广东省中山市2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份广东省中山市2025年中考二模化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试用时：60分钟 考生只需交答题卡，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量： N-14； H-1； 0-16； Mg-24； K-39； Ca-40； C-12
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “饮茶”是广东人的习惯之一。茶叶制作过程中，属于化学变化的是（ ）
A. 采摘B. 发酵C. 揉捻D. 摊晾
【答案】B
【解析】A、采摘仅将茶叶从植株上分离，未生成新物质，属于物理变化；
B、茶叶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、揉捻仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化；
D、摊晾是通过蒸发减少水分，未生成新物质，属于物理变化。
故选B。
2. 下列广东非物质文化遗产中主要材料为无机非金属材料的是（ ）
A. 河源紫金铁锅B. 潮州通花瓷
C. 中山小榄刺绣D. 清远草竹编织
【答案】B
【解析】A、铁锅的主要材料是铁，属于金属材料，而非无机非金属材料。选项错误；
B、瓷器的主要成分是硅酸盐（如黏土、石英等），属于无机非金属材料。选项正确；
C、刺绣材料通常棉、丝等天然纤维或合成纤维，均属于有机高分子材料。选项错误；
D、草和竹是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，选项错误；
故选B。
3. 下列广东美食中富含蛋白质的是（ ）
A. 潮汕牛肉丸B. 东莞米粉
C. 新会陈皮D. 茂名荔枝
【答案】A
【解析】A、牛肉属于动物性食物，肉类是优质蛋白质的重要来源，因此牛肉丸富含蛋白质。选项正确；
B、米粉以大米为原料，主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
C、陈皮是柑橘皮加工制品，主要含维生素，选项错误；
D、荔枝是水果，主要含水分、糖类和维生素，几乎不含蛋白质，选项错误；
故选A。
4. 下列科学家与其贡献对应关系不正确的是（ ）
A. 拉瓦锡——确定空气由氧气和氮气组成
B. 道尔顿——原子论
C. 侯德榜——提出侯德榜制烧碱
D. 张青莲——测定相对原子质量
【答案】C
【解析】A、拉瓦锡通过实验证明空气主要由氧气和氮气组成，结论正确；
B、道尔顿提出原子论，奠定近代化学基础，结论正确；
C、侯德榜的贡献是“联合制碱法”（生产纯碱，即碳酸钠），而非“制烧碱”（氢氧化钠）。结论错误；
D、张青莲主持测定多种元素相对原子质量的新值，结论正确。
故选C。
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 移走加热后的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
6. 下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是（ ）
A. 氩原子的相对原子质量是39.95
B. 硫原子在化学反应中易得电子
C. X原子的核外有三个电子层
D. 如图三种元素位于同一族
【答案】D
【解析】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，故A不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，故B不符合题意；
C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，故C不符合题意；
D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，故D符合题意。
故选D。
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，完成下面小题。
7. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 g
B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素质量比为4∶3
8. 下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后元素种类不发生改变
B. 该反应说明原子在化学反应中不可再分
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1
D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
9. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（ ）
A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
D. 配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌
【答案】7. C 8. D 9. B
【解析】
7. A、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
C、由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；
D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4：（16×3）=1:12，不符合题意，故选：C；
8. 由图可知，该反应为乙酸和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式为：；
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，不符合题意；
B、由图可知，化学反应前后，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，该反应说明原子在化学反应中不可以再分 ，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，不符合题意；
D、物质乙为过氧化氢，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，丁为水，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧元素化合价不同，符合题意，故选：D；
9. A、过氧乙酸遇到有机物或金属等物质分解更快，且过氧乙酸呈弱酸性，有腐蚀性，不能在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不符合题意；
B、过氧乙酸见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，符合题意；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度不是越大越好，浓度过大，会腐蚀其它物质，不符合题意；
D、过氧乙酸具有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，应用玻璃棒搅拌，不可以用温度计搅拌，不符合题意，故选：B。
10. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列项目与涉及的化学知识相符（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、明矾处理浑浊水的作用是吸附悬浮杂质使其沉降（絮凝作用），而非杀菌消毒。杀菌消毒常用氯气等。选项错误；
B、活性炭利用吸附性去除异味和色素，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质），故不能将自来水变为纯净水。选项错误；
C、草木灰含，属于钾肥，主要增强植物抗逆性及促进茎秆生长；叶色浓绿需氮肥（如尿素）。选项错误；
D、碳酸钠（苏打）溶于水呈碱性，能与油脂反应生成可溶物质，从而去油污选项正确；
故选D。
11. 从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是（ ）
A. 釜底抽薪——清除可燃物
B. 煽风点火———加速空气的流动，补充氧气
C. 钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点
D. 真金不怕火炼———金即使在高温时也不与氧气反应
【答案】C
【解析】A. 燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点。釜底抽薪移除可燃物会终止燃烧，选项正确；
B. 煽风点火能加速空气流动，提供更多氧气，促进燃烧。选项正确；
C. 着火点是物质的固有属性，不会改变。钻木取火是通过摩擦使温度升至木材的着火点，而非“提高”着火点。选项错误；
D. 真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，高温下不易氧化，选项正确；
故选C。
12. 控制变量法是实验探究的重要方法，利用如图所示实验能实现探究目的的是（ ）
A. 探究对分解的催化作用
B. 探究铁钉锈蚀是否需要氧气
C. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D. 探究锌、镁的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】A. 该实验中过氧化氢浓度不同，变量不唯一，无法探究对分解的催化作用，此选项错误；
B.该实验两支试管中都有氧气，一支试管中有水，一支试管中没水，所以变量是水，探究的是铁钉锈蚀是否需要水，此选项错误；
C.该实验可燃物相同，变量是空气和氧气，通过硫燃烧的剧烈程度可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，此选项正确；
D.该实验盐酸的浓度不同，金属的形状不同，变量不唯一，无法探究锌、镁的金属活动性强弱，此选项错误；
故选C。
13. 甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小
B. 乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
C. t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
D. t3℃时，100 g甲的饱和溶液中含甲40 g
【答案】C
【解析】A.从t2℃升温至t3℃，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，溶质质量分数的变化是甲不变、乙减小，故A错误；
B.乙物质在t3℃与t1℃是溶解度相等，乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数不变，故B错误；
C.温度小于t2℃时，乙物质的溶解度随温度降低而减小，温度大于t2℃时，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故C正确；
D.t3℃时，甲的溶解度为40 g，140 g甲的饱和溶液中含甲40 g，故D错误。
故选：C。
14. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、锌也会和稀硫酸反应，想保留的物质反应了，错误；
B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且采用通入氧气点燃的方法容易引入杂质气体氧气，错误；
C、铜为不活泼金属，不和稀硫酸反应不能除去杂质硫酸，错误；
D、适量稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
故选D。
15. 人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A. C、CO、CO2、H2CO3B. H2O2、O2、H2O、H2
C. CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3D. Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【答案】C
【解析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能转化为碳，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气不能转化为过氧化氢，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能转化为氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分， 共55分。
16. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。
（1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明_______（用微粒的性质解释）。
（2）谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起_______。
（4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_______（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用_______的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。
（5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致_______。
【答案】（1）微粒在不断运动 （2）
（3）贫血 （4）①. 天然纤维 ②. 灼烧闻气味
（5）酸雨
【解析】（1）能闻到花香，是因为花中含有的有香味的微粒在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香。
（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水略显酸性，反应的化学方程式为。
（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁元素会引起贫血。
（4）棉花是自然界中存在的纤维，属于天然纤维；
棉纤维主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。
（5）煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体，这些气体在空气中与水等反应，形成酸雨，这是煤燃烧带来最严重的环境问题之一。
【科普阅读】
17. “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题。
（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。
a. 高温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、高压 d. 低温、低压
（3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。
（4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。
（5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。
（6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。
A. 电脑长时间待机B. 研发新能源汽车
C. 鼓励乘坐公交车出行D. 多植树造林
【答案】（1）疏松多孔
（2）c （3）
（4）①. 干燥剂 ②. CaCO3
（5）吸热 （6）BCD
【解析】（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，说明其可能具备的结构特点是：疏松多孔；
（2）气体在溶剂中的溶解度随温度降低而增大，随压强升高而增大。因此，用甲醇吸收二氧化碳时，低温、高压可提高吸收率。
故选c；
（3）喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：；
（4）钙基吸收剂中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为：CaCO3；
（5）干冰（固态二氧化碳）升华时吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而实现人工降雨；
（6）A、电脑长时间待机，会造成能源的浪费，增加碳排放，不利于实现“碳中和”目标，不符合题意；
B、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意；
C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意；
D、多植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。
故选BCD。
18. 实验技能是学习化学的基础和保证。
实验Ⅰ：实验室制取气体
（1）装置C仪器的名称是_______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式_______。若要收集高纯度的氧气，则装置F需要_______，气体从_______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取CO2要达到随关随停的效果可选_______（填字母）组合的发生装置。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器

（4）如图2中加湿仓中水的作用是_______，图中“O2通道”相当于图1中F的_______（填“a”或“b”）端导管。
（5）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成O2的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品为_______，理由是_______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. 装满水 ③. b
（3）BD （4）①. 观察气体的流速，湿润氧气 ②. a
（5）①. CaO2 ②. 产生氧气持续时间长，生成氧气量多
【解析】（1）由图C可知，仪器的名称是锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学反应原理，对应的化学反应方程式为：，故填写：；
若要收集高纯度的氧气，应采用排水法收集，装置F需要装满水，故填写：装满水；
因为氧气不易溶于水且密度比水小，所以气体从b端通入，水从a端排出，故填写：b。
（3）实验室制取CO2要达到随关随停的效果，D装置中的多孔隔板将块状固体放在隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭止水夹时，使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开止水夹，液体流下，固体和液体接触，反应发生，由图可知，D装置中的多孔隔板比锥形瓶小很多，因此，不能用锥形瓶作反应容器，只能用B装置（试管），故填写：BD。
（4）由图2可知，加湿仓中水的作用是观察气体的流速（通过气泡产生的快慢来判断）以及湿润氧气，故填写：观察气体的流速，湿润氧气；
图中“O2通道”是氧气流出的通道，在图1中F装置若用于收集氧气（排水法时），氧气从短管进入，长管排水，所以“ O2通道”相当于图1中F的a端导管，故填写：a。
（5）给鱼池增氧需要持续稳定地提供氧气，所以应选的药品为CaO2，故填写：CaO2；
由中的图3可知，10 g Na2O2和10 g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系， CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多，给鱼池增氧需要持续稳定地提供氧气，所以应选的药品为CaO2，故填写：产生氧气持续时间长，生成氧气量多。
19. 造纸术是我国古代的重大发明之一。
（1）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。 “灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为_______。“抄纸”一步如图1所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 _______（填实验室常用操作名称）。
（2）现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。请写出过氧化氢分解的化学反应方程式：_______。已知过氧化氢中氢元素的化合价为+1价。如图2为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的_______（填序号）。
（3）壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至： 开始生成氧化铝和水，请写出氢氧化铝阻燃剂受热分解的化学反应方程式_______，反应过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到_______的作用。
【答案】（1）①. ②. 过滤
（2）①. ②. ③
（3）①. ②. 吸收 ③. 隔绝氧气
【解析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；“抄纸”能除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其操作相当于过滤；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，过氧化氢（H2O2）中氢元素化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知氧元素的化合价为-1价，又由于氧气中氧元素的化合价为0价，则该反应中氧元素由-1价变为0价，则对应图中的③；
（3）氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：；氢氧化铝为常见的阻燃剂，说明该反应吸热，能降低可燃物温度，同时生成的氧化铝固体能覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。
20. 某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
（1）该小组首先研究了 的影响。每次施用的浇灌液均为100 mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作
①补充盆3的配液数据： a=__________。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w=_____，d=______。
（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的 溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为_______。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一： 只有CuCl2 假设二： CuCl2和BaCl2 假设三：_______
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
【答案】（1）①. 20 ②. 0% 100
（2）①. ②. CuCl2和CuSO4
③. 滴加硫酸铜溶液 无现象 滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成
【解析】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同：由表格数据，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液，配制过程中溶质质量不变，则所需5% 硫酸铜溶液的质量为：100 mL×1 g/cm3×1%÷5%=20 g，则体积为：20 g÷1 g/cm3=20 mL；
②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则W＝0%，d=100；
（2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：；
②硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，则滤液中一定有氯化铜，硫酸铜和氯化钡中可能有一种剩余。根据假设一、二可知，假设三为CuCl2和CuSO4；
③假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立；
假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。
21. 碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣（含MgCO3、 MgO和 ）制备碳酸镁晶体 的工艺流程如题图1所示。 已知： 均难溶于水。
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃棒的作用是_______。
（2）试剂X应选用 （填字母）。
A. NaOH溶液B. 悬浊液C. 溶液
（3）洗涤时检验碳酸镁晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量的稀盐酸，再滴加_______（填化学式）溶液，无明显现象。
（4）小组同学取13.8 g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图2所示。已知碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。
①碳酸镁晶体受热分解最终生成水的质量是 _______g。
②计算高温条件下完全反应后生成氧化镁的质量 _______ （写出计算过程）。
【答案】（1）引流 （2）C
（3）BaCl2（合理即可）
（4）①. 5.4 ②. 解：设高温条件下完全反应后生成氧化镁的质量为y
y=4 g
答：高温条件下完全反应后生成氧化镁的质量为4 g。
【解析】（1）操作 I 是将固体和液体分离，应为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）酸溶后溶液中含有硫酸镁等，要制备碳酸镁晶体，需要加入含碳酸根离子的物质将镁离子转化为碳酸镁沉淀。
A、NaOH溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，不符合要求；
B、CaCO3悬浊液不能与硫酸镁反应生成碳酸镁，不符合要求；
C、Na2CO3溶液与硫酸镁反应能生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，符合要求，所以试剂 X 应选用溶液。
故选C。
（3）碳酸镁晶体表面可能附着硫酸钠等杂质，检验碳酸镁晶体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子。先滴加足量稀盐酸排除碳酸根离子干扰，再滴加含钡离子的溶液（如BaCl2），若没有白色沉淀（硫酸钡）生成，说明已洗净。
（4）①碳酸镁晶体（MgCO3⋅3H2O）受热分解生成3种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知这三种氧化物是氧化镁、水和二氧化碳，则化学方程式为，设生成水的质量为x，则
x=5.4 g
②由图可知，反应过程中生成MgCO3的质量为8.4 g，MgCO3在高温条件下反应生成MgO、CO2，化学方程式为，据此计算，见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
B
活性炭净水
活性炭能将自来水变为纯净水
C
使用草木灰（主要成分是K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰能使蔬菜叶色浓绿
D
用苏打 （碳酸钠）去油污
碳酸钠水溶液呈碱性
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Zn（Fe）
加适量稀硫酸，过滤
B
CO2（CO）
通入氧气点燃
C
CuSO4（H2SO4溶液）
加入足量的铜，过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
加适量稀盐酸，蒸发，结晶
编号
浇灌溶液中CuSO4的
浓度
总体积/ml
5% CuSO4溶液的用量/ml
水的用量/ ml
盆1
5%
100
100
0
盆2
3%
100
60
40
盆3
1%
100
a
80
盆4
w
100
0
d
实验操作
现象与结论
取少量滤液于试管中，_______
_______，说明假设二不成立
取少量滤液于试管中，_______
_______，说明假设三成立