2025年中考化学专题复习练习专题04 物质的检验、鉴别、除杂与分离(原卷版)

这是一份2025年中考化学专题复习练习专题04 物质的检验、鉴别、除杂与分离(原卷版)，共12页。试卷主要包含了检验原理，常见气体的检验，常见离子的检验，下列实验方案设计不合理的是，下列实验设计不能达到目的的是，下列实验方案中不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

物质的检验、鉴别、除杂与分离一般是直接考查，也常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境。考查题型一般以选择题为主，所涉及知识综合性强、范围广，所考查能力水平较高，具有较强的综合性，往往是整套试题中的拔高题或压轴题。常见考点有：常见物质的检验和鉴别、物质的除杂与分离等。
技巧01 常见物质的检验
1．检验原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
2．常见气体的检验：
3．常见离子的检验：
技巧02 常见物质的鉴别
1．鉴别原则：
（1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
（2）现象明显：使待鉴别物质的现象差别较大。
（3）防止干扰：如鉴别CO32-和Cl-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液，因为碳酸银也是白色沉淀。
2．鉴别方法
（1）物理方法：一看（颜色）、二闻（气味）、三溶（溶解性或溶解时的吸放热现象）。
（2）化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般步骤：取样，加少量试剂，观察现象，得出结论。
3．常见物质的鉴别
技巧03 物质的除杂
1．除杂原则
（1）杂不增：不引入新的杂质；
（2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）；
（3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。
2．除杂方法
3．常见物质的除杂
（1）常见气体的除杂
（2）常见固体的除杂
（3）常见液体的除杂
技巧04 物质的分离
1．分离原则
（1）不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离后得到的物质种类与原混合物中的物质种类要相同。
（2）分离后的每一种物质都要是纯净物。
（3）分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。
2．分离的一般思路和方法
分析混合物成分 → 寻找成分性质差异 → 找到分离方法。
题型一 常见物质的检验
（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）下列实验设计能达到目的的是
实验检验久置的氢氧化钠溶液是否变质，首先要了解NaOH变质的原因：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，因此检验是否变质只要检验溶液中是否存在碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法一是滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸根离子；方法二是滴加可溶性钙盐或钡盐，若生成白色沉淀，说明含碳酸根离子。
相同考点变情境➽检验的顺序
（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
题型二 常见物质的鉴别
（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，可以根据物质的特殊颜色或气味不同进行鉴别，也可以根据物质的化学性质的不同进行鉴别，选择适当的试剂发生化学反应，出现不同的现象的才能鉴别鉴别。
相同考点变情境➽不用其它试剂鉴别
（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
题型三 物质的除杂
（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CO2(CO)气体：O2，点燃B．KClO3(KCl)固体：MnO2，加热
C．NH3(H2O)气体：浓硫酸D．NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2
根据除杂的基本原则：不增、不减、易分离，除杂操作过程中应尽量不损失被提纯的物质；除去杂质的同时不能引入新的杂质，最好能生成被提纯的物质，方法应简单易行。
相同考点变情境➽综合考查
（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
题型四 物质的分离
（2024·四川广元·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
分离的基本原则是不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。
相同考点变情境➽流程考查
（2024·山东青岛·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
1．（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是
2．（新考法）（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．（新素材）（2024·广东深圳·中考真题）下列做法不可以完成的是
A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
4．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计错误的是
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线B．用肥皂水鉴别软水和硬水
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
6．（2024·甘肃兰州·中考真题）下列实验设计不能达到目的的是
7．（2024·山东威海·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
8．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
9．（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
10．（2024·山东临沂·中考真题）下列实验方案中不能达到目的的是
11．（2024·甘肃临夏·中考真题）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是
12．（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
13．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列实验方案及操作正确的是
14．（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
15．（新情境）（2024·四川遂宁·中考真题）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。
化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
(1)
【交流评价】
(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。
【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变蓝
SO2
通入稀高锰酸钾溶液中
溶液由紫红色变为无色
水蒸气
通过白色硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
离子
检验方法
现象
CO32-
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2
生成白色沉淀
NH4+
铵盐与熟石灰混合，研磨
产生有刺激性气味的气体
加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色
SO42-
加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3
生成白色沉淀且沉淀不溶解
Cl-
加入AgNO3溶液和稀HNO3
生成白色沉淀且沉淀不溶解
物质
鉴别方法
现象和结论
硬水与软水
加肥皂水
出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水
聚乙烯与聚氯乙烯
点燃（或灼烧）闻气味
无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯
羊毛、棉花与合成纤维
灼烧
燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花；
有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维
黄金与黄铜
灼烧
表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金
稀盐酸
有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金
硫酸铜溶液
表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金
合金与组分金属
相互刻画
有明显划痕留下的是组分金属
化肥
看外观或加水
灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥
与碱混合研磨
有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥
热塑性塑料和热固性塑料
加热
能熔化的热塑性塑料：不能熔化的是热固性塑料
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加适量水溶解
溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体
方法
适用原理或范围
举例
物理方法
过滤
分离可溶性物质和不溶性物质
过滤除去粗盐中的泥沙
结晶
蒸发
分离溶质与溶剂
从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
降低温度
被提纯的物质受温度影响溶解度变化较大
除去硝酸钾固体中的氯化钠固体
蒸馏
分离沸点不同的物质
分离乙醇和水的混合物
化学方法
沉淀法
加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去
用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
化气法
加入的试剂能与杂质反应生成气体
用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3
加热法
加热条件下杂质易分解
除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠
转化法
通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质
将气体通过灼热的氧化铜,除
去CO2中的少量CO
吸收法
将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收
将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
CO
CO2
通过足量的NaOH溶液，干燥
CO2
HCI
通过饱和NaHCO3溶液，干燥
H2
HCI
通过足量的水后，干燥
H2
水蒸气
通过浓硫酸
N2
O2
通过足量灼热的铜网
物质
杂质
除杂方法
CaO
CaCO3
高温煅烧
CaCO3
CaCl2
加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干
KCl
MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
Cu
Fe
加足量稀硫酸，过滤
物质
杂质
除杂方法
NaCl
Na2SO4
加入适量氯化钡溶液，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸或氯化钙溶液
NaOH
Na2CO3
加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤
KCI
KOH
加入适量稀盐酸
FeCl2
CuCl
加入足量铁粉，过滤
A．干燥氢气
B．利用简易净水器获得纯水
C．探究燃烧需要氧气（着火点：白磷40℃，红磷240℃）
D．检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
选项
物质
鉴别方法
现象及结论
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B
食盐水和蒸馏水
测pH
pH＜7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水
C
硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D
碳酸氢钠和碳酸钠
充分加热
产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末(碳粉)
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2(CO)
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液(CuSO4)
加入适量NaOH溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和硫酸钠
分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
除去氢气中混有的氯化氢
将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C
分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
选项
物质
鉴别方法
A
水和过氧化氢溶液
分别加入二氧化锰，观察现象
B
硝酸铵和氢氧化钠
分别溶于水，比较溶液温度
C
铁粉和炭粉
观察颜色
D
牛毛和涤纶
灼烧，观察现象
实验
实验目的
实验方案
Ⅰ
检验氮气
将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ
除去溶液中的
加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ
分离和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钾溶液,过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解,过滤,蒸发结晶
选项
物质
实验设计
A
鉴别羊毛和棉花
点燃，闻气味
B
分离碳粉和铁粉
用磁铁吸引
C
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
加入熟石灰研磨，闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
B
鉴别硝酸铵和硝酸钾
加入熟石灰，研磨，闻气味
C
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
CO2
CO
点燃
B
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
KCl溶液
K2CO3
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
NaCl
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别磷矿粉和
分别取样，观察外观
B
除去CuO中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别硬水和软水
分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D
除去NaCl溶液中的少量
加入过量溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B
鉴别木炭粉和铁粉
观察颜色
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
选项
实验目的
实验方案
A．
验证溶液中有
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B．
除去CO2中混有的少量HCl
将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C．
证明铁金属活泼性比铜强
将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D．
验证铜粉中含有的杂质是CuO
向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硬水和软水
分别取等量样品于试管中，加入等量的肥皂水，振荡，观察现象
B
比较纯铜片和黄铜片的硬度
将它们相互刻画，观察现象
C
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加入足量的水溶解、过滤
D
除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠
加入适量的稀盐酸，充分反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去气体中混有的少量
通过足量溶液，干燥
B
除去溶液中混有的少量
加入过量稀硫酸
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡
产生白色沉淀
Na2CO3溶液中混有Na2SO4
2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸