2024届福建省泉州市高三下学期5月适应性练习化学试卷(无答案)

这是一份2024届福建省泉州市高三下学期5月适应性练习化学试卷(无答案)，共8页。

2024.5
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．今年泉州蟳埔的“簪花围”和“蚵壳厝”火出圈，传统的簪花是把鲜花用金银簪固定。下列说法不正确的是（ ）
A．金银簪属于金属材料B．蚵壳的主要成分属于硅酸盐
C．某些鲜花释放的香气中含有酯类物质D．海蛎中蛋白质属于有机高分子
2．用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是（ ）
A．PVA在人体内不能发生水解反应B．PVA与互为同系物
C．该载体分散于水中可形成胶体D．该载体在磁场作用下具有靶向性
3．某有机合成中间体X的结构简式如下图。下列关于X的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有2个手性碳原子
C．①和②键的键长相等D．与足量溶液反应能生成甘油
4．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液刻蚀印刷电路板：
B．将重晶石转化为酸溶性钡盐：
C．用溶液吸收含溴尾气：
D．验证的漂白性：
5．以为原料制备，理论上可用下列两个反应进行。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．反应ⅰ需在高温下才能自发进行
B．反应ⅰ中，每分解142g产生44.8L（标准状况）
C．由反应ⅰ、ⅱ分别制备，转移电子数均为
D．溶液中存在：
6．某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和杂质）为原料制备无水，设计如下流程（已知易水解）：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可选用硫酸
B．“氧化”时：
C．操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒
D．“脱水”时可能会产生亚铁盐
7．是一种可吸附甲醇的材料，R、T、X、Y、Z为原子序数依次递增且为不同主族的短周期非金属元素，T、X、Y、Z位于同一周期且相邻，其中结构如图。下列说法一定正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．含氧酸的酸性：
C．中X、Y原子均满足8电子稳定结构
D．该物质中含有离子键、配位键和极性键
8．下列实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
9．一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是（ ）
（注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石）
A．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B．Ⅲ室可发生反应：
C．当电路中通过电子，阴极增重10.04g
D．物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收
10．常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液：
B．水的电离程度：
C．：
D．由图2可知等浓度时的电导率：
二、非选择题（本题共4题，共60分）
11．（14分）三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图：
已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸
（1）制时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。
（2）乙中盛放的试剂为________。
（3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为________________。
（4）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为________，进一步分析为弱极性分子，________（选填“能”或“不能”）用除去中的。
（5）丁中c装置的作用为________________。
（6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。
（7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：
称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。
已知：
样品有效氯
①滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。
②样品有效氯为________。
12．（17分）汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
（1）已知在25℃，时：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ： ________
（2）当与的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：
①曲线c对应与的物质的量之比为________。
②若曲线a中的起始浓度为，则在900℃时的脱除速率为________。
③在800℃~1100℃时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________℃，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应ⅲ的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
⑤若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃时的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）一定比例的和也能很好的脱除，某催化反应机理如下图所示：
（注：表示V化合价为价，其它相似）
①该反应的催化剂为________。
②转化为过程中与的物质的量比为________。
③转化为，键角增大的原因是________。
13．（14分）中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有和少量、、、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
已知：①，几种物质的如下表
②当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全
回答下列问题：
（1）“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________。
（2）“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________。
（3）“萃铜”时发生反应，的结构简式如图所示：
①画出的价层电子排布图________。
②水溶性差的原因是________（选填序号）。
a．形成分子内氢键b．分子结构较稳定c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________。
（4）“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀，反应的离子方程式为________。
②沉淀后溶液的pH需不低于________。
（5）该流程中，可以循环使用的物质有________。
（6）某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________个，C的原子坐标为________。
14．（15分）酚酞是常见酸碱指示剂，某学习小组用苯酚等原料制取酚酞并探究变色原理，制取酚酞的合成路线如下图：
回答以下问题：
（1）A的名称为________，酚酞中含有官能团的名称为________。
（2）条件I可用的试剂为________。
（3）熔点：________（选填“>”“<”或“=”）
（4）B→C的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________（任写一种）。
①遇溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰
（6）C→酚酞的反应机理：
C能结合的原因为________，F中带正电荷碳原子的杂化轨道类型为________。
（7）酚酞在一定pH溶液中生成阴离子，该离子的结构简式为________。
选项
实验目的
实验设计
A
探究乙醇消去反应的产物
取一定量乙醇、浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性中
B
配制银氨溶液
向溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解
C
验证
向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，过滤后往滤液再加入溶液
D
验证浓硫酸的脱水性和氧化性
将浓硫酸加入蔗糖中
物质
37.4
14.6
43.7
16.9
19.6