2025年吉林省长春市绿园区中考二模化学试卷（中考模拟）

这是一份2025年吉林省长春市绿园区中考二模化学试卷（中考模拟），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体来充包装，该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
2．（1分）下列生产、生活中涉及化学变化的是（ ）
A．茶园采茶叶B．古树挂标牌
C．糯米酿米酒D．稻草编草鞋
3．（1分）习近平总书记强调：“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务。”下列发电方式不属于清洁能源的是（ ）
A．风力发电B．火力发电C．光伏发电D．水力发电
4．（1分）色氨酸（C11H12N2O2）可调节精神节律，改善睡眠，还可用于烟酸（C6H5NO2）缺乏症等。下列对色氨酸和烟酸的描述正确的是（ ）
A．化学性质相同B．组成元素相同
C．分子构成相同D．均含有氧气
5．（1分）正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．镁条燃烧B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸D．测定溶液pH
6．（1分）2024年我国首列氢能源市域列车，在长春运行试验并取得成功。科学家借助金纳米颗粒作催化剂，在光照条件下仅一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应后原子个数增多，但质量不变
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．硫化氢的化学式为SH2
D．金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变
7．（1分）图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是CH4
B．《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
8．（1分）厨房使用天然气做饭，点火后发现火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要将燃气灶进风口调大；使用完毕，关闭阀门开关，火焰熄灭。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气是可燃物
B．点火是为了达到可燃物的着火点
C．调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D．关闭阀门开关火焰熄灭，是因为温度降到了可燃物的着火点以下
9．（1分）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（ ）
A．图1若红磷不足，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B．图2向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热
D．图4氢氧化钙溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
10．（1分）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应
C．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
二、非选择题（本题共8小题40分。13（3）②3分，14（3）2分，18（3）②2分，化学方程式2分，其他每空1分）
11．（5分）用化学用语填空：
（1）氧元素 ；
（2）2个氢原子 。
12．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒 （填“属于”或“不属于”）同种元素；
（2）由图2可知，铁的原子序数是 ，相对原子质量为 ；
（3）下列物质由离子构成的是 （填序号）。
A.H2O
B.NaCl
C.S
D.He
13．（5分）第九届亚冬会“冰雪同梦，亚洲同心”在哈尔滨举办，化学为助力冰雪盛宴，发挥着重要的作用。
（1）会徽颜色之一为“冰晶蓝”灵感来自松花江冰层。水结成冰过程中水分子的 （填“大小”或“间隔”）发生改变；
（2）交换徽章是亚冬会赛事的传统，低碳镀锡薄钢板常用于制作徽章，因为钢的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）；
（3）本次亚冬会，350辆以甲醇为主燃料的醇氢电混汽车为官方指定用车，承担了火炬传递、交通保障等多个任务。这些甲醇汽车百公里醇耗低至9.2L，碳排放相比同级汽油车减少42%，具有环保性和经济性。同时，其在高寒地区低温条件下可快速启动，还能回收发动机余热，减少驾驶室内采暖功率能耗，契合“绿色亚冬”宗旨
①甲醇（CH3OH）中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）；
②甲醇作为汽车燃料的优势 。
14．（5分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）用如图1装置进行电解水的实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在 （选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 ；
（2）纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是 ；
（3）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。由图2可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
15．（5分）吉林省博物馆为国家一级博物馆，如图是吉林省博物馆部分馆藏文物。
（1）图1是辽代金錾刻龙纹带銙，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质 ；
（2）图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与 发生反应，导致生锈；
（3）图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性：
16．（5分）根据如图回答问题
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。从A～F中选出制取干燥二氧化碳气体的最佳组合装置 （填字母）；
（3）写出用A装置加热7.9高锰酸钾，至少能制得氧气的质量为 g；
（4）医院病人输氧时可利用装置H观察输氧的速率，病人的吸氧管应该接 （填“c”或“d”）端。
17．（5分）“我行其野，芃芃其麦”，东北某万亩农田小麦长势喜人，小麦是我国重要的粮食作物。
（1）小麦中富含的主要营养物质是 （填一种）；
（2）经测定该农田土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性；
（3）为使小麦枝繁叶茂、叶色浓绿、提高产量，同学们研究了一些可以做肥料的物质：
①向麦田喷洒溶质质量分数为0.1%的KNO3溶液，现有1.5tKNO3固体，需要水 t。
②T1℃时，等质量的KNO3和KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者溶解度曲线如图2所示。
a.烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液体一定为饱和溶液；
b.将温度由T1升高到T2，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。
18．（5分）小明喝完碳酸饮料后开始打嗝，老师告诉小明这是因为碳酸饮料中含有二氧化碳，小组同学们对二氧化碳的溶解性产生了兴趣，并在实验室进行了如下关于二氧化碳的实验。
【任务一】探究压强对二氧化碳溶解性的影响
（1）室温下，小明用注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用橡胶帽封闭注射器针孔，进行了如图1实验。先用力向外拉动注射器，管内出现许多小气泡，再用力向里推注射器，小气泡逐渐减少。
①实验中左侧注射器产生小气泡的原因是 ；
②通过上述实验可知二氧化碳在水中溶解度与压强的关系。
【任务二】探究温度对二氧化碳溶解性的影响
（2）在标准大气压下，向试管中加入20mL某种无色碳酸饮料，烧杯①中加入不同温度的水，烧杯②中加入适量澄清石灰水（如图2），记录不同温度下试管中产生气泡的速率及澄清石灰水的现象如下表：
①图2装置检查装置气密性的方法是 ；
②根据试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象，可知其他条件相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越 （填“大”或“小”）；
③通过上述实验，小明喝完碳酸饮料打嗝的原因是 。
【继续实验】小组同学进一步探究碳“捕捉”——使用不同物质吸收CO2的可能性。
同学们分别使用等体积的H2O、Ca（OH）2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用如图3分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4。
（3）①结合图4数据分析，实验使用的三种物质，对CO2吸收效果最好的是 ；
②小组同学意识到反应中能量变化也会导致压强变化，于是，用温度传感器重复进行了部分实验，实验数据如图5所示，结合图4图5分析，NaOH溶液曲线在100s～300s内压强变化的原因是 。
2025年吉林省长春市绿园区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
一、选择题（每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．（1分）一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体来充包装，该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。
【解答】解：一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体来充包装，该气体是氮气，因为氮气大约占空气体积的78%，并且化学性质稳定，可以做保护气；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的性质与用，也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中。
2．（1分）下列生产、生活中涉及化学变化的是（ ）
A．茶园采茶叶B．古树挂标牌
C．糯米酿米酒D．稻草编草鞋
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、茶园采茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、古树挂标牌，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、糯米酿米酒，有新物质生成酒精，属于化学变化，故C正确；
D、稻草编草鞋，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3．（1分）习近平总书记强调：“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务。”下列发电方式不属于清洁能源的是（ ）
A．风力发电B．火力发电C．光伏发电D．水力发电
【分析】根据清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”进行分析。
【解答】解：A、风力发电是利用风能发电，风能属于清洁能源，不符合题意；
B、火力发电是利用煤炭燃烧发电，要释放大量的烟尘和有害气体，火力发电会产生二氧化碳，不属于清洁能源，符合题意；
C、光伏发电是利用太阳能发电，太阳能属于清洁能源，不符合题意；
D、水力发电是利用水的势能和动能发电，属于清洁能源发电，不符合题意。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
4．（1分）色氨酸（C11H12N2O2）可调节精神节律，改善睡眠，还可用于烟酸（C6H5NO2）缺乏症等。下列对色氨酸和烟酸的描述正确的是（ ）
A．化学性质相同B．组成元素相同
C．分子构成相同D．均含有氧气
【分析】根据化学式的含义、物质的微观构成等，进行分析判断。
【解答】解：A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由分子构成的物质，但它们分子种类不同，化学性质不同，故选项说法错误。
B、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的物质，它们的组成元素相同，故选项说法正确。
C、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）分子的构成不同，故选项说法错误。
D、对色氨酸和烟酸均属于纯净物，均不含氧气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义等是正确解答本题的关键。
5．（1分）正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．镁条燃烧B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸D．测定溶液pH
【分析】A、根据常见的夹持仪器，进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条燃烧，可用坩埚钳夹持镁条，故选项实验操作正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒中稀释浓硫酸，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6．（1分）2024年我国首列氢能源市域列车，在长春运行试验并取得成功。科学家借助金纳米颗粒作催化剂，在光照条件下仅一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应后原子个数增多，但质量不变
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．硫化氢的化学式为SH2
D．金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境生成氢气和硫，该反应的化学方程式为H2S 光照 催化剂H2+S↓。
A、由质量守恒定律可知，反应后原子的个数与质量都不改变，故A说法错误；
B、该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故B说法错误；
C、硫化氢的化学式为H2S，故C说法错误；
D、金纳米颗粒是该反应的催化剂，因此金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变，故D说法正确。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
7．（1分）图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的物质可能是CH4
B．《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
【分析】价类图中，横坐标表示物质的属类，纵坐标为元素的主要化合价，根据物质分类与常见碳元素的物质进行分析解答。
【解答】解：A、由图示可知，A点对应物质中碳元素的化合价为﹣4价，因此对应的物质可能为CH4，故A正确；
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故B正确；
C、由图示可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故C不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了氧化物、酸的判别、化学式的意义、化合价规律和法则等相关知识，掌握价类图表示的意义，结合所学的知识即可解答。
8．（1分）厨房使用天然气做饭，点火后发现火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要将燃气灶进风口调大；使用完毕，关闭阀门开关，火焰熄灭。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气是可燃物
B．点火是为了达到可燃物的着火点
C．调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D．关闭阀门开关火焰熄灭，是因为温度降到了可燃物的着火点以下
【分析】天然气是一种常见的燃料，具有可燃性。着火点是物质燃烧所需的最低温度。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，据以上分析解答。
【解答】解：A.天然气能够燃烧用于做饭，说明天然气具有可燃性，故A正确。
B.点火能使天然气的温度升高达到其着火点，从而引发燃烧，故B正确。
C.调大进风口可以增加氧气的供应，提供足够的空气，使天然气与氧气充分接触，燃烧更充分，故C正确。
D.关闭开关，切断了天然气的供应，没有了可燃物，而不是因为温度降到了着火点以下导致火焰熄灭，故D错误。
故选：D。
【点评】掌握物质燃烧的条件及灭火的方法即可解答本题。
9．（1分）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（ ）
A．图1若红磷不足，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B．图2向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热
D．图4氢氧化钙溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。
C、氢氧化钠固体溶于水会放热。
D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：A、图1若红磷量不足，不能耗尽氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故选项A不正确。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗溶剂水，且该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，则石灰水中溶质质量减小，故选项B正确。
C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致瓶内压强增大，气球变大，所以向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故选项B不正确。
D、二氧化碳能将碳酸钠溶液压入氢氧化钙溶液中，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液变浑浊，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故选项D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应
C．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析，进行分析判断。
B、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。
C、根据二者恰好完全反应时溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、由图乙可知，反应过程中温度升高，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放出热量，是放热反应，故选项说法正确。
C、二者恰好完全反应时溶液的pH＝7，从图甲看，此时加入液体体积约为12mL，不是10mL，故选项说法错误。
D、根据图乙，反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，说明氢氧化钠溶液有剩余，混合溶液的pH大于7，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
二、非选择题（本题共8小题40分。13（3）②3分，14（3）2分，18（3）②2分，化学方程式2分，其他每空1分）
11．（5分）用化学用语填空：
（1）氧元素 O ；
（2）2个氢原子 2H 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，氧元素的元素符号为：O；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子，就可表示为2H。
故答案为：（1）O；
（2）2H。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒 不属于 （填“属于”或“不属于”）同种元素；
（2）由图2可知，铁的原子序数是 26 ，相对原子质量为 55.85 ；
（3）下列物质由离子构成的是 B （填序号）。
A.H2O
B.NaCl
C.S
D.He
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据元素周期表的信息来分析；
（3）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，结合常见物质的元素组成，进行分析判断即可。
【解答】解：（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不是同种元素；
（2）元素方框图中左上角的数字表示原子序数，由图2可知，铁的原子序数为26，根据“在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数”可知，铁原子的质子数为26；元素方框图中最下面的数字相对原子质量，由图2可知，铁的相对原子质量为55.85；
（3）A、H2O是水分子构成的，故错误。
B、NaCl是钠离子和氯离子构成的，故正确。
C、S是由硫原子构成的，故错误。
D、He是由氦原子构成的，故错误。
故选B。
故答案为：
（1）不属于；
（2）26；55.85；
（3）B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．（5分）第九届亚冬会“冰雪同梦，亚洲同心”在哈尔滨举办，化学为助力冰雪盛宴，发挥着重要的作用。
（1）会徽颜色之一为“冰晶蓝”灵感来自松花江冰层。水结成冰过程中水分子的 间隔 （填“大小”或“间隔”）发生改变；
（2）交换徽章是亚冬会赛事的传统，低碳镀锡薄钢板常用于制作徽章，因为钢的硬度比纯铁 大 （填“大”或“小”）；
（3）本次亚冬会，350辆以甲醇为主燃料的醇氢电混汽车为官方指定用车，承担了火炬传递、交通保障等多个任务。这些甲醇汽车百公里醇耗低至9.2L，碳排放相比同级汽油车减少42%，具有环保性和经济性。同时，其在高寒地区低温条件下可快速启动，还能回收发动机余热，减少驾驶室内采暖功率能耗，契合“绿色亚冬”宗旨
①甲醇（CH3OH）中氢、氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）；
②甲醇作为汽车燃料的优势 节约化石能源 。
【分析】（1）根据分子的性质进行分析；
（2）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析；
（3）①根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
②根据甲醇作为汽车燃料的优势是：节约化石能源进行分析。
【解答】解：（1）水结成冰过程中水分子的间隔发生改变；
（2）交换徽章是亚冬会赛事的传统，低碳镀锡薄钢板常用于制作徽章，因为钢的硬度比纯铁大；
（3）①甲醇（CH3OH）中氢、氧元素的质量比为4：16＝1：4；
②甲醇作为汽车燃料的优势是：节约化石能源。
故答案为：（1）间隔；
（2）大；
（3）①1：4；
②节约化石能源。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（5分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）用如图1装置进行电解水的实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在 c （选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 1：2 ；
（2）纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是 增强水的导电性 ；
（3）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。由图2可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是 12V、10%NaOH溶液 。
【分析】（1）在电解水实验中，气泡在电极与水接触处产生，与正极相连的甲玻璃管产生氧气，与负极相连的乙玻璃管产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（2）NaOH在水中能解离出自由移动的Na+和OH−，增强了水的导电性。
（3）根据图2分析。
【解答】解：（1）在电解水实验中，气泡在电极与水接触处产生，甲玻璃管连接电源正极，所以气泡首先出现的位置在与电极相连的c处。电解水时，与正极相连的甲玻璃管产生氧气，与负极相连的乙玻璃管产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。故答案为：c；1：2。
（2）纯水几乎不导电，而NaOH在水中能解离出自由移动的Na+和OH−，增强了水的导电性，从而加快电解水的速率。故答案为：增强水的导电性。
（3）观察图2，产生20mL氢气所需时间越短，则电解水速率越快。从图中可以看出，在12V电压、10%NaOH溶液的条件下，产生20mL氢气所需时间最短。故答案为：12V、10%NaOH溶液。
【点评】本题主要考查了电解水的实验，了解实验的现象和结论即可分析解答。
15．（5分）吉林省博物馆为国家一级博物馆，如图是吉林省博物馆部分馆藏文物。
（1）图1是辽代金錾刻龙纹带銙，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质 不活泼 ；
（2）图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与 氧气、水 发生反应，导致生锈；
（3）图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性：
【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。
（3）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）辽代金錾刻龙纹带銙，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质不活泼。
（2）采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与氧气、水发生反应，导致生锈。
（3）图中实验，铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象，说明铁的金属活动性比镍强，铜的金属活动性比镍弱，即Fe＞Ni＞Cu。铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）氧气、水；
（3）Fe＞Ni＞Cu；Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
16．（5分）根据如图回答问题
（1）写出仪器①的名称： 水槽 ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。从A～F中选出制取干燥二氧化碳气体的最佳组合装置 BFC （填字母）；
（3）写出用A装置加热7.9高锰酸钾，至少能制得氧气的质量为 0.8 g；
（4）医院病人输氧时可利用装置H观察输氧的速率，病人的吸氧管应该接 d （填“c”或“d”）端。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水为固液常温型反应，二氧化碳是酸性气体，可用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集来分析解答；
（3）根据高锰酸钾的质量和方程式来分析解答；
（4）根据医院病人输氧时可利用装置H观察输氧的速率，氧气不易溶于水，氧气应通入水中来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是水槽；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳是固体和液体在常温下反应，发生装置选B，要干燥二氧化碳气体，二氧化碳是酸性气体，可用浓硫酸干燥，干燥装置选F，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选C，所以制取干燥二氧化碳气体的最佳装置组合是BFC；
（3）设加热7.9高锰酸钾，至少能制得氧气的质量为x，
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
7.9g x
31632=7.9gx
x＝0.8g
即加热7.9高锰酸钾，至少能制得氧气的质量为0.8g；
（4）医院病人输氧时可利用装置H观察输氧的速率，氧气不易溶于水，氧气应通入水中，则氧气应从导管c端通入，从导管d端排出，则病人的吸氧管应该接d端。
故答案为：（1）水槽；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；BFC；
（3）0.8；
（4）d。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和气体的干燥，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17．（5分）“我行其野，芃芃其麦”，东北某万亩农田小麦长势喜人，小麦是我国重要的粮食作物。
（1）小麦中富含的主要营养物质是 糖类 （填一种）；
（2）经测定该农田土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 碱 性；
（3）为使小麦枝繁叶茂、叶色浓绿、提高产量，同学们研究了一些可以做肥料的物质：
①向麦田喷洒溶质质量分数为0.1%的KNO3溶液，现有1.5tKNO3固体，需要水 1498.5 t。
②T1℃时，等质量的KNO3和KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者溶解度曲线如图2所示。
a.烧杯 乙 （填“甲”或“乙”）中上层清液体一定为饱和溶液；
b.将温度由T1升高到T2，充分搅拌，烧杯乙中固体 能 （填“能”或“不能”）全部溶解。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据pH与酸碱性的关系来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算公式、溶解度曲线的意义、溶液状态的判断方法来分析。
【解答】解：（1）小麦中富含的主要营养物质是糖类；故答案为：糖类；
（2）经测定该农田土壤的酸碱度为8.02，pH大于7，可知土壤呈碱性；故答案为：碱；
（3）向麦田喷洒溶质质量分数为0.1%的KNO3溶液，现有1.5tKNO3固体，需要水的质量为1.5t0.1%-1.5t＝1498.5t；故答案为：1498.5；
（4）a、由图示可知，甲中的固体完全溶解，因此该溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好是该温度下的饱和溶液，因此溶液的状态无法判断；而乙中有未溶解的固体存在，因此其上层清液体一定为饱和溶液；故答案为：乙；
b、T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，T1℃时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且T1℃时氯化钾完全溶解，将温度由T1℃升高到T2℃，硝酸钾肯定完全溶解，由溶解度曲线可知：T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等，将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解；故答案为：能。
【点评】本题难度稍难，通过小麦的生长和施肥、溶液的配制以及溶解度曲线的应用等多个方面，综合考查了学生对化学知识的理解和应用能力。
18．（5分）小明喝完碳酸饮料后开始打嗝，老师告诉小明这是因为碳酸饮料中含有二氧化碳，小组同学们对二氧化碳的溶解性产生了兴趣，并在实验室进行了如下关于二氧化碳的实验。
【任务一】探究压强对二氧化碳溶解性的影响
（1）室温下，小明用注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用橡胶帽封闭注射器针孔，进行了如图1实验。先用力向外拉动注射器，管内出现许多小气泡，再用力向里推注射器，小气泡逐渐减少。
①实验中左侧注射器产生小气泡的原因是 用力向外拉动注射器，管内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 ；
②通过上述实验可知二氧化碳在水中溶解度与压强的关系。
【任务二】探究温度对二氧化碳溶解性的影响
（2）在标准大气压下，向试管中加入20mL某种无色碳酸饮料，烧杯①中加入不同温度的水，烧杯②中加入适量澄清石灰水（如图2），记录不同温度下试管中产生气泡的速率及澄清石灰水的现象如下表：
①图2装置检查装置气密性的方法是 将导管一端浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 ；
②根据试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象，可知其他条件相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越 小 （填“大”或“小”）；
③通过上述实验，小明喝完碳酸饮料打嗝的原因是 人体内温度较高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从饮料中逸出 。
【继续实验】小组同学进一步探究碳“捕捉”——使用不同物质吸收CO2的可能性。
同学们分别使用等体积的H2O、Ca（OH）2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用如图3分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4。
（3）①结合图4数据分析，实验使用的三种物质，对CO2吸收效果最好的是 NaOH溶液 ；
②小组同学意识到反应中能量变化也会导致压强变化，于是，用温度传感器重复进行了部分实验，实验数据如图5所示，结合图4图5分析，NaOH溶液曲线在100s～300s内压强变化的原因是 氢氧化钠吸收二氧化碳减小的压强大于氢氧化钠与二氧化碳反应放热增大的压强 。
【分析】（1）根据实验现推断压强气体溶解度的影响；
（2）根据检查装置气密性的方法、温度对气体溶解度影响、实验现象来分析；
（3）根据图像信息以及装置内的压强变化的原因来分析。
【解答】解：（1）①用力向外拉动注射器，管内压强减小。因为气体的溶解度随压强的减小而减小，所以原本溶解在碳酸饮料中的二氧化碳溶解度变小，从而逸出产生小气泡；故答案为：用力向外拉动注射器，管内压强减小，二氧化碳的溶解度减小。
②先向外拉注射器（压强减小，产生气泡），再向里推注射器（压强增大，气泡减少），这表明二氧化碳在水中的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；故答案为：二氧化碳在水中的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。
（2）①检查图2装置气密性的方法可以是：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；故答案为：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
②从表格中的实验数据可知，温度越高，试管中产生气泡的速率越快，且澄清石灰水越容易变浑浊（说明逸出的二氧化碳越多），这说明其他条件相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越小；故答案为：小。
③小明喝完碳酸饮料打嗝，是因为人体内的温度比饮料在常温下的温度高，根据前面探究得出的温度对二氧化碳溶解度的影响，温度升高，二氧化碳的溶解度减小，所以二氧化碳从饮料中逸出，导致人打嗝；故答案为：人体内温度较高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从饮料中逸出。
（3）①从图4中可以看到，在相同的时间内，使用NaOH溶液时瓶内压强下降的幅度最大。因为二氧化碳被吸收会导致瓶内压强减小，压强下降幅度越大，说明该物质对二氧化碳的吸收效果越好。所以对CO2吸收效果最好的是NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。
②从图5可知，氢氧化钠与二氧化碳反应时温度升高，这表明反应放热，会使瓶内气体受热膨胀，压强增大；同时从图4中看到瓶内压强整体是减小的，这是因为氢氧化钠吸收二氧化碳的反应使得瓶内二氧化碳的量减少，压强减小。在100～300s内，氢氧化钠吸收二氧化碳减小的压强大于氢氧化钠与二氧化碳反应放热增大的压强，所以导致瓶内压强下降；故答案为：氢氧化钠吸收二氧化碳减小的压强大于氢氧化钠与二氧化碳反应放热增大的压强。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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实验现象
实验结论

铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象
三种金属活动性由强到弱的顺序为 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。
实验序号
烧杯①中水的温度
试管中产生气泡的速率
澄清石灰水的现象
Ⅰ
0℃
缓慢
不浑浊
Ⅱ
20℃
适中
不浑浊
Ⅲ
90℃
很快
浑浊
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
A
D
C
D
B
B
实验方案
实验现象
实验结论

铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象
三种金属活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Ni＞Cu ，写出试管中发生反应的化学方程式 Fe+NiSO4═FeSO4+Ni 。
实验序号
烧杯①中水的温度
试管中产生气泡的速率
澄清石灰水的现象
Ⅰ
0℃
缓慢
不浑浊
Ⅱ
20℃
适中
不浑浊
Ⅲ
90℃
很快
浑浊