2025版高考化学全程一轮复习第48讲弱电解质的电离平衡课件

这是一份2025版高考化学全程一轮复习第48讲弱电解质的电离平衡课件，共48页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，电离平衡的特征，答案C，答案D，或18∶1，①②④，0×10－6，BOH⇌B＋＋OH－，×10－5等内容，欢迎下载使用。
1. 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1 ml·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
3．室温下，由0.1 ml·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________。4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：________________________________________________________。
错误。若BOH为强碱，0.1 ml·L－1 BOH溶液的pH＝13。pH＝10说明BOH为弱碱，其电离方程式应为BOH⇌B＋＋OH－。
错误。以醋酸溶液为例，稀释时c（H＋）、c（CH3COO－）、c（CH3COOH） 减小， c（OH－）增大。
【教考衔接】典例[2023·浙江1月，13改编]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。
判断下列说法是否正确， 正确的打“√”，错误的打“×”。(1)活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－(　　)(2)废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在(　　)
解析：（1）由题意“因静电作用被吸附”及题图可知，R3N在溶液中的电离方程式为R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－。（2）由题图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根离子浓度减小，与R3NH＋作用的数目减小。（3）由题图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在。
【师说·延伸】　①破解“因静电作用被吸附”是解答本题的灵魂：R3N在水中能产生阳离子，产生的阳离子静电吸附HCOO－。②联想水的电离“H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－”是解答本题的关键：通过推理并验证R3N在水溶液中的电离方程式R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－。
【对点演练】1．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
2．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是(　　)A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 ml·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
解析：A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
3．常温下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。(1)c(CH3COO－)：①________②。(2)电离程度：①________②。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。
错误。对同一弱电解质溶液，稀释后电离度增大，但电离常数不变。
【教考衔接】典例1 [2023·浙江1月，13B改编]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝____________。
1012·Ka1　1024·Ka1·Ka2
【对点演练】考向一　利用电离常数判断弱电解质(酸碱性)的相对强弱1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
确定微粒浓度比值变化情况的三种方法(1)“转化法”。将浓度之比转化为物质的量之比进行比较。(2)“假设法”。如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7 ml·L－1，故比值变小。(3)“凑常数”。解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。
【典题示例】典例1 已知饱和硫化氢的浓度为0.1 ml·L－1，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19。计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度。
典例2 计算25 ℃时，2 ml·L－1氨水的电离度(已知25 ℃时，Kb＝1.8×10－5)。
典例3 常温下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为________(填“强”或“弱”)酸。(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。
【对点演练】1．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：________________。(2)BOH的电离度α＝______。(3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。
3．(1)常温下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b ml·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝______(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________(用含a和b的代数式表示)。
5．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。