广东省深圳市罗湖区2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份广东省深圳市罗湖区2025年中考二模化学试题（解析版），共36页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡交回， 劳动创造美好生活， 《本草纲目》记载， 家庭中常用的洁厕剂含盐酸等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。
2.全卷包括化学卷和物理卷，共14页，考试时间100分钟，满分108分。
3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
化学卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）
我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡——碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。完成下面小题。
1. “碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的化学用语表述不正确的是（ ）
A. 碳原子的质子数为6
B. 60个碳原子表示为C60
C. 构成石墨的微粒为C
D. CO2中碳的化合价为+4价
2. “碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是（ ）
A. CO2是空气污染物
B. 应该禁止使用化石燃料
C. 推广使用太阳能、风能
D. 提倡使用一次性木筷
3. “碳”的捕集：工业上可以利用CO2捕集技术，捕集工业废气中的CO2，并与H2O反应制甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 涉及到三种氧化物
B. 在甲醇中，碳元素的质量分数最大
C. 化学反应前后原子种类、数目会发生改变
D. 参加反应的CO2、H2O的分子个数比为1∶2
【答案】1. B 2. C 3. D
【解析】
【1题详解】A、由元素周期表的信息可知，碳元素的原子序数为6，因此碳原子的质子数为6，故A说法正确；
B、原子用元素符号来表示，表示多个原子就需要在元素符号的前面标注相应的数字，因此60个碳原子表示为60C，故B说法错误；
C、石墨是一种碳的单质，是由碳原子构成的，碳原子表示为C，故C说法正确；
D、CO2中，氧元素的化合价为-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳的化合价为+4价，故D说法正确；
故选B；
【2题详解】A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故A说法错误；
B、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，为防治环境污染要减少化石能源的使用的，但不能禁止使用，故B说法错误；
C、推广使用太阳能、风能既能节约化石能源，又能减少环境污染，故C说法正确；
D、使用一次性木筷就需要大量砍伐树木，既造成资源浪费，又会加重环境污染，故D说法错误；
故选C；
【3题详解】由微观示意图，反应化学方程式为：。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中的二氧化碳和水属于氧化物，故A说法错误；
B、在甲醇中，碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，可见其中氧元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目没有发生改变，故C说法错误；
D、由可知，参加反应的CO2、H2O的分子个数比为2：4=1：2，故D说法正确；
故选D。
4. 检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（ ）
A. 取土壤样品B. 溶解土壤样品
C. 过滤得浸出液 D. 测定滤液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； 图中pH试纸用水润湿，故图示操作不正确。
故选B。
5. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与对应的解释正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、碘元素是人体必需的微量元素，适量摄入碘可以预防甲状腺疾病，加碘食盐中含有碘元素，因此用加碘食盐烹饪食物可以预防甲状腺疾病，故选项劳动实践与对应的解释正确；
B、炭炉烧烤时用扇子扇炉火的作用是加速氧气的流通，使燃烧更充分，而不是提高木炭的着火点，故选项劳动实践与对应的解释不正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，与活性炭具有还原性无关，故选项劳动实践与对应的解释不正确；
D、用黏土制作水分子模型是为了展示水分子的结构，而不是说明水是人体六大营养物质之一，故选项劳动实践与对应的解释不正确。
故选A。
6. “神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是（ ）
A. 火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H2+O22H2O
B. 飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧
C. 为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材
D. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氢和液氧反应生成水，化学方程式为，该反应释放大量能量，可作为火箭推进剂，A 说法正确；
B、飞船舱内不能充满纯氧，因为氧气具有助燃性，纯氧环境下一些易燃物质（不是任何物质）极易燃烧，存在安全隐患，比如二氧化硅在纯氧中不易燃烧，B 说法错误；
C、铁是合成血红蛋白的重要元素，适量添加富含铁元素的食材能避免航天员贫血，C 说法正确；
D、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，是由多种不同性质材料复合而成，属于复合材料，D 说法正确。
故选B。
7. 物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别，该方案正确；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4​NO3​固体溶于水吸热，溶液温度降低，加水溶解测量温度变化能鉴别二者，该方案正确；
C、在氧气流中充分加热，C会与氧气反应生成二氧化碳而被除去，而CuO不与氧气反应，这样不但没有除去CuO，反而把要保留的C除去了，该方案错误；
D、Na2​CO3​与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，，充分反应后蒸发，氯化氢变为气态逸散到空气中，可得到纯净的NaCl，该方案正确。
故选C。
8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 搅拌能增大NaCl在水中的溶解度
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
D. “过滤”所得滤液中溶质只有NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、搅拌能加快NaCl的溶解速率，不能改变氯化钠在水中的溶解度，故选项说法不正确；
B、未指明溶液的温度，不能比较KNO3、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确；
C、20℃时，KNO3的溶解度约为31g，则20℃时，50g水中最多溶解15.5g硝酸钾，因此该温度下10gKNO3能完全溶于50g水，故选项说法正确；
D、“过滤”所得的滤液中溶质是NaCl和KNO3的混合物，因为该溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中一定含有氯化钠和硝酸钾，故选项说法不正确。
故选C。
9. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（ ）
A. 探究可燃物的燃烧条件
B. 比较合金与其组分金属的硬度
C. 验证质量守恒定律
D. 探究MnO2对H2O2分解的催化作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项正确；
B、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；
D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项错误；
故选：A。
10. 家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO3固体与洁厕剂反应生成的CO2来测定洁厕剂中HCl的质量分数。下列说法错误的是（ ）
资料：碱石灰主要用于吸收CO2和水蒸气。
A. 反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差
B. 乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气
C. 可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量
D. 若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小
【答案】D
【解析】
【详解】 A、反应前通氮气是为了排除装置内的空气，避免空气中的二氧化碳影响实验，反应后通氮气是为了让反应生成的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收，故反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差，A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，B正确；
C、丙装置是吸收二氧化碳的装置，故可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量，C正确；
D、丁装置是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，若去掉丁装置，丙装置的质量可能会偏大，导致测定的结果偏大，D错误。
故选D。
二、非选择题（共4题，共30分）
11. 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
广东的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产凤凰单丛、英德红茶和柏塘山茶等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得广东的茶叶品种多样，各具特色。
陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下图为柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒和氟等对人体有益的微量元素。
（1）某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用________（填“NaCl”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。
（2）红茶制作工艺中的“发酵”属于________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）“山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为________。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是________。
（4）茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，促进消化。胃酸的主要成分是________（填化学式）。
（5）分析上图实验数据，可得出的结论是________（写一条）。
【答案】（1）熟石灰
（2）化学
（3）①. Cl- ②. 分子在不断运动
（4）HCl
（5）相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大##相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大（合理即可）
【解析】（1）茶园的土壤pH约为3，小于7，显酸性，应建议他选用显碱性的熟石灰来调节茶树生长的适宜环境；
（2）红茶制作工艺中的“发酵”，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
（3）氯化镁中阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-；从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散
（4）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（5）柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响图，可得出的结论是相同时间内，水温越高，茶多酚溶解率越大或相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大。
12. 中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。
【实验现象】
（1）实验________（选填“I”或“II”或“III”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是________。
【实验结论】
（2）对比实验I和III，说明铁丝生锈需要________；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是________。
【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验：
（3）400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为________。
（4）实验________（填“A”或“B”）表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。
【反思与评价】
（5）化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为________。
【答案】（1）①. I ②. 左侧液面大约上升至“1”刻度左右
（2）①. 氧气##O2 ②. I和II
（3）生锈##铁块表面产生红棕色固体
（4）B
（5）将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现气泡时，立即取出铁丝，洗清、干燥
【解析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，实验 I 中铁丝既接触水又接触空气（氧气），实验II中铁丝只与 氧气接触，不与水接触（水被干燥剂消耗），实验 III 中铁丝只与 水接触，不与氧气接触（氧气被脱氧剂消耗），只有实验 I 满足铁生锈的条件；氧气体积约占空气体积的，若铁丝足量，时间足够长，能将空气中氧气完全消耗，使装置内压强减小，在外界大气压的作用下，打开止水夹后，还能观察到的现象是左侧液面大约上升至“1”刻度左右；
（2）实验 I 中铁丝与氧气、水接触，铁生锈，实验 III 中铁丝只与 水接触，不与氧气接触（氧气被脱氧剂消耗），铁不生锈，对比实验I和III，说明铁丝生锈需要氧气（或O2）；实验 I 中铁丝与氧气、水接触，铁生锈，实验II中铁丝只与 氧气接触，不与水接触（水被干燥剂消耗），铁不生锈，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是实验I和II；
（3）400s 时，温度升高，说明铁乙生锈，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为生锈（或铁块表面产生红棕色固体）；
（4）由结论海水会加速铁的生锈，使温度升高更快，从图像中可以看出，B 曲线温度升高更快，所以B表示铁块在海水中的变化；
（5）生锈的铁丝表面覆盖铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，为避免对铁轨腐蚀，尽量减少铁与盐酸（或硫酸）反应，造成腐蚀；在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现气泡时，立即取出铁丝，清洗、干燥。
13. 《周礼・考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是________。
（2）步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为________（用化学方程式表示）。推测“白色固体”为________（写化学式）。
（3）步骤2为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）步骤3中反应化学方程式为________，属于基本反应类型中的________反应，该步骤中主要操作为________（填名称）。
（5）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________。
A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B. 可去除油脂，作清洁剂
C. 可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CaO
（3）放热
（4）①. K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH ②. 复分解 ③. 过滤
（5）BC
【解析】（1）反应物之间接触面积越大，反应速率越快。蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）蚌壳主要成分是CaCO3，高温灼烧时生成氧化钙和二氧化碳，步骤1中的气体是二氧化碳，根据上述反应，推测“白色固体”为CaO；
在实验室中制取通常用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）步骤2是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应；
（4）步骤3中是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
要将沉淀和溶液分离，该步骤中主要操作为过滤；
（5）A、草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，而不是变红色，故说法错误；
B、因为草木灰水溶液显碱性，碱性物质可去除油脂，所以可作清洁剂，故说法正确；
C、草木灰中含有钾元素，可用作钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力，故说法正确；
故选BC。
14. 深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。
（1）电解“水”常识。用图1装置电解水，一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成图2（忽略实验误差）。甲处是气体________（填“A”或“B”），若将气体B收集到集气瓶中，则其检验方法为________。电解水的化学方程式为________。
（2）生活“水”常识。在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO3)2会分解，水的硬度降低，发生Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。计算8.1g Ca(HCO3)2受热完全分解生成碳酸钙的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【答案】（1）①. A ②. 将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，证明是氧气##将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条燃烧得更旺，证明是氧气 ③.
（2）解：设8.1g Ca(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为x。
x=5g
答：8.1g Ca(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为5g。
【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图 1，甲处产生的气体体积较大，根据图 2，相同时间内，气体 A 的体积较大，则甲处是气体 A；
气体 A 体积较大，说明是氢气，则气体 B 是氧气。氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气（或将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条燃烧得更旺，证明是氧气）；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）根据Ca(HCO3)2的质量计算，见答案。
选项
劳动实践
解释
A
用加碘食盐烹饪食物
碘元素可以预防甲状腺疾病
B
炭炉烧烤时用扇子扇炉火
提高木炭的着火点
C
自制净水器中放置活性炭层
活性炭具有还原性
D
用粘土制作水（）分子模型
水是人体六大营养物质之一
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶
灼烧，闻气味
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解，测量温度的变化
C
除去C中混有的少量CuO
在氧气流中充分加热
D
除去NaCl中少量的Na2CO3
加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发