2026年高考化学总复习备课课件 第8讲 氧化还原方程式的配平与计算

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第8讲 氧化还原方程式的配平与计算，共59页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，配平的三原则，配平的五步骤，正向配平，逆向配平等内容，欢迎下载使用。
1.掌握氧化还原反应的配平方法;2.能在复杂情境中运用氧化还原反应知识分析陌生反应或陌生物质的性质,并能用化学方程式正确表示物质的主要化学性质。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
(1)　　　　S+　　　　KOH===　　　　K2S+　　　　K2SO3+　　　　H2O (2)　　　　P4+　　　　KOH+　　　　H2O===　　　　K3PO4+　　　　PH3↑ 
(1)　　　　CO+　　　　NOx===　　　　CO2+　　　　N2 (2)　　　　FexS+　　　　HCl===　　　　S+　　　　FeCl2+　　　　H2S (3)　　　　Na2Sx+　　　　NaClO+　　　　NaOH===　　　　Na2SO4+　　　　NaCl+　　　　H2O 
5.有机物参与反应的配平。
(1)　　　　　KClO3+　　　　　H2C2O4+　　　　　H2SO4===　　　　　ClO2↑+　　　　CO2↑+　　　　KHSO4+　　　　H2O (2)　　　　　C2H6O+　　　　　KMnO4+　　　　　H2SO4===　　　　　K2SO4+　　　　MnSO4+　　　　CO2↑+　　　　H2O 
缺项配平的原则和流程1.补项原则
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
2.守恒法解题的思维流程
2.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和672 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)
体验真题 感悟高考
1.(1)(2023·湖北卷改编)C(OH)2在空气中850 ℃煅烧成C3O4的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(2023·山东卷改编)一定条件下,CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)(2023·重庆卷改编)将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl
CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3
2.(2024·江苏卷)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3,常用于循环处理高氯废水。还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 ml·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。
(1)铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。(2)不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　(1)结合题给信息可知,根据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式为Fe+AgCl+2HCl===FeCl3+Ag+H2↑。(2)Fe与HCl反应得到Fe2+,Fe2+将AgCl还原为Ag。
Fe+AgCl+2HCl===FeCl3+Ag+H2↑
Fe与HCl反应得到Fe2+,Fe2+将AgCl还原为Ag
3.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。
(1)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (3)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　(填化学式)。 (4)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　。 
2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.在反应Cu+HNO3(稀)――→Cu(NO3)2+NO↑+H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比为(　　)
A.3∶8B.32∶21C.21∶32D.21∶8解析　由反应可知,Cu是还原剂,HNO3是氧化剂,由得失电子守恒知N(Cu)×2=N(HNO3)×3,N(HNO3)∶N(Cu)=2∶3,因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)=21∶32。
3.(2024·山东济南模拟)FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是(　　)
4.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4Cl――→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1B.若0.5 ml Na2S2O3作还原剂,则转移4 ml电子C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
解析　根据电子守恒和原子守恒配平方程式:Na2S2O3+4Cl2+5H2O===2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知,氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物,反应中电子转移的数目为8e-。氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1,A不正确;若0.5 ml Na2S2O3作还原剂,则转移4 ml电子,B正确;当Na2S2O3过量时,过量的部分可以与生成的酸反应生成硫,所以溶液能出现浑浊,C正确;硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸,故溶液的pH降低,D正确。
7.工业制硫酸的原理示意图如图:
8.(2024·江苏徐州二模)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1 ml Au2O3完全反应时,转移电子8 ml
解析　Au2O3为反应物,则反应中Au2O3――→Au2O,Au的化合价由+3价变为+1价,化合价总共降低2×2=4价,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,由于2Na2S2O3――→Na2S4O6,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,根据电子守恒配平反应方程式:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,当1 ml Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4 ml,A、B、D错误,C正确。
9.(1)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF
0.4NA(或2.408×1023)
能力提升10.(2024·高三海南海口期末)某铁的“氧化物”样品,用5 ml·L-1的盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是(　　)
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
解析　铁的“氧化物”样品,用5 ml·L-1的盐酸140 mL恰好完全溶解,HCl的物质的量为0.7 ml,则生成H2O的物质的量为0.35 ml,从而得出铁的“氧化物”中O原子的物质的量为0.35 ml;标准状况下0.56 L氯气的物质的量为0.025 ml,此时溶质全部为FeCl3,Cl-的物质的量为0.7 ml+0.025 ml×2=0.75 ml,由此得出铁的“氧化物”中Fe原子的物质的量为0.25 ml,该样品中Fe、O的原子个数比为0.25 ml∶0.35 ml=5∶7,则该样品可能的化学式是Fe5O7。
11.(2024·湖北三模)二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是(　　)
12.(2024·湖南长沙二模)乙二醇的生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及两个反应如下:
①V2O5+6HCl+2KI===2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是(　　)A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2B.反应①生成1 ml VOCl2时,反应转移1 ml电子C.V的最高价为+5价,推测V2O5有氧化性和还原性D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应
14.氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。
(1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 在该反应中还原剂是　　　　　　　　(填化学式)。氧化23 g乙醇时转移电子的物质的量为　　　　　　。 
(2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液褪色。配平下列反应方程式:　　　　KMnO4+　　　　H2SO4+　　　　CH2==CH2――→　　　　K2SO4+　　　　MnSO4+　　　　CO2↑+　　　　 (3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH,化学方程式为CH2==CH2+H2O2――→HOCH2CH2OH,这个反应既是加成反应,又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12KMnO4+18H2SO4+5CH2==CH2===6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+28H2O
碳元素化合价从-2价升高至-1价
解析　(2)乙烯中碳元素化合价为-2价,根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式:12KMnO4+18H2SO4+5CH2==CH2===6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+28H2O;(3)乙烯中碳元素化合价为-2价,反应生成HOCH2CH2OH中碳元素化合价为-1价,化合价发生变化为氧化还原反应。
15.稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质,广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3,还有少量其他稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。
已知:①铈常见化合价为+3、+4,四价铈有强氧化性;②CeO2既不溶于水,也不溶于稀硫酸。回答下列问题:(1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2,写出该步反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O