2025年江苏省无锡市新吴区中考化学二模试卷

这是一份2025年江苏省无锡市新吴区中考化学二模试卷，共91页。试卷主要包含了选择题，非选择题共50分，空气分离的过程，空气分离的应用，空气分离的发展趋势等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．冶炼钢铁C．品红扩散D．石油分馏
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水B．食醋C．干冰D．碘酒
3．（1分）下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是（ ）
A．有害垃圾B．当心火灾
C．物品回收D．当心爆炸
4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．白糖B．白酒C．白醋D．花生油
中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。回答5～7题。
5．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ）
A．宣纸B．铁丝C．棉线D．竹条
6．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为360g
C．碳元素的质量分数最大
D．氢、氧元素的质量比为1：8
7．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．4.3B．6.2C．8.9D．9.2
8．（1分）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铕属于非金属元素
B．Eu的中子数为63
C．x的数值为25
D．Eu2+的核外电子数是65
9．（1分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na
B．3个氮原子：N3
C．2个二氧化硫分子：2SO2
D．氯化铁：FeCl2
10．（1分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯D．蒸发滤液
11．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
12．（2分）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，⋯⋯浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗⋯⋯入炉烹炼，⋯⋯方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
13．（2分）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Al→O2Al2O3
B．CO→高温CuOCO2
C．H2O2→O2
D．Fe（OH）3→稀盐酸FeCl2
15．（2分）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
16．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（ ）
A．元素观：水银是由汞元素组成
B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
17．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
19．（2分）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ）
A．实验2可能更易造成酸液飞溅
B．15s后，实验1比实验2放热缓慢
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中
D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
20．（2分）某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO △ 4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A．若9m3＜11m2，则说明该气体中含H2
B．若9m3＞11m2，则说明该气体中含CO
C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4
D．若m2＝0，则11m1＝4m3
二、非选择题共50分
21．（10分）空气、水、食物是人类赖以生存的三大必需条件。完成各题。
（1）空气是包围地球的气体混合物。
①用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是 （填序号）；
a.二氧化碳
b.海水
c.液氧
d.过氧化氢
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填序号）；
③将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点 （填“高于”或“低于”）液氧的沸点。
（2）水是生命之源，可由多种途径获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
ⅰ.①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
ⅱ.③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。
Ⅱ.膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。
ⅲ.一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
①大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用转化形成的。光合作用的化学反应为6CO2+6H2O 叶绿素 光照C6H12O6+6O2，该反应中涉及自然界中的多种循环，除能量循环、水循环外，还存在的循环有 （填一种）。
②如图为人工合成淀粉的关键步骤，图中转化I还生成了一种常见的液体，反应的化学方程式为 。直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉遇碘变紫红色，从微观角度分析，原因是 。
22．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
新能源汽车：绿色出行的未来
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过如图2所示的电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是 。
（2）理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是SiO2）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
b.图2中，A口产生的气体为氧气
c.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
23．（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：部分物质的溶解度如表：
（1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是 （填“氢氧化钙溶液“或“氢氧化钠溶液”）。
（2）制镁过程中发生申和反应的化学方程式为 。
（3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶“或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
24．（6分）实验探究是学习化学的重要方法。
Ⅰ.高锰酸钾制取氧气
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取CO2和O2均不能选用的收集装置是 （填字母序号）。
Ⅱ.探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响
兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。
（3）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
（4）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
（5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
25．（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】了解古代的引火
东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
（1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。
（2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 。
【任务二】探究燃烧的条件
小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。
（3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。
（4）打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。
【任务三】探究物质的组成
【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。
实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。
（6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。
实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。
（7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。
实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。
（8）参加反应的氧气质量为 。
26．（10分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
Ⅰ.CO2的捕集
（1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。
CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2O 高温 CaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。
（2）利用CaO捕集CO2温度对CO2的转化率影响较大，由图可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.CO2的资源化利用
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。
（3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。
（4）乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：C2H4+H2O 催化剂 C2H5OH。
计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 。
（5）对该成果的评价正确的是 。
a.该成果有助于缓解全球温室效应
b.该成果可减少对化石燃料的依赖
c.CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
2025年江苏省无锡市新吴区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题1分，共30分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．冶炼钢铁C．品红扩散D．石油分馏
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、冶炼钢铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、品红扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、石油分馏，是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水B．食醋C．干冰D．碘酒
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，结合常见物质的组成成分进行分析判断。
【解答】解：A、海水气中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，故选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3．（1分）下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是（ ）
A．有害垃圾B．当心火灾
C．物品回收D．当心爆炸
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】C
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
【解答】解：矿泉水瓶材质是塑料，塑料可回收再利用，属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的是物品回收标志。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．白糖B．白酒C．白醋D．花生油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。回答5～7题。
5．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ）
A．宣纸B．铁丝C．棉线D．竹条
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
【解答】解：A、宣纸是用天然材料制成的，不属于金属材料，故选项错误。
B、铁丝属于金属材料，故选项正确。
C、棉线属于天然材料，故选项错误。
D、竹条不属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。
6．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为360g
C．碳元素的质量分数最大
D．氢、氧元素的质量比为1：8
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据化学式的含义进行分析判断。
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、C18H16O8是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、C18H16O8中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）＝216：16：128，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、C18H16O8中氢、氧元素的质量比为（1×16）：（16×8）＝1：8，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
7．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．4.3B．6.2C．8.9D．9.2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】B
【分析】根据菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小进行分析。
【解答】解：菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.3。
故选：B。
【点评】本题考查的是物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（1分）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铕属于非金属元素
B．Eu的中子数为63
C．x的数值为25
D．Eu2+的核外电子数是65
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】C
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析判断。
C、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、铕原子的质子数为63，则中子数为152﹣63＝89，故选项说法错误。
C、原子中质子数＝核外电子数，63＝2+8+18+x+8+2，x＝25，故选项说法正确。
D、铕原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，Eu2+的核外电子数是63﹣2＝61，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na
B．3个氮原子：N3
C．2个二氧化硫分子：2SO2
D．氯化铁：FeCl2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为：2Na+，故A错误；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子表示为3N，故B错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子：2SO2，故C正确；
D、氯化铁的化学式为：FeCl3，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（1分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯D．蒸发滤液
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【考点】氮气的用途；碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用于生产烟花，与有银白色光泽无关，对应关系错误；
B、氮气是一种化学性质较稳定的气体，可用作保护气，与无色无味无关，对应关系错误；
C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，与具有导电性无关，对应关系错误；
D、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（2分）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，⋯⋯浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗⋯⋯入炉烹炼，⋯⋯方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。
B、铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。
D、“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。
故选：C。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13．（2分）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】中和反应与复分解反应的关系；化合反应及其应用；氧化反应；单质和化合物的概念；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【专题】概念关系型．
【答案】C
【分析】根据化学概念间存在包含、交叉、并列三种关系，结合各概念之间的区别和联系，进行分析判断。
【解答】解：X、Y所表示的概念之间存在的关系是Y包含X。
A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误。
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项错误。
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项正确。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，两者属于交叉关系，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。
14．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Al→O2Al2O3
B．CO→高温CuOCO2
C．H2O2→O2
D．Fe（OH）3→稀盐酸FeCl2
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，通常情况下铝也能和氧气反应生成氧化铝。
B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
C、过氧化氢在通常情况下分解生成水和氧气。
D、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，通常情况下铝也能和氧气反应生成氧化铝，故选项正确。
B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故选项正确。
C、过氧化氢在通常情况下分解生成水和氧气，故选项正确。
D、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】A、根据化学方程式来分析判断；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
D、根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：A、反应Ⅰ中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 催化剂Ⅰ 2H2↑+O2↑，反应前后分子总数发生了改变，故选项A说法错误；
B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 催化剂Ⅱ C2H4+4H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项B说法错误；
C、由氧化物的概念可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO2两种氧化物，故选项C说法错误；
D、由反应Ⅱ的化学方程式2CO2+6H2 催化剂Ⅱ C2H4+4H2O可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项D说法正确；
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
16．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（ ）
A．元素观：水银是由汞元素组成
B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
【考点】有关质量守恒定律的计算；氧气的化学性质；物质的元素组成；物质的构成和含量分析．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】A、根据水银是金属汞的俗称，金属汞由汞元素组成来分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁来分析；
C、根据构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子来分析；
D、根据每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水来分析。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，金属汞由汞元素组成，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法不正确。
C、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故选项说法不正确。
D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水，则4g氢气和16g氧气充分反应，生成18g水，还有2g氢气剩余，故选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成以及质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
17．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜粉，无法分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
18．（2分）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。
【解答】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；
故选：B。
【点评】解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱和溶液中加溶质，溶质不再溶解。
19．（2分）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ）
A．实验2可能更易造成酸液飞溅
B．15s后，实验1比实验2放热缓慢
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中
D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据浓硫酸溶于水放出大量的热，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，故选项说法正确。
B、由图2可知，15s后，实验1比实验2放热缓慢，故选项说法正确。
C、由B选项的解析可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，故选项说法正确。
D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确浓硫酸溶于水放出大量的热等是正确解答本题的关键。
20．（2分）某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO △ 4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A．若9m3＜11m2，则说明该气体中含H2
B．若9m3＞11m2，则说明该气体中含CO
C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4
D．若m2＝0，则11m1＝4m3
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】C
【分析】某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种，将该气体通过加热的氧化铜粉末，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，甲烷和氧化铜在加热的条件下生成铜、二氧化碳和水，浓硫酸能吸收水，碱石灰能吸收二氧化碳；反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，该质量是氧化铜中氧元素的质量，装置乙的质量增加m2g，该质量是生成水的质量，装置丙的质量增加m3g，该质量是生成二氧化碳的质量；据此分析解答。
【解答】解：A、甲烷和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
CH4+4CuO △ 4Cu+CO2+2H2O
44 36
m3 m2
若该气体是甲烷，则生成二氧化碳和水的质量比为：4436=m3m2，解得：9m3＝11m2；
若9m3＜11m2，说明生成水的质量偏大，则该气体中一定含有含H2，故选项说法正确。
B、由A可知，若该气体是甲烷，则m2和m3的关系为9m3＝11m2；若9m3＞11m2，说明生成二氧化碳的质量偏大，则该气体中一定含CO，故选项说法正确。
C、若9m3＝11m2，则该气体可能是CH4，可能是H2、CO的混合气体，也可能是H2、CO、CH4的混合气体，故选项说法不正确。
D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，该质量是氧化铜中氧元素的质量，若m2＝0，则没有水生成，说明气体中一定没有氢气和甲烷，只含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
CO+CuO △ Cu+CO2 减少的质量
80 64 44 80﹣64＝16
m3 m1
4416=m3m1
解得：11m1＝4m3
所以若m2＝0，则11m1＝4m3，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题共50分
21．（10分）空气、水、食物是人类赖以生存的三大必需条件。完成各题。
（1）空气是包围地球的气体混合物。
①用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是 bc （填序号）；
a.二氧化碳
b.海水
c.液氧
d.过氧化氢
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 C （填序号）；
③将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点 低于 （填“高于”或“低于”）液氧的沸点。
（2）水是生命之源，可由多种途径获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
ⅰ.①中可阻挡直径 大于 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
ⅱ.③中需吸附色素和异味，常用的物质是 活性炭 。
Ⅱ.膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。
ⅲ.一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
①大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用转化形成的。光合作用的化学反应为6CO2+6H2O 叶绿素 光照C6H12O6+6O2，该反应中涉及自然界中的多种循环，除能量循环、水循环外，还存在的循环有 氧循环 （填一种）。
②如图为人工合成淀粉的关键步骤，图中转化I还生成了一种常见的液体，反应的化学方程式为 CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O 。直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉遇碘变紫红色，从微观角度分析，原因是 分子的构成不同 。
【考点】物质的相互转化和制备；利用分子与原子的性质分析和解决问题；微粒观点及模型图的应用；海水的淡化问题；空气分离；水的净化方法．
【专题】物质的制备；空气与水．
【答案】（1）①、bc；
②、C；
③、低于；
（2）ⅰ、大于；
ⅱ、活性炭；
ⅲ、增大；
（3）①、氧循环；
②、CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O；分子的构成不同。
【分析】（1）①根据二氧化碳中含有二氧化碳分子，海水中含有溶解的氧分子，液氧中含有氧分子，过氧化氢中含有过氧化氢分子来分析；
②根据氮气占空气总体积的78%，氧气占空气总体积的21%，氮气和氧气的体积比（即分子个数比）约为4：1来分析；
③根据气化时沸点低的物质首先分离出来来分析；
（2）ⅰ、根据过滤时可阻挡直径大于滤孔直径的物质来分析；
ⅱ、根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味来分析；
ⅲ、根据右侧海水中的水分子通过淡化膜到达左侧，右侧水分子数目减少而溶质不变来分析；
（3）①根据光合作用中还存在的循环有氧循环、碳循环来分析；
②根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，以及由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子来分析。
【解答】解：（1）①用“”表示氮原子，“”表示氧原子，则“”表示氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，海水中含有溶解的氧分子，液氧中含有氧分子，过氧化氢中含有过氧化氢分子，故选：bc；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，氮气占空气总体积的78%，氧气占空气总体积的21%，若空气中其他成分忽略不计，则氮气和氧气的体积比（即分子个数比）约为4：1，故选：C；
③将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点低于液氧的沸点。
（2）ⅰ、①中是空气过滤装置，过滤时可阻挡直径大于滤孔直径的物质。
ⅱ、③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭。
ⅲ、由图可知，在加压条件下，右侧海水中的水分子通过淡化膜到达左侧形成淡水，右侧水分子数目减少而溶质不变，则一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会增大。
（3）①光合作用的化学反应为6CO2+6H2O 叶绿素 光照C6H12O6+6O2，该反应中涉及自然界中的多种循环，除能量循环、水循环外，还存在的循环有氧循环、碳循环（填一种）。
②如图为人工合成淀粉的关键步骤，图中转化Ⅰ还生成了一种常见的液体，则该液体是水，发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉遇碘变紫红色，从微观角度分析，原因是分子的构成不同。
故答案为：
（1）①、bc；
②、C；
③、低于；
（2）ⅰ、大于；
ⅱ、活性炭；
ⅲ、增大；
（3）①、氧循环；
②、CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O；分子的构成不同。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
新能源汽车：绿色出行的未来
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过如图2所示的电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是 循环寿命 。
（2）理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 8 kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 等质量的氢气完全燃烧放热比汽油多 。
（4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是SiO2）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ 。
（5）下列说法正确的是 ab （填序号）。
a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
b.图2中，A口产生的气体为氧气
c.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）循环寿命；
（2）8；
（3）等质量的氢气完全燃烧放热比汽油多；
（4）SiO2+2C 高温 Si+2CO↑；
（5）ab。
【分析】（1）根据图示信息来分析；
（2）根据化学方程式，利用氢气的质量来分析计算；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命；故答案为：循环寿命；
（2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x，则：
2H2+O2 点燃 2H2O
4 32
1kg x
432=1kgx
x＝8kg
故答案为：8；
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是等质量的氢气完全燃烧放热比汽油多；故答案为：等质量的氢气完全燃烧放热比汽油多；
（4）单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是SiO2）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为
SiO2+2C 高温 Si+2CO↑；故答案为：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑；
（5）a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故a说法正确；
b.由“正氧负氢”可知，图2中，A口产生的气体为氧气，故b说法正确；
c.报废的电动汽车电池，不能用土进行掩埋处理，以防造成水体污染、地下水污染，故c说法错误。
故答案为：ab。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
23．（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：部分物质的溶解度如表：
（1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钙溶液“或“氢氧化钠溶液”）。
（2）制镁过程中发生申和反应的化学方程式为 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O 。
（3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 蒸发结晶 （填“蒸发结晶“或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；
（3）蒸发结晶；
（4）2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl；
（5）防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析；
（2）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小来分析；
（4）根据氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和和氯化钠来分析；
（5）根据MgCl2能与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀来分析。
【解答】解：（1）由流程图可知，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；
（2）制镁过程中发生的中和反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。
（4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，反应的化学方程式为：2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；
（3）蒸发结晶；
（4）2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl；
（5）防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（6分）实验探究是学习化学的重要方法。
Ⅰ.高锰酸钾制取氧气
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验室制取CO2和O2均不能选用的收集装置是 D （填字母序号）。
Ⅱ.探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响
兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。
（3）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 猪肝块 。
（4）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 30 s（填“30”“65”或“120”）。
（5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；判断某物质在化学反应中是否做催化剂．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）D；
（3）猪肝块；
（4）30；
（5）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；
（2）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；
（3）根据曲线 a、b分析；
（4）根据曲线 a、b分析；
（5）根据曲线 a、b分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室制取CO2和O2，均不能使用向下排空气法收集，即不能选用的收集装置是D；故答案为：D；
（3）从曲线 a、b 可以看出，在相同时间内曲线 a 对应的气压上升更快，说明产生氧气的速率更快。所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；故答案为：猪肝块；
（4）从曲线 a 可以看出，气压不再上升时对应的时间大约是30s，即加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30 s；故答案为：30；
（5）曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明在相同条件下，等体积、等浓度的过氧化氢溶液最终产生氧气的量相同，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量。故答案为：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
25．（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】了解古代的引火
东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
（1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 延展 性。
（2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 吹气使温度降低到着火点以下 。
【任务二】探究燃烧的条件
小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。
（3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 温度达到可燃物的着火点 。
（4）打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 与氧气接触 。
【任务三】探究物质的组成
【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。
实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 乙醇蒸气遇冷液化 。
实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。
（7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 二氧化碳和水 。乙醇中一定含有的元素是 碳元素和氢元素 。
实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。
（8）参加反应的氧气质量为 128g 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）延展；
（2）吹气使温度降低到着火点以下；
（3）达到着火点；
（4）氧气；
（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（6）乙醇蒸气遇冷液化；
（7）二氧化碳和水；碳元素和氢元素；
（8）128g。
【分析】（1）根据铜具有延展性来分析解答；
（2）根据吹气太猛时，气流带走大量的热，使温度降低到木屑的着火点以下来分析解答；
（3）根据红磷与氧气接触，红磷未燃烧来分析解答；
（4）根据燃烧的条件来分析解答；
（5）根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（6）根据乙醇蒸气遇冷液化形成大量白雾来分析解答；
（7）根据二氧化碳含量迅速上升，湿度变化测量结果显示湿度增加来分析解答；根据化学反应前后元素种类不变来分析解答；
（8）根据题中数据来分析解答。
【解答】解：（1）金属具有延展性，铜能被捶打成薄片制成凹面镜，主要是利用了铜的延展性；
（2）燃烧需要同时满足的三个条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，吹气太猛时，气流带走大量的热，使温度降低到木屑的着火点以下，所以燃着的木屑会熄灭；
（3）室温时推入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，但红磷未燃烧，说明此时温度没有达到红磷的着火点，即物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）打开止水夹K，通入N2，此时装置内充满氮气，氮气不支持燃烧，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触；
（5）澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（6）标准大气压下乙醇的沸点为78.5℃，乙醇燃烧时放出热量，可能使乙醇汽化，在火焰熄灭后温度降低，乙醇蒸气遇冷液化形成大量白雾，所以实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是乙醇蒸气遇冷液化；
（7）从实验2中二氧化碳传感器检测到二氧化碳含量迅速上升，湿度变化测量结果显示湿度增加，说明乙醇燃烧生成了CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为生成了CO2和H2O，所以乙醇中一定含有的元素是碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来自于氧气。
（8）浓硫酸增加的质量就是生成水的质量，则生成水的质量为81g，81g水中氧元素的质量为81g×1618×100%＝72g，碱石灰增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为88g，69g无水乙醇中碳元素的质量为69g×2×122×12+1×6+16×100%＝36g，88g二氧化碳中碳元素的质量为88g×1244×100%＝24g，则生成的一氧化碳中碳元素的质量为36g﹣24g＝12g，则CO的质量为12g÷（1228×100%）＝28g，69g无水乙醇中氧元素的质量为69g×1646×100%＝24g，88g二氧化碳中氧元素的质量为88g×3244×100%＝64g，28gCO中氧元素的质量为28g×1628×100%＝16g，根据反应前后氧元素的质量不变，则参加氧气的质量为64g+16g+72g﹣24g＝128g。
故答案为：（1）延展；
（2）吹气使温度降低到着火点以下；
（3）温度达到可燃物的着火点；
（4）与氧气接触；
（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（6）乙醇蒸气遇冷液化；
（7）二氧化碳和水；碳元素和氢元素；
（8）128g。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
26．（10分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
Ⅰ.CO2的捕集
（1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。
CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2O 高温 CaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为 CO 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 CaC2O4•H2O分解过程中产生更多的气体 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 反应物的接触面积更大 。
（2）利用CaO捕集CO2温度对CO2的转化率影响较大，由图可知，捕集器内温度应控制在 650 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 。
Ⅱ.CO2的资源化利用
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。
（3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 H2 。
（4）乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：C2H4+H2O 催化剂 C2H5OH。
计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 6.9g 。
（5）对该成果的评价正确的是 abc 。
a.该成果有助于缓解全球温室效应
b.该成果可减少对化石燃料的依赖
c.CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
【考点】物质的相互转化和制备；不含杂质的化学方程式计算；二氧化碳对环境的影响．
【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）CO；CaC2O4•H2O分解过程中产生更多的气体；反应物的接触面积更大。
（2）650。
（3）H2。
（4）6.9g。
（5）abc。
【分析】（1）反应前后原子种类和个数都不变。反应物接触面积越大，反应越快、越充分
（2）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）氢气具有还原性。
（4）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（5）二氧化碳是一种温室气体。汽油是一种燃料。催化剂能够改变反应速率。
【解答】解：（1）反应前后钙原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为CO。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是CaC2O4•H2O分解过程中产生更多的气体。疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是反应物的接触面积更大。
（2）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3 高温 CaO+CO2↑。
（3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是氢气。
（4）设可制得乙醇的质量为x。
C2H4+H2O 催化剂 C2H5OH
28 46
4.2g x
2846=4.2gx
x＝6.9g
答：可制得乙醇的质量为6.9g。
（5）a.该成果能够减少大气中的二氧化碳，有助于缓解全球温室效应，故选项正确。
b.该成果能够达到燃料汽油，可减少对化石燃料的依赖，故选项正确。
c.CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用，故选项正确。
故答案为：（1）CO；CaC2O4•H2O分解过程中产生更多的气体；反应物的接触面积更大。
（2）650。
（3）H2。
（4）6.9g。
（5）abc。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
考点卡片
1．燃烧的条件与灭火原理探究
【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究。探究的具体内容有：
1．燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点。
2．灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。也就是，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着火点以下。
【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法；并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会。培养学生对化学的应用意识。题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见。中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题。
2．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
3．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
4．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
5．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
6．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
7．从组成上识别氧化物
【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．
8．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
9．单质和化合物的概念
【知识点的认识】单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素．由此可见，它们的概念是建立在纯净物的基础上的，是从元素角度引出的两个概念．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的概念的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
从概念上看，单质只含有一种元素，但是不能反过来说只含有一种元素的物质是单质；例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．
同理，化合物中含有多种元素，但是也不能反过来说含有多种元素的物质就是化合物；例如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等多种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．
10．氮气的用途
【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷等气体的用途．具体浅谈如下：1．氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面．例如，动植物呼吸、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与．
2．氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．
3．稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
4．二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．并且，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
5．氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧化物（如三氧化钨）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅．并且，有时还用来充灌探空气球，等等．
6．一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等．
7．甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常见气体的用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对氮气和稀有气体作保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
11．空气分离
【知识点的认识】
一、空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。其中氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
二、空气分离的方法
1、低温精馏法
这是目前工业上大规模分离空气的最常用方法。利用空气中各组分沸点的不同，在低温下将空气液化，然后通过精馏塔进行精馏，逐步分离出氮气、氧气、稀有气体等。
2、吸附法
使用具有选择性吸附性能的吸附剂（如分子筛），在一定的压力和温度条件下，吸附空气中的某些组分（如氮气），从而实现氧气和氮气的分离。
3、膜分离法
借助特殊的膜材料，根据气体分子在膜中的渗透速率差异，实现空气的分离。
三、空气分离的过程
1、压缩
将空气压缩以提高其压力，为后续的冷却和液化做准备。
2、冷却
通过热交换器等设备将压缩后的空气冷却至接近液化温度。
3、液化
进一步降温使空气液化。
4、精馏
将液化后的空气引入精馏塔，根据各组分沸点的不同进行分离。
四、空气分离的应用
1、工业生产
为化工、冶金等行业提供大量的氧气、氮气等气体。
2、医疗领域
用于提供医用氧气。
3、电子工业
制造高纯度的氮气用于芯片制造等。
4、食品行业
用于食品的保鲜、冷冻和包装等。
五、空气分离的发展趋势
1、提高分离效率
不断优化工艺和设备，降低能耗，提高产品纯度和收率。
2、开发新型分离材料
研究和应用性能更优越的吸附剂、膜材料等。
3、集成化和自动化
实现空气分离装置的集成化和自动化控制，提高生产稳定性和可靠性。
【命题方向】
1、原理理解：
考查对空气分离所依据的物理性质（如各成分沸点不同）和化学性质的理解。
解释深冷分离、变压吸附分离等不同分离方法的原理。
2、工艺流程：
绘制或描述空气分离的具体工艺流程，并标注关键步骤和设备。
分析各工艺步骤的作用和相互关系。
3、设备与技术：
介绍空气分离过程中使用的主要设备，如精馏塔、压缩机等，及其工作原理。
探讨新型空气分离技术的发展和应用。
4、成分应用：
分别阐述分离得到的氮气、氧气、稀有气体等成分的用途和重要性。
分析不同行业对这些气体纯度的要求。
5、能源消耗与效率：
计算空气分离过程中的能源消耗，探讨节能措施和提高分离效率的方法。
研究如何优化工艺以降低生产成本。
6、环境保护：
分析空气分离过程中可能产生的环境问题及相应的解决措施。
探讨绿色、可持续的空气分离发展方向。
7、实际应用案例分析：
以具体的工厂或项目为例，分析其空气分离系统的运行情况和经济效益。
解决实际应用中遇到的问题和挑战。
8、对比不同分离方法：
比较深冷分离、膜分离、吸附分离等方法的优缺点和适用范围。
9、实验设计：
【解题方法点拨】
1、理解原理：首先要清晰掌握空气分离所依据的物理性质，如不同气体的沸点差异。
2、分离方法：熟悉常见的空气分离方法，如低温精馏法、吸附法、膜分离法等。了解每种方法的工作原理、适用范围和优缺点。
3、工艺流程：对于低温精馏法，要理清整个工艺流程，包括空气的压缩、净化、冷却、精馏等环节，明确每个环节的作用和相互关系。
4、设备组成：知晓空气分离过程中所涉及的主要设备，如压缩机、换热器、精馏塔等，了解它们的工作原理和性能特点。
5、能量消耗：考虑空气分离过程中的能量需求和消耗，以及如何优化流程以降低能耗。
6、产品纯度：明白影响分离后气体产品纯度的因素，如操作条件、设备性能等，并掌握提高纯度的方法。
7、经济成本：分析空气分离的经济成本，包括设备投资、运行维护成本等，评估不同分离方法在经济上的可行性。
12．氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
13．判断某物质在化学反应中是否做催化剂
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
14．碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
15．二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
16．水的净化方法
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
17．溶液的概念、组成及其特点
【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
18．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
19．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．
由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
爱心提示：如果能根据具体的实例（如“知识点的认识”中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．
20．金属的化学性质
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2 点燃 Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2 点燃 2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2 △ 2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；
（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
21．常见碱的特性和用途
【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示：
除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见碱的特性及用途和制备的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反应的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、保存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的检验、保存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：
1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．
2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．
3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温．
4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等．
22．中和反应与复分解反应的关系
【知识点的认识】
中和反应与复分解反应的关系
1.定义：
中和反应：指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。其基本方程式为酸+碱→盐+水。
复分解反应：指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其基本方程式为AB+CD＝AD+CB。
说明：中和反应是一种特殊的复分解反应。所有中和反应都是复分解反应，但并非所有复分解反应都是中和反应。例如，碳酸盐与酸的反应虽然也属于复分解反应，但不是中和反应。
2.实例：
中和反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
复分解反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（虽然表面上生成物有三种，但实际则生成CaCl2和H2CO3两种物质）。
【命题方向】
1.理解概念：
理解并区分中和反应和复分解反应的概念及其区别。
掌握中和反应的特点，即酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH﹣）结合形成水。
2.书写方程式：
学会根据反应物写出相应的化学方程式，并判断其是否符合中和反应或复分解反应的条件。
3.应用实例：
解答涉及中和反应或复分解反应的实际问题，如通过化学方程式分析溶液的酸碱性变化。
【解题方法点拨】
1.三步走判断法：
假设反应可以发生，直接按照交换阴阳离子的方法写出其反应方程式；
检查反应物，看反应物是否均易溶（若反应物中有酸类物质，则该步骤直接跳过）；
检查产物，看产物中是否有沉淀、气体或者水生成。
2.推理法：
通过已知条件进行逻辑推理，找出可能的反应路径。例如，在框图式推断题中，寻找挖掘“题眼”，即解题的关键点。
总之，理解和掌握中和反应与复分解反应的区别和联系对于中考化学至关重要。通过系统的学习和大量的练习，学生可以更好地应对相关题目，提高解题能力。
23．氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，
过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
24．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
25．利用分子与原子的性质分析和解决问题
【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．
26．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
27．物质的元素组成
【知识点的认识】物质的元素组成就是指元素组成物质或物质中所含有的元素．具体来说，就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分﹣﹣都是元素．虽然组成物质的元素种类不是很多（其实只有100多种），但是，它们在组成物质时的方式却非常多（并且物质构成方式也有多种）．例如，氧元素在单独组成物质（即单质）时，并不是只组成氧气，还有臭氧等（就好像能力强的人开公司一样，不仅创建一个公司，而且还可以创建多个公司）．并且，氧元素还可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物；也以创建公司为例来说吧，一个人可以和一个或多个志同道合的人合资创建一个或更多个公司）；例如，氧元素和氢元素既可以组成水这种物质，还可以组成过氧化氢这种物质；它们再和硫元素“合资”，又可组成硫酸或亚硫酸，等等．
又如，碳元素在单独组成物质（即单质）时，由于碳原子的排列方式不同，导致它组成的物质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多种物质（1991年日本的科学家又合成、发现了布基管（即碳纳米管），1992年瑞士科学家还合成、发现了布基洋葱）．并且，碳元素也可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物）；例如，碳、氧元素可以组成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氢元素既可以组成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烃（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的个数），又可以组成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烃（CnH2n），还可以组成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烃（CnH2n﹣2），等等．甚至可以说，碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过2000万的成员．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的元素组成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“电解水实验、物质的构成、分类和类别辨析，元素的符号和分类，质量守恒定律，化学式的书写和意义以及化学科技前沿科学”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的元素组成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的组成、构成、分类和类别辨析及化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的组成、构成、分类和类别辨析，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关物质元素组成的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在理解物质的元素组成时，可以联系着通过电解水实验，得出水是由氢、氧两种元素组成的科学结论，不要误认为物质的元素组成是随便表达的，而是通过科学的实验得出，或通过化学反应根据质量守恒定律提出的．
2．在对物质的元素组成进行辨析时，可以联系着元素种类、物质的构成及构成粒子、化学式的意义、质量守恒定律和一些化学科技前沿科学等相关知识．
28．物质的构成和含量分析
【知识点的认识】物质的构成是指分子、原子或离子构成物质或物质中所含的分子、原子或离子．具体的构成情况剖析如下：
1．分子构成的物质有两种情况：（1）构成单质，此时主要是指气态的非金属单质．例如，氧气、氮气、氢气和氯气等；（2）构成化合物，此时的物质一般都是由非金属元素和非金属元素组成．例如，水、二氧化碳、五氧化二磷和氯化氢等．
2．原子构成的物质有三种情况：（1）所有的金属都是由原子构成的，如铁、铜、铝等；（2）固体非金属一般是原子构成的，如硫、磷、碳等；（3）稀有气体都是由原子构成的，如氦气、氖气、氩气等．
3．离子构成的物质一定是含有金属元素和非金属元素的物质，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠硝酸钾等．
所谓含量分析就是指物质中某一成分的质量分数的分析和计算．具体的含量分析方法一般有两种：
1．通过实验测得物质和某一成分的质量，或者通过化学反应推算它们的质量，然后，用某一成分的质量除以该物质的质量再乘以100%．
2．根据物质的化学式，利用各元素原子的相对原子质量来代替它们真实质量，并结合有关的计算公式来进行分析计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的构成和含量分析的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成、分类和类别辨析、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念、化学式的有关计算等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对物质的构成和含量分析等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的构成和含量分析，以及分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．也就是，（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．
2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．
3．在进行含量分析时，以下三点不容忽视．（1）若采用实验的方法测得物质和某一成分的质量，一定保证实验操作规范、准确．（2）若通过化学反应推算它们的质量时，可以结合质量守恒定律来分析．（3）根据物质的化学式计算时，一定要留意元素符号右下角的数字，用到的原子的相对原子质量要使用试卷上所给的数值．
29．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
【知识点的认识】
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌
1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量，‌这些都是理解和应用元素周期表的关键信息。‌
2、编排原则涉及将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌这一编排原则帮助理解周期表中元素的排列规律和周期性与族性的特点。‌
3、元素性质与原子结构的关系，比如碱金属元素的原子结构共同点是最外层电子数都相同为1，‌但核电荷数从Li到Cs逐渐增多，‌电子层数依次增多。‌这一关系揭示了元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系，‌是理解元素周期律的关键。‌
4、微粒结构示意图则涉及质子数、‌电子层及各层上的电子数，‌特别是最外层电子数。‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。‌这一示意图帮助理解元素的化学性质与其电子结构的关系。‌
【命题方向】
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查的命题方向主要围绕元素周期律的应用、‌原子结构中各种微粒关系、‌以及元素周期表和元素周期律的综合应用。‌
1、元素周期律的应用：‌考查学生分析化合物结构示意图的能力，‌利用化合价代数和为零的原则和题目提供的信息推断元素，‌这是解答关键。‌
2、原子结构中各种微粒关系：‌重点考查1～20号元素原子结构的理解，‌注意规律和结论的应用。‌通过分析原子结构图式进行判断、‌实验、‌简单计算等。‌
3、元素周期表和元素周期律的综合应用：‌以元素化合物为载体，‌综合应用元素周期表和元素周期律，‌可以集判断、‌实验、‌计算于一体。‌
【解题方法点拨】
在周期表信息示意图及结构示意图的综合考查中，‌解题技巧主要包括以下几点：‌
1、利用周期表规律：‌在短周期中，‌元素的化合价与其原子序数的奇偶性有关。‌当元素的原子序数是偶数时，‌其化合价也是偶数；‌反之，‌当原子序数是奇数时，‌其化合价是奇数。‌这一规律可以帮助解决涉及元素化合价的问题。‌
2、理解周期表结构：‌周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数进行排列。‌理解周期表的结构，‌有助于理解元素的物理和化学性质，‌从而更好地解决问题。‌
3、注意递变规律：‌元素的性质随着原子序数的增加而发生变化，‌如密度、‌熔点、‌沸点等。‌了解这些递变规律有助于预测未知元素的性质。
30．化学符号及其周围数字的意义
【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42−表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．
2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
31．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
32．化合反应及其应用
【知识点的认识】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+B→AB．其特点是多种物质生成一种物质，可以简记为：“多变一”．例如，S+O2 点燃 SO2，2Mg+O2 点燃 2MgO，等等．
化合反应的应用是根据化合反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的化学性质、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化合反应的判定及其与其它反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在判定化合反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式来细心地判定．
2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．特别是，不要将其与氧化反应混为一谈．虽然有一部分化合反应确实是氧化反应；反过来，有一部分氧化反应也确实是化合反应，但是，它们之间并没有必然的联系．当然，它们也是有规可循的．也就是，有氧参与的化合反应一定是氧化反应；反过来，生成物只有一种的氧化反应也一定是化合反应．
33．氧化反应
【知识点的认识】氧化反应是指物质与氧发生的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物是不是含有氧，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应”．例如，S+O2 点燃 SO2，2Mg+O2 点燃 2MgO，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化反应的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是氧气、氢气、碳、一氧化碳等）的化学性质、物质的元素组成、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学反应方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化反应等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“氧气、氢气、碳、一氧化碳等物质的化学性质，氧化反应的判定及其与其它反应类型的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氧化反应的概念和特点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在判定氧化反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和物质的元素组成来细心地判定．值得一提的是，氧化反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”；可是，很多人都把它误认为是“氧气”．当然，物质与氧气发生的反应，确实是氧化反应；因为氧气就含有氧元素吗？但是，并不是所有的氧化反应都是物质与氧气发生的反应；还有一部分氧化反应不是物质与氧气发生的反应，而是物质与含氧化合物发生的反应．例如，在化学反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑和CO+CuO △ Cu+CO2中，碳和一氧化碳发生的反应就是氧化反应．
2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．特别是，不要将其与化合反应混为一谈．虽然有一部分氧化反应确实是化合反应；反过来，有一部分化合反应也确实是氧化反应，但是，它们之间并没有必然的联系．当然，它们也是有规可循的．也就是，生成物是一种的氧化反应一定是化合反应；反过来，有氧参与的化合反应也一定是氧化反应．
34．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
35．有关质量守恒定律的计算
【知识点的认识】
1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。
（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。
（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。
3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：
（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。
（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。
（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。
【命题方向】
1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。
例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。
2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。
比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。
3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。
如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。
4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。
例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。
5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。
6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。
【解题方法点拨】
1、明确反应前后的物质
仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。
2、理解质量守恒定律的内涵
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、寻找等量关系
通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。
或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。
4、计算物质的质量
如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。
例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。
5、确定化学式
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。
6、注意事项
要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。
计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。
36．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
37．不含杂质的化学方程式计算
【知识点的认识】
1、意义
它是定量研究化学反应的重要手段，能帮助我们确定化学反应中各物质之间的质量关系。
2、依据
基于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，进而等于它们的质量之比。
3、关键步骤
首先，正确书写化学方程式，确保配平无误，反映真实的反应情况。
明确已知物质和待求物质，找出它们之间的质量关系。
将已知物质的质量（或其他相关量）代入化学方程式进行计算。
4、注意事项
各物质的质量比要严格按照化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以相应的化学计量数得出。
计算过程中，单位要统一，且要注意数据的准确性和计算的规范性。
5、实际应用
在化工生产中，可以根据原料的投入量计算预期的产品产量，或者根据期望的产品产量计算所需原料的量。
在实验研究中，能帮助确定实验所需试剂的用量，评估实验结果的合理性。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定一种反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
或者已知生成物的质量，反推反应物的质量。
2、有关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例如，将一定质量的金属放入某酸溶液中，通过化学方程式计算出反应生成的溶质质量，进而计算溶液的溶质质量分数。
3、多步反应的计算
一个化学反应的生成物可能成为下一个反应的反应物，需要逐步分析计算。
4、与实验数据相结合的计算
给出实验中测量的数据，如产生气体的体积、消耗溶液的体积等，通过转换和化学方程式计算相关物质的质量。
5、混合物中某一成分的含量计算
已知混合物的总质量，通过化学方程式计算其中某一成分的质量，从而得出其在混合物中的含量。
6、过量与不足问题的计算
两种或多种反应物参与反应时，判断哪种反应物过量，哪种反应物完全反应，然后根据完全反应的反应物进行计算。
7、工业生产中的成本、产量计算
结合实际工业生产情况，计算原料的投入量、产品的产量以及成本效益等。
8化学方程式与图像的结合
通过坐标图像展示反应过程中物质质量的变化，要求根据图像和化学方程式进行相关计算。
【解题方法点拨】
1、仔细审题
理解题目所描述的化学反应情境，明确已知条件和所求问题。
2、写出正确的化学方程式
确保方程式配平准确，符合化学反应的实际情况。
3、找出相关物质
确定题目中涉及的反应物和生成物，并在化学方程式中找到对应的化学式。
4、计算相关物质的相对分子质量
根据各元素的相对原子质量，计算出所涉及物质的相对分子质量。
5、建立比例关系
依据化学方程式中各物质的化学计量数，结合相对分子质量，列出已知物质与未知物质之间的质量比例关系。
6、代入已知量求解
将题目中给出的已知物质的质量代入比例关系中，计算出未知物质的质量。
7、注意单位统一
在计算过程中，要注意质量的单位统一，通常将质量单位都转化为克（g）。
8、检查答案
计算完成后，检查计算过程是否有误，答案是否合理。
例如：已知有12g镁与足量稀盐酸反应，求生成氢气的质量。
化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
镁（Mg）的相对原子质量为24，氢气（H2）的相对分子质量为2。
设生成氢气的质量为x。
比例关系为：24：2＝12g：x
解得x＝1g
38．几种常见的与化学有关的图标
【知识点的认识】几种常见的与化学有关的图标，是指一些与燃烧和爆炸有关的图标、常用的化学品标志，以及节水、节能、可回收和不可回收的标志等等．具体如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对几种常见的与化学有关的图标的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，易燃物和易爆物安全知识，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气的化学性质与燃烧实验，氢气的爆鸣实验，一氧化碳和甲烷的化学性质，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯，节水、节能和可不可回收”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对几种常见的与化学有关的图标等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气、一氧化碳和甲烷的化学性质及其验纯，节水、节能和可不可回收”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起．因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来．
39．常用燃料的使用与其对环境的影响
【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：
1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．
2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．
3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应．
4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常用燃料的使用与其对环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的元素组成、质量守恒定律及其应用、酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应、甲烷和乙醇的性质及用途、氢气的性质及用途和氢能的优缺点、电解水”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常用燃料的使用与其对环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可．
2．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中．
3．氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．不过，目前对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
40．资源综合利用和新能源开发
【知识点的认识】资源综合利用和新能源开发主要指以下三个方面：
1．在发展现代产业体系，提高产业核心竞争力方面：在《中央关于制定国民经济和社会发展十二五规划的建议》中明确提出推动能源生产和利用方式变革，构建安全、稳定、经济、清洁的现代能源产业体系．加快新能源开发，推进传统能源清洁高效利用，完善油气管网，扩大油气战略储备；发展海洋经济，坚持陆海统筹，制定和实施海洋发展战略，提高海洋开发、控制、综合管理能力．科学规划海洋经济发展，发展海洋油气等产业，合理开发利用海洋资源，保护海岛、海岸带和海洋生态环境；培育发展战略性新兴产业，强化核心关键技术研发，积极有序发展新一代节能环保、新能源、生物等产业，切实提高产业核心竞争力和经济效益．
2．在加快建设资源节约型、环境友好型社会，提高生态文明水平方面：在《中央关于制定国民经济和社会发展十二五规划的建议》中还提出，要节约能源，降低温室气体排放强度，发展循环经济，推广低碳技术，积极应对气候变化．要大力发展循环经济，加快资源循环利用产业发展，加强矿产资源综合利用，鼓励产业废物循环利用，完善再生资源回收体系，推进资源再生利用产业化；加强资源节约和管理．落实节约优先战略，全面实行资源利用总量控制、供需双向调节、差别化管理．
3．在新能源开发的方面：现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等．这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对资源综合利用和新能源开发的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用与其对环境的影响、化石燃料及其综合利用、海洋中的资源、对海洋资源合理开发与利用、废弃金属对环境的污染、金属的回收利用及其重要性、塑料制品的回收及再生、保护水资源和节约用水、工业‘三废’处理的必要性和一般原则、生活污水和工业废液的危害、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对资源综合利用和新能源开发等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“与环境污染及防治有关的化学知识点、有关回收利用的知识点、新能源的开发”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
41．海水的淡化问题
【知识点的认识】
海水淡化是指将海水中的盐分和杂质去除，获得淡水的过程。
1、海水淡化的方法
蒸馏法：通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水。
膜法：利用一种只允许水分子通过而不允许盐离子通过的半透膜，将海水和淡水隔开，从而实现海水淡化。
电渗析法：在直流电场的作用下，海水中的离子分别向两极移动，从而实现海水淡化。
2、海水淡化的意义
解决淡水资源短缺问题：随着人口增长和经济发展，淡水资源的需求不断增加，海水淡化可以提供新的淡水来源。
保障沿海地区和海岛的用水：对于一些缺乏淡水的沿海地区和海岛，海水淡化是重要的供水方式。
促进工业发展：为一些对水质要求较高的工业部门提供优质的淡水。
3、面临的挑战
成本较高：包括设备投资、能源消耗和维护成本等。
环境影响：例如浓盐水的排放可能对海洋生态环境造成一定影响。
4、发展趋势
技术不断创新：提高淡化效率、降低成本和减少环境影响。
与可再生能源结合：利用太阳能、风能等可再生能源为海水淡化提供动力，降低能源成本和碳排放。
【命题方向】
1、原理与技术：
考查各种海水淡化方法的原理，如蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，要求学生理解其工作机制和优缺点。
比较不同淡化技术在能耗、成本、效率、水质等方面的差异。
2、工艺流程：
详细描述某种海水淡化技术的工艺流程，包括预处理步骤、核心淡化环节以及后续的处理和优化。
分析工艺流程中各个环节的作用和可能出现的问题。
3、能源利用：
探讨如何优化海水淡化过程中的能源消耗，例如利用可再生能源（太阳能、风能等）为淡化装置提供动力。
研究能源回收和再利用的方法，以提高整个过程的能源效率。
4、环境影响：
分析海水淡化对周边环境的潜在影响，如浓盐水排放对海洋生态系统的破坏。
探讨减少环境影响的措施和可持续发展策略。
5、经济因素：
计算不同规模海水淡化厂的建设和运营成本，评估其经济可行性。
研究政策和市场因素对海水淡化产业发展的影响。
6、材料科学：
新型膜材料的研发和应用，提高海水淡化膜的性能和寿命。
耐腐蚀材料在海水淡化设备中的应用。
7、综合应用：
结合特定地区的水资源状况和需求，设计合理的海水淡化方案。
考虑将海水淡化与其他水资源管理措施相结合，以实现水资源的优化配置。
【解题方法点拨】
首先，要了解常见的海水淡化方法，如蒸馏法、膜法（反渗透法）、电渗析法等。
对于蒸馏法，关键要理解其原理是利用混合物中各组分沸点的不同进行分离。解题时要考虑加热温度的控制、冷凝装置的效率等因素。
反渗透法中，要明白是通过半透膜在压力作用下只允许水分子通过而阻止盐分通过。涉及的计算可能包括渗透压的计算、膜的选择性和透过率等。
电渗析法需要掌握电场作用下离子的迁移规律，以及电极的选择和电流效率等问题。
在解答有关海水淡化的题目时，还需考虑以下几个方面：
1、能量消耗：不同方法的能量需求不同，要比较和计算各种方法的能耗成本。
2、淡化效率：包括淡水的产量、水质的纯度等指标。
3、设备成本和维护：分析设备的初始投资、使用寿命以及维护费用。
4、环境影响：考虑淡化过程中可能产生的废弃物、对海洋生态的潜在影响等。
总之，在解决海水淡化问题时，要综合考虑技术原理、经济成本、环境影响等多方面因素，并结合具体题目所提供的条件和要求，选择合适的方法和思路进行解答。
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选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
中和反应
饱和溶液
Y
化合物
化合反应
复分解反应
浓溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C
分离铁粉和铜粉混合物
加稀硫酸反应，过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
滴加适量稀盐酸
物质
Li2CO3
MgCO3
LiCl
MgCl2
Mg（OH）2
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
77
54.8
难溶
题号
1
2
3
4
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
D
C
C
C
D
C
C
D
题号
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
B
D
C
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
中和反应
饱和溶液
Y
化合物
化合反应
复分解反应
浓溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C
分离铁粉和铜粉混合物
加稀硫酸反应，过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
滴加适量稀盐酸
物质
Li2CO3
MgCO3
LiCl
MgCl2
Mg（OH）2
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
77
54.8
难溶
主气体
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
通过NaOH溶液后干燥
CO2
H2
通过灼热的CuO后干燥
CO2
H2O
通过浓硫酸
H2
HCl
通过NaOH溶液后干燥
N2
O2
通过灼热的铜网