吉林省长春市七校2024-2025学年九年级下学期5月阶段质量检测化学试卷（解析版）

这是一份吉林省长春市七校2024-2025学年九年级下学期5月阶段质量检测化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。只有一项符合题目要求。
1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒B. 湿法炼铜
C. 海水晒盐D. 黏土烧瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意；
B、湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意；
C、海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，主要发生物理变化。符合题意；
D、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意；
故选C。
2. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（ ）
A. 氮气B. 一氧化碳
C. 二氧化硫D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气不会污染空气，故A符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意；
C、二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意；
D、二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意；
故本题选A。
3. 在探究“分子运动现象”实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图标是护目镜，实验者要带好护目镜以防氨气进入眼睛，故与该实验有关；
B、图标热烫标志，因该实验没有加热操作，故与该实验无关；
C、图标是洗手标志，做完实验要及时洗手，故与该实验有关；
D、图标是排风扇，该实验中所用浓氨水易挥发，氨气有毒，具有刺激性气味，污染空气，因此实验过程中需使用排气扇或打开通风管道，故与该实验有关。
故选：B。
4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误；
B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误；
C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误；
D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。
故选D。
5. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求；
B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求；
C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求；
D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求；
答案：D。
6. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A. 反应中X的化学式为NiO
B. 反应中有两种氧化物
C. 碳过量时，气体产物中可能有CO
D. 反应前后各元素的化合价都发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子种类、数目不变，反应前碳、镍、氧原子数目分别为1、0、0，反应后碳、镍、氧原子数目分别为1、2、2，则X的化学式为NiO，故选项正确；
B、 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；NiO、CO2是氧化物，反应中有两种氧化物，故选项正确；
C、碳过量时，高温下碳和二氧化碳生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，故选项正确；
D、根据化学方程式可知，反应去碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+4，反应前镍元素的化合价为+2，反应后镍元素的化合价为0，反应前氧化镍中氧元素的化合价为-2价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为-2，氧元素的化合价没有发生改变，故选项错误。
故选：D。
7. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说法正确的是（ ）
A. “和”字表面产生大量气泡，溶液变成浅绿色
B. 形成带凹凸感、呈银白色的“明” “和”
C. 将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画
D. 蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加溶液，锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不会产生大量气泡；向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生大量气泡，溶液不会变成浅绿色，故选项错误；
B、锌与硫酸铜反应生成红色的铜覆盖在锌表面，所以“明”字表面是红色的；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以“和”字处锌逐渐被反应掉一层，看到银白色的“和”，故选项错误；
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，所以将锌板换成铜板，“和”字处不会发生明显变化，不能得到该蚀刻画，故选项错误；
D、“明”字上滴加硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生了金属与盐溶液的反应，向“和”字上滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生了金属与酸溶液的反应，蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应，故选项正确。
故选：D。
8. 如图是氮元素的价类二维图， 下列说法错误的是（ ）
A. 物质甲占空气体积分数的78%
B. 物质乙是造成酸雨的物质之一
C. 丙是工业上常用的酸，化学式为HNO3
D. 丁可以是氮肥硝酸铵，溶于水时溶液温度升高
【答案】D
【解析】
【详解】A、从图中可知甲是单质，氮元素化合价为0，所以甲是氮气，氮气占空气体积分数的78%，故选项正确；
B、乙是氮的氧化物，其中氮元素化合价为+4价，该物质为二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质之一，故选项正确；
C、丙是酸，氮元素化合价为+5价，所以丙是硝酸，化学式为HNO3，是工业上常用的酸，故选项正确；
D、丁是盐，氮元素化合价为-3价，硝酸铵中氮元素的化合价为-3，硝酸铵是氮肥，,硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。
故选：D。
9. 如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应)， 下列有关说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B. 胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小
C. 取mg胃药加足量稀硫酸，根据生成CO2的质量可计算的含量
D. 若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为胃药，故选项说法错误；
B、胃液的主要成分是盐酸，胃药的碳酸氢钠可以与盐酸反应，使胃液的pH增大，故选项说法错误；
C、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以知道生成物二氧化碳的质量即可列化学方程式计算参与反应的碳酸氢钠的质量，从而算出胃药中碳酸氢钠的含量，故选项说法正确；
D、依据化学方程式和可知，84g碳酸氢钠能够消耗36.5gHCl，84g碳酸镁能够消耗73gHCl，故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应，碳酸镁消耗的盐酸多，因此用药量应减少，故选项说法错误。
故选：C。
10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠固体已变质
B. 100s时溶液的
C. 200s后溶液中的溶质只有一种
D. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图像可知，加入稀盐酸一段时间后有二氧化碳生成，因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以可以判断氢氧化钠固体已变质，故选项结论正确；
B、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项结论正确；
C、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项结论错误；
D、氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可检验碳酸钠的存在，若滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质。再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，如果溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，说明氢氧化钠已完全变质，所以可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质，故选项结论正确。
故选：C。
二、非选择题： 本题共7小题， 共40分。11题(3)3分， 14题(2)2分， 17(6)②2分， 化学方程式2分，其它每空1分。
11. 结合元素周期表(部分)，回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氦元素的符号_________；
②3个铝原子_________；
（2）原子序数为9的元素位于元素周期表第_______周期，它属于__________元素；
（3）氢元素和氧元素可组合形成过氧化氢 用于制取氧气，结合过氧化氢的化学式，写出可获取的三条信息_________。
【答案】（1）①. He ②. 3Al
（2）①. 2##二 ②. 非金属
（3）①该物质由氢元素和氧元素组成；②一个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子；③氢原子与氧原子的原子个数比为1∶1
【解析】（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素的符号是He；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个铝原子表示为：3Al；
（2）9号元素是氟元素，位于元素周期表第二周期，元素名称中带有“气”字旁，从元素分类角度属于非金属元素；
（3）根据H2O2的化学式，可得以下信息：
①该物质由氢元素和氧元素组成；
②一个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子；
③氢原子与氧原子的原子个数比为1∶1。
12. 水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。
（1）分析氢气在氧气中燃烧生成水和____________的实验，可得出水是氢、氧两种元素组成。
（2）反应 被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。
①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。
②该反应属于基本反应类型中的____________反应。
（3）用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与H+ 交换，阴离子交换柱中OH⁻参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个 可以交换出_________个H+。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因_________。
【答案】（1）水电解生成氢气和氧气
（2）①. 6 ②. 置换
（3）①. 2##两 ②. 自来水经过交换柱后交换的 H+ 和OH-结合生成了水分子
【解析】（1）分析氢气在氧气中燃烧生成水和水电解生成氢气和氧气的实验，可得出水是氢、氧两种元素组成；
（2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子；
②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应；
（3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的 H+ 和OH-结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。
13. 龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”文物的制造体现了古人的智慧。
（1）秦代的“青铜龙”属于__________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）“取炉甘石 研之细末，和以赤铜置炭火中煅烧……熄火取铜，其色如金。”， “熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度更__________。
（3）唐代的“鎏金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，黄金能起保护作用的原因是______________。
【答案】（1）金属
（2）大
（3）形成保护膜，防止内部的铁芯和铜与空气中的氧气、水等物质接触
【解析】（1）秦代的“青铜龙”青铜制成，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料；
（2）取炉甘石(ZnCO3)，研之细末，和以赤铜(Cu2O)，置炭火中煅烧…… 熄火取铜”，这里得到的 “铜” 是铜锌合金（黄铜）；合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大， “熄火取铜” 中所得 “铜”（铜锌合金）与纯铜相比，硬度更大。
（3）黄金的化学性质很稳定，常温下不易与其他物质发生化学反应，唐代的 “鎏金铁芯铜龙” 通过鎏金工艺在 “铁芯铜龙” 上形成一层黄金薄层，形成保护膜，除了美观还能防止内部的铁芯和铜与空气中的氧气、水等物质接触，起到很好的保护作用。
14. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图所示是乙炔( 燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题。
（1）物质变化角度：
①从微观角度分析，据图写出该反应的化学方程式为_________。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，_________(写出操作、现象和结论)。
能量变化角度：乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（2）反应条件角度：使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以_________(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请再列举一个调控化学反应的实例：_________。
【答案】（1）①. 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O ②. 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳##在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小液滴，则证明生成了水
（2）①. 调大 ②. 碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）
【解析】（1）①由微观反应示意图可知，该反应是由乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O；
②乙炔燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在乙炔火焰的上方，若石灰水变浑浊则说明乙炔燃烧生成了二氧化碳；水的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，将一干冷的烧杯罩在乙炔火焰的上方，若观察到烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成了水；
（2）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧；另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物。
15. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）10℃时， NaCl的溶解度约为_________g；
（2）20℃时， 100gKNO3饱和溶液中溶质质量为_________g；(计算结果保留0.1)
（3）下列说法中正确的是 。
A. 搅拌能增大 NaCl在水中的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 KNO3的饱和溶液
C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl
（4）冷却结晶，过滤后得到的KNO3晶体还含有少量NaCl，为获得更纯净的晶体，还应洗涤、干燥，最佳洗涤剂为___________。 (填“饱和KNO3溶液”或“饱和 NaCl溶液”)
【答案】（1）35 （2）23.1 （3）B （4）饱和KNO3溶液
【解析】（1）根据图示可知，10℃时， NaCl的溶解度约为35g；
（2）根据图示可知，20℃时， KNO3的溶解度为30g，100g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为：；
（3）A、搅拌只能加快溶解速率，不能增大 NaCl 的溶解度，故错误。
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故正确；
C、过滤后滤液中还含有少量 KNO3，不只含 NaCl，故错误，故选：B；
（4）饱和 KNO3溶液不会显著溶解已经析出的KNO3晶体，却能尽可能冲去附着于晶体表面的少量NaCl，从而得到更纯净的 KNO3晶体，因此洗涤剂为饱和KNO3溶液。
16. 实验室的一些装置示意图如下。
（1）图C中仪器①的名称是_________。
（2）实验室制取二氧化碳化学方程式为________。若用装置B 收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
（3）用装置A和C组合制取并测量产生的CO2的体积，若不加植物油，测量结果会偏______。
（4）利用装置D对燃烧条件进行探究。实验时先通入氮气，排出装置内的空气后，再将装置D下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧(白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃) 。
①将过氧化氢溶液缓慢推入装置，观察到e处白磷燃烧而d处红磷不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是__________。
②若想让e处燃着的白磷停止燃烧，可使用的方法是__________。
【答案】（1）量筒
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. a
（3）小
（4）①. 燃烧需要温度达到着火点 ②. 将D装置放在40℃以下冷水中，将温度降低到着火点以下
【解析】（1）图C中仪器①的名称是量筒；
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用装置B收集二氧化碳，气体应从a端通入；
（3）用装置A和装置C组合制取并测量产生的二氧化碳的体积，由于二氧化碳能溶于水，因此植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，若不加植物油，测量结果会偏小；
（4）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，c处可观察到产生大量气泡；e处白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，而d处红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，由此可得出燃烧需要具备的条件是燃烧需要温度达到着火点；
②若想让e处燃着的白磷停止燃烧，可以将D装置放在40℃以下冷水中，将温度降低到着火点以下。
17. 某实验小组同学进行了“碳”究之旅，请你一起完成探究任务。
探究一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
【解释与结论】
（1）分析对比实验__________(填实验序号)，得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈_________性。
【拓展提升】
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明_________(填“新物质生成”或“反应物消失”)，从而证明了发生化学反应。
探究二：在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲： Cu、 C、 CuO ；乙： Cu、 CuO
（4）请写出你的一种合理猜想：_________。
【进行实验】
（5）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现，证明_________同学的猜想正确，继续实验最终确定了固体成分。
深入探究】
（6）小组同学将80gCuO和9g木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使充分反应，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量随反应时间变化趋势图：（）
①计算t₁时产生二氧化碳最高点的质量_________g。
②结合数据分析，t₁时间后二氧化碳质量降低的原因_________。
【答案】（1）Ⅰ、Ⅱ 、Ⅲ
（2）酸
（3）新物质生成
（4）C、CuO
（5）乙
（6）①. 22 ②. 过量木炭在高温下继续与已生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳质量减少
【解析】（1）实验I中水不能使紫色石蕊变红，实验Ⅱ中二氧化碳不能使紫色石蕊变红，实验III中二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红，因此，实验Ⅰ、实验Ⅱ 、实验Ⅲ证明：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红；
（2）实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，则实验Ⅳ的目的是说明酸能使紫色石蕊变红，分析对比实验Ⅲ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈酸性；
（3）由以上探究过程可知，对于没有明显实验现象的化学反应，可加入适当的试剂证明新物质生成，从而证明了发生化学反应；
（4）根据黑色固体可能是未反应完的C或CuO，合理猜想是C、CuO；
（5）碳在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，若取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光出现（碳燃烧发红光），说明固体中没有碳，所以乙同学的猜想正确；
（6）氧化铜先被木炭还原成铜和二氧化碳，反应结束后二氧化碳和过量的木炭反应生成一氧化碳，则当氧化铜完全反应时，产生的二氧化碳质量最大， 设产生二氧化碳的质量为x
x=22g
t1时产生二氧化碳最高点的质量22g；
② 过量木炭在高温下继续与已生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，导致二氧化碳质量减少。
实验操作
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验现象
纸条不变色
纸条不变色
纸条变红色