福建省漳州市立人高级中学2025届高三下学期高考适应性练习 化学试卷含答案

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（考试时间75分钟。满分100分）
注意事项：
１.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
２.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。
３.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 我国在科技领域不断创新，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A.华为麒麟芯片的主体材料的晶体类型与石墨属于同种晶体
B.首创了从二氧化碳到淀粉的合成，合成的淀粉和纤维素属于同分异构体
C.“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能
D.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
2. 抗肿瘤新型药物西利替尼结构如图。关于该药物的说法正确的是
A.所有碳原子可能同平面
B.C、N、O原子均有2种杂化形式
C.能发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D.虚框内N原子提供2个电子参与形成大键
3．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1ml/L XW的水溶液呈酸性且pH>1，W元素在周期表中非金属性最强，Y元素最外层有3个电子，M元素一般无正价。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Y>Z
B．W的单质可与M的氢化物发生置换反应
C．氢化物的沸点：M>W>Z
D．YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
4．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用NaHCO3解毒：
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：PbO2+4H++2e- +SO42-=PbSO4+2H2O
C．闪锌矿(ZnS)与CuSO4溶液作用转化为铜蓝(CuS)：Cu2++S2-= CuS↓
D．豆腐（添加石膏）不宜与菠菜（含草酸）同食：Ca2++C2O42-= CaC2O4↓
5．从废旧CPU中回收金（Au）、Ag和Cu的部分流程如下：
已知：①浓硝酸不能溶解Au；②HAuCl4=H++AuCl4-。
下列说法正确的是
A．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
B．用过量Zn粉将1 ml HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 ml
C．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
D．N2H4与银氨溶液反应的离子方程式为：N2H4+4Ag+=N2↑+4Ag↓+4H+
6. 无机苯B3N3H6（ ，结构与苯相似）与甲烷可发生反应：
3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
H3BNH3的σ键数为6NA
B3N3H6的（价层）孤电子对数为3NA
C.消耗22.4LCH4转移电子数为8NA
B3N3H6H3，sp2杂化的原子为6NA
7. 25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
下列说法错误的是
A.中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
＜＜4.87
C.0.1 溶液中
D.等物质的量浓度的和混合液，溶液pH约为4.87
8. 实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。
部分物质的性质如下表：
下列说法错误的是
A 苯甲酸乙酯、环己烷、苯甲酸粗产品依次由产品①、②、③获得
B. 操作可不使用温度计
C. 试剂可以选择
D. 产品③提纯所用的试剂为苯
9. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是
A. 连接时，极发生反应：
B. 连接时，连接电源正极
C. 连接时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液，捕获和释放
10．在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni2++6NH3⇌[Ni(NH3)6]2+、Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)、Hg2++4NH3⇌[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lg x与lg c(NH3)的关系如图所示，其中x表示或或。
已知：水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是
A．直线c代表与的关系
B．配位键的强弱：
C．的平衡常数
D．向等浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，小于
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
一、非选择题：（本题包括4小题，共60分。）
11．(16分）钼精扫尾矿回收的多金属硫化矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、ZnS、PbS、PbSO4以及SiO2)富含铜、锌、铅等有价金属。一种常压氧浸回收铜工艺流程如下：
已知：①25℃，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8。
②25℃，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式： 。
(2)“常压浸出”金属硫化矿中的硫元素被氧化为硫或硫酸根。写出CuFeS2被氧化生成Fe3+和S的离子方程式： 。
浸渣的主要成分是S、SiO2和 。
(3)如图是反应温度对铜、铁、锌浸出率(η1)的影响，当温度从55℃逐渐升高到85℃时，铜、铁、锌的浸出率随之增大，在85℃时达到一个峰值。进一步升高温度后，铜、铁、锌的浸出率都出现了下降，原因是 。
(4)“硫化沉铜”生成了沉铜渣(CuS)和，写出该反应的离子方程式：
。为了使铜充分沉淀，该过程消耗的Na2S2O3要远超理论值，可能的原因是 。
(5)NaHS也可以作“硫化沉铜”的硫源使Cu2+完全沉淀，原因是
。(通过计算说明)
(6)滤液中的金属阳离子主要有Na+、 。
12．（14分）乳酸亚铁固体([CH3CH(OH)COO]2Fe，摩尔质量：234 g·ml-1）易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂，常用于治疗缺铁性贫血，可由乳酸与FeCO3反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示，
部分夹持装置省略）：
①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
②先关闭K2，打开K1、K3，一段时间后关闭K3；
③打开活塞K2；
④过滤、洗涤、干燥。
(1)盛放碳酸钠溶液的玻璃仪器名称为 。操作②中，先关闭K2，打开 K1、K3，加入适量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是 。
(2)装置a可盛适量的水，其作用是 。
(3)可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，反应过程中观察到有大量气泡冒出，发生反应的离子方程式为 ，此法所得产品纯度更高，原因是 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
(4)从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是隔绝空气、低温蒸发、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。
①过滤所需的玻璃仪器为 。
②选用乙醇洗涤的原因是 。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(5)若用酸性KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量来计算产品纯度，发现结果总是大于100%，原因是 。
(6)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，即通过Ce(SO4)2滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体的产品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取7.8 g样品配制成250. 00 mL溶液，取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，用0. 10 ml·L-l Ce(SO4)2标准溶液滴定。反复滴定3次，平均消耗标准液30. 00 mL，则产品中乳酸亚铁的纯度为 。
若滴定操作时间过长，测得的样品纯度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
13．（15分）奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下：
(1)奥卡西平中含有的官能团有 。
(2)反应①所需的试剂与条件是 ；B的名称为 。
(3) 反应③的反应类型为 。
(4)写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式 。
ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1
已知：+⇌+HCl。反应④进行时，①若过量，有利于反应正向进行，原因是 。
②若不足，F的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是
。
(6) B→C的合成路线如下。已知：+(、为烃基或H)结合相关信息，回答以下问题。
Cl2
光照
M
N
Ⅰ
Ⅱ
① 转化为M的反应条件为 。
②写出M→N的化学方程式 。
14．（15分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来’’为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。其中将CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1 ml化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓。如表为几种物质在298 K时的标准生成焓，则反应Ⅰ的 kJ·ml-1。
(2)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性[CH3OH的选择性=]，可采用的措施是 （填标号）。
a．增大n(CO2) b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar
(3)在5.0 MPa下，将5 ml CO2和16 ml H2在Cu/ZrO2催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡时CH3OH或CO的选择性S[S(CH3OH或CO)= ]及CO2的转化率α随温度的变化如图甲所示。
①表示平衡时CO选择性的曲线是 （填“a’’“b’’或“c”）。
②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因 。
③250℃时，测得平衡体系共有0.5 ml CH3OH，结合图甲计算CO2的平衡转化为 ，
通过各组分分压，计算CO2(g) +3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)的分压平衡常数Kp= MPa-2（列出计算式即可）。
(4)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图乙所示。铜电极上产生CH4的电极反应式为 ；若铜电极上只生成5.6 g CO，则铜极区溶液质量变化为 g。有机酸
（简写为）
、
物质
性质
环己烷
与乙醚、水的共沸物沸点62.1°C
苯甲酸
微溶于冷水，溶于热水、苯
苯甲酸乙酯
沸点212.6°C
物质
H2 (g)
CO2 (g)
CO(g)
H2O(g)
/( kJ·ml-1)
0
-394
-111
-242