福建省福宁古五校教学联合体2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份福建省福宁古五校教学联合体2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了1NA，4%的溶液中，氢原子数总和为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Au197 Bi209
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是
A. 战斗机玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料
B. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料聚丙烯属于混合物
C. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体
D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
2. 无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. Na2SO3和Na2SO4固体中所含的阴离子数均为NA
B. pH=1的HCl溶液中，H+的数目等于0.1NA
C. 反应中转移的电子数为0.6NA，则析出39.4g黄金
D. 200g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为0.02NA
3. 下列所给物质在给定条件下能实现转化的是
A.
B.
C.
D.
4. 某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
B. 若d为红棕色固体，则f不能由化合反应得到
C. 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热易分解
D. 若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B. 通入足量溶液中：
C. 溶液中加入过量澄清石灰水：
D. 溶液中通入：
6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A 利用装置甲可测定有机物C2H6O结构
B. 探究石蜡油裂解生成不饱和烃
C. 装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素
D. 该装置可实现随关随停的操作
7. 用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2，同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如下。下列说法错误的是
A. ①中应向a溶液先通入NH3，再通入CO2
B. ②中NH4Cl溶液可用于去除铁锈
C. 电解c的溶液可以制得Mg和Cl2
D. 理论上①中消耗的与③中生成的不等
8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是
A. X与氢气发生加成反应的产物具有3个手性碳
B. X与发生了取代反应生成Y
C. Z能发生氧化、取代、消去、缩聚等反应
D. Z中的碳碳双键可以通过溴水进行检验
9. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O
B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率
C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I-
D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+
10. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：HR萃取Cu2+的原理为Cu2+(aq)+2HR(rg)CuR2(rg)+2H+(aq)(rg为有机相)。
下列说法正确的是
A. 滤渣Ⅰ具有氧化性，可做净水剂
B. 反萃取过程试剂X可以是盐酸
C. 反萃取后的溶液可通过蒸发结晶，趁热过滤获得胆矾
D. “碳化沉锰”过程发生的反应：Mn2++NH3⋅H2O+MnCO3↓++H2O
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、非选择题
11. 化学物质丰富多样，请回答以下问题：
（1）从物质类别角度看，属于___________(填字母)，一般能与___________(填字母)发生反应。
a．金属单质 b．非金属单质 c．酸性氧化物 d．碱性氧化物 e．酸 ．碱 g．盐
（2）配制所需220mL0.1ml·L-1AgNO3溶液，除了托盘天平、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。
（3）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成0.1ml沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________L(用含字母的式子表示)。
（4）碲的一种化合物CdTe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1~100nm，若实验制取过程中加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合信息分析其原因是___________；
（5）按下图装置进行实验，验证惰性气氛中高温分解产生的气体。现有试剂：
a．Ba(NO3)3溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d．BaCl2溶液
则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为___________(填标号)。
（6）高分子化合物M由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。
M的单体结构简式为___________、___________和___________。
12. 铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂，并广泛应用于催化合成与化工等领域。
Ⅰ．制备NaBiO3：某实验小组设计实验制备NaBiO3并探究其性质，实验装置如图所示。
已知：①Bi(OH)3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚；
②NaBiO3为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，具有强氧化性。
③制备原理：Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。
（1）装置B中试剂是___________(填名称)。
（2）导管L作用是___________。
（3）实验中，先旋开分液漏斗活塞___________(填“K1”或“K2”)，再旋开另一活塞，其目的是___________。
（4）磁子搅拌的目的是___________。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤并干燥，获得产品。检验沉淀是否洗净的操作：___________。
Ⅱ．测定NaBiO3的纯度
（5）准确称取上述NaBiO3产品0.450g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式：___________。再用0.0500 ml/L的H2C2O4标准溶液进行滴定至溶液恰好褪色。重复以上操作三次，测得消耗H2C2O4标准溶液的平均体积为20.00 mL，则产品的纯度为___________%(保留1位小数)。
13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，可利用工业含铬废水制备。钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]2-、、Fe3+等)并回收铬元素的工艺路线如下：
已知：①[Cr(Ⅵ)]水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+；②BaCrO4难溶于水。
（1）滤渣1主要是___________。
（2）“破氰”过程中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。NaClO能氧化[Ni(CN)4]2-，生成无毒无味气体和酸式盐。
①此反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。
②此反应的离子方程式是：___________。
③若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10L[c([Ni(CN)4]2-)=0.2ml/L]，过程中产生标准状况下22.4L氮气，则该过程的破氰率达到___________%。
（3）“预调pH”时，与pH=6相比，pH=7时Cr(Ⅵ)的沉淀率显著提高(如下图)，写出一条可能的原因___________。
（4）分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是___________(填字母)。
A. 硫酸B. 氢碘酸
C. 硝酸钾D. 氢氧化钾
（5）CrO3是电镀工业常用原料，具有强氧化性，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。通过计算确定A点剩余固体成分为___________。
14. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）M的结构简式为___________。
（4）关于物质D、E和F，下列说法错误的是___________。
①利用质谱法可以鉴别物质D和物质E
②通过红外光谱仪不可鉴别物质E和物质F
③物质D和物质E都最多有16个碳原子共面
④1ml物质F分别与NaOH、NaHCO3反应的物质的量之比为2∶1
（5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。
（6）化合物Q是A同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________。
（7）请写出F→G的化学方程式：___________。