化学（徐州卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷（考试版+解析版）

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（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1. 五谷丰登，社稷安宁。“五谷”中主要富含的营养物质是
A．油脂B．糖类C．维生素D．蛋白质
2．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）
A．锌板B．银板C．铜板D．铅板
3．下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识物质的思维导图。下列说法正确的是
4．某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量 NaOH C．量取所需的水 D．配制溶液
5．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
阅读下列材料，完成6～7小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（Cl2）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
6．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
7．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是
A．海水晒盐主要发生化学变化B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电
C．所得副产物氯化铵可作氮肥D．碳酸钠固体受热易分解
8．实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将CO2转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后，分子种类发生改变
B．该反应中CO2是氧化剂
C．参加反应的两种分子个数比为1:4
D．反应前后各元素的化合价均没有改变
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CaCO3固体（CaO）——高温充分煅烧
B．N2气体（O2）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．CO2气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D．Na2SO4溶液（MgSO4）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸
10．实验室探究某有机污染物降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2和FeSO4溶液按表进行实验，测得有机污染物浓度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．升温降低了有机污染物降解的速率
B．实验E与A对比，推测FeSO4在碱性条件下可能失效
C．实验证明过氧化氢浓度越大，污染物降解速率一定越快
D．根据实验控制变量原则，表格中X=10
二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余每空2分，共40分）
11．（5分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜可制成铜丝是因为其具有良好的 （填物理性质）。
（2）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该技术可得出铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（3）青铜器经过千年埋藏有多种锈蚀产物，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”和“有害锈”。无害锈指锈蚀产物不再深入青铜器；反之则为有害锈。Cu2（OH）2CO3和CuCl2·3Cu（OH）2是两种锈蚀产物，潮湿空气经过青铜表面时的作用原理如图所示。据图可知CuCl2·3Cu（OH）2具有 （填“致密”或“疏松”） 结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。
（4）在垃圾分类中，废铜制品属于___________（填字母）。
A．有害垃圾B．厨余垃圾C．其他垃圾D．可回收垃圾
12．（5分）水是生命之源，生活生产均离不开水。
（1）水是常见的溶剂。使用溶液配制生理盐水，需向其中加入 mL蒸馏水。
（2）电解水是工业上制取H2的一种重要途径。与煤炭、石油和天然气等常规能源相比，H2作为能源的优点是 （写出两点）。
（3）电解水时，理论上相同条件下产生H2和O2的体积比是 。经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是 。
（4）工业上还能以CH4为原料制取H2，主要发生的反应有：，。与电解水法制取H2相比，该方法存在的不足是 。
13．（10分）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。
（1）写出加入适量盐酸的目的是 。
（2）固体甲除了Mg（OH）2、BaSO4外还有 （写化学式）；操作I需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 。
（3）用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的是 。
（4）（5分）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8.8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨?
14．（9分）氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。
（一）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2.
（1）反应的化学方程式为 ，属于 反应类型。
（2）下列仪器中，制备并收集H2时不需要选用的是 （填字母），仪器M的名称为 。
（二）暗发酵制氢是生物制氢的一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。
Ⅰ．用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。
（3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是 ；小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是 。
（4）甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成CO2和H2反应的化学方程式为 。
16．（11分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将NaHCO3经洗涤、加热生成纯碱。化学小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，进行项目化学习。试回答下列问题：
任务一：制备碳酸钠
（1）配制饱和食盐水。（NH4Cl、NaCl和NaHCO3溶解度曲线如图）20℃时，100g水中需加入 gNaCl。
（2）室温下，该过程能析出NaHCO3晶体的原因是 。
（3）如图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
（4）该反应在获得NaHCO3的同时，也生成了NH4Cl，其中NH4Cl在农业生产中可作 肥。
任务二：产品应用
（5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
（6）NaHCO3和Na2CO3水溶液均呈碱性。其中NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。Na2CO3是否适合作为抗酸药呢？
【查阅资料】
Ⅰ.人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。
Ⅱ.抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
①猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
②依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和8。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
利用图1进行实验。向烧瓶中加入100mLpH为1.5的盐酸，打开恒压滴液漏斗，向烧瓶中以1mL/min的速度滴入pH为1.5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。
【得出结论】
③分析数据，得出结论。与NaHCO3相比，Na2CO3不适合作为抗酸药的理由是 。
【反思评价】
④有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
A．浓硫酸具有挥发性
物质
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．工业上制取氧气时，分子种类改变
D．NaCl由Na+和Cl-构成
发酵物
木质素/%
产氢量/mL
能量转化率/%
小麦秸秆
22.1
292
5.2
水稻秸秆
17.3
446
6.1