2026年高考化学总复习备课课件 第2讲 元素周期表 元素周期律

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第2讲 元素周期表 元素周期律，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，原子序数，最外层电子数，元素周期表的结构，主族的族序数等内容，欢迎下载使用。
1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因;2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解元素周期律(表)的应用价值。
考点一　元素周期表的结构
考点二　元素周期律　电离能、电负性
1.元素周期表的编排原则
(1)周期:3短4长,共7个周期
(2)族:7主族+8副族+0族,共16个族
(1)元素周期表第18列是　　　　族,第8、9、10三列是第　　　　族。 (2)所含元素种类最多的族为　　　　　　族,共有　　　　　种元素,组成化合物种类最多的元素为ⅣA族。 (3)最外层电子数为3~7个的原子一定属于　　　　　元素,且最外层电子数即为　　　　　　　　　。 (4)镧系元素所在的周期和族分别为　　　　　　　　。 (5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b=　　　　　　(用含a的代数式表示)。 
3.原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)原子结构与周期的关系①如表
②关系:周期序数=该周期原子最大能层数。
(2)原子结构与族的关系
(n-1)d10ns1~2
(n-1)d1~5ns1~2
(n-1)d6~9ns1~2
(1)在元素周期表中非金属元素存在于哪个区?主族元素在哪个区?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)ds区只有两列,可理解为先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级,29Cu和30Zn的价电子排布是什么?　　　　　　　　　　　　　　　 (3)基态钛原子①简化电子排布式　　　　　　。 ②在周期表中的位置(周期、族、区)　　　　　　　　　　　。 
非金属元素除H属于s区外,其他均属于p区;主族元素在s区和p区。
29Cu:3d104s1,30Zn:3d104s2。
4.金属与非金属的分界线
(1)金属非金属分界线处的金属元素有:　　　　　　　　　　。它们所在的主族的序号与周期序号有何关系:　　　　　。 (2)非金属元素有:　　　　　　　　　　　　。 
(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料
下列关于元素周期的应用叙述正确的是　　　　。 ①可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料②可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料③可以寻找合适的超导材料、磁性材料④可以预测未知元素的结构和性质
1.有关元素周期表判断,下列叙述不正确的有　　　　　　　　。 
①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素②第ⅠA族元素称为碱金属元素③某元素的核电荷数为34,则该元素位于第四周期第ⅥA族④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素⑤除0族外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB族,所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4⑧同一主族元素的最外层电子数相同,最外层电子数相同的元素位于同一主族
解析　①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们可能是同主族或都为0族元素,故①错误;②第ⅠA族元素称为碱金属元素(H除外),故②错误;③某元素的核电荷数为34,则该元素位于第四周期第ⅥA族,故③正确;④元素周期表中第ⅡA族元素不含非金属元素,④错误;⑤除0族外,F元素没有正价,O元素的最高价不是+6,故⑤错误;⑥第ⅢB族中有镧系、锕系,所含元素种类最多的族是第ⅢB族,第ⅣA族含有C元素,C能形成种类繁多的有机物,所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族,故⑥正确;⑦第ⅤA族Sb元素是金属元素,最外层电子数为5,主族金属元素一般最外层电子数≤4,故⑦错误;⑧同一主族元素的最外层电子数相同,最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族,He、Mg最外层都有2个电子,He、Mg不是同主族元素,故⑧错误。
(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于第　　　　周期　　　　族。 (2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的价电子排布式和元素符号:①第4周期ⅣB族　　　　　　　。 ②第5周期ⅦA族　　　　　　　。 (3)某元素M2+的3d轨道上有5个电子,则①M原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　。 ②M元素在元素周期表中的位置为第　　　　周期。 
1s22s22p63s23p63d54s2
3.确定下列指定元素的原子序数。
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m、n,则m、n的关系为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是　　　　　　　　　　　　　。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
n=m+5、n=m+15、n=m+29
x+2、x+8、x+18、x+32
y=x+m或y=x+n
(4)下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是　　　　(填字母)。 
同主族、相邻周期元素原子序数差的关系①第 ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②第 ⅡA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。③第 ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。④0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
元素原子的核外电子排布
2.主族元素周期性变化规律
(1)比较下列微粒半径的大小(用“>”或“F->Na+>Mg2+>Al3+。可归纳为电子层排布相同的离子,(表中位置)阴离子在阳离子前一周期,原子序数大的半径小,概括为“阴上阳下,序大径小”。
(2)根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“H2OD.碱性:Al(OH)3>KOH解析　Al3+核外有2个电子层,K+核外有3个电子层,则K+的半径比Al3+大,A错误;O与S位于同一主族,O的半径比S小,更易得到电子,所以O的电负性比S大,B正确;H2O可以形成分子间氢键,所以H2O的沸点比H2S高,C错误;KOH属于强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,所以KOH的碱性强于Al(OH)3,D错误。
3.(2022·天津卷)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,下列有关含量前六位元素的说法正确的是(　　)
A.原子半径:AlI1(S),氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子
5.(2022·河北卷)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　,原因是。 
Cu的第一电离能失去的是4s1电子,第二电离能失去的是3d10的电子,Zn的第一电离能失去的是4s2电子,第二电离能失去的是4s1的电子,失去2个电子后Zn2+的3d10电子处于全充满状态
6.(2022·全国甲卷)(1)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为　　　　　　。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　(填标号),判断的根据是; 第三电离能的变化图是　　　　(填标号)。 
同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N元素的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.(2024·开封二十五中质检)镓、锗是战略性物质,主要应用于光电子、通信等。下列说法错误的是(　　)
A.镓、锗单质均能导电B.镓、锗均属于副族元素C.镓、锗处于同一周期D.镓、锗单质均能被氧化解析　A.镓、锗属于金属,具有导电性,A项正确;B.镓、锗分别为第ⅢA族、第ⅣA族元素,均属于主族元素,B项错误;C.镓、锗均在第四周期,C项正确;D.镓、锗均能与氧气反应生成相应氧化物,D项正确。
2.(2024·河南南阳二模)硒元素具有防癌作用,已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示,则下列说法正确的是(　　)
A.硒原子核内有34个中子B.硒元素是非金属元素C.硒原子的相对原子质量是78.96 gD.富硒茶中的“硒”指的是硒原子解析　A.中子数=质量数-质子数,则硒原子核内有45个中子,A错误;B.硒元素是非金属元素,B正确;C.相对原子质量是一个比值,单位不是g,C错误;D.富硒茶中的“硒”指的是硒元素,D错误。
3.(2024·山东模拟预测)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是(　　)
A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中B.Y位于元素周期表的第ⅢB族C.5种元素中,电负性最大的是PD.5种元素中,第一电离能最小的是Fe
解析　A.钙为20号元素,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2,基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中,A错误;B.钇原子序数比Fe大13,为39号元素,为元素周期表的第五周期第ⅢB族,B正确;C.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;5种元素中,电负性最大的是O,C错误;D.同一主族随原子序数变大,原子半径变大,第一电离能变小;同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,5种元素中,钙第一电离能比铁小,D错误。
4.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)
A.同一元素的不同粒子,核外电子数越多,半径越大B.同一元素形成的多种价态的离子,价态越低,半径越小C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径解析　A.同一元素的不同粒子,核外电子数越多,半径越大,A项正确;B.同一元素形成的多种价态的离子,价态越低,半径越大,B项错误;C.同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径,C项正确;D.同一元素的原子半径大于相应阳离子的半径,D项正确。
5.在常用退烧药中,对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是目前应用最广泛的OTC类药品之一,关于其分子结构中涉及的元素,下列说法错误的是(　　)
6.(2024·北京昌平二模)已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列对事实解释正确的是(　　)
解析　本题考查的是位构性的相关知识点;硫和氯同周期,硒和溴同周期;硫和硒同主族,氯和溴同主族;A.常温下,Cl2是气体,Br2是液体,可以得到Br2的沸点高,与键能无关,A错误;B.BrCl中Br显正价,说明Br和Cl间共用电子对向Cl偏移,Cl对键合电子的吸引力大,电负性大,B正确;C.S和Cl电子层数相同,核电荷数Cl大,对核外电子吸引力Cl大,半径小,故半径:S大于Cl,C错误;D.硫的非金属性强于硒,故稳定性硫化氢强于硒化氢,与氢键无关,D错误。
7.(2024·贵州三模)a、b、c、d、e为短周期元素,原子序数依次递增,它们在周期表中的位置如图所示,其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)
A.简单氢化物a的比c稳定B.b的原子序数是c的一半C.b和c能形成使品红溶液褪色的化合物D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:e最强
解析　元素a、b、c、d、为短周期元素,这4种元素的原子最外层电子数之和为24,设b的最外层电子数为y,则y-1+y+y+y+1=24,y=6,则a为N元素,b为O元素,c为S元素,d为Cl元素,e为Ar元素。A.周期表中同主族从下到上,同周期从左到右,元素的非金属性增强,形成气态氢化物的稳定性增强,c为S元素,a为N元素,N的电负性为3,S的电负性为2.5,N的非金属性比S的强,形成的简单氢化物NH3比H2S更稳定,故A正确;B.b为O元素,原子序数为8,c为S元素,原子序数为16,故B正确;C.b为O元素,c为S元素,形成的SO2使品红溶液褪色,故C正确;D.周期表中同主族从下到上,同周期从左到右,元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,e为Ar元素,不能形成最高价含氧酸,故D错误。
8.下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)这九种元素中,电负性最大的是　　　　　　,第一电离能最小的元素是　　　　,最不活泼的是　　　　(均用元素符号填空)。 (2)这九种元素中,最外层电子排布式为4s1的元素为　　　　　　(用元素符号填空)。(3)c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　,第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　,电负性由大到小的顺序是　　　　　　(均用元素符号填空)。 
解析　(1)题中所给的九种元素中,电负性最大的是F,第一电离能最小的是K,最不活泼的是Ne。(2)最外层电子排布式为4s1的元素为K和Cu。(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S,原子半径:Si>P>S,第一电离能:P>S>Si,电负性:S>P>Si。
(4)画出d元素原子的轨道表示式(电子排布图)　　　　　　　　　　　　　　　,i元素基态原子电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价层电子排布式:　　　　,比较两元素的I2、I3,可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是。
1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
能力提升9.(2024·福建统考模拟预测)下列实验所涉及的操作或叙述正确的是(　　)
解析　A.可用干燥的pH试纸测量等浓度溶液的pH,故A错误;B.常温下,铁遇到浓硫酸会钝化,故B错误;C.金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应,为防止其氧化变质,用小刀切割金属钠后,剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存,C正确;D.Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠,不会生成氢氧化铝沉淀,故D错误。
10.(2024·辽宁辽阳统考一模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,某种性质递变规律如图所示,下列元素性质与元素对应正确的是(　　)
A.原子半径:F、Cl、Br、IB.电负性:Si、P、S、ClC.第一电离能:Si、P、S、ClD.最高化合价:C、N、O、F
解析　同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则溴原子的原子半径大于氯原子,故A错误;同周期元素,从左到右非金属性依次增强,电负性依次增大,则硫元素的电负性大于磷元素,故B错误;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si,故C正确;氟元素没有正化合价,故D错误。
11.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
(1)C2A4的电子式为　　　　　　　　　　　　　　(用元素符号表示,下同)。 (2)B元素的原子核外共有　　　　种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈　　　　　　　　　　　　形。 
Mg原子失去2个电子后形成稳定结构,此时再失去1个电子很困难
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(用离子符号表示)。 (5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)H位于元素周期表中　　　　区(按电子排布分区),其基态原子的价层电子排布式为　　　　　。 解析　根据信息可以推断A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素、G为K元素、H为Fe元素。
Cl->O2->Mg2+
12.为了探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验小组设计了如图所示实验。根据要求完成下列各题。
(1)实验装置:仪器A、B的名称分别为　　　　　　、 　　　　　　。 (2)实验步骤:连接仪器、　　　　　　　　　　　、加入药品后打开止水夹a;然后滴入浓硫酸,加热。 
解析　B中用浓硫酸和Cu制取SO2,制取出来的SO2会与D中的饱和NaHCO3溶液发生反应,产生CO2,CO2和SO2都进入高锰酸钾溶液中,但是只有SO2能和高锰酸钾发生反应,即在E中除掉SO2,F中CO2与H2O和硅酸钠发生反应产生沉淀,可证明非金属性的强弱。(1)根据装置图中的仪器可知A是分液漏斗,B为圆底烧瓶;(2)该实验反应生成气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性,防止气密性不好导致气体泄漏;
(3)问题探究(已知酸性强弱关系:亚硫酸>碳酸):①铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 装置E中酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 试管F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③依据试管D中的反应,能否证明硫的非金属性强于碳的非金属性　　　　(填“能”或“否”)。 
除去SO2,排除SO2对F中实验的影响
E中溶液不褪色、F中出现白色沉淀