福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高一下学期期中质量监测化学化学试卷

这是一份福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高一下学期期中质量监测化学化学试卷，共10页。试卷主要包含了本试卷分试题卷和答题卡两部分，相对原子质量，0 g甲烷含有的中子数为2等内容，欢迎下载使用。
注意：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2.相对原子质量：
第I卷 选择题(共40分)
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“绿色简约、科技赋能”的第9届亚冬会在哈尔滨圆满闭幕。下列说法不正确的是（ ）
A.比赛场馆采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B.无人驾驶的电动浇冰车所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅
C.醇氢电动汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能
D.比赛用的滑雪板采用了大量先进复合材料、钛合金等，其中钛合金属于金属材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L NO2分子个数为0.5NA
B.常温常压下，4.0 g甲烷含有的中子数为2.0NA
C.1.4 g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间
D.22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA
3.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：
C.与可形成离子化合物D.的最高价含氧酸是弱酸
5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A.溴与冷的溶液反应：
B.向溴水中通入
C.工业冶炼铝：
D.向溶液中通入过量
6.菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法正确的是（ ）
A.灼烧在蒸发皿中进行
B.操作a需用到分液漏斗
C.加入活性炭目的是吸附色素
D.取溶液B向其中加入酸性溶液可检验
7.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.在电极b上发生还原反应
B.溶液中向电极a移动
C.负极的电极反应式为
D.电子流向：由负极经外电路流入正极，再通过内电路流回负极
8.氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.和都属于共价化合物
B.在循环催化过程中作催化剂
C.转化为的离子方程式可能是
D.当与物质的量之比为时，物质的利用率最高
9.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 ml稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
下列说法错误的是（ ）
A.1～2 min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.025 ml/(L·min)
B.化学反应速率最大时间段为
C.根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D.反应开始时，向盐酸中滴加少量的溶液，相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时大
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
11.如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
（1）c的元素名称___________，a的简单离子结构示意图是___________。
（2）元素a和g的简单氢化物反应生成化合物的电子式为___________。
（3）元素b的单质在空气中加热生成产物中含有的化学键类型为___________。
（4）元素i在周期表中位置是___________。
（5）b、d、g、h四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。
（6）元素e与元素b的最高价氧化物对应的水化物按计量数反应，写出反应的化学方程式___________。
（7）镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，写出氧化镓与反应的离子方程式为___________。
12.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。从某废银催化剂(主要含及少量等)中回收银的工艺流程如图：
已知：载体，且不溶于硝酸。
（1）过程I中，为提高银的浸取效率已采取的措施有___________，“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
（2）过程I中，银与稀硝酸反应生成的离子方程式是___________，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是___________。
（3）过程Ⅱ中，检验沉淀表面的所用的试剂是___________溶液。
（4）过程Ⅲ中粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）采用如下方法测定粗银中银的纯度：取m g粗银样品用硝酸溶解，加入络合剂排除等离子的干扰，然后用c ml/L的标准溶液测定，消耗标准溶液V ml。已知：。则该工艺获得粗品中银的纯度计算式是___________(用质量分数表示)。
13.碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。实验室制取碘酸的实验流程如图：
（1）实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行(部分仪器省略)。
①橡皮管a的作用是___________。
②装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式___________。
③当观察到三颈烧瓶中的反应液___________(填颜色)接近褪去现象时，停止通入氯气。
（2）下列关于三颈烧瓶中的作用说法正确的是___________(填标号)。
A．做溶剂，有利于反应物充分接触
B．除去中的
C．增大溶解量，提高的利用率
（3）发生“转化”的化学方程式___________。
（4）为增大“转化”过程的反应速率，在不改变原有装置的基础上，可采取的措施是___________。
（5）除去水溶液中少量单质的实验操作为___________(填标号)。
A．萃取分液 B．趁热过滤 C．冷却结晶
（6）某同学用17.6克碘酸与足量碳酸钙在浓盐酸中进行反应，然后浓缩，获得晶体14.0克，该次实验的产率是___________(保留小数点后一位)。
14.实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。
（1）已知该反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应与灼热的木炭与CO2反应的能量变化关系相符合
B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77 kJ
C．1 ml CO(g)和2 ml H2(g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77 kJ
（2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．反应中与的物质的量之比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．混合气体中的质量分数保持不变
（3）工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为的恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，测得和的浓度随时间的变化如图所示：
从3 min ~ 9 min，用表示的平均反应速率v(CO2)= ___________(保留两位有效数字)。
9 min末，混合气体中的物质的量分数为___________(已知：B的物质的量分数)。
第12 min时，v正(CH3OH) ___________(填“>”“