2025年中考化学专项复习讲义专题08 构成物质的微粒 元素(原卷版)

这是一份2025年中考化学专项复习讲义专题08 构成物质的微粒 元素(原卷版)，共22页。

◆知识点一 物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
①大多数物质由分子构成；
②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成；
③一些物质是由离子构成的。
例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.物质的宏观组成和微观构成关系
◆知识点二 微粒的性质
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断地运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率越快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
③实验：分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
◆知识点三 分子 原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
2.分子的构成
分子由原子构成
3.化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
5.微观角度认识物质的组成和变化实质
6.分子和原子的比较
◆知识点四 原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性
原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，
说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
2.原子核外电子排布
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
◆知识点五 离子 相对原子质量
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成过程：
阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+；银离子Ag+；锌离子Zn2+；铜离子Cu2+；
铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硝酸根离子NO3-；
碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；铵根离子NH4+
5.离子符号的意义：
6.原子和离子的区别和联系
7. 相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
◆知识点六 元素 元素周期表
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。
3.元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4.元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。
5.元素与原子的比较
6.元素周期表
1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3.元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
4.元素周期表每一格包含的信息

◆知识点一 物质由微观粒子构成 微粒的性质
【典例1】（2024·山东青岛·中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气B．一氧化碳
C．金刚石D．氯化钠
【典例2】（2024·吉林长春·中考真题）液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（ ）
A．分子体积变大B．分子数目减少
C．分子间隔变小D．分子质量增大
【典例3】（2024·陕西·中考真题）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【典例4】（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【典例5】（2024·山东济南·中考真题）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
【典例6】（2024·河南·中考真题）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中（如图）。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
◆知识点二 原子的结构
【典例7】（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【典例8】（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
A．B．
C．D．
【典例9】（2024·重庆B·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示
“HCl”的是（ ）
A．B．
C．D．
【典例10】（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3D．硼元素的相对原子质量为5g
【典例11】（2024·山东菏泽·中考真题）氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
◆知识点四 离子 相对原子质量
【典例12】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（ ）
A．侯德榜B．屠呦呦
C．张青莲D．钱学森
【典例13】（24-25九年级上·广东韶关·期中）如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．x的值为6B．该原子核带16个单位正电荷
C．该离子结构不稳定D．该离子的符号为
【典例14】（2024·云南昆明·一模）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铟元素属于金属元素
B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49
D．铟的原子结构示意图中X=8
【典例15】（2024·福建福州·模拟预测）2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法错误的是（ ）
A．铝元素为金属元素B．铝原子的原子核外有13个电子
C．铝的相对原子质量为26.98D．铝离子符号为
【典例16】（24-25九年级上·广东肇庆·期中）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图。则求：
（1）锶原子的原子序数为 ，在元素周期表中位于第 周期，核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填得到或失去） 个电子。
（2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出计算过程）
◆知识点五 元素 元素周期表
【典例17】（2024·海南·中考真题）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ）
A．单质B．分子
C．原子D．元素
【典例18】（2024·北京·中考真题）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．相对原子质量
【典例19】（2024·四川自贡·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）写出图中①的元素符号 。
（2）图中②为 (填“金属“或“非金属”)元素。
（3）图中化学性质最稳定的元素是 (填序号)。
（4）图中金属活动性最强的元素是 (填元素符号)。
（5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为 。
【典例20】（2024·山东滨州·中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意
图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
（2）硼原子结构示意图中的 ；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数B．中子数
C．电子层数D．最外层电子数
目 录
01 理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。
02 盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。
03 究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。
04 辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。
有些分子是由同种原子构成的
大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化
没有新物质生成的变化如：水的三态变化
分子不改变，只是分子间隔在改变
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化
有新物质生成的变化
如：过氧化氢分解
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
分子
原子
相同点
1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相互关系
分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
【易错题1】（24-25九年级上·四川成都·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．17g氨气大约含有6.02×1023个氨分子——分子质量很小
D．过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成
【易错题2】（2024·江苏苏州·中考模拟）物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是（ ）
A．核内质子数决定了元素的种类
B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
C．原子是化学变化中的最小微粒，因此原子不能再分
D．物质是由分子、原子、离子等粒子构成的
◆易混易错点1
1.分子是构成物质的一种粒子，但不是唯一的粒子。
2.分子总在不停地运动。
3.物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变，分子的大小不发生改变。
【易错题3】（24-25九年级上·四川眉山·期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．任何粒子都不能再分
◆易混易错点2
1.由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。
2.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大。
3.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。
4.分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。
如水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小粒子。
【易错题4】（24-25九年级上·江西吉安·单元检测）下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子能构成物质，原子不能
B．原子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子由原子构成
D．分子比原子大
【易错题5】（2024·北京房山·预测模拟）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
◆易混易错点3
有关分子、原子的认识要注意以下几点：
1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
2.分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大。
3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
4.纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成。
【易错题6】（2024·黑龙江绥化·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法：下列类推正确的是（ ）
A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．原子最外层有8个电子的结构属于稳定结构，稀有气体化学性质稳定，则其原子最外层电子数都是8
C．金属氧化物与酸能发生复分解反应，则非金属氧化物与碱也发生复分解反应
D．聚乙烯可用于食品包装，则聚氯乙烯也可用于食品包装
【易错题7】（2024·山东临沂·一模）下列有关物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ）
A．具有相同质子数的粒子不一定是同种元素
B．元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
C．由同种元素组成的物质是单质
D．同一种元素的原子和离子质量相差不大
◆易混易错点4
1.一般来讲， 金属原子的最外层电子数少于4个但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氨原子、氢原子。
2.原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。
【易错题8】（24-25九年级上·江苏南京·单元检测）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子：2HB．3个铁离子：3Fe2+
C．氨气中氮元素的化合价：D．氩气：Ar2
【易错题9】（2024·广西南宁·一模）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氩气：Ar2B．3个氮分子：3N
C．2个钙离子：2Ca2+D．S2-右上角“2”的意义：硫离子带2个负电荷
◆易混易错点5
离子的写法及意义：
1.离子的写法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。
2.离子的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
【易错题10】（2024·广东中山·三模）钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．图中X的值为10B．钛原子的核内质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87D．钛原子在化学反应中易得到电子
【易错题11】（2024·陕西西安·模拟预测）关于下列符号或图示的说法正确的是
①；②；③；④；⑤；⑥
A．①表示两个氧原子
B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C．②和③表示的元素形成化合物的化学式为
D．②和④均表示阳离子
◆易混易错点6
1. 相对原子质量的单位是“1”，常略去不写，所以看起来是一个数值，而原子质量的单位是“g”或“kg”。
2.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。
【易错题12】（2024·广西来宾·预测模拟）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
【易错题13】已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X”+和Y的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
◆易混易错点7
解读结构示意图时要注意：
1.具有相同核外电子数的粒子不一定是同种原子，即核内质子数不一定相等；
2.达到相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是阳离子或阴离子。
3.原子通过得失电子形—成离子，变化前后质子数不变，核外电子数和最外层电子数发生改变。因此可根据原子中的质子数计算对应离子的核外电子数，或根据离子的核外电子数分析其原子的核外电子数。
【易错题14】（24-25九年级上·福建厦门·期中）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中的数值是8D．镓的相对原子质量是
【易错题15】（2024·山东聊城·二模）图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6
D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期
◆易混易错点8
1.同种元素的原子质子数一定相同，中子数不一定相同。如质子数均为6，中子数分别为6、 7、8的碳原子都是碳元素的原子。
2.根据偏旁部首来判断元素类别：
如，金属元素都带“钅”字旁(除外)，非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等。
【易错题16】（2024·四川达州·中考真题）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为 。
◆易混易错点9
从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：
1.在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。
2.在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。
3.等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子数；周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数(一般)。
【易错题17】（2023·四川攀枝花·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 。
（2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。
（3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。
A．元素名称B．元素的相对原子质量
C．原子序数D．原子核内的中子数
（4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。
（5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。
◆易混易错点10
从粒子的结构示意图可获得以下信息：
1.圆圈内的数字是核电荷数，即质子数，可确定元素的种类；
2.最外层电子数可用来判断该粒子是否达到相对稳定结构，从而确定其化学性质，即是否易得失电子；
3.比较质子数与核外电子数，可判断粒子的电性。质子数=核外电子数，不显电性，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数