5.2元素周期表+元素周期律—2026届高考化学一轮复习课件

这是一份5.2元素周期表+元素周期律—2026届高考化学一轮复习课件，共51页。PPT课件主要包含了高考考情分析，高频考点与题型分布，思维导图，基础知识梳理，③应用，④应用，重难点解析，技巧归纳，重点题型突破，重难题型突破等内容，欢迎下载使用。
元素周期表和元素周期律是高考化学的重点内容，主要考查学生对元素 “位 - 构 - 性” 关系的理解和运用，常结合元素化合物知识进行综合考查。元素周期表的考查中多伴有对于元素及其化合物性质的考查，要善于根据元素及其化合物的性质去理解元素周期律，利用元素周期律去记忆、巩固元素及其化合物的性质，如果能够深刻理解二者之间的关系，将对相应知识的巩固产生较大的帮助。该部分知识内容丰富、规律性强，因此命题的空间极为广阔。预计今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。
选择题：题目常以元素推断为基础，结合选项考查原子结构、元素性质、化学键等内容，如给出几种元素的相关信息，判断原子半径大小、金属性与非金属性强弱、化学键类型、氢化物稳定性等说法的正误。填空题：在化学工艺流程题、物质结构与性质题中可能会出现与元素周期表和元素周期律相关的填空。如在工艺流程题中，根据元素的性质和周期律知识，解释某些反应条件的选择或物质分离提纯的原理；在物质结构与性质题中，常结合元素周期律考查元素的电离能、电负性对物质性质的影响，或根据元素在周期表中的位置推断其原子的杂化方式、分子的空间结构等。
一、元素周期表及其应用1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=核电荷数=核外电子数= 质子数。2.编排原则
3.元素周期表的结构(1)周期（7个横行，7个周期）
(2)族（18个纵列，16个族）
4.元素周期表按元素种类分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现非金属元素的性质，又表现金属元素的性质。④过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。⑤镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。⑥锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。⑦超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
5.元素周期表按价电子排布分区
6.物质的溶解或熔化与化学键变化①离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。②共价化合物的溶解过程a.有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2、SO2等。b.有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。c.某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖、（C12H22O11)、酒精（C2H5OH)等。
各区元素价电子排布特点如下：
6.元素周期表的应用①进行科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供的线索。②寻找新材料
③用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
二、元素周期律1.内容和实质
2.主族元素的周期性变化规律
(1)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质；金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。(2)规避金属性和非金属性判断中的易错点①关注关键词“最高价”：根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”：判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
三、元素周期表和元素周期律的综合应用1.元素周期律的应用①比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”“XB.最高正价：ZY