2025年中考化学专题复习练习专题01 质量守恒定律的应用(原卷版)

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质量守恒定律是化学反应的基本定律，是定量研究化学变化的基本方法。中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。常见的题型有：推断物质的化学式或元素组成、在密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图等。设问形式主要有：推断反应中某物质的化学式；判断反应的基本类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比或个数比等。
模板01 运用质量守恒定律推断物质的化学式或元素组成
模板02关于在密闭容器中化学反应的数据分析
模板03 关于质量守恒定律的微观反应示意图
题型一 运用质量守恒定律推断物质的化学式或元素组成
（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A．B．C．D．
相同考点变情境➽确定元素组成
（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
下列叙述错误的是
A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素
B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
题型二 密闭容器中化学反应的数据分析
（2024·甘肃白银·中考真题）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为5:2
相同考点变情境➽饼状图
（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂
题型三 有关质量守恒定律的微观反应示意图
（2024·四川宜宾·中考真题）某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．对应物质的化学式是B．该反应前后原子总数不变
C．该反应前后分子总数不变D．参加该反应的与的个数比为
相同考点变情境➽需配平
（2024·山东青岛·中考真题）如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应前后元素种类不变 B．丙中氮、氢元素的质量比为7:1
C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1
1．（古典名著与化学）（2024·青海·中考真题）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为
A．B．COC．D．
2．（古代科技与化学）（2024·山东济南·中考真题）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是
A．2，-2B．2，+3C．3，+4D．3，-2
3．（2025·江苏扬州·一模）铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是
A．物质X的化学式为H2O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化
C．反应前后原子种类没有发生变化 D．该反应前后发热包的质量不变
4．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
5．（新素材）（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
6．（古典名著与化学）（2024·海南·中考真题）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3D．该反应属于复分解反应
7．（新情境）（2024·吉林·中考真题）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。下列说法正确的是
A．X的化学式为 B．NaCl和中氯元素化合价都为0
C．该反应的基本反应类型是分解反应 D．生成的是一种清洁的高能燃料
8．（新情境）（2024·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为D．甲和丁的相对分子质量之比为
9．（新考法）（2024·四川达州·中考真题）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8gB．7.2gC．6.0gD．2.4g
10．（新情境）（2024·河北·中考真题）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为
C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
11．（新素材）（2024·广东·中考真题）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2OD．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
12．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．参加反应的与的分子个数比为
B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
13．（新考法）（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4gB．8.0gC．8.8gD．9.6g
14．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是
A．该反应前后原子数目不变
B．该反应前后共有两种化合物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为
D．反应生成的丙和丁质量比为
15．（新考法）（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20%B．35.5%C．39%D．48%
步骤
具体方法
①
观察反应方程式，锁定“未知”物质X
②
推断化学式
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成
根据已知的反应物和生成物的质量进行计算
③
根据推断或计算进行逐项判断
步骤
具体方法
①
确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）
②
确定反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化。反应后质量减小的为反应物；反应后质量增加的为生成物；反应后质量不变的是催化剂或不参与反应的杂质
③
写出反应的符号表达式，确定反应类型
④
标注反应前后各物质的质量变化关系
⑤
根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断
步骤
具体方法
①
观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步
②
根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式
(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)
③
根据书写的化学方程式进行逐项判断
步骤
具体方法
过程
①
观察反应方程式，X为反应物，其化学式有待待推断
②
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)
反应后生成物中，共有1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，反应物CuCl+FeCl3中已有1个铜原子、1个铁原子、4个氯原子，则2个X分子中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，所以X化学式是(NH4)2S
③
根据书写的化学方程式进行逐项判断正误
根据第②步的推断，B正确。
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量
m1
m2
0
0
0
反应后质量
0
0
m3
m4
m5
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
步骤
具体方法
过程
①
确定待测质量的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）
6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g
待测=20g
可判断A正确
②
确定反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化。反应后质量减小的为反应物；反应后质量增加的为生成物；反应后质量不变的是催化剂或不参与反应的杂质
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
2
14
35
反应后的质量/g
20
2
22
13
质量变化情况/g
增14
不变
增8
减22
根据反应前后质量变化确定丁是反应物，甲和丙是生成物，乙可能是催化剂或不参与反应的杂质
可判断B正确
反应中甲与丙变化的质量比=14:8=7:4
可判断D错误
③
写出反应的符号表达式，确定反应类型
丁→甲＋丙，属于分解反应
可判断C正确
步骤
具体方法
过程
①
观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同个数的同种分子，若无则省去此步

上图左右两边应各消除1个，2个
②
根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式；(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)
根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式：
③
根据书写的化学方程式进行逐项判断正误
A (√)：对应的物质为氨气，化学式为NH3；
B (√)：根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变；
C (×)：由化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变；
D(√)：由化学方程式可知，参加该反应的（N2） 与（H2） 的个数比为 1:3。