广东省湛江市2025届高三下学期二模 化学试题（解析版）

这是一份广东省湛江市2025届高三下学期二模 化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．秦兵马俑主要由陶土烧制而成，陶土属于无机非金属材料，A错误；
B．人面鱼纹陶盆也是由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误；
C．西周利簋是青铜器，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，C正确；
D．击鼓说唱俑一般是由陶土制成，属于无机非金属材料，D错误；
故选C。
2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是
A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区
B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质
C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素
D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金
【答案】D
【解析】A．钛元素为22号，位于元素周期表第四周期IVB族，属于区，A正确；
B．硅单质是半导体，可以用作半导体存储器，B正确；
C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，C正确；
D．GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，D不正确
答案选D
3. 金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是
A. “美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金
B. “有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜
C. 生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快
D. 电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行
【答案】C
【解析】A．金的密度较大，沙子等物质密度相对较小，古人可以利用密度差异，通过淘洗等方式获取金，A正确；
B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，这里胆泉中含，铁与发生置换反应，可以利用该反应冶炼铜，B正确；
C．生物冶金技术利用微生物的代谢来提取有色金属，但微生物生存和代谢有适宜的温度范围，温度过高会使微生物体内蛋白质变性，导致微生物死亡，从而使提取速率降低，而不是温度越高提取速率越快，C错误；
D．性质稳定，在电化学法冶炼金属Na时，在的氛围中进行可防止Na被空气中的氧气氧化，D正确；
故选C。
4. 化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是
A. 新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用
B. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
C. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱
D. 能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能
【答案】B
【解析】A．媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用，故A不符合题意；
B．人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，故B符合题意；
C．烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意；
D．钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意；
故答案选Ｂ。
5. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿
B. “氧化”时作还原剂
C. “萃取”时有色层出现在下层
D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为
【答案】D
【解析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液；加入浓NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。
A．“灼烧”用到的主要仪器有坩埚，选项不正确；
B．“氧化”时作氧化剂，选项B不正确；
C．苯的密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确；
D．“反萃取”时发生歧化反应，选项D正确；
答案选D。
6. 点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是
A. 潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀
B. 负极反应为
C. 点蚀的过程中化学能转化为电能
D. 长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀
【答案】D
【解析】A．潮湿的空气中有，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确；
B．根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确；
C．点蚀的过程中化学能转化为电能，选项C正确；
D．大海中含有，会更容易发生点蚀，选项D不正确；
答案选D。
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．和反应生成气体和，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，选项A没有关联
B．维生素C具有还原性，二价铁需搭配维生素C同时服用，以防止二价铁被氧化，选项B有关联；
C．将水果、蔬菜等放入冰箱储存，是因为降低温度能降低反应速率，延缓食物腐败，选项C有关联；
D．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，选项D有关联；
故选A。
8. 1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意；
B．NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意；
C．NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成，部分电离生成，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于做NH3的喷泉实验，D不符合题意；
故选B。
9. 敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是
A. 能与氨基酸的氨基发生反应
B. 其环系结构中4个六元环一定共平面
C. 该有机物最多可以消耗
D. 其中碳原子的杂化方式有和
【答案】B
【解析】A．紫胶红色素中的羧基能与氨基酸的氨基发生反应，A正确；
B．其环系结构中4个六元环不一定共平面，最右侧的六元环可能与其他3个六元环不在同一平面，B错误；
C．紫胶红色素中有羧基和酚羟基，最多可以消耗，C正确；
D．苯环、羰基、羧基上的碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，故碳原子的杂化方式有和，D正确；
故选B。
10. “稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是
A. 含中子的数目为
B. 常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为
C. 含共价键的数目为
D. 标准状况下含电子的数目为
【答案】A
【解析】A．中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，含中子的数目为，A正确；
B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误；
D．标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5mlCO2含电子的数目为，D错误；
故选A。
11. 某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物相互转化，下列说法正确的是
A. Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性
B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性
C. 只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【答案】D
【解析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。
A．Ⅰ的试管内的反应：，为歧化反应，体现的还原性和氧化性，选项A不正确；
B．不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确；
C．，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确；
D．酸性溶液可以将氧化成，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确；
故答案选D。
12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．活性炭有吸附性，可以净水，但不能消毒，A错误；
B．在酸性条件下具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，生成硫酸钡沉淀，因此沉淀是，，B错误；
C．乙醇（为1ml）与足量反应生成（为0.5ml），说明1个乙醇分子中有1个活泼氢原子，乙醇的结构简式为，则乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂，碳氢键极性小，不易断裂，C正确；
D．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环影响甲基的活性，D错误；
故选C。
13. 部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a一定既可以与酸反应也可以与碱反应
B. 往d溶液中通入过量的可以生成和
C. 酸性：f>c
D. 电解熔融态的b可以获得a
【答案】A
【解析】由图可知，a为或C，b为，c为，d为，e为，f为，g为或。A．a为或C，C不能与碱反应，选项A不正确；
B．往溶液中通入过量的可以生成和，选项B正确；
C．根据制可知，酸性：，选项C正确；
D．电解熔融态的可以获得，选项D正确
答案选A。
14. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 和的空间结构均为正四面体
C. 第一电离能：
D. 与形成的化合物中一定只含有离子键
【答案】B
【解析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S；A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确；
B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确；
C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确；
D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确
答案选B。
15. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 压强的大小关系：
C. 、、三点的化学平衡常数：
D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点的
【答案】D
【解析】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确；
B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确；
C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确；
D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)ml=1.2ml，n(NO)=1.2ml，n(CO2)=0.8ml，n(N2)=0.4ml，，选项D正确；
答案选D
16. 某碱性蚀刻液体系含、、，可以通过蚀刻反应印制铜线路板，利用图示电解装置可以从蚀刻废液中直接回收单质铜，同时又将一价铜氧化成二价铜，使蚀刻液获得再生。下列说法不正确的是
A. 阳极室可以使蚀刻液获得再生
B. 利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率
C. 阳极的电极反应为
D. 理论上外电路有电子移动时，阴极室的质量减少(不考虑的挥发)
【答案】D
【解析】由图示信息可知阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，阳极室可以使蚀刻液获得再生。A．阳极的电极反应式为，可以使蚀刻液获得再生，A正确；
B．用水泵循环多次，有利于电解蚀刻废液完全反应，可以提高铜的回收率，B正确；
C．结合分析，阳极的电极反应为，C正确；
D．阳极的电极反应为，阴极的电极反应式为，理论上外电路有电子移动时，阴极室有析出，但是阳膜处还有迁移到阴极室，阴极室的质量减少量小于，D不正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。
（1）图示装置中仪器a的名称为___________。装置中制备Cl2的化学方程式为___________。
(二)探究盐酸与MnO2的反应。
（2）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。
MnO2与盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）实验采用4ml∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：
猜想1.反应温度低；
猜想2.___________。
请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。
①上述猜想2为___________，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为___________；根据上述实验可知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：
由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响___________(填“大于”或“小于”) c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。
U形管左侧发生的电极反应为d。___________；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00 mlL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为___________ml∙L-1。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）吸热 （3） ①. 盐酸浓度低 ②. 40mL4 ml∙L-1 ③. 2 ④. 大于 ⑤. a．右侧 ⑥. b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7ml∙L-1 ⑦. c．增大 ⑧. d． ⑨. 0.5b
【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响大，还是对MnO2的氧化性影响大？通过实验探究，可确定H+浓度变化对反应的影响比Cl-浓度的变化对反应的影响大，溶液的酸性对MnO2氧化性的影响比对Cl-还原性的影响大。
（1）图示装置中，仪器a带有活塞，名称为：分液漏斗。装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制备Cl2等，依据得失电子守恒、元素守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）由表中数据可以看出，升高温度，反应的平衡常数增大，则加热时，平衡正向移动，所以MnO2与盐酸的反应是吸热反应。
（3）MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。
①实验Ⅰ中，使用40mL4ml∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想2为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸小，则规格为：40mL4 ml∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。
②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4 ml∙L-1增大到7 ml∙L-1时，反应发生，而c(Cl-)由4 ml∙L-1增大到10ml∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U形管左侧或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7ml∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。
U形管左侧，A电极为正极，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为d. ；将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
④10mL残留液中，加入NaOH溶液后发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则n(HCl)=n(NaOH)==5b×10-3ml，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为=0.5b ml∙L-1。
18. 某研究组开发了一种从铜阳极泥(含、、、、等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题：
已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。
② 。
③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。
④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。
（1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时生成反应的化学方程式为___________。
（3）“溶金”时生成反应的离子方程式为___________。
（4）“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。
①在“酸浸”工序中，加入适量的原因是___________。
②在“溶金”工序，溶液中浓度不能超过___________。
（5）“滤液5”中溶质主要成分为___________(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是___________。
（6）过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。
①该物质的化学式为___________。
②已知晶胞底面边长是，高是，晶胞最简式的摩尔质量为，计算该晶胞的密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为 ②. 0.5
（5） ①. ②. 反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低
（6） ①. ②.
【解析】向铜阳极泥(含、、、、等)中加入溶液、溶液和NaCl进行“酸浸”，发生、、、，得到溶液和难溶的、、，过滤，向滤渣中加入NaOH溶液进行“溶碲”，与NaOH 反应生成溶液，过滤，向难溶的、中加入、溶液、NaCl进行“溶金”，发生反应，生成溶液，过滤，向难溶的中加入溶液进行“溶银”，得到，加入进行还原，得到Ag单质和溶液，将“滤液5”溶液进行循环使用，据此回答。
（1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式；
（2）由分析知，“酸浸”时生成反应的化学方程式为；
（3）由分析知，“溶金”时生成反应的离子方程式为；
（4）①在“酸浸”工序中，加入适量，可以使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为；
②根据已知，，；
（5）由分析知，“滤液5”中溶质主要成分为溶液；由图知，反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低，故在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产；
（6）该晶胞中原子个数，原子个数，原子个数=8，则、、原子个数之比，故化学式为，晶胞体积，晶胞密度。
19. 配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。
（1）铜元素位于元素周期表的___________区，配合物中的中心离子为___________。
（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜(即)溶液来吸收合成氨原料气中的一氧化碳，其反应原理为，分压与时间的关系如图1所示。
①由图1可知温度为时，内，的平均吸收速率为___________(保留两位有效数字)。
②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可___________(填“升”或“降”)温___________(填“增”或“降”)压。
（3）二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将溶液加入一定体积的浓度均为的、混合溶液中，测得其吸光度如图2所示，其中。
已知：吸光度和配合物浓度的关系为，该配合物中只含有一个金属离子。
①由图2可知该红色配合物的配体为___________。
②若测得吸光度，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中的转化率为___________。
（4）配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应，其中和浓度之和为，两种离子的分布分数随浓度的变化关系如图3所示，
图3
已知。则上述反应的平衡常数___________，若浓度为，则的浓度为___________。
【答案】（1） ①. ds ②.
（2） ①. ②. 升 ③. 降
（3） ①. ②. 75%
（4） ① 2 ②. 0.06
【解析】（1）铜是29号元素，位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表的ds区；配合物中，Cu2+与4个NH3分子形成配离子，中心离子为Cu2+。
（2）①由图1可知温度为时，内，CO的分压强由0.085MPa降低为0.07MPa，的平均吸收速率为 。
②根据“先拐先平”，可知T1