化学：河北省邯郸市广平县2025年中考二模试题（解析版）

这是一份化学：河北省邯郸市广平县2025年中考二模试题（解析版），共17页。
2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 河北省安国市素有“千年药都”之称，在中药炮制过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 红参切片B. 摊晾金银花
C. 煅炉甘石D. 水飞朱砂（研磨水洗）
【答案】C
【解析】
【详解】A、红参切片只是改变了红参的形状，将红参切成薄片，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意发；
B、摊晾金银花是让金银花中的水分蒸发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、炉甘石主要成分是碳酸锌(ZnCO3)，煅烧炉甘石时碳酸锌会分解生成氧化锌(ZnO)和二氧化碳(CO2)，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、水飞朱砂过程中，只是将朱砂研磨得更细，并通过水洗去除杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的其中一个反应为，该反应属于（ ）
A. 置换反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；在反应，反应物Mg是单质，TiCl4是化合物；生成物Ti是单质，MgCl2是化合物，符合置换反应的定义。属于置换反应。
故选A。
3. 科学实验必须同时做到规范操作和安全防护。如图所示实验操作正确的是（ ）
A. 制取气体B. 收集气体
C. 检查气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热固体时，为防止冷凝的水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故错误；
B、排气法收集气体时，为了便于排尽空气，导管应伸到试管或集气瓶底部附近，故错误；
C、缓慢向外拉活塞，锥形瓶内气压减小，长颈漏斗管口会有气泡冒出，则气密性良好， 故正确；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故错误。
故选C。
4. 下列对主题知识的归纳正确的是（ ）
A. 化学与环境：减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害
B. 化学与生活：氢氧化钠去除油污与汽油去除油污二者原理不同
C. 化学与健康：Hg、Fe、Na——人体所需微量元素
D. 化学与资源：稀有气体是空气中含量最少的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、减少氟利昂的使用，主要是为了缓解臭氧层空洞问题，而酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等污染物排放引起的，与氟利昂关系不大，错误。
B、氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，将油污分解；汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，二者原理不同，正确。
C、Fe是人体所需微量元素，Na是人体所需常量元素，Hg是对人体有害的元素，不是人体所需元素，错误。
D、空气中含量最少的气体不是稀有气体，稀有气体的体积分数约为0.94%，而二氧化碳的体积分数约为0.03%，还有其他一些气体含量更少，错误。
故选B。
5. 化学兴趣小组的同学们利用常见材料制作了一台简易化学制氧机（如图），并以过氧化氢溶液和二氧化锰为试剂，通过该制氧机制取氧气。以下有关分析中正确的是（ ）
A. 二氧化锰作为反应物，可以加快反应速率
B. 该装置中所用试剂只需要定期补加过氧化氢溶液即可
C. 过滤仓中水的作用是控制反应速率
D. 产生的氧气也可作为燃料使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率，但自身的质量和化学性质在反应前后都不变，不是反应物，错误；
B、因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，而过氧化氢在二氧化锰催化下不断分解生成氧气和水，所以只需要定期补加过氧化氢溶液，正确；
C、从图中及该制氧机的原理来看，过滤仓中水的作用主要是对产生的氧气进行净化，去除可能携带的杂质等，而不是控制反应速率，错误；
D、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不能作为燃料，错误。
故选B
6. 积雪草被称为美容护肤界的“万金油”，适宜在pH为5.5~6.5的土壤中生长，其主要成分之一积雪草酸（）可直接参与促进胶原合成和抗衰老。下列说法正确的是（ ）
A. 积雪草酸属于氧化物B. 积雪草酸中含有83个原子
C. 积雪草酸中氢元素的质量分数最小D. 积雪草宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。积雪草酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误；
B、积雪草酸是由分子构成，应该说一个积雪草酸分子中含有30+48+5=83个原子，而不是积雪草酸中含有 83 个原子，错误；
C、积雪草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×30):(1×48):(16×5)=360:48:80。通过比较可知氢元素占的质量比最小，氢元素的质量分数最小，正确；
D、已知积雪草适宜在pH为5.5−6.5的土壤中生长，pHt1
【解析】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为：20g+50g=70g；
（2）由图可知，氯化铵、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵；
（3）t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液均降到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出硝酸钾晶体的质量＞析出氯化铵的质量，故选A；
（4）根据图2，甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液；乙溶液一段时间后才有晶体析出，说明乙溶液为不饱和溶液；由图2可看出，t℃时，蒸发g的水，析出甲的质量为ng；蒸发（）g的水，析出乙的质量为ng；因为>（），所以乙的溶解度大于甲，若甲是溶液，说明该温度下NH4Cl溶解度小于KNO3溶解度，则t的取值范围是t>t1。
14. 甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。利用某种纳米纤维作催化剂，将从燃煤电厂锅炉烟气中捕集到的二氧化碳转化成甲醇，其过程微观示意图如图所示（图中甲与乙表示的物质恰好完全反应）。
（1）丁的化学式为______。
（2）根据催化剂的特性可知，纳米纤维在化学反应前后______不变。
（3）从微观角度分析，甲醇和乙醇（）化学性质不同的原因是______。
（4）上图反应的化学方程式为______。
（5）两种反应物中，参加反应的化合物与单质的质量比为______（填最简比）。
（6）甲醇是一种清洁燃料，也可用于生产多种化工产品。将燃煤电厂锅炉烟气中捕集到的二氧化碳转化为甲醇，除了从经济效益上可提供高附加值的产品，从环保角度分析其意义是______。
【答案】（1）H2O
（2）质量和化学性质
（3）分子构成不同
（4）
（5）22：3
（6）减少二氧化碳的排放，缓解温室效应
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、1个C和2个O，反应后有4个H、1个C、1个O，则丁中含有2个H和1个O，化学式为H2O；
（2）在化学反应里能改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。根据催化剂的特性可知，纳米纤维在化学反应前后质量和化学性质不变；
（3）甲醇是由甲醇分子构成的，乙醇是由乙醇分子构成的，则从微观角度分析，甲醇和乙醇（）化学性质不同的原因是分子构成不同；
（4）根据图示，氢气和二氧化碳在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（5）两种反应物中，参加反应的化合物（二氧化碳）与单质（氢气）的质量比为44：6=22：3；
（6）将燃煤电厂锅炉烟气中捕集到的二氧化碳转化为甲醇，除了从经济效益上可提供高附加值的产品，从环保角度分析，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。
15. 古代中药学著作《本草图经》中曾提及绿矾“治喉痹用之”。其实绿矾不仅具有医学价值，也有工农业价值，常用作净水剂、除草剂等。如图是以硫铁矿烧渣（主要以和的形式存在，以及少量的）为原料来制备绿矾（）。
已知：a．，溶于水；
b．铁与硫酸铁在溶液中反应生成硫酸亚铁；
c．四氧化三铁可以看作为。
（1）加入氢氧化钠溶液之前，用球磨机磨碎硫铁矿烧渣的目的是______。
（2）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是______。
（3）液体C中含有的阳离子有______（填离子符号）。
（4）流程图中发生的置换反应化学方程式为______。
（5）《天工开物》中记载绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，已知“矾精”是实验室常用的一种酸，“矾精”可能是______（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）引流
（3）Fe2+、Fe3+、H+
（4）
（5）H2SO4
【解析】（1）用球磨机磨碎硫铁矿烧渣可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，是过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）硫铁矿烧渣（主要以和的形式存在，以及少量的）中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，和与氢氧化钠不反应，过滤后，固体B中含有和，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故液体C中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，阳离子有Fe2+、Fe3+、H+；
（4）液体C中加入过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故铁和硫酸反应属于置换反应，方程式为；
（5）液体D中的溶质是硫酸亚铁，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，故“矾精”可能是硫酸，化学式为H2SO4。
16. 实验是进行科学探究的重要方式，根据所示装置进行实验，请回答下列问题。
（1）图是探究铁生锈的实验。B处生石灰的作用是______；该实验说明铁生锈需要与水接触的现象是______；若在较短时间内D处铁丝表面生锈，而E中铁丝依然光亮，可知______会影响铁生锈的速率。
（2）如图是验证质量守恒定律的实验，a为稀盐酸，固体b可以是______（写出一种即可），从宏观角度分析本实验遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后元素的______不变。
【答案】（1）①. 除去氧气中的水蒸气 ②. C处干燥的铁丝不生锈，D处潮湿的铁丝生锈 ③. 氧气的浓度
（2）①. 氧化铜等（合理即可） ②. 种类、质量
【解析】（1）图是探究铁生锈的实验。B处生石灰和水反应生成氢氧化钙，则B处生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气；
C处干燥的铁丝与氧气接触不生锈，D处潮湿的铁丝与氧气接触生锈，对手说明铁生锈需要与水接触，故该实验说明铁生锈需要与水接触的现象是C处干燥的铁丝不生锈，D处潮湿的铁丝生锈；
若在较短时间内D处潮湿的铁丝在氧气中表面生锈，而E中潮湿的铁丝在空气中依然光亮，可知氧气的浓度会影响铁生锈的速率。
（2）图是验证质量守恒定律的实验，装置敞口，所以图示中溶液a与固体b反应且不会生成气体，a为稀盐酸，固体b可以是氧化铜等；
从宏观角度分析本实验遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后元素的种类、质量不变。
17. 河北定州作为中国重要的宣纸产地之一，有着深厚的历史文化底蕴。某校化学兴趣小组开展项目式学习研学实践，他们围绕古代造纸技术、造纸相关污水处理及造纸工艺发展历程等方面，进行化学相关探究。
活动一、宣纸的制作
（1）同学们通过咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，其中麻纤维属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
活动二、造纸污水处理
任务一：了解“白液”的形成
造纸过程中制浆时产生的“黑液”是主要污染源，处理方法采用燃烧法碱回收技术。将黑液浓缩后喷进炉膛内进行灼烧，转化为纯碱。加水溶解后，向纯碱溶液中加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。
（2）加入熟石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学方程式为______。
任务二：探究“白液”的溶质成分
【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想：
猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
（3）经同学们讨论后，一致认为有一个猜想不合理，写出错误猜想并改正：______。
【实验】
（4）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。
【结论】猜想三正确
【反思与拓展】
（5）小军同学对②的实验结论提出质疑，理由是______。
（6）《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6—9，监测废水的酸碱度可使用______（选填字母）。
A. 无色酚酞溶液B. 紫色石蕊溶液C. pH试纸
活动三、展望造纸发展前景
（7）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。
【答案】（1）天然
（2）
（3）猜想二，改为氢氧化钠和氢氧化钙
（4）氢氧化钙溶液（合理即可）
（5）通入二氧化碳后，若“白液”中含有氢氧化钠，会与二氧化碳反应生成碳酸钠
（6）C
（7）隔绝氧气
【解析】（1）麻纤维属于天然纤维，属于天然有机高分子材料；
（2）加入熟石灰后，氢氧化钙与纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（即白泥）。化学方程式为：；
（3）将纯碱溶解后，加入石灰将其苛化，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二错误，因为氢氧化钠是生成物，“白液”中一定含氢氧化钠，故可改正为：氢氧化钠、氢氧化钙；
（4）根据结论“白液”中含有碳酸钠，结合实验现象：产生白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以滴加氢氧化钙溶液（合理即可）；
（5）通入二氧化碳后，若“白液”中含有氢氧化钠，会先与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此后续滴加氢氧化钙溶液生成的白色沉淀可能是新生成的碳酸钠所致，无法证明原“白液”中是否含有碳酸钠；
（6）监测pH应使用pH试纸。酚酞和石蕊溶液只能定性判断酸碱性，无法精确测定pH范围。
故选C；
（7）氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，从而使燃烧熄灭。
18. 某环保科研小组以含有氯化镁的工业废水为研究对象，研究该废水处理方案。实验小组分别进行三组实验，并详细记录加入氢氧化钠溶液后的实验数据，具体如下表所示（废水中其他成分不参与反应）：
（1）实验2反应后溶液的溶质（不考虑废水中其他成分）为______（填化学式）。
（2）计算废水样品中氯化镁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）NaCl
（2）设：10g废水样品中氯化镁的质量为x。
x=0.95g。
废水样品中氯化镁的质量分数为。
答：废水样品中氯化镁的质量分数为9.5%。
【解析】（1）氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；由实验数据可知，实验 1 和实验2中NaOH溶液质量都是20g，废水样品质量分别为15g、10g，产生沉淀质量均为0.58g，说明20gNaOH溶液最多产生的沉淀是0.58g；实验 2 和实验 3 中废水样品质量均为10g，加入20gNaOH溶液和加入25gNaOH溶液产生沉淀质量均为0.58g，10g废水最多产生的沉淀也是0.58g，从而说明实验 2 中20gNaOH溶液与10g废水中的氯化镁恰好完全反应；实验 2 反应后溶液的溶质为生成的NaCl。
（2）见答案。
选项
操作
现象
结论
A
向未知固体中加入稀硫酸
有气泡产生
该固体一定是碳酸钠
B
向某溶液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
该溶液为碱溶液
C
点燃某气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，取下迅速倒入澄清石灰水
烧杯内壁出现小水珠，石灰水变浑浊
该气体一定含有氢元素和碳元素
D
向装有氢氧化钠固体的烧杯中加入足量稀盐酸
烧杯温热
两者发生化学反应
实验步骤
实验现象
结论
①取少量“白液”于试管中，通入二氧化碳
无明显现象
“白液”中没有氢氧化钙
②取①反应后的少量溶液于试管中，滴加______
产生白色沉淀
“白液”中含有碳酸钠
实验1
实验2
实验3
废水样品/g
15
10
10
NaOH溶液质量/g
20
20
25
沉淀质量/g
0.58
0.58
0.58