2026年高考化学一轮复习PPT课件 第51讲　沉淀溶解平衡

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第51讲　沉淀溶解平衡，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，沉淀溶解平衡溶度积，②③④⑤⑦，沉淀溶解平衡的应用，沉淀溶解的方向，沉淀溶解平衡的，－975，由教材导向看命题趋向，课时测评，×10－5等内容，欢迎下载使用。
1.了解沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一　沉淀溶解平衡　溶度积
考点二　沉淀溶解平衡的应用
1.物质的溶解性与溶解度的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
以AgCl为例：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0，完成下表。
3.溶度积常数(1)溶度积常数和离子积比较以AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
cm(An＋)·cn(Bm－)
(2)Ksp的影响因素①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其溶解能力______；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能比较溶解能力。②外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积。
请思考并回答下列问题。(1)25 ℃时，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？_______________________________________________________。
能。溶解能力由大到小：AgCl＞AgBr＞AgI
(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪种物质更难溶？通过简单的计算阐述判断的依据。_____________________________________________________________________________________________________________________ __ _ _______ __ _ __ 。
Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5 ml·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 ml·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4 ml·L－1，则AgCl更难溶
考向1 沉淀溶解平衡的移动1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是　　 　　(填序号)。①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，沉淀溶解平衡向右移动，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
2.将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0，下列叙述错误的是A.加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大B.加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag＋)不变C.向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)＜Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动D.加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小
温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确；加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确；向悬浊液中通入少量氨气，形成[Ag(NH3)2]＋，消耗Ag＋，导致Q(AgCl)＜Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C正确；加入NaCl固体，温度不变，AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)不变，故D错误。
考向2 溶度积的简单计算3.(能否沉淀)25 ℃时，在1.00 L 0.03 ml·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 ml·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)——————————————————————————————————————————————————————————————————————— 。
4.(沉淀的pH)常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 ml·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　　　　。
(2)要使0.2 ml·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为　 　　。
1.沉淀的生成(1)使溶液中的离子转化为沉淀的条件：溶液中离子积Q＞Ksp。(2)常用的方法
2.沉淀的溶解(1)原理：不断减少沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使Q____Ksp，平衡向________________移动。(2)应用实例①Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
特别提醒：利用氧化还原反应、形成配合物也可以降低难溶电解质沉淀溶解平衡中的某种离子，使难溶电解质的溶解平衡向溶解的方向移动。
ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)
PbS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Pb2＋(aq)
考向1 实验探究沉淀的生成、溶解与转化1.(2024·天津模拟)取1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，下列说法不正确的是A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B项错误。
2.某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素，有关实验操作如下：ⅰ.取规格相同的两支试管①和②，先向试管①中加入少量PbI2黄色固体，并插入电导率测试仪，然后向试管①②分别加入等体积PbI2饱和溶液；ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴0.1 ml·L－1 KI溶液，观察沉淀变化情况，一段时间后向①中滴入少量蒸馏水，测得溶液电导率变化如图2所示。下列说法错误的是A.滴加KI溶液①②中产生PbI2固体B.b到c过程中①中固体质量减小C.c点时溶液中c(Pb2＋)：①＝②D.b点：c(Pb2＋)·c2(I－)＜Ksp(PbI2)
向PbI2饱和溶液加入KI溶液，I－浓度增大，平衡PbI2(s)⥫⥬Pb2＋(aq)＋2I－(aq)逆向移动，①②中产生PbI2固体，A正确；b到c过程中加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，①中固体质量减小，B正确；向①中加水稀释c(I－)减小，沉淀溶解平衡正向移动，则c(Pb2＋)增大，c点时溶液中c(Pb2＋)：①＞②，C错误；b点为试管①加入蒸馏水稀释促进PbI2溶解，平衡正向移动，此时离子积小于溶度积，则Q＝c(Pb2＋)·c2(I－)＜Ksp(PbI2)，D正确。
考向2 应用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移动3.(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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4.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B.可以用0.36 ml·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D.误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
考向3 沉淀转化反应平衡常数的相关计算5.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋⥫⥬2Cu＋　K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。(1)通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因为———————— ———— ———— —
已知：①Cu＋Cu2＋⥫⥬2Cu＋　K＝7.6×10－7；②CuCl(s)⥫⥬Cl－(aq)＋Cu＋(aq)　Ksp＝2.0×10－6；则①－2×②得：Cu＋Cu2＋＋2Cl－⥫⥬2CuCl，此反应的平
(2)若用Zn替换Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是　　　　 　　　。
若pH过低，锌会与溶液中的氢离子反应
2.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 ml·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是A.Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)C.向c(Cd2＋)＝0.01 ml·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)＜10－8 ml·L－1D.向c(Cd2＋)＝0.01 ml·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)
3.(2023·新课标卷改编)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋，lg [c(M)/(ml·L－1)]与lg [c(NH3)/(ml·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。(1)AgCl的溶度积常数Ksp＝　　　　。
分析题图及题中信息知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示lg c([Ag(NH3)2]＋)、lg c([Ag(NH3)]＋)、lg c(Ag＋)、lg c(Cl－)与氨气浓度的对数的关系。由题图可知，当lg c(NH3)＝－1时，c(NH3)＝10－1 ml/L，c(Cl－)＝10－2.35 ml/L，c(Ag＋)＝10－7.40 ml/L，则Ksp(AgCl)＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75。
(2)反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝___________。
当使用含氟牙膏后，化学平衡Ca5(PO4)3OH＋F－⥫⥬Ca5(PO4)3F＋OH－正向移动，由于Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固，因此使用有氟化物添加剂的牙膏能防止龋齿
羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，氟磷酸钙更难溶解，其溶解度更小一些
1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
2.在100 mL 0.01 ml·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 ml·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS＜Zn(OH)2，根据离子反应的实质，应生成溶解度更小的物质，故C错误。
根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为8.1×10－6 ml·L－1、1.6×10－7 ml·L－1、6.5×10－4 ml·L－1、1.1×10－7 ml·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4。
5.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)⥫⥬Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是A.溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B.Ksp(PbI2)增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中c(Pb2＋)减小
加入KI固体，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，所以溶液中c(Pb2＋)减小，A、C项错误，D项正确；溶液的温度未发生改变，Ksp(PbI2)不变，B项错误。
8.向AgCl悬浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⥫⥬[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K{[Ag(NH3)2]＋}，下列分析不正确的是A.悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C.由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
9.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D项，①中AgNO3过量，浊液中存在Ag＋，可能是沉淀生成而不是沉淀转化，故说法错误。
实验1溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，所以c(HCN)＋2c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；根据元素守恒，实验2溶液中存在2c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，故B正确；Ka·Kh＝Kw，由实验2可得Ka＜Kh，所
(2)在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋⥫⥬Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数为　　　　　。
(3)在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是——————————————————————————————————————————————————。
12.(8分)我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的含量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝___________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量　　 　　的较大(填化学式)。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为　 　　　ml·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？　　　　(填“是”或“否”)。