2026年高考化学总复习备课课件 高考热点28 氧化还原滴定

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 高考热点28 氧化还原滴定，共15页。PPT课件主要包含了计算依据，舍去第二次数据，淀粉溶液等内容，欢迎下载使用。
1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂:KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常见用于滴定的还原剂:亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂,如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂,如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液
依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式,或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。
(1)选用微量滴定管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据,应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
使实验微型化,滴定更准确,节约试剂
(1)滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　(1)滴定达到终点的现象是当滴入最后半滴标准液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且30 s内溶液不褪色。
当滴入最后半滴标准液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色,且30 s内溶液不褪色
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示:
计算试样中过氧化氢的浓度为　　　　　 ml·L-1。 (3)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
2.实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液,通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂。②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01 ml·L-1 I2标准溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。请回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是　　　　　　。 (2)步骤③达到滴定终点的判断:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色
解析　(1)本滴定实验原理为利用I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6测定消耗I2的量,从而确定Na2S2O3的物质的量浓度,故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2,应用淀粉溶液作指示剂。(2)淀粉遇碘变蓝,滴定终点为滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变成蓝色且半分钟内不褪色。
(3)已知实验数据如下表:
则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是　　　　(填字母)。 A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数
0.038 ml·L-1