北京市海淀区2025年高三二模化学试卷（含答案）

这是一份北京市海淀区2025年高三二模化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了05， 铅蓄电池的结构示意图如右图， 苯的硝化反应的部分过程如下图等内容，欢迎下载使用。
2025.05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Se 79 In 115
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
表示链延长anyanz
C2H5Br
A．SiO2晶体属于共价晶体
B．SiO2晶体具有较高的硬度和熔点
C．SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的
D．两种物质中均有Si、O原子间的σ键
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A．1s电子云图：
B．HCl的电子式：
C. 丙烯的结构简式：C3H6
D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
3. 铅蓄电池的结构示意图如右图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 放电时，PbO2作负极
B. 放电时，H+向负极方向移动
C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D. 充电时，阳极的电极反应为PbSO4 - 2e- + 2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-
4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br−＜I−，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr＞NaI
B．依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3
C．依据分子中羟基的数目，可推断HO(CH2)5CHO在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依据元素的第一电离能：Mg＞Al，可推断单质的还原性：Mg＞Al
5. 为研究浓硝酸与Cu的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗0.05 ml Cu时，转移电子数约为6.02×1022
D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al＜Cu
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A．室温下测得0.1 ml·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4+ + OH-
B．潜艇中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
C．将SO2通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀：2H2S + SO2 ==== 3S↓+ 2H2O
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I- +3H2O ==== 6Cl- + IO3- + 6H+
7. 下列关于FeCl2和FeCl3两种溶液的说法不正确的是
A. FeCl2和FeCl3溶液均呈酸性
B. 保存时均需加入少量铁粉
C. 可利用与铜粉的反应比较Fe2+、Fe3+的氧化性强弱
D. 分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀
8. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯（C6D6）进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。
A. 可用质谱法区分苯和氘代苯
B. 硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰
C. 用氘代苯进行反应时，ⅰ中有C-D键的断裂与形成
D. 图示过程的反应速率主要由ⅰ决定
9. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是
10. 为研究水垢中CaSO4的去除，称量0.5 g CaSO4·2H2O于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中c(Ca2+)的变化。18 s时滴入3滴饱和Na2CO3溶液，55 s时继续滴加饱和Na2CO3溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如右图。下列说法正确的是
A.BC段c(Ca2+)下降，是因为平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)逆向移动
B. 由CD段推测，加入的CaSO4·2H2O未完全溶解
C. 不同时刻溶液中c(SO42-)大小排序：D＞B＞C
D. A到F的过程中，消耗n(CO32-)约为8.5×10-4 ml
11. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如右图。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能大于反应②的
B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，
目的是提高反应速率
C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C2H4的生成
D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
12. 利用NAD+和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. ①中，1 ml 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2 ml电子
B. ①中，NAD+转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C. ②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D. 每合成1ml丙酸甲酯，理论上须投入1ml NAD+
13. 以CO、H2为原料合成C2H5OH涉及的主要反应如下。
① 2CO(g) + 4H2(g) ==== C2H5OH(g) + H2O(g) ΔH1
② CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41.1kJ·ml-1
反应时间等其他条件相同时，按n(CO) : n(H2) = 1:1充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。
下列说法不正确的是
A. CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断ΔH1＞0
C. 相较于230 ℃，270 ℃时单位时间内能合成更多的C2H5OH
D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应
14. 小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。
资料i. 溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。
资料ii. Ag2S不与6 ml·L-1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 ml·L-1盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A. 无色溶液a中不含SO32-或H2SO3
B. 固体b和c均为Ag2S
C. 银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响
D. 若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的______区。
（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：______。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
① 已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为______。
② 向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为______。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为a pm，高为 c pm。
① 该晶体的化学式为______。
② 阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____ g·cm-3。 （已知：1 pm = 10-10 cm）
16. （12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。可采用不同的方法制备。
（1）K2FeO4可以去除水中H2S、NH3等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的K2FeO4的性质是______。
（2）方法一：化学氧化法制备K2FeO4固体。
已知：FeO42-仅在强碱性溶液中稳定存在。
①制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加Fe(NO3)3溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为K2FeO4粗品。生成K2FeO4反应的离子方程式为______。
②重结晶：将K2FeO4粗品溶于稀KOH溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和KOH溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到K2FeO4。
ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是______。
ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是______。
（3）方法二：电解法制备K2FeO4溶液，其装置示意图如右图。
①阳极生成FeO42-的电极反应式为______。
②若不使用的阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是______。
③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体8.96 L、1.12 L（已折算为标准状况），则理论上生成FeO42-的物质的量为 ______。
17．（12分）我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下：
已知：EDC是一种脱水剂。
（1）A遇FeCl3溶液显紫色，A→B的化学方程式为______。
（2）D中含有两个六元环，其结构简式为______。
（3）E→G的目的______（“是”或“不是”）保护官能团。
（4）G→I的反应过程中同时还会生成。试剂X的结构简式为______。
（5）I→M的过程中，形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为______。
（6）P0和M可发生反应：P0 + nM Pn + nD，反应的具体过程如下：
Pn的结构简式为______。
将路线中的试剂X替换为其他类似物X*，最终可得到不同结构的高分子Pn*。若要合成，所需试剂X*可以是______（填序号）。
18. （12分）从锡冶炼烟尘（含SnO2、ZnO、CdO、SnS及少量Fe2O3、As2O3）中脱除砷，并分离回收锡、锌、镉的部分工艺流程如下图。
已知：ⅰ. SnO2难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO2溶解得越多。
ⅱ.H3AsO3、H3AsO4均为弱酸，FeAsO4难溶于水。
（1）酸性条件下，SnS易被O2氧化为SnO2。反应分两步：ⅰ.SnS + 2H+ ==== Sn2+ + H2S↑； ⅱ._______。
（2）浸出液中含有H+、SO42-、Zn2+、Cd2+、H3AsO3、Fe2+等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。
①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是_______。
②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原因有______（写出两条）。
（3）向浸出液中加入H2O2溶液，随后用CaO调pH至4~6，产生富砷渣（主要含FeAsO4）。该种脱砷方法称为FeAsO4沉淀法。
①加入H2O2溶液的目的是______。
②从平衡角度解释脱除砷时pH不宜过高的原因：______。
③若将烟尘中的砷充分转化为FeAsO4沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是______。
（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加入少量锌粉。这样操作的目的有______（写出两条）。
19. （12分）小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。
【实验1】

（1）ⅰ中生成了Cu(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式为______。
（2）小组同学推测ⅱ中发生反应：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O+2OH-，蓝色针状晶体可能含[Cu(NH3)4]SO4或[Cu(NH3)4](OH)2。
①实验证明蓝色针状晶体中含SO42-，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，______________________________________________________。
②将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状晶体中含OH-，原因是_______________________________________________________________。
③甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的NH3会逸出，他据此设计实验2检验蓝色针状晶体的组成。
【实验2】
a. 甲同学推测，若蓝色针状晶体中含[Cu(NH3)4](OH)2，充分加热后预期在试管底 部观察到黑色固体。这样推测的理由是__________________________________________。
b. 实验后试管底部未产生预期的黑色固体。甲同学推断蓝色针状晶体中不含 [Cu(NH3)4](OH)2。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由__________________。
（3）乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将ⅰ中的氨水换成适量NaOH溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是___________________________。
（4）结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含[Cu(NH3)4](OH)2，结合离子方程式说明理由：______。
参考答案
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
15. （1）p（1分）
（2）Se与Te同主族，非金属性Se＞Te，Se更易与H2生成气态氢化物，从而与Te 分离（2分）
（3）① sp3（1分）
② H2O + H2SeO3+2SO2 === Se + 2H2SO4（2分）
（4）① InSe2（2分） ② 2×（115+79×2）NA×a2c×10-30（2分）
16. （1）氧化性（1分）
（2）① 4K+ + 2Fe3+ + 10OH－ + 3ClO－ === 2K2FeO4↓ + 3Cl－ + 5H2O（2分）
② ⅰ.Fe(OH)3 （1分）
ⅱ.增大K+浓度，促进K2FeO4析出；维持K2FeO4的稳定（2分）
（3）① Fe - 6e－ + 8OH－=== FeO42- + 4H2O（2分）
② 阳极产生的FeO42-可能扩散至阴极被还原，造成损失（或OH-迁移至阳极放电，发生副反应）（2分）
③ 0.1 ml（2分）
浓硫酸
0℃
17. （1）（2分）
（2）（2分）
（3）不是 （1分）
（4）（2分）
（5）羧基、羟基（2分）
（6）（2分）
（7）a（1分）
18. （1）2Sn2+ + O2 + 2H2O == 2SnO2↓ + 4H+ （2分）
（2）① H2S（SnS或其他合理答案）（1分）
② 温度升高，Sn2+被氧化为SnO2的速率加快；ZnO、CdO与酸反应的速率加快，使相同时间内剩余酸浓度减小，使SnO2的溶解度降低（2分）
（3）① 将Fe2+氧化为Fe3+，将H3AsO3氧化为H3AsO4，并在调pH后与Fe3+形成FeAsO4沉淀（2分）
② pH过高会产生Fe(OH)3沉淀，c(Fe3+)降低，FeAsO4(s)Fe3+(aq) + AsO43-(aq) 正向移动，As去除率下降（2分）
③ n(Fe2O3)＞n(As2O3) （1分）
（4）避免锌粉过量，影响海绵镉的纯度；除去滤液中的Cd2+，避免污染或减少ZnSO4 滤液中的杂质。（2分）
19. （1）Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓ + 2NH4+（2分）
（2）①加入（盐酸酸化的）BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1分）
②[Cu(NH3)4]2+中的NH3进入溶液并形成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性 （1分）
③a. 加热[Cu(NH3)4](OH)2使NH3逸出后产生Cu(OH)2，Cu(OH)2受热继续分解为 CuO（2分）
b. NH3具有还原性，即使[Cu(NH3)4](OH)2分解生成CuO也可能被还原为Cu或 Cu2O（2分）
（3）用氨水制备Cu(OH)2时，溶液c(NH4+)较高，可与OH-反应并产生NH3·H2O，均可促进反应Cu(OH)2 + 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-的发生。（2分）
（4）ⅰ中反应Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH4+产生的NH4+正好能与ⅱ中Cu(OH)2 + 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-产生的OH-完全反应，溶液中c(OH-)很低。（结合总反应作答，也可给分）（2分）
选项
a中试剂
b中试剂及现象
结论
装置
A
电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水
酸性KMnO4溶液褪色
a中反应生成C2H2
B
苯、液溴和铁粉的混合物
AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀
a中反应生成HBr
C
Na2CO3固体与稀硫酸
苯酚钠溶液中出现浑浊
H2CO3的酸性强于苯酚的
D
NaClO固体与浓盐酸
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
氯气具有漂白性
实验装置
现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
A
D
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
B
D
B
C