2026年高考化学一轮复习PPT课件 第18讲 含硫物质的转化 酸雨的防治

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第18讲 含硫物质的转化 酸雨的防治，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，考点二酸雨及其防治，课时测评，内容索引，重点强化，NH42S，H2O，H2SO4，H2S＋3O2，酸雨及其防治等内容，欢迎下载使用。
1.掌握硫及其化合物在“价－类”二维图中的应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
考点一　根据“价－类”二维图理解硫及其化合物的转化
根据“价－类”二维图理解硫及其化合物的转化
1.硫的“价－类”二维图
2.硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化如：写出反应②、③、④的化学方程式：②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。如：H2S S SO2 SO3写出反应③、④、⑤的化学方程式：③___________________________；④___________________________；⑤___________________________。
3.含硫物质的连续氧化
4.硫的氧化物、酸、盐之间的转化SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
考向1 含硫物质的转化1.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是　　　 　，Y是　　　　，Z是　　　　(填化学式，下同)。
解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。
(2)当X是强酸时，E是　　　　，写出B生成C的化学方程式：__________　　　　　　　　　　 　。
考向2 含硫“价－类”二维图的理解应用2.(2024·广东三模)“价－类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B.d是一种二元强酸C.能用e的浓溶液干燥c气体D.盐g与盐f之间也可能发生反应
由题图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。硫化氢溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确；亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确。
3.(2024·湖南衡阳三模)部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.一定条件下，能实现a→b→c→d的转化B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色D.利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)
考向3 硫在自然界中的循环4.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中含硫化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1－S－R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中含硫化合物有有机物，也有无机物，故B错误；硫循环中硫元素有的被氧化，有的被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少SO2的排放，但不会减少温室气体的排放，故D错误。
下列不能减少酸雨产生措施的是　　　　(填序号)。①把工厂烟囱造高　②燃料脱硫　③在已酸化的土壤中加石灰水　④多用煤作燃料
1.酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是A.酸雨的pH小于5.6B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应C.汽车尾气及含硫物的燃烧都是形成酸雨的来源D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确；酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都是形成酸雨的来源，C正确；酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确。
(2)氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，使雾化的氨水与烟气直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。①SO2转化为(NH4)2SO3：　　　　　　　　　 　　　　；②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：　　　　　　　　　　 　　　。(3)钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：　　　　　　　　 　　　　　；②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：　　　　　　　 　　　　　　；③Na2SO3转化为NaHSO3：　　　　　　　　　　 　　　。
(4)双碱脱硫法双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。①NaOH吸收SO2：　　　　　　　　　 　　　　；②Na2SO3被O2氧化：　　　　　　　　　　 　　　；③Na2SO4和Ca(OH)2反应：　　　　　　　　 　　　　　。
2.(2021·辽宁卷)含S元素的钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
3.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3，通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：　　　　　　　 　　　　　　。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是　　　　(填字母)。A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
含硫矿物煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生反应生成A： 。硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤
中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有－OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有 基团，类似酯基－COO－结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确；
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________________________________。
含硫矿物煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生反应生成A： 。一定压强下，化合物A分子只有1个 －OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个 －OH形成氢键，导致A的沸点低于硫酸；
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_____________________________　　　　　　　　　　　　_________________________________________________________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。
取化合物A加入足量氢氧化钠，
反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素
含硫矿物煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生反应生成A： 。分析题意可知， A为 ，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和
二、常考的4种含硫化合物
1.《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是A.绿矾的化学式为CuSO4·5H2O B.绿矾需密封保存C.朴硝的水溶液显酸性 D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，A错误；绿矾为FeSO4·7H2O，其还原性较强，易被氧气氧化，故其需密封保存，B正确；朴硝为Na2SO4·10H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中性，C错误。
已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。②NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。对于上述实验，下列描述错误的是A.单向阀的作用是只允许气体单向通过B.实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率C.反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
A中产生二氧化硫，通过单向阀B进入C中，发生题给信息反应生成Na2S2O3，再通过结晶法提取Na2S2O3·5H2O晶体。二氧化硫会与装置C中混合溶液发生反应，且导管进入液面以下，需要防倒吸，单向阀的作用是只允许气体单向通过，可以防倒吸，A正确；装置A中亚硫酸钠固体和浓硫酸在室温下即可反应制取二氧化硫气体，故实验中通过控制调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率，B错误；S难溶于水，根据
3.(2024·南通海安中学检测)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
涉及的酸性氧化物有SO2和CO2，A项错误；SO2作漂白剂时，表现漂白性，B项错误；SO2与固体Na2CO3难以反应，且难以与饱和Na2CO3溶液形成亚硫酸氢钠过饱和溶液，C项正确；结晶脱水，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，D项错误。
SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若SO2足量，则溶液B中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若SO2不足，则溶液B中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；氧化亚铁与H＋反应生成Fe2＋，溶液C不能转化为溶液A，D错误。
5.(2024·湖北三模)硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是A.黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键B.工业上SO2催化氧化需在高压条件下进行C.选择400～500 ℃是为了提高催化剂活性D.将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
6.(2024·江西模拟预测)工业上由黄铁矿(主要成分为FeS2，含As、Se等杂质)生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入B.“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀C.“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO3D.若n＝1，则H2SO4·nSO3的结构式可能为
“煅烧”时将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入可增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确； 二氧化硫为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；二氧化硫和氧气反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫，C错误；若n＝1，则H2SO4·nSO3为焦硫酸，其结构式可能为 ，D正确。
7.天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1C.脱硫过程需不断补充FeSO4D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂
8.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气和防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是A.通入空气的目的是将CO2完全吹出B.反应时应将CaCO3粉碎C.固体产物A是CaSO3D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应
9.(2024·辽宁一模)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价－类”二维图，下列说法正确的是A.X、Y属于非电解质B.Z的水溶液一定显碱性C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性：O＞SD.S与O2在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性
11.(10分)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示完成下列填空：(1)图中X的电子式为　　　　　；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：　　 ；该变化说明S的非金属性比O　 　(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是　　　　(填字母)。a.Na2S＋S b.Z＋Sc.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3
Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S的化合价必须分别大于2和小于2，b、d符合题意。
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：___________________________。
12.(10分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 　②浓硫酸　 ③Na2S溶液　④稀硫酸　 ⑤酸性KMnO4溶液 　⑥品红溶液　 ⑦铜片(1)实验ⅰ选择的试剂是①和　　　　(填序号)，证明实现转化的现象是　　　　　　　　　　 　，该转化利用了Na2SO3的　　　　性。
酸性KMnO4溶液褪色
(2)实验ⅱ实现了　 　　　价S向　　价S的转化。(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是________________________________　　　　　　　　　 　　　　___________，证明实现转化的现象是_________________________________________。
将产生的气体通入品红溶液，品红