2024年吉林省长春市绿园区中考二模化学试题

这是一份2024年吉林省长春市绿园区中考二模化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1. 下列变化过程中发生化学变化的是
A. 形状记忆合金恢复形状B. 将水净化处理
C. 面粉爆炸D. 洗涤剂洗餐具
【答案】C
【解析】
【详解】A、形状记忆合金恢复形状，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、将水净化处理是将水中的物质分离，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、面粉在有限的空间燃烧释放大量的气体和热导致爆炸，爆炸过程有新物质的产生，属于化学变化，符合题意；
D、洗涤剂中含有乳化剂，洗涤剂洗餐具属于乳化作用，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多的是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气中的成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0. 94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故干燥洁净的空气中按体积分数计算含量最多的是氮气，故A符合题意。故选A。
3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 转移蒸发皿 B. 取用固体粉末
C. 溶解固体 D. 称量固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能用手拿热的蒸发皿，故A错误；
B、取用固体粉末：先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送到试管底部，再将试管直立，故B正确；
C、不能在量筒中溶解固体，故C错误；
D、用天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故D错误。
故选B。
4. 碳单质在生活、生产、科学研究中扮演着重要的角色。下图是三种不同碳单质结构，关于它的分析正确的是
A. 钻石的微观模拟可以用②表示B. 三种碳单质都是由碳原子构成
C. 石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化D. ③是足球烯的微观模拟结构，可用于超导领域
【答案】D
【解析】
【分析】根据碳单质微观结构示意图可知，①是金刚石，②是石墨，③是C60。
【详解】A、由分析可知，①是金刚石，可以做钻石，故说法错误；
B、金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由碳60分子构成的，故说法错误；
C、石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故说法错误；
D、由分析可知，③是足球烯的微观模拟结构，可用于超导领域，故说法正确。
故选D。
5. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经过阳光、温度、风等影响变化而来的．下列说法正确的是
A. 雨水落地后，水分子静止不动
B. 此过程能实现水资源的重新分布
C. 若雨水的pH小于7，则该降雨为酸雨
D. 水蒸气聚成云的过程，分子种类发生了改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子始终在不断运动，故选项说法错误；
B、云和雨的形成能实现水资源的重新分布，故选项说法正确；
C、正常雨水的pH≈5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水，则pH<7的雨水不一定为酸雨，故选项说法错误；
D、水蒸气聚成云的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则分子的种类不变，该选项说法错误；
故选：B。
6. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值，下列有关说法中正确的是
A. 黄酮素属于氧化物
B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 黄酮素由27个原子构成
D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、由化学式可知，黄酮素（化学式为C15H10O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子由15+10+2=27个原子构成，错误；
D、根据黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16可知，氢元素的质量分数最小，错误。
故选B。
7. 氯化氢转化为氯气的技术是科学家研究的热点之一，下图是该反应的微现示意图，下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应B. 反应物均由两种元素组成
C. 反应物的分子个数比是D. 反应前后分子总数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、从微观示意图可知，该反应是氯化氢和氧气在一定条件下反应生成氯气和水的反应，生成物有两种，不是分解反应。不符合题意；
B、反应物中的氧气只有氧元素一种元素组成。不符合题意；
C、从图中可知，有1个氧分子没有参加反应，则反应物的分子个数比是4:（2-1）=4:1。符合题意；
D、从图中可知，反应前一共有6个分子，反应后有5个分子，所以反应前后分子总数改变。不符合题意；
故选C。
8. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。
故选A。
9. 同学们在一定量NaOH 溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，他们取少混合后的溶液进行了以下实验，其中能达到实验目的的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】探究反应是否发生的方法：1.验证反应物是否减少或消失；2.验证是否有新物质生成；
A、向混合后的溶液中通入二氧化碳，若混合后的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无明显现象；若混合后的溶液中不含氢氧化钠，二氧化碳不与盐酸和生成的氯化钠反应，也是无明显现象，所以通入二氧化碳不能验证氢氧化钠的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误；
B、向混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，盐酸和产生的氯化钠中都含有氯离子，所以滴加硝酸银溶液不能验证盐酸的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误；
C、向混合后溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，但是不能验证氢氧化钠是否减少，所以不能达到实验目的，此选项错误；
D、向混合后的溶液中加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氢气，实验现象是无明显现象，说明混合后的溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸消失，能达到实验目的，此选项正确；
故选D。
10. 向盐酸和氯化镁混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A. a点溶液中的
B. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
C. c点溶液中含有两种溶质
D. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【答案】C
【解析】
【分析】向盐酸和氯化镁混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
【详解】A、由分析并结合图像可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，说明a点时溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，则a点溶液中的pH<7，故选项说法正确；
B、由分析可知，bc段（不含b点），氯化铜镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，故选项说法正确；
C、b点时盐酸恰好反应完全，c点时氯化镁恰好反应完全，则c点溶液中的溶质只含有生成的氯化钠，故选项说法错误；
D、整个变化过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故选项说法正确；
故选：C
二、非选择题（未标记分值每空1分，化学方程式2分，共40分）
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）两个氧气分子________；
（2）三个氢离子________；
（3）赤铁矿主要成分的化学式________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，则两个氧气分子表示为2O2；
【小问2详解】
离子的表示方法，在元素符号右上角用正负号和数字标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前加上相应的数字，所以三个氢离子表示为3H+；
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，其化学式为Fe2O3。
12. 某化学兴趣小组对厨房中的化学：柴、米、水结合所学展开调查，得到了如下信息：
（1）柴：上世纪60年代以前，我国家庭以煤为燃料，煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）资源。到70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：________；到了80-90年代管道煤气、天然气又取代了“蜂窝煤”，其中天然气的主要成分是________（填化学式）。
（2）米：中国餐桌的主食米饭和面食主要为我们提供的营养素是________（填选项）。
A. 蛋白质B. 糖类C. 无机盐D. 维生素
（3）水：水是人体所需六大营养素之一，从物质分类的角度，经烧开的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）；结合分析含有可溶性钙镁离子量的多少，凉开水属于________（填“硬水”或“软水”）。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 燃料与空气（氧气）有足够大的接触面积 ③. （2）B
（3） ①. 混合物 ②. 软水
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气属于三大化石能源，属于不可再生资源；氧气越充足，可燃物燃烧越充分，可燃物与氧气接触面积越大，可燃物燃烧越充分，用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
【小问2详解】
米饭和面食中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：B；
【小问3详解】
经烧开的水中含有水和可溶性化合物，是由多种物质组成的，属于混合物；从含有可溶性钙、镁离子含量的多少的角度分析，凉开水中含有较少的可溶性钙、镁化合物，属于软水。
13. 铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜的原子序数是________；
（2）A点表示铜单质，是因为________；
（3）B点所对应物质的化学式为________；
（4）A、C、E所对应的物质在一定条件下，能与其他物质发生复分解反应的是________（填序号）。
①A与硝酸银溶液的反应
②C与炭粉混合高温加热
③E的水溶液与烧碱溶液混合
【答案】（1）29 （2）同种元素组成的纯净物为单质（铜单质的化合价为0）
（3）
（4）③
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29；
【小问2详解】
A点表示铜 (Cu ) 单质，是因为同种元素组成的纯净物为单质（铜单质的化合价为0）；
【小问3详解】
B点所对应物质中Cu元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Cu2O；
【小问4详解】
①由图可知，A为铜单质，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故选项不符合题意；
②由图可知，C为氧化铜，氧化铜与炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故选项不符合题意；
③由图可知，E为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，属于复分解反应，故选项符合题意；
故选：③。
14. 根据下图所示实验，回答问题：
（1）同学们认为实验A不能用来验证质量守恒定律，原因是_______。
（2）B实验中，对比①②两处现象，得出燃烧的条件是_______；烧杯中热水的作用是_______。
（3）C实验，分别向盛有等量二氧化碳的软塑料瓶中注入等量水和氢氧化钠溶液，根据塑料瓶变瘪的程度可得出的结论是_______。
【答案】（1）有气体生成，不是密闭装置
（2） ①. 需要氧气 ②. 提供热源、隔绝氧气
（3）NaOH能与反应
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，同学们认为实验A不能用来验证质量守恒定律，是因为有气体生成，不是密闭装置，反应生成的二氧化碳逸散到空气中，造成天平不平衡；
【小问2详解】
B实验中①处的白磷燃烧，②处的白磷没有燃烧，二者处于相同的温度下，现象不同的原因是①处的白磷在锥形瓶中含有氧气（或空气），达到着火点后可以燃烧；②处的白磷虽然温度可以达到着火点，但因为在热水中被隔绝了氧气（或空气），故不能燃烧；由此可以得出燃烧需具备的条件是可燃物与氧气（或空气）接触；烧杯中的热水的作用是：提供热量、隔绝氧气；
【小问3详解】
C实验利用了控制变量法来设计实验，CO2能溶于水且和水发生反应，左右两边软塑料瓶相同，所含的二氧化碳含量相等，左瓶和右瓶的溶液体积相同即溶剂水一样，但右边的溶液中含有溶质氢氧化钠，观察到右瓶变瘪的程度更大，由此说明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
15. 实验室利用如图所示装置制取气体，回答问题：
（1）仪器①的名称_______；
（2）实验室制取二氧化碳，可选择的制取装置组合是_______（填字母）；
（3）若要制取4.4g二氧化碳，至少需用到溶质质量分数的稀盐酸_______g；
（4）如果用装置E收集氧气，操作的正确顺序是_______（填序号）。
①将导管伸入集气瓶口
②观察到导管口气泡连续、均匀冒出
③将装满水的集气瓶倒扣在水槽中
④当气体收集满时，用毛玻璃片在水中盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上
【答案】（1）试管 （2）BC
（3）50 （4）③②①④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：试管；
【小问2详解】
实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，选用的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳可溶于水，只能用排水法收集，选用的收集装置为C，故选择的制取装置组合是BC；
【小问3详解】
若要制取4.4g二氧化碳，至少需用到溶质质量分数14.6%的稀盐酸的质量为
答：至少需用到溶质质量分数14.6%的稀盐酸的质量为50g；
【小问4详解】
装置E收集氧气，正确的顺序为：③将装满水的集气瓶倒扣在水槽中；②观察到导管口气泡连续、均匀冒出；①将导管伸入集气瓶口；④当气体收集满时，用毛玻璃片在水中盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上，故填③②①④。
16. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱顺利返回地面，再次创造了我国航天史的辉煌，回答问题。
（1）飞船舱段建造使用铝合金，而不使用单质铝的原因是_______。
（2）核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统，宇航员呼出的二氧化碳，用含氢氧化锂过滤网吸收（与NaOH溶液的化学性质相似），请你写出该反应的化学方程式_______。
（3）长期驻留空间站会对航天员身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。人体缺铁会导致_______；宇航服中的废气处理系统，将航天员呼吸产生的废气导入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的_______性。
【答案】（1）铝合金硬度大（抗腐蚀性能更好）
（2）
（3） ①. 贫血 ②. 吸附
【解析】
【小问1详解】
由于铝合金具有硬度大、抗腐蚀性能更好等良好性能，所以飞船舱段建造使用铝合金，而不使用单质铝。故填：铝合金硬度大（抗腐蚀性能更好）。
【小问2详解】
由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂与NaOH溶液的化学性质相似。所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式。故填：。
【小问3详解】
微量元素铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，人体缺铁会引起贫血；由于活性炭具有吸附性，能吸航天员呼吸产生的废气。附所以宇航服中的废气处理系统，将航天员呼吸产生的废气导入装有活性炭的装置。故填：贫血；吸附。
17. 下图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______；
（2）欲使C物质的饱和溶液变为不饱和，可采取的措施是_______；
（3）根据溶解度曲线分析错误的是_______（填选项）。
A. 使A、C的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. 时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. 时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：
D. 在时，将物质加入水中充分溶解，所得溶液质量为
E. 时，分别将、B的饱和溶液升温至，所得溶液的质量：
【答案】（1）B、C、A
（2）加溶剂或降低温度 （3）ABDE
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B、C、A。故填：B、C、A。
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的降低而增大，欲使C物质的饱和溶液变为不饱和，可采取的措施是加溶剂或降低温度。故填：加溶剂或降低温度。
【小问3详解】
A.由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，使A的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，使C的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，时，A、B两种物质的溶解度相等，时，A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，故B错误；
C.由溶解度曲线图可知，时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是：，根据饱和溶液溶质质量分数=可知，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：，故C正确；
D.由溶解度曲线图可知，在时，A物质的溶解度为，在时，水中最多能溶解25gA物质，所以在时，将物质加入水中充分溶解，所得溶液质量为：25g+50g=75g，故D错误；
E.由溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以时，分别将、B的饱和溶液升温至，所得溶液的质量：，故E错误。
故选：ABDE。
18. 胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铅碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子．结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_______（填化学符号）。
小王取一定量碳酸氢钠片与的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应．他对反应溶液的成分产生了兴趣。
【作出猜想】
（2）猜想l：只含NaCl；猜想2：_______；猜想3：NaCl、
【设计实验】
（3）请完善下面表格。
实验二中涉及反应的化学方程式为_______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生的速率快慢和中和酸的能力强弱．
如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图2）、“pH与时间”曲线（如图3）。
（4）结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择碳酸氢钠片、铝碳酸镁片哪种更合适？并说明原因_______。
【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
【答案】（1）、
（2）NaCl、HCl
（3） ①. 稀HCl（稀） ②. 有气泡产生 ③.
（4）铝碳酸镁片，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多
【解析】
【小问1详解】
根据抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性胃酸，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子，故答案为：OH-、；
【小问2详解】
盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠，结合猜想1或3可知，猜想2为：NaCl、HCl；
【小问3详解】
实验一中猜想3错误，说明不含有碳酸氢钠，加入稀盐酸后，不发生反应，无气体生成，没有明显现象；实验二中猜想2正确，说明含有盐酸，而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气产生；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
结合图2、图3数据分析，若胃反酸严重的胃病患者，应选择铝碳酸镁片更合适，因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多。实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_______
无明显现象
猜想3错误
实验二
另取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量碳酸钠
_______
猜想2正确