四川省泸县第五中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分：100 分。考试时间：75 分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是
A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe2O3
C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D. 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素 C 具有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾属于胶体、具有丁达尔效应，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A 不符合
题意；
B．Fe2O3 为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自 Fe2O3，B 符合题意；
C．某些金属元素灼烧时会出现不同颜色的焰色，五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，C 不符合题意；
D．维生素 C 具有还原性，可作抗氧化剂，D 不符合题意；
故选 B。
2. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是
A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹
C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含 NaOH 和 Al 粉的管道疏通剂疏通厨卫管道
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋（含醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生反应，生成二氧化碳、水和可溶
性盐，属于化学变化，A 不选；
B．酒精溶解油性笔迹的过程是物理溶解，油墨分子未发生化学变化，仅分散于酒精中，属于物理变化，B
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选；
C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物，肉类蛋白质变性，属于化学变化，C 不选；
D．NaOH 与 Al 粉遇水反应生成强碱性物质和氢气，同时放热，属于化学变化，D 不选；
故选 B。
3. 下列说法中，正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)
A. N2 的摩尔质量是 28g
B. 常温常压下，1mlCO2 的体积是 22.4L
C. 17gNH3 中含有的分子总数为 NA
D. 1L0.1ml/LNa2SO4 溶液中，Na＋总数为 0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是 g/ml，N2 的相对分子质量为 28，其摩尔质量是 28g/ml，A 错误；
B．标准状况(0℃，101kPa)下，1ml 任何理想气体 体积约为 22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1ml
CO2 的体积不是 22.4L，B 错误；
C．NH3 的摩尔质量为 17g/ml，17gNH3 的物质的量 ，根据 ( N 为分子
数)，可知分子总数为 ，C 正确；
D．1L 0.1ml/L Na2SO4 溶液中，Na2SO4 的物质的量 ，1 个 Na2SO4 中含有
2 个 ，则 物质的量为 0.2ml， 总数为 0.2NA，D 错误；
故选 C。
4. 以下六种核素： 、 、 、 、 、 。下列相关说法错误的是
A. 和 在元素周期表中的位置相同
B. 可用于鉴定文物年代
C. 和 质量数相等，二者互为同位素
D. 和 的中子数相同
【答案】C
【解析】
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【详解】A． 和 是 Li 元素的 2 种核素，在元素周期表中的位置相同，故 A 正确；
B． 是 C 元素的一种核素，可用于鉴定文物年代，故 B 正确；
C． 和 质子数不同，二者不是同位素，故 C 错误；
D． 和 的中子数均为 12，故 D 正确；
选 C。
5. 下列四种物质的结构式中，小黑球代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电
子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，下列说法正确的是
A. 四种物质中摩尔质量最大的是③ B. ①与③反应生成一种离子化合物
C. ④为离子化合物 D. 该四种化合物涉及 6 种元素
【答案】B
【解析】
【详解】根据图中没有成键的电子数与成键电子数的和可推知，原子的最外层电子数，结合原子序数小于
10 可知原子的种类，根据结构可推知化学式：①为 HF，②为 ，③为 ，④为 HCN，由此分析解
答。①HF、② ③ ④ N 的摩尔质量分别为 、 、 、
，所以摩尔质量最大的是④，A 错误；HF 和 反应生成离子化合物 ，B 正确；HCN
是共价化合物，C 错误；该四种化合物涉及的元素有 H、F、O、N、C，共五种元素，D 错误。
6. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下
列说法中，正确的是
A. X 的一种氢化物常用作制冷剂
B. Y 的氢化物只有一种
C. 4 种元素的原子半径最大的是 W
D. 4 种元素中 W 的氧化物对应水化物的酸性最强
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【答案】A
【解析】
【分析】Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，则 Y
为 O 元素，X 为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素。
【详解】A．X 的氢化物为 NH3，氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；
B．Y 为 O 元素，其氢化物可以为水或过氧化氢，B 错误；
C．同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，则 4
中元素中原子半径最大的是 S 原子，C 错误；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性最强的是 Cl 元素，其最高价氧化
物对应水化物高氯酸的酸性最强，D 错误；
答案选 A。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO ＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，A 错误；
B．用 FeCl3 制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 正确；
C．NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ ，C 错误；
D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D 错误；
答案选 B。
8. 如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是
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A. 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色
B. 若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊
C. 若 A 浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置没有加热，因此不能生成氯气，C 中盛品红溶液，品
红溶液不褪色，A 错误；
B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，C 中盛过量澄清石灰水，因此会看到 C 中
溶液变浑浊，B 正确；
C．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C 中盛 AlCl3 溶液，C 中
产生白色沉淀，但沉淀不会溶解，C 错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊溶液变红，但不褪色，C 中盛石
蕊溶液，因此 C 中石蕊溶液变红，不褪色，D 错误；
故选 B。
9. 下列说法正确的是
A. C4H10 与 C6H14 一定互为同系物
B. 、 、 互为同素异形体
C. CH3—CH2—CH2—CH3 与 互为同分异构体
D. O2 与 O3 互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．C4H10 与 C6H14 都符合通式 CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差 2 个 CH2，互为同系物，
故 A 正确；
B． 、 、 互为同位素，故 B 错误；
C．CH3—CH2—CH2—CH3 与 是同一种物质，故 C 错误；
D．O2 与 O3 都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故 D 错误；
选 A。
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10. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 混合共熔，反应为
，下列关于该反应的说法不正确的是
A. Fe 元素被氧化，N 元素被还原
B. 氧化性：
C. 反应中转移电子数为生成 的 6 倍
D. 中 Fe 元素只有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】
11. 某有机物 N 是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关
N 的说法中正确的是
A. 分子式为 B. 能发生取代反应
C. 分子中含有 4 种官能团 D. 1mlN 与足量 Na 反应产生 (标准状况下)
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物 的分子式为 ，A 错误；
B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B 正确；
C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C 错误；
D． 中的 和 均可以与足量钠反应产生 氢气(标准状况下)，D 错误；
故选 B。
12. 与 生成 的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，
下列说法错误的是
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A. 完全燃烧放出热量为
B.
C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D. 根据图示推出
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A． 由 图 可 知 1ml C(s)完 全 燃 烧 生 成 CO2(g)放 出 热 量 393.5kJ ， 物 质 的 量 为
，完全燃烧放出热量为 ，，A 正确；
B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是 ，即
，B 错误；
C．由 ，即 碳与氧气
反应生成 放出热量 ， 碳完全燃烧放出热量 ，C 正确；
D．由盖斯定律可知，碳与 反应生成 的反应焓变为
，则碳与 反应生成 的热化学
方程式为 ，D 正确；
故选 B。
13. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产
资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜
长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B. 斜长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2
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C. 铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2 价
D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．由辉石、斜长石及橄榄石的化学式知，它们均属于硅酸盐，故 A 正确；
B．斜长石的化学式为 KAlSi3O8，斜长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2，故 B 正确；
C．在(MgFe)2SiO6 中，各元素的化合价的代数和为零，O 为-2 价，Si 为+4 价，Mg 为+2 价，所以 Fe 的化
合价为+2 价，故 C 正确；
D．月球上铁以游离态存在，是因月球缺乏氧气和水（无氧化环境），而非铁的活动性差异，金属活动性为
固有属性，与星球无关，故 D 错误；
故选 D。
14. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是
很好的氢源载体。 燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 电极 a 的电势高于 b 极
B. 电池工作过程中 从 a 极向 b 极移动
C. 负极 电极反应式为
D. 电极 a 消耗的 与电极 b 上消耗的 物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a 电极上 被氧化生成 ，则 a 电极为负极，b 电极为正极，据此解答。
【详解】A．根据分析可知，a 电极为负极，b 电极为正极，正极电势高于负极，则电极 a 的电势低于 b 极，
A 错误；
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B．a 电极为负极，b 电极为正极， 在电池工作时由正极向负极迁移，即从 b 极向 a 极移动，B 错误；
C．a 电极为负极， 在碱性环境下被氧化生成 ，其电极反应式为：
，C 正确；
D．电极 a 反应式为： ，电极 b 反应式为： ，
则总反应为： ，所以电极 a 消耗的 与电极 b 消耗的 物质的量之比为
，D 错误；
故选 C。
第二部分非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金
属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F+与 E2-核外电子排布相同。由
以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F 在元素周期表中的位置___________。
(2)G 的离子结构示意图为___________。
(3)用电子式表示 D2 的形成过程___________。
(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)
，A、D、E 三种元素形成的化合物可能属于_________
①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质
(5) D、E、F、G 的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由 A、B 组成的最简单
化合物结构式是___________。
【答案】 ①. 第三周期第ⅠA 族 ②. ③.
④. NaOH ⑤. 离子键和共价键 ⑥. ①②③④⑥⑦⑧ ⑦. Na+＜O2-＜N3-＜S2- ⑧.
【解析】
【分析】A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，F 可以形成+1 价 F+离
子，二者处于 I A 族，由 A、F 的原子序数之差大于 2，则 F 为 Na 元素；A 与其它非金属元素化合时易形
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成共价键，则 A 为 H 元素； F+离子与 E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为 10，则 E 为 O 元素；
E、G 同主族，则 G 为 S 元素；物质 BE 和 D2 具有相同的电子数，B、E 的原子序数都小于 O 元素，则 B
为 C 元素，D 为 N 元素。
【详解】(1)F 为 Na 元素，原子序数为 11，位于周期表中第三周期第ⅠA 族，故答案为：第三周期第ⅠA 族；
(2) G 为 S 元素，S2-离子的核外电子总数为 18，其离子结构示意图为，故答案为： ；
(3) N2 分子中含有 1 个氮氮三键，用电子式表示 N2 的形成过程为 ，
故答案为： ；
(4) 由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 NaOH，含有的化学键有离子键和共价键，A、D、E 三
种元素形成的化合物可能是硝酸、亚硝酸或硝酸铵、一水合氨等，硝酸属于①共价化合物、③强酸、⑧电
解质，亚硝酸属于①共价化合物、④弱酸、⑧电解质，硝酸铵属于②离子化合物、⑦盐、⑧电解质，一水
合氨属于①共价化合物、⑥弱碱、⑧电解质，均无⑤强碱⑨非电解质，选①②③④⑥⑦⑧，故答案为：NaOH
；离子键和共价键；①②③④⑥⑦⑧；
(5)根据微粒半径比较的一般规律：一般先看电子层，层多半径大；若同层看核电荷数，核电荷数小的半径
大；若同层同核看化合价，价小半径大，D、E、F、G 的简单离子半径由小到大的顺序为 Na
+＜O2-＜N3-＜S2-。由 A、B 组成的最简单化合物即甲烷，其结构式为 ，故答案为：Na
+＜O2-＜N3-＜S2-； 。
16. (1)在高温、高压、催化剂作用下，1ml 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ 的热量。该反应的ΔH ___________
0 (填“>”或“ ②. 石墨 ③. 玻璃搅拌器 ④. 偏小 ⑤. 偏小 ⑥. CH3OH(l) +3/2O2(g)
=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-725.76kJ/ml ⑦. -313 ⑧. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g)
ΔH =-956.5kJ/ml
【解析】
【分析】
【详解】(1) 1ml 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ 的热量，则该反应的ΔH>0；石墨转化为金刚石，吸收 1.9
kJ 的热量，说明石墨具有的能量低，金刚石具有的能量高，则石墨更稳定；
(2) ①由量热计的构造可知，该装置缺少玻璃搅拌器；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得中和热数值将会减小；
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③一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放
出的热量偏小；
(3) 在 25℃、101 kPa 下，1g CH3OH(l)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ，32g 甲醇燃烧生成二氧
化碳和液态水放出热量为 725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
；
(4)反应焓变 =反应物总键能-生成物总键能，反应 Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的ΔH =242kJ/ml+3×
159kJ/ml-2×3×172kJ/ml=313kJ/ml；
(5) ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·ml-1②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2
(g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·ml-1，根据盖斯定律 ，得到 CH4 将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g) ΔH =-956.5kJ/ml。
17. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚
至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A 中有固体残留；B 中无水硫酸铜变蓝；C 中产生白色沉淀；D 中溶液颜色变浅、无
沉淀产生；E 中溶液变为红色。
已知：Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。
（2）C 中产生的沉淀的化学式为_____，D 中发生反应的离子方程式为_____。
（3）E 中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。
（4）为探究 A 中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1 价，且分解产物
中不含 0 价的铜。验证 A 中固体产物中是否有 Cu2O 的实验方案为_____。
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. BaSO4 ②. 5SO2+2 +2H2O=5 +2Mn2++4H+
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（3）O2 （4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成
【解析】
【分析】加热前先通入氮气，排出装置中的空气，一段时间后点燃酒精喷灯，加热硫酸铜晶体，B 中无水
硫酸铜变蓝，说明产物中含有水；C 中产生白色沉淀，说明产物中含有三氧化硫气体；D 中溶液颜色变浅、
无沉淀产生，说明有还原性的二氧化硫气体生成；E 中溶液变为红色，说明有氧化性的气体产生将亚铁离子
氧化为铁离子，说明产物中有氧气生成，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析。
【小问 1 详解】
由题干实验装置图可知，装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管；
【小问 2 详解】
结合上述分析可知，C 中产生的沉淀，是三氧化硫溶于氯化钡溶液生成的 BaSO4 沉淀；D 中现象证明硫酸
铜晶体的分解产物中含有 SO2，发生的离子方程式为：5SO2+2 +2H2O=5 +2Mn2++4H+；
【小问 3 详解】
由 分 析 可 知 ， E 中 现 象 说 明 有 氧 化 性 物 质 氧 气 生 成 ， 与 Fe2+发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 4Fe2
++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小问 4 详解】
取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成，若有，说明有 Cu2O。
18. 有机物 A 可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分
反应产物已省略。
（1）A 的结构简式是_______，B 中含有官能团的名称是_______。有机物 A、B、D、E、G 中，属于烃的
是_______(填字母)。
（2） 的反应类型是_______，B→D 的化学反应方程式为_______。
（3）利用 B 与钠反应制备氢气，若制得 1 需要 B_______ 。
（4）F 具有浓郁的果香味， 的化学反应方程式为_______。
（5）实验室制取 F，装置如图所示。
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i．试管中依次加入 B、浓硫酸、E 和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______，碎瓷片的作用是_______
。
ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的 B、_______、_______。
【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. A、G
（2） ①. 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）2 （4）
（5） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 防暴沸 ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 反应乙酸 ⑤. 降低乙酸
乙酯溶解度
【解析】
【分析】机物 A 可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知 A 为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成 B
乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛 D，乙醛继续氧化生成乙酸 E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯 F，乙
醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 C，乙烯与 HCl 发生加成
反应生成氯乙烷 H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷 G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯
乙烷，据此分析解答。
【小问 1 详解】
由上述分析可知 A 为乙烯，结构简式为： ；B 为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知 A、
G 仅含 C、H 两种元素属于烃类；
【小问 2 详解】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 C；B 为乙醇，发生催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
小问 3 详解】
B 为乙醇，和钠反应的方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，则若制得 1 需要 B 的物
质的量为 2ml；
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【小问 4 详解】
乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯 F，反应方程式为：
；
【小问 5 详解】
i．试管甲中发生酯化反应，反应的化学方程式是
，浓硫酸在此反应中的作用是催化
剂、吸水剂；由于需要加热，因此试管甲中加入碎瓷片来防暴沸；
ii．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是反应挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶
于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：催化剂、吸
水剂；防暴沸；饱和碳酸钠溶液；反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。
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