2026年人教版高考化学一轮复习课件 第4章 第1讲 氯及其化合物

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第4章 第1讲 氯及其化合物，共60页。PPT课件主要包含了氯及其化合物，考点一，浅黄绿，2漂白粉，ClO2，174g，氯气的实验室制备方法，考点二，制取原理，实验装置等内容，欢迎下载使用。
1.了解氯的原子结构特点并能从原子结构角度出发认识氯气的化学性质。2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。3.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。4.掌握卤素单质的性质及卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验。5.了解海水提溴、海带提碘的化工流程及原理,掌握卤素单质的提取。
一、氯气的性质1.氯气的物理性质
2.氯气的化学性质(1)从原子结构角度认识氯气的化学性质——强氧化性。
[示例] 写出下列化学方程式或现象。①氯气与单质的化合。
除以上外,氯气在一定条件下可与多种金属、非金属化合。
②与常见还原性物质反应。a.与碘化钾溶液反应:　 。 b.与SO2水溶液反应:  　　　　　　　。 c.与FeCl2溶液反应:　 。 
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应。氯气与水或碱反应时,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现 性又表现 性。
[示例] 写出下列反应的化学方程式。①与水反应:　 。 ②与碱反应。a.与烧碱反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.制取漂白粉:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
3.氯水(1)从平衡的角度理解氯水的成分。
Cl2、HClO、H2O
H+、Cl-、ClO-、OH-
(2)从氯水成分的角度理解氯水的性质。新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
二、次氯酸、次氯酸盐1.次氯酸
2.次氯酸盐(1)漂白液(84消毒液)。
[理解·辨析] 判断正误(1)过量的铁粉在氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。(　 　)(2)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(　 　)(3)用pH试纸测出氯水的pH为3。(　 　)(4)若贮氯罐意外发生泄漏,人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,在低洼处等待救援。(　 　)
(5)漂白粉在空气中长时间放置,最终得到的固体产物为CaCO3。(　 　)(6)常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶储运液氯。(　 　)(7)漂白粉与浓盐酸可混合使用以提高消毒效果。(　 　)(8)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,生成白色沉淀CaSO3。(　 　)
一、氯气性质及实验探究
1.下列有关氯气的说法正确的是　　 　　(填序号)。 
2.根据下列装置图回答问题。
(1)装置A、B通入Cl2后,观察到的现象是    　 , 根据现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　。 (3)装置F的作用是　 。 
干燥的有色(或A中)布条不褪色,
湿润的有色(或B中)布条褪色
Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
吸收氯气,防止污染环境
(4)实验开始后,观察装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　。 
溶液先变为红色,然后褪色
二、氯水的性质及其应用3.(2024·山东青岛期中)向新制的饱和氯水中加入少量Na2SO3粉末,下列说法错误的是(　　)[A] 溶液酸性增强[B] 溶液颜色变浅[C] 溶液漂白性增强[D] 溶液的电导率增大
4.某学习小组设计以下六个实验探究氯水的成分,请填写下表。
三、次氯酸盐及含氯消毒剂5.84消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。
下列对相关实验现象的分析不正确的是(　　)
6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)[A] 氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HCl[B] 氯胺的电子式为 [C] 氯胺中氯元素为+1价[D] 氯胺的消毒原理与漂白粉相似
7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题。(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl,写出反应的离子方程式:  。 
(3)等物质的量的ClO2与Cl2相比,杀菌能力较强的是　　　　　　,试说明原因:　  　。 
等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多
8.(2024·湖北孝昌统考,节选)KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。KClO3的有效氯含量为　　　　　　。 
[示例] 完成下列氧化剂与浓盐酸反应的离子方程式并比较反应条件:
(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,原因是 。(2)加热温度:不宜过高,目的是 。(3)收集方法:除图示 法,还可用 法,其原因是 。
稀盐酸与MnO2不反应
饱和食盐水中Cl-浓度较大,抑制了Cl2与水的反应,Cl2在饱和食盐水中的
(4)验满方法:①最简单的方法是 。②将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶的瓶口,观察到试纸立即 ,则证明已集满。③将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶的瓶口,观察到试纸 ,则证明已集满。(5)尾气吸收:用NaOH溶液,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 。
观察集气瓶中气体颜色的变化,若集气瓶上部充满黄绿色气体,则
Ca(OH)2溶解度小,溶液浓度
[理解·辨析] 判断正误(1)含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,可制备标准状况下22.4 L Cl2。(　 　)(2)用饱和食盐水或饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　 　)(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　 　)(4)用干燥的碘化钾淀粉试纸检验Cl2是否收集满。(　 　)(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为防止倒吸,导气管不能伸到液面以下。(　 　)
一、实验室制取氯气的原理与装置1.实验室中利用MnO2和浓盐酸制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)[A] 连接图1、图2装置,向分液漏斗中注水,打开K1,关闭K2,检查装置气密性[B] 图1装置中,滴加浓盐酸,点燃酒精灯,可制备Cl2[C] 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2[D] 连接图1、图3装置,打开K1,点燃酒精灯,可制备少量氯水
【解析】 图1装置注水后无论气密性是否良好,水都能顺利流下,不能检查装置的气密性,故A符合题意;图1装置中,浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2,故B不符合题意;饱和食盐水除去氯气中的HCl气体,浓硫酸干燥氯气,且氯气的密度比空气的大,可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2,故C不符合题意;连接图1、图3装置,打开K1,点燃酒精灯,制备氯气,氯气进入水中,可制备少量氯水,多余的氯气用碱液吸收,故D不符合题意。
2.以下对实验室制氯气相关装置改进不能达到实验目的的是(　　)
[A] 制备装置 [B] 净化装置
[C] 干燥装置 [D] 收集和尾气处理装置
【解析】 尾气处理不能采用封闭装置,D错误。
3.舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体“氯气”。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　 。 
(2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　;饱和食盐水的作用是　 。 
除去氯气中混有的HCl气体
【解析】 (2)用该方法制得的氯气中会混有杂质气体HCl和水蒸气,应先通过饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气,且洗气时导气管需要长进短出,所以净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为cdbae。
(3)用NaOH溶液吸收尾气时生成NaClO,NaClO是漂白液的有效成分,用离子方程式表示其漂白的原理(查资料可知生成了NaHCO3):  　。 
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因,该兴趣小组经讨论后有如下猜想:猜想一:小明认为是c(H+)低导致。猜想二:小红认为是　　　　　　导致。 小组设计了以下实验方案进行验证:a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想　　　　　　成立。 
(5)若用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,则被氧化的HCl的质量为　　　 g,反应中转移的电子的物质的量为　　　　　　 ml。 
【解析】 (5)反应的关系式为MnO2～2HCl(还原剂),8.7 g即0.1 ml MnO2与足量浓盐酸混合加热,则被氧化的HCl的物质的量为0.2 ml,质量为0.2×36.5 g=7.3 g,反应中转移的电子的物质的量为0.2 ml。
二、氯气实验室制备的延伸——含氯化合物的制备
[A] 检查虚框中装置气密性可用滴液法[B] 装置B中试剂是浓硫酸[C] 装置D收集Cl2O[D] 通入N2可降低爆炸风险
5.四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与C、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　)[A] ②中应盛装浓硫酸[B] 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用[C] ③中的反应中,TiO2是氧化剂,C是还原剂[D] 该设计存在不足,如④和⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
【解析】 已知四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制得的氯气中混有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸,故A正确;TiCl4的熔、沸点较低,制得的TiCl4应经过冷凝处理,则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,故B正确;因四氯化钛极易水解,所以应在④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置,故D正确。
6.(2024·山西吕梁阶段检测)三氯化硼(BCl3),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料,采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。
请回答下列问题。(1)装置A可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为  　。 
(2)装置从左到右的接口连接顺序为a→　　 　　　　　　　　　　　→j。 
ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de
【解析】 (2)装置A制备氯气,装置E中饱和食盐水吸收HCl气体,装置C中浓硫酸吸水干燥,为保证除杂充分,导气管均长进短出,干燥纯净的氯气与硼粉在装置D中发生反应,用装置B中冰水冷凝并收集产物BCl3,装置F中NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,为防止装置F中的水蒸气进入装置B,在装置B和F之间连接一个干燥装置C,故接口连接顺序为a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j。
(3)装置E中的试剂为　 ,作用是　　　　　　　　　　　　　　。如果拆去装置E,可能的后果是　  　。 
除去混在氯气中的HCl气体
硼粉与HCl气体反应生成H2,加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸
【解析】 (3)装置E中为饱和食盐水,作用是除去氯气中的HCl气体,若拆去装置E,硼粉与HCl气体反应生成H2,加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸。
(4)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,装置B中冰水的作用是　　　　　　　　　　　。 
除去多余的氯气,防止污染空气
冷凝BCl3,使其液化
【解析】 (4)装置F中NaOH溶液可以吸收未反应的氯气,防止污染空气;BCl3的沸点为12.5 ℃,所以装置B中冰水的作用是冷凝产物BCl3。
(5)装置D中发生反应前先通入一段时间的氯气,排尽装置中的空气。若缺少此步骤,则造成的结果是　　　　　　　　　　　　　　。 
会生成B2O3,使产品不纯
【解析】 (5)装置D中发生反应前先通入一段时间的氯气,排尽装置中的空气。若缺少此步骤,氧气与硼粉会生成B2O3,使产品不纯。
氯及其化合物的转化关系
1.根据氯元素的“价—类”二维图,填充恰当的物质。
2.完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。① ;② ;③ ;④ ;⑤ ;⑥ ;⑦ ;⑧ 。
[理解·辨析] 判断正误
一、氯元素及其化合物的转化1.氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化正确的是(　　)
2.(2024·天津河北区二模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)[A] a的浓溶液与KMnO4反应制得b[B] 存在a→b→d→a的转化关系[C] b溶于水制得液氯[D] c是一种新型消毒剂
【解析】 a为HCl,具有还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成氯气(b),可制备b,故A正确;浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气,氯气与水反应生成HClO,HClO光照分解生成HCl,则存在a→b→d→a的转化关系,故B正确;氯气溶于水得到氯水,为混合物,而液氯为纯净物,故C错误;c为ClO2,具有强氧化性,可用于自来水消毒,故D正确。
二、物质制备实验中含氯物质的转化3.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于日常生活中杀菌、消毒及化工领域,实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,并探究其化学性质。回答下列问题。
(1)写出上述实验制备氯气的化学方程式: 　 。 
(2)装置a中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　;装置d的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
除去氯气中的氯化氢杂质
【解析】 (2)氯气中含有挥发出的HCl气体,因此装置a中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢;由于氯气有毒,为了防止污染空气,常用NaOH溶液吸收,因此装置d的作用是吸收氯气,防止污染环境。
(3)比较制备KClO3和NaClO的条件,二者的差异是　　　　　　　　　。 
【解析】 (3)制备KClO3是氯气和氢氧化钾溶液在加热条件下反应,制备NaClO是氯气和氢氧化钠溶液在冰水中反应,因此制备二者的差异是反应温度不同。
(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于A和B试管中,滴加中性KI溶液。A试管溶液颜色不变。B试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显　　 　　色,可知该条件下氧化能力KClO3　　 　　(填“>”或“KI;其原因是Cl、Br、I位于第ⅦA族,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强。
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是　 。 
AgNO3(或Ag2SO4)
【解析】 (3)根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱,那么如果降低Br-浓度则可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2,故该化合物为AgNO3或Ag2SO4。
(4)Ag分别与1 ml·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:    　。 
(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是              　。 
氧化剂(还原剂)的浓度越大,
其氧化性(还原性)越强,还原产物(氧化产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越弱;还原反应中,反应物浓度越大或生成物浓度越小,氧化剂氧化性越强
【解析】 (5)物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关,浓度越大,氧化性或者还原性越强,故规律为氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,还原产物(氧化产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越弱;还原反应中,反应物浓度越大或生成物浓度越小,氧化剂氧化性越强。
海水中提溴、提碘——富集方法的应用
1.海水中提取溴(1)工艺流程。
(2)各个阶段的工艺与反应。
2.海带中提取碘(1)工艺流程。
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的苦卤可提取溴,提取流程如图:
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　。 
溴单质的沸点低,易挥发
【解析】 (1)用热空气能将溴单质吹出的原因是溴单质的沸点低,易挥发。
(2)写出④发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 　　　。 
(3)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2,那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 　　　　　。 
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如图:
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法:　　 　　　　　　　　　　。 
电渗析法(或反渗透法,合理
【解析】 (4)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等。
(5)写出反应①的离子方程式: 　 。 
(6)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X应为 　　　　　　　、冷凝结晶。 
【解析】 (6)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X应为升华(或加热)、冷凝结晶。
(7)Cl2、KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是  　。 
【解析】 (7)Cl2、KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是氯气、高锰酸钾都是强氧化剂,会继续氧化I2,生成HIO3,降低了产率。
氯气、高锰酸钾都是强氧化剂,会继续把I2氧化为HIO3,降低了产率
(8)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-。为了检验滤液中的I-,某小组同学设计如下实验方案,请将实验步骤补充完整。实验中可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液、CCl4。a.将滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;b.从水层取少量溶液于试管中,  　。 
滴加少量Fe2(SO4)3溶液,再滴加几滴淀粉溶液,振荡,若变蓝,则含有I-
考向一　海水中溴的富集(一)还原剂吸收富集1.(2024·浙江金华模拟)工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”,过程如图,下列有关说法不正确的是(　　)
【解析】 酸化的主要目的是抑制Cl2与水反应,故A错误;鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点,溴单质易挥发,故B正确;将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中,上升过程中与上方下落的亚硫酸溶液充分反应,故C正确;实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法,设备三中的蒸气冷凝后得到液溴和溴水的混合物,可用分液法分离,故D正确。
(二)碱性溶液吸收富集2.(2024·北京西城区一模)溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。
(三)聚四氟乙烯气态膜法富集3.聚四氟乙烯气态膜法富集基本原理如图所示:
(1)经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应,得到富集液后再加酸、精馏可得Br2,若向富集液加稀硫酸酸化,反应的离子方程式是　 。 
(2)聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比,优点是　 。 
工艺流程简单,不使用污染性
较强的氯气,较环保(合理即可)
【解析】 (2)聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比,优点是工艺流程简单,不使用污染性较强的氯气,较环保等。
考向二　海水中碘的富集(四)高分子树脂、活性炭吸附富集4.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如图,下列说法不正确的是(　　)[A] 若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)=5∶2[B] ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂[C] 经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者[D] 由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
(五)离子交换法富集6.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2?　　　　(填“是”或“否”),说明理由:　    　。 
(1)下列各步反应中,属于氧化还原反应的有　　　　(填字母)。 A.交换吸附B.洗脱C.酸化D.NaCl洗脱(2)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有①　 ; 
(六)萃取和反萃取法富集碘7.海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如图。下列说法中正确的是(　　)[A] 上述流程中各步操作用到的仪器包括:[B] “氧化”时,试剂可选用O2、H2O2或Br2[C] 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作
反萃取法及其应用(1)反萃取是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程,是萃取的逆过程。反萃取时所使用的水相溶液称为反萃取剂。
(3)在工业生产中为了避免使用有毒的CCl4,现代工业又开发了用活性炭吸附、I2碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。现在也开发出了电解法的生产工艺。
课时作业12　氯及其化合物
(时间:30分钟　满分:60分)
一、选择题(共8小题,每小题5分,共40分)1.向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是(　　)[A] 品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性[B] 紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸[C] 含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂[D] 硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂
2.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)[A] Cl2易液化,可用于生产盐酸[B] ClO2有强氧化性,可用于自来水消毒[C] CCl4难溶于水,可用作灭火剂[D] HCl极易溶于水,可用于检验NH3
【解析】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,所以可用于生产盐酸,与氯气易液化的性质无关,A不符合题意;CCl4不能燃烧且不支持燃烧,密度比空气大,可以隔绝氧气,故可用作灭火剂,与其难溶于水无关,C不符合题意;HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体,可以看到白烟,与HCl的水溶性无关,D不符合题意。
3.(2024·山东聊城阶段练习)常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加0.1 ml·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(　　)[A] ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-[B] ③点所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)[C] 实验过程中溶液的pH可以用pH试纸测得[D] 曲线④点处水的电离程度最大
4.(2024·福建厦门阶段练习)某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验。下列说法正确的是(　　)[A] 按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂[B] 实验过程中应先点燃E处的酒精灯,再点燃A处的酒精灯[C] 装置D中的现象是先变蓝后褪色[D] 装置G可以储存多余的氯气
【解析】 连接好仪器后应该先检查装置的气密性,A错误;应该先点燃A处的酒精灯,产生氯气,一段时间后,再点燃E处的酒精灯,B错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以紫色石蕊溶液变红,由于次氯酸具有漂白性,所以溶液会褪色,C错误;装置G中的溶液为饱和的食盐水,由于氯气在饱和食盐水中的溶解度不大,实验结束后,关闭活塞K,G可以储存多余的氯气,D正确。
5.(2024·山东聊城模拟)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,制备ClO2的流程如图。已知:①电解过程中氯元素被氧化。②ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体;三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体,很不稳定,受热90 ℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法错误的是(　　)
6.某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液,下列说法正确的是(　　)[A] 装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2[B] 装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质,还可以防止倒吸[C] 装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2(标准状况),转移 0.5 ml 电子[D] 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气
【解析】 装置Ⅰ制备Cl2,装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体,装置Ⅲ制备NaClO,装置Ⅳ处理尾气。装置Ⅰ中没有加热装置,故不能将KMnO4替换成MnO2,A错误;装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质,长颈漏斗可以平衡压强,还可以防止倒吸,B正确;装置Ⅲ中消耗5.6 L 即0.25 ml Cl2(标准状况),Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO,转移 0.25 ml 电子,C错误;装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2,防止污染空气,D错误。
7.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
8.(2025·福建宁德期中)常压下,研究Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化,不同温度下Cl2的溶解度如图1所示,溶液中含氯粒子的浓度变化如图2所示,下列说法正确的是(　　)[A] 由图1可知,温度升高,在一定浓度的盐酸中Cl2溶解度增大[B] 由图2可知,随盐酸浓度增大,与水反应的Cl2逐渐增多[C] 盐酸浓度小于0.5 ml·L-1时,主要发生的反应为Cl2+H2O HCl+HClO[D] 盐酸浓度大于0.5 ml·L-1时,随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解
二、非选择题(共1小题,共20分)9.(20分,每空4分)利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题。(1)X是一种含氧酸,其电离方程式为  　。 
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48,则m∶n=　　　　。 
(3)Y常用于实验室制取O2,在400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1,生成两种盐的化学式分别为　　　　　　　　。 
【解析】 (3)由分析可知,Y是KClO3,在400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,该盐应是KCl,另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1,结合氧化还原反应规律推知,另一种盐是KClO4。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的　　　　倍(还原产物都是Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。 
【解析】 (4)NaClO2、Cl2在消毒时,还原产物都是Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示,1 ml NaClO2得到4 ml电子,1 ml Cl2得到2 ml电子,则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为  　。 
课时作业13　卤族元素　溴、碘单质的提取
(时间:30分钟　满分:70分)
一、选择题(共9小题,每小题6分,共54分)1.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)
2.已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列反应不能发生的是(　　)
【解析】 NaCN溶液呈碱性说明HCN 为弱酸,A不符合题意;类比卤素单质,(CN)2也可与烯烃发生加成反应,B不符合题意;由题干可知,还原性 Br-