2026年高考化学总复习备课课件 高考热点18 从氮到磷、砷及其化合物的迁移应用

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 高考热点18 从氮到磷、砷及其化合物的迁移应用，共17页。PPT课件主要包含了磷的含氧酸，砷的氧化物，砷的硫化物，平衡气压防倒吸，SO2等内容，欢迎下载使用。
一、磷及其化合物1.磷的氢化物(PH3)
PH3(磷化氢)又称为膦,膦分子与氨分子的结构相似,也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂,稳定性较差,在水中的溶解度很小。
二、砷及其化合物1.砷(As)旧名“砒”。有灰、黄、黑褐三种同素异形体。2.砷的氢化物(AsH3)砷与氢结合生成剧毒的砷化氢(AsH3),砷化氢相当不稳定,加热时分解为单质砷,砷化氢还是一种很强的还原剂。
砷有两种氧化物:三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。三氧化二砷,俗称砒霜。是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜。As2O3微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3),可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4),属于两性氧化物:As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O,As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O。As2O5遇热不稳定,在熔点(300 ℃)附近即失去O变成As2O3。
As2S3俗称雌黄,可溶于碱性硫化物或碱溶液中:As2S3+3Na2S===2Na3AsS3, As2S3+6NaOH===Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑。雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。
热点训练1.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示:
B.次磷酸的分子式为H3PO2,属于一元酸C.流程中,PH3为还原产物D.理论上,1 ml白磷可生产2 ml PH3
2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性,可冶炼金属。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量)=== NaH2PO2+H2O。下列推断错误的是(　　)
解析　根据反应②可知H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2,故NaH2PO2为正盐,A正确;根据反应①可知,每消耗2 ml P4,生成2 ml PH3,转移6 ml电子,D错误。
3.(2022·海南卷)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题:(1)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 ml·L-1的H3PO4溶液,则需浓H3PO4　　　　 mL(保留一位小数)。 (2)装置中活塞K2的作用为　　　　　　　　　　。 实验过程中,当出现　　　　　现象时,应及时关闭K1,打开K2。
4.(1)中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3、+5等常见价态。雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是　　　　　。Ⅰ 中发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。②Ⅱ 中,雄黄在空气中加热至300 ℃会产生两种物质,若4.28 g As4S4反应转移0.28 ml e-,则a为　　　　(填化学式),砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,0.4 ml AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出b kJ热量,AsH3自燃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
4H++2Sn2++2As2S3===2H2S↑+2Sn4++As4S4
As2O3+2H2O2+H2O===2H3AsO4
2AsH3(g)+3O2(g)===As2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-5b kJ·ml-1
解析　(1)②若4.28 g(即0.01 ml) As4S4反应转移0.28 ml e-,则1 ml雄黄失去28 ml电子,其中As元素失去4 ml电子,所以1 ml S元素失去6 ml电子,其化合价从-2价升高到+4价,则a为SO2。