2026年人教版高考化学一轮复习课件 第4章 第2讲 硫的转化

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第4章 第2讲 硫的转化，共60页。PPT课件主要包含了硫及其氧化物，考点一，硫化物，硫酸盐，CaSO4·2H2O，硫单质的物理性质，黄色或淡黄色，s23p4，sp2，有刺激性等内容，欢迎下载使用。
1.了解硫的存在,掌握硫单质及其氧化物的主要性质及应用。
一、硫1.硫元素的存在形态(1)游离态:主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态:主要以 和 的形式存在。
(3)自然界的常见含硫化合物。
Na2SO4·10H2O
3.从原子结构的角度认识硫单质的化学性质硫原子价电子排布式为 ,需要获得 个电子达到稳定结构,原子半径较大,表现为 氧化性。
4.从化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性
二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)分子结构。
(2)物理性质。二氧化硫是 、 气味的有毒气体;密度比空气的 , 溶于水,在通常情况下,1体积水溶解约 40体积的SO2。
(3)从物质类别和化合价角度认识SO2的化学性质。
①酸性氧化物的通性。与H2O反应: (填化学方程式,下同)。与NaOH(足量)反应: 。与碱性氧化物(CaO)反应: 。②弱氧化性(与H2S溶液反应): 。
③较强的还原性。a.与O2反应: 。b.与X2(X=Cl、Br、I)和水反应: 。c.使酸性高锰酸钾溶液褪色: 。
④漂白性(检验SO2的最佳方法)。
(4)SO2的实验室制法。①固体Na2SO3与较浓硫酸(质量分数为70%左右)反应: 。②铜与浓硫酸混合加热: 。
2.三氧化硫(1)物理性质。熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为 态,标准状况下为 态。(2)化学性质(酸性氧化物通性)。
[理解·辨析] 判断正误(1)硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　 　)(2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。(　 　)(3)硫有S2、S4、S6等多种分子,S6转化为S4、S2属于物理变化。(　 　)(4)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性。(　 　)
(5)SO2和Cl2等物质的量混合后,通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。(　 　)(6)工业上用SO2漂白纸浆,是利用了SO2的氧化性。(　 　)(7)标准状况下,2.24 L SO3中含有硫原子数为NA。(　 　)
一、硫单质的性质1.下列有关硫单质化学性质及应用的叙述正确的是(　　)[A] 点燃爆竹后,黑火药中的硫燃烧生成SO3[B] 硫与金属或非金属化合时都作氧化剂[C] 用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫,是因为硫具有氧化性,只作氧化剂[D] 汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理
【解析】 A项,该反应中硫元素由0价变为-2价,只表现氧化性;B项,该反应中硫元素由0价、+6价变为+4价,表现还原性和氧化性;C项,该反应中硫元素由-2价变为0价,只表现还原性;D项,该反应中硫元素由0价变为-2价、+4价,表现氧化性和还原性。
3.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α- 硫。1912年,有科学家由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年,其他科学家用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用,首次制得了一种菱形的ε- 硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)[A] S6和S8分子都是由硫原子构成的,所以它们是一种物质[B] S6和S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同[C] S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3[D] 等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同
【解析】 A项,S6和S8分子都是由硫原子构成的,它们是不同的物质,互为同素异形体,错误;B项,S6和S8是硫元素的不同单质,化学性质相似,因此它们分别与铁粉反应,所得产物相同,错误;C项,不管氧气过量还是少量,S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2,错误;D项,等质量的S6和S8分子,其硫原子的物质的量相同,因此它们分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同,正确。
二、SO2化学性质的多重性辨析4.将SO2气体分别通入下列五种溶液中:
回答下列问题。(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。 (2)试管②中的实验现象:品红溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。 (3)试管③中　　　　(填“能”或“不能”)观察到白色沉淀。 (4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　(填化学式)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　(填化学式),用离子方程式表示产生沉淀的过程:   　。 
5.为了探究SO2和Cl2的漂白原理,某同学做了如下4组实验:①将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上,发现品红试纸均不褪色。②将SO2和Cl2分别通入品红溶液中,发现品红溶液均褪色。③加热②中漂白后的溶液,发现前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象。④将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中,发现前者只变红不褪色,后者先变红后褪色。请根据上述实验事实,简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。(1)相同之处: 　 。 (2)不同之处:   　。 
SO2和Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的均是与水反应后的产物
H2SO3只能与某些有机色质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,
产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应;HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应,生成物较稳定
三、CO2、SO2混合气体中各成分的检验6.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是　　　　　　,作用是　　　　　　　　。 (2)C中加入的试剂是　　　　　　　　　 　,作用是　 。 (3)D中加入的试剂是　 , 作用是　　　　　　　　。 (4)实验时,C中应观察到的现象是  　。 
除去SO2并检验SO2是否除尽
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】 检验SO2用品红溶液,吸收SO2用酸性 KMnO4溶液,检验CO2用澄清石灰水;在检验CO2之前,必须除尽SO2,因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以C中观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅但不褪成无色,若褪成无色则不能证明SO2已除尽。
SO2和CO2同时存在时检验的实验设计(1)实验原理:检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。
一、硫酸1.硫酸(1)物理性质:硫酸是一种 色、黏稠的油状液体,密度比水的 ,与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀硫酸的性质硫酸是二元强酸,稀硫酸具有酸的通性。3.浓硫酸的特性浓硫酸具有 、 、 三大特性。
[示例] (1)填写下表。
铜片逐渐溶解,产生无色、有刺激性气味的气体
(2)写出浓硫酸与分别Cu、C反应的化学方程式:  　 。 (3)常温下,Fe、Al遇浓硫酸　　　　,可用铁槽车或铝槽车装运浓硫酸。 
KAl(SO4)2·12H2O
2.原理:先加稀盐酸的目的是 。
[理解·辨析] 判断正误(1)将铜片放入浓硫酸中无明显现象,是因为铜片发生了钝化。(　 　)(2)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　 　)
(4)50 mL 18.4 ml/L浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46 ml。(　 　)
(5)H2SO4是难挥发性强酸,H2S是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。(　 　)(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,得到的气体是混合气体。(　 　)(7)浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸没有氧化性,不能与铜反应。(　 　)
一、浓硫酸的特性及应用1.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如下。下列分析正确的是(　　)[A] 对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-[B] 对比①和③可以说明氧化性:Br2>SO2[C] ②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl[D] ③中浓硫酸被还原成SO2
【解析】 A项,①中生成的红棕色气体是溴蒸气,②中生成的白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br->Cl-,正确;B项,③中生成的气体是二氧化硫,属于非氧化还原反应,对比①和③不能说明氧化性Br2>SO2,错误;C项,②中产生白雾说明氯化氢易挥发,说明挥发性H2SO45.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大[C] 将脱硫后的气体通入酸性KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的高低[D] 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论上生成22 g CO2
二、硫的循环转化3.(2024·湖南衡阳模拟)红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示,在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解,在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解,下列说法错误的是(　　)
4.双碱法脱硫过程如图所示,下列说法不正确的是(　　)
5.(2024·广东三模)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具,部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)[A] 向a的溶液中通入c,出现黄色浑浊[B] d是一种二元强酸[C] 能用e的浓溶液干燥c气体[D] 盐g与盐f之间也可能发生反应
【解析】 由图可知,a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫单质和水,则向氢硫酸中通入二氧化硫,溶液中会出现黄色浑浊,故A正确;亚硫酸在溶液中分步电离,是一种二元弱酸,故B错误;浓硫酸不与二氧化硫反应,能用于干燥二氧化硫气体,故C正确;硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐,在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水,故D正确。
三、实验室中实现硫及其化合物的转化6.Na2SO3储存应远离火种、热源,应与酸类等物质分开存放,切忌混储。Na2SO3中S为+4价,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有　　　　　　　　　　　,看到的现象是　　　　　 　,反应的离子方程式:　  　　 　　　　　　　　。 
Na2SO3溶液和溴水
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有　 , 看到的现象是有黄色浑浊出现,反应的离子方程式:　 。 
Na2SO3溶液、Na2S溶液和
(3)要证明H2SO3的酸性弱于H2SO4,应选用的试剂有 　　　　,反应的现象是　　　　　　　　　　　 　,反应的离子方程式:　  　。 
Na2SO3溶液和H2SO4溶液　
有刺激性气味的气体产生
(4)减少SO2的污染并变废为宝,科研工作者探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,写出该反应的化学方程式:  　。 
四、工艺流程中硫的转化7.SO2是有毒气体,任意排放会造成环境污染。若加以利用,可以变废为宝。如图为SO2的无害化处理流程图,回答下列问题。
(1)“反应Ⅰ”在高温条件下进行,写出该反应的化学方程式:  　　　　　　　 　。 
(2)X可能为　　　　　　(填化学式),电子式为 　　　　　　　　　,该反应说明SO2具有　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得(NH4)2SO3·H2O固体的操作是　　　。 
【解析】 (3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得(NH4)2SO3·H2O固体的操作是过滤。
(4)(NH4)2SO3·H2O暴露在空气中易被氧化而变质,可以选用哪组试剂进行验证:　　　　(填字母)。 A.稀硝酸,BaCl2溶液B.稀盐酸,BaCl2溶液C.稀盐酸,硝酸钡溶液
【解析】 (4)(NH4)2SO3·H2O暴露在空气中易被氧化而变质,生成了硫酸铵,检验硫酸根离子的存在来判断是否被氧化而变质。稀硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,对实验造成干扰,不能判断是否变质,故A不符合题意;加入稀盐酸,排除亚硫酸根离子干扰,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀,证明变质,故B符合题意;加入稀盐酸,排除亚硫酸根离子干扰,加入硝酸钡溶液,溶液中形成稀硝酸,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,对实验造成干扰,不能判断是否变质,故C不符合题意。
1.正误判断。(1)(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性,所以SO2可用作漂白剂。(　　)(2)(2024·河北卷)BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理。(　　)(3)(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性。(　　)(4)(2023·重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同。(　　)
(5)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2。(　　)(6)(2023·河北卷)浓硫酸具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(　　)(7)(2021·湖南卷)SO2可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒。(　　)(8)(2022·浙江6月选考)用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏。(　　)
2.(2024·湖北卷,7)过量SO2与以下0.1 ml·L-1的溶液反应,下列总反应的化学方程式错误的是(　　)
3.(2023·北京卷,7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(　　)[A] 过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性[B] 过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关[C] 过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性[D] 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
4.(2023·广东卷,9)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是(　　)[A] Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性[B] Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性[C] 在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象[D] 撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
5.(2022·广东卷,5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　　)[A] Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性[B] a处变红,说明SO2是酸性氧化物[C] b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性[D] 试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
【解析】 铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了亚硫酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现出还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。
6.(2022·江苏卷,4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)[A] 用装置甲制取SO2气体[B] 用装置乙制取SO2水溶液[C] 用装置丙吸收尾气中的SO2[D] 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
7.(2021·山东卷,8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是(　　)[A] 吸收过程中有气体生成[B] 结晶后母液中含有NaHCO3[C] 气流干燥湿料时温度不宜过高[D] 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
根据分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成,A正确;结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO3,则其会与生成的 NaHSO3 发生反应,且NaHCO3溶解度较低,若其残留于母液中,会使晶体不纯,假设不成立,B错误;NaHSO3高温时易分解变质,所以气流干燥过程中温度不宜过高,C正确;根据分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D正确。
课时作业14　硫及其氧化物　硫酸　硫酸盐
(时间:30分钟　满分:60分)
一、选择题(共7小题,1～6小题每小题5分,7小题 6分,共36分)1.下列说法错误的是(　　)[A] 残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去[B] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物[C] 汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理[D] 硫单质或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3
2.(2024·河北部分高中二模)“合异以为同,散同以为异”,哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面,又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是(　　)[A] S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同[B] 品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同[C] 铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体相同[D] 浓硫酸分别与Cu和C反应,生成的气体完全相同
【解析】 S在空气和氧气中燃烧,生成的产物均为SO2,A错误;品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应,品红溶液与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化还原反应,B错误;铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体均为NO,C正确;浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫,而浓硫酸与C反应生成的气体为二氧化硫和二氧化碳,气体不完全相同,D错误。
3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　 　)
4.(2025·四川高考适应性考试)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是(　　)[A] 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液[B] 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果[C] 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量[D] 若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败
6.(2025·山东聊城阶段练习)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是(　　)①Cu和浓硝酸　②CaO和浓氨水　③大理石和稀盐酸　④MnO2和浓盐酸　⑤过氧化钠和水　⑥过氧化氢溶液和二氧化锰[A] 全部[B] ③⑤[C] ①②⑤⑥[D] ①②④⑤⑥
【解析】 SO2通入BaCl2溶液,因为H2SO3的酸性弱于HCl,所以二者不反应,不会产生沉淀,若要产生沉淀,可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,或者加入碱性物质,与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子,亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子,从而产生硫酸钡沉淀,故①符合题意;浓氨水和氧化钙反应生成碱性气体氨,氨与水反应生成一水合氨,与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子,亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀,故②符合题意;
大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液均不反应,不会产生沉淀,故③不符合题意;二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应,故④不符合题意;过氧化钠和水反应生成氧气,氧气能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,故⑤符合题意;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气,氧气能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,故⑥符合题意。
二、非选择题(共1小题,共24分)8.(24分,每空3分)(2024·贵州黔西一模)硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):
①实验部分操作:a.调平量气管和水准管的液面;b.冷却至室温;c.读数。正确的先后操作顺序是　　　(填字母)。 
【解析】 Y形管中Zn足量,将Y形管倾斜,使硫酸与Zn充分反应,生成的氢气通过量气管测定,通过氢气的体积计算消耗硫酸的物质的量,从而测得硫酸的浓度。(1)①实验结束后应先冷却至室温,然后调节使量气管和水准管中的液面持平后,再水平读数,这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响,故操作顺序为bac。
②已知开始时量气管读数为V1 mL,最终读数为V2 mL(均折合成标准状况,且V2>V1)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为　　　　　　　ml/L。 
(2)已知SO2具有还原性,可以还原I2,也可以与Na2O2发生反应。①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃,则说明SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为　 。 
②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若　　　　　　　　,说明还原性SO2>I-,写出该反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　　　。 
(3)为探究SO2在盐酸中与Cu、Cu2+的反应,某实验小组设计如图实验。实验Ⅰ:
①实验Ⅰ通入SO2时反应的离子方程式为 　, 实验Ⅱ通入SO2时反应的离子方程式为  　。 
②实验Ⅱ若消耗　 　　　g SO2,则生成 4NA个 H+(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 
【解析】 ②由反应可知,生成 4 ml氢离子即4NA个氢离子消耗1 ml二氧化硫即64 g二氧化硫。
课时作业15　硫及其化合物的转化
(时间:30分钟　满分:75分)
一、选择题(共9小题,每小题7分,共63分)1.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,向C中加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列各物质按A、B、C、D、E顺序排列的是(　　)[A] SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S[B] SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S[C] SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3[D] SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。
2.(2021·辽宁卷,8)含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)[A] a可能为正盐,也可能为酸式盐[B] c为不溶于盐酸的白色沉淀[C] d为含极性键的非极性分子[D] 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
3.(2024·湖北三模)硫酸是重要的化工原料,被称为“化工之母”。工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是(　　)[A] 黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键[B] 工业上SO2催化氧化需在高压条件进行[C] 选择400～500℃是为了提高催化剂活性[D] 将98.3%的浓硫酸换成水吸收效果更好
【解析】 FeS2中阳离子和阴离子间含离子键,S与S间含共价键,故A错误;工业上SO2催化氧化需在常压条件进行,故B错误;二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应,且该反应为可逆反应,温度较高会使平衡逆向移动,不利于提高SO2的转化率,选择400～500 ℃是因为V2O5(催化剂)的催化活性较好,故C正确;吸收SO3不能用水,用水会生成酸雾,会阻碍SO3的吸收,故工业制硫酸用 98.3% 的浓硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全,事实上SO3易溶于水,故D错误。
4.(2024·山东淄博阶段检测)硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(　　)
[A] 反应①中生成的SO2具有漂白性,可使溴水褪色[B] 反应②中若SO2过量,就会生成NaHSO3[C] 反应④中生成的S既是氧化产物,也是还原产物[D] 反应④中当消耗1 ml硫酸时,转移3 ml电子
5.(2024·江苏南通期中)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
6.利用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,用于烟气脱硫的研究,其流程如图。下列叙述错误的是(　　)[A] 滤渣的成分只有SiO2[B] 加CaCO3的目的是反应溶液中的酸,并使)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x[C] 吸收SO2烟气后的溶液pH将减小[D] 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量
7.(2024·山东泰安期末)硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　)[A] a与c、d、e都有可能反应生成b[B] d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性增强[C] g与f之间可能发生反应[D] a、c均可用e的浓溶液干燥
8.(2024·广西二模)实验室用硫化碱法制备·5H2O的实验装置如图所示(夹持装置略)。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体,其量先增多后又减少,当溶液的pH达到7左右时,溶液接近无色,说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是(　　)[A] 装置③的作用是用于检验装置②中SO2是否被充分吸收[B] 为了使SO2在装置②中充分吸收,可以减慢SO2的流速[C] 装置①中反应的化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3 Na2SO4+SO2↑+H2O[D] 通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
【解析】 装置Ⅱ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物,A错误;装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性,B正确;装置Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水,C正确;装置Ⅳ后应连接盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气,防止污染空气,D正确。
二、非选择题(共1小题,共12分)10.(12分,每空2分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5,M=190 g·ml-1),常用作防腐剂和漂白剂,在空气中易被氧化,受热易分解。其中一种流程如图所示。
回答下列问题。(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为　　　　。 
【解析】 黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫,氧化铁用CO还原得到还原铁粉;二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸,尾气中含有二氧化硫,用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3,加热后生成Na2S2O5。(1)Na2S2O5中O为-2价,Na为+1价,则S为+4价。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为  　。 
(3)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:  　。 
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有少量Na2SO4杂质,文字叙述其可能的原因是  　。 
Na2S2O5被空气中的氧气氧化生成Na2SO4
【解析】 (4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5,M=190 g·ml-1)在空气中易被氧化,实验制得的Na2S2O5固体中含有少量Na2SO4杂质,可能的原因是Na2S2O5被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。
(5)Na2S2O5纯度测定:取1.00 g Na2S2O5样品溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL该溶液,向其中滴加0.02 ml·L-1的碘溶液,最终滴加25.00 mL碘溶液将溶液中Na2S2O5恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;样品中Na2S2O5的质量分数为　　　　(已知其他杂质不反应)。