四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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满分：100分，考试时间：75分钟。
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是
A. 、苛性钠、碱B. 、酒精、无机物
C. 、干冰、有机物D. 、纯碱、碱
2. 下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
3. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质
C. NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电
D. 的水溶液导电，所以是电解质
4. 下列说法不正确的是
A. 在紫外线作用下转化为是化学变化
B. 在实验室中，要把Na保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C. 为防止月饼等富脂食品因氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 花青素遇碱显蓝色，故可用苏打检验红酒中是否含有花青素
5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. ：升华法B. ：灼烧
C. 固体(固体)：加热D. ：通过饱和溶液的洗气瓶
6. 下列叙述中，正确的是
A. 1ml任何气体所含有的分子数都相同B. 1乙醇在标况下的体积约为22.4L
C. 摩尔质量为96gD. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
7. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存是
A. B.
C. D.
8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 100mL1mlL硫酸溶液中所含H数为0.1NA
B. 常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6NA
C. 1L0.2ml/LKClO溶液电Cl-的数目为0.2NA
D. 在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
9. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A. HClO常用于杀菌消毒，因HClO具有酸性
B. 可用于实验室制，因为具有还原性
C. 可用作抗酸药物，因为呈碱性
D. 溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色
10. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
11. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A. 反应①阶段，参加反应的和的个数之比为
B. 属于不成盐氧化物
C. 反应②中的可用代替
D. 反应②条件下，的氧化性大于
12. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 具支试管中发生反应的化学方程式为
B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性
C. 若处褪色，说明与发生反应
D. 若处褪色，说明具有漂白性
13. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为
A. 1∶1B. 1∶3C. 3∶1D. 无法确定
14. 已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
④
下列有关说法正确的是
A. 反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B. 根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br-
C. 可以发生反应
D. 在反应④中参加反应的C2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶6
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）（水溶液）：________________________。
（2）：____________________________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式：
（3）金属钠投入水中：__________________________
（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________
Ⅲ．回答下列问题：
（5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______________（填序号，下同），属于电解质的有_______________
（6）已知是一元弱酸，属于_______________（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。
16. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为)请回答下列问题。
（1）称量锌的质量所用的仪器是___________；检验该装置的气密性的方法是___________；
（2）A管中发生的化学反应方程是___________；
（3）实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为___________。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是___________。
（4）若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是___________，读数时注意视线___________。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是___________、___________。
17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。
已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如表：
请回答：
(1)装置b的名称是___________，装置C中盛有的试剂是___________。
(2)指出该制备装置中存在的一个明显错误___________(经改进后进行有关实验)。
(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式___________。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。
(5)请写出用烧碱溶液处理装置尾气的离子方程式___________。
(6)装置D、E间采用玻璃连接装置这种方式的理由是___________。
(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式___________。
(8)ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2在消毒时自身被还原为Cl-，则135g ClO2做消毒剂完全反应时转移的电子数为___________。
18. 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。已知：)。
计算该样品中的纯度___________。
（4）以和稀盐酸为原料制备，其原理如下：。当有1ml发生上述反应，转移电子的数目为___________，若盐酸浓度过大，则在上述过程中会发生副反应产生。写出副反应的离子方程式___________。
（5）“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为___________(保留两位小数)。熔点
沸点
制备方法
120.6℃
3.8℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)