黑龙江省哈尔滨市双城区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨市双城区2025年中考一模化学试题（解析版），共22页。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 H-1 Al-27 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C1-35.5
一、选择题（其中1~23题为单选题，24~25题为多选题。每小题2分，共计50分）
1. “二十四节气”是“中国第五大发明”，它不仅指导农业生产，还包含丰富的民俗现象，更体现了中华民族传统文化，蕴含着中国人对自然、宇宙的深刻认识。对于节气相关知识下列说法不正确的是（ ）
A. 立春：万物复苏，春暖花开。闻到花香说明分子在不断的运动
B. 谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH值约为5.6
C. 大暑：晒伏姜、喝伏茶。种植生姜时，幼苗期以氮肥为主，促进茎叶生长茂盛
D. 冬至：冬至到，吃饺子。制作饺子皮的面粉是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻到花香说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确；
B、二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，则正常雨水的pH≈5.6，故选项说法正确；
C、氮肥可促使作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，种植生姜时，幼苗期以氮肥为主，促进茎叶生长茂盛，故选项说法正确；
D、制作饺子皮的面粉的主要成分是淀粉，还含有蛋白质、维生素、矿物质等其他成分，属于混合物，不是纯净物，故选项说法错误；
故选D。
2. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，A错误；
B、使用酒精灯时，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，B正确；
C、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，C错误；
D、在进行倾倒二氧化碳证明其性质的实验时，正确方法如下：准备一个大烧杯，在烧杯内放置一高一低两根点燃的蜡烛，准备好收集有二氧化碳的集气瓶（集气瓶内充满二氧化碳，瓶口盖有玻璃片 ），将集气瓶瓶口的玻璃片移开一小部分，让瓶口露出适当大小的开口，便于二氧化碳顺利流出，将集气瓶口紧挨着烧杯口，使集气瓶倾斜，让二氧化碳气体沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中 。要从下层蜡烛一端开始倾倒，这样二氧化碳会先在烧杯底部聚集，逐渐向上填充，此时可以观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ，故错误；
故选：B。
3. 正确理解和使用化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（ ）
A. 中均含有氧分子
B. 中均含有氧元素
C. 2H、中的“2”表示的意义相同
D. 均表示离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，氧气由氧分子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，氧化铁由Fe、O元素组成，四氧化三铁由Fe、O元素组成，它们均含有氧元素，符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2SO4中的“2”表示每个硫酸分子中含2个氢原子，意义不相同，不符合题意；
D、，该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子， ，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选B。
4. 下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、火箭发射过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；
C、雕刻冰灯，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、烧制陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
5. “关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A. 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血
B. 因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生的指导下服用补钙药品
C. 亚硝酸钠误作食盐烹调食物会引起中毒
D. 食盐中的钠离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血，故A叙述正确；
B、钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生的指导下服用补钙药品，故B叙述正确；
C、亚硝酸钠有毒，若亚硝酸钠误作食盐烹调食物会引起中毒，故C叙述正确；
D、食盐的主要成分是氯化钠，其中的氯离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故D叙述错误；
故选：D。
6. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ）
A. 镁在空气中燃烧：；化合反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：；复分解反应
C. 电解水：；分解反应
D. 高炉炼铁的化学方程式：；置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁在空气中燃烧的化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜后面应标注 “↓”，正确的化学方程式为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项错误；
C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式书写正确，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该选项正确；
D、高炉炼铁的反应中，化学方程式为，反应条件是高温，且反应物是一氧化碳和氧化铁，两种反应物都是化合物，不符合置换反应 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的特征，不属于置换反应，该选项错误。
故选C。
7. 下列物质用途不是由其对应的性质决定的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，故A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（属于金属氧化物），盐酸能与某些金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故B错误
C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、铜具有导电性，可以用于制成导线，故D正确；
故选：B。
8. 生活中处处有化学，则下列说法正确的是（ ）
A. 打开汽水（含二氧化碳气体）瓶口有气泡冒出，说明了压强减小，气体溶解度减小
B. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用钡餐是碳酸钡的悬浊液
C. 松花江水经过沉降、过滤、吸附、消毒处理后得到纯水
D. 夜晚发现家中天然气泄漏应马上开灯检查泄漏处
【答案】A
【解析】
【详解】A、打开汽水（含二氧化碳气体）瓶，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，则有气泡冒出，该选项说法正确；
B、碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，对人体健康不利，用X射线检查肠胃病时，让病人服用钡餐是硫酸钡的悬浊液，而不是碳酸钡，该选项说法不正确；
C、松花江水经过沉降、过滤能除去难溶性杂质，吸附能除去色素和异味，消毒能杀死细菌病毒，但得到的水中仍含有较多可溶性杂质，则得到的不是纯水，该选项说法不正确；
D、天然气泄漏时，不能立即开灯，否则产生的电火花可能会引起爆炸，该选项说法不正确。
故选A。
9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是向盛有一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
B、向NaOH溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，但是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不符合题意；
C、向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，该溶液一定显碱性，但是该溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、用氯化钠溶液进行导电性实验，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中含有自由移动的离子，氯化钠溶液具有导电性，符合题意。
故选D。
10. 资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法不正确的是（ ）
A. 地球上可利用的淡水资源不足全球水储量的1%
B. 宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中
C. 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
D. 大气资源中含量最多的物质是氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的1%，淡水资源非常稀缺，故A正确；
B、宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中，比如地壳中有各种金属矿石，海洋中也存在一些金属元素，故B正确；
C、综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的重要途径，但不是唯一途径，还可以开发新能源，如太阳能、风能、水能、地热能等，故C错误；
D、大气资源中氮气约占总体积的78%，是含量最多的物质，故D正确；
故选：C。
11. 模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A. 溶液的pHB. 金属导电性
C. 地壳中元素的含量D. 酸的化学性质
【答案】D
【解析】
【详解】A、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水显中性，pH等于7；柠檬汁中含有酸性物质，显酸性，pH小于7；所以pH值由大到小的排列顺序是肥皂水、食盐水、柠檬汁，故A不符合题意；
B、金属导电性铜比铁强，故B不符合题意；
C、地壳中元素的含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁等，故C不符合题意；
D、酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐、碱发生反应，故D符合题意。
故选D。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、将混合气体通过足量灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氮气和氧化铜不反应，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去碳酸钠，蒸发，结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故蒸发可除去过量的盐酸，从而得到氯化钠固体，符合题意；
C、加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，均产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
13. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中主要含有氯化钠和硝酸钾，根据图示提供信息，下列说法正确的是（ ）
A. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质
B. b点处溶液中溶质的质量分数为60%
C. a点表示时和NaCl溶解度都为30
D. 图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、d点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示t2℃下的不饱和溶液，c点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示t2℃下的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，故A正确；
B、b点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示对应温度下的饱和溶液，对应该温度下硝酸钾的溶解度为60g，则b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在t1℃下交于一点a，则a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度相等都为30g，故C错误；
D、图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水试管中没有晶体析出，故D错误；
故选：A。
二、非选择题（26题~48题，共计90分）
14. 国家为优化能源结构，提升能源利用效率，保证居民和企业用气安全，保护环境，因而大力推进天然气替代液化石油气工程的进程，通过下表列出的关于天然气和液化石油气分别燃烧时热值、理论空气需求、环保等方面的对比数据初步了解替代原因。
根据表格提供信息回答下列问题：
（1）等质量的天然气和液化石油气完全燃烧后，天然气比液化石油气放出的热量_______（填“多”或“少”） 。
（2）使用天然气相对于液化石油气可能会降低由空气污染带来_______环境问题。
（3）理论分析，将家用液化石油气灶改为天然气灶，需将进风口调_______（填“大”或“小”）。
【答案】（1）多 （2）酸雨 （3）小
【解析】（1）从表格中可知，天然气的热值约为55MJ/kg，液化石油气的热值约为46MJ/kg 。根据热值的定义，单位质量的燃料完全燃烧放出的热量叫热值，所以等质量的天然气和液化石油气完全燃烧后，天然气比液化石油气放出的热量多；
（2）从表格中可知，天然气燃烧时二氧化碳、SOx排放比液化石油气低，而二氧化碳排放过多会导致温室效应，硫的氧化物排放会导致酸雨，二氧化碳不属于空气污染物，硫的氧化物属于空气污染物，所以使用天然气相对于液化石油气可能会降低由空气污染带来的酸雨环境问题；
（3）从表格中可知，天然气理论空气需求为10-空气/燃料 ，液化石油气理论空气需求为23—空气//燃料 ，即天然气燃烧时所需空气量比液化石油气少。将家用液化石油气灶改为天然气灶时，为使燃料充分燃烧且避免空气过量，需将进风口调小 。
15. 2025年2月14日，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨圆满闭幕，让我们从中感受化学的魅力。
（1）亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”的外层面料是聚酯纤维，它属于_______（选填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料，选用聚酯纤维做外层面料利用了该材料的_______性能（填序号）。
A.吸水性 B.强度高 C.绝缘性
（2）深受运动员们喜爱的“哈尔滨红肠”中的瘦肉富含的营养素为_______，这种营养素进入人体与水发生反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化生成_______（填化学式）、水和二氧化碳等物质，同时放出能量。
（3）在赛场外穿梭的甲醇汽车以实际行动为亚冬会的绿色篇章贡献力量。甲醇燃烧的微观示意图如下：
①保持丁化学性质的最小粒子是_______（填化学符号）。
②参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为_______（填最简整数比）。
【答案】（1）①. 合成有机高分子 ②. B
（2）①. 蛋白质 ②.
（3）①. ②.
【解析】（1）亚冬会吉祥物“滨滨”和“妮妮”的外层面料是聚酯纤维，属于合成有机高分子材料；
A、聚酯纤维的吸水性较差，一般不利用其吸水性来做外层面料，不符合题意；
B、聚酯纤维具有强度高的特点，能够保证吉祥物外层面料在使用过程中不易破损，所以选用聚酯纤维做外层面料利用了其强度高的性能，符合题意；
C、绝缘性一般不是选用聚酯纤维做吉祥物外层面料主要考虑的性能，不符合题意。
故选：B；
（2）“哈尔滨红肠”中的瘦肉富含的营养素为蛋白质；这种营养素进入人体与水发生反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化生成、水和二氧化碳等物质，同时放出能量；
（3）①由微观示意图可知，丁为水，保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为；
②由微观示意图可知，甲为甲醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为。
16. “新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。
（1）车身、气囊保障行车安全。
①车身的表面喷一层油漆，其防锈原理_______。
②安全气囊内放入叠氮化钠，其中钠元素和氮元素的质量比_______。
（2）新能源汽车的动力来源有多种。
①锂电池汽车：磷酸亚铁锂）是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_______。
②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化过程是：化学能→_______→机械能。
③燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是_______。
（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝。制备AlN的化学方程式，则X的化学式为_______。
【答案】（1）①. 使车身材料与氧气和水隔绝 ②.
（2）①. +5 ②. 电能 ③. 氢气燃烧热值高，且氢气燃烧产物只有水，对环境无污染等
（3）CO
【解析】（1）①铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，车身的表面喷一层油漆，可使车身材料与氧气和水隔绝，达到防锈目的；
②叠氮化钠( NaN3 )中钠元素和氮元素的质量比23：（14×3）=23：42；
（2）①在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，Li元素化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+(+ 2)+x+(- 2) ×4=0，x=+5；
②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油，在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化过程是化学能转化为电能，电能再转化为机械能；
③氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是氢气燃烧热值高，且氢气燃烧产物只有水，对环境无污染等；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、3个O、2个N、3个C，反应后有2个Al、2个N，则3X中含有3个O和3个C，X中含有1个O和1个C，化学式为CO。
17. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们经常要配制一定溶质质量分数的溶液，但配制时由于错误的操作可能会使所配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小。据此将下列操作分类：其中一类的分类标准是_______包括事例为_______（填字母）。
（2）在金属活动性顺序里，位置越靠后的金属活动性越弱，所形成的金属阳离子氧化性越强，金属单质先与氧化性强的金属离子发生置换反应。据此，将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，则一定发生反应的化学方程式是_______，过滤，所得滤渣成分可能有_______种情况。
【答案】（1）①. 质量分数偏小（或质量分数偏大） ②. AB（或CD）
（2）①. ②. 3
【解析】（1）A、使用天平时，药品和砝码放反了，且使用了游码，会使实际称量的溶质质量偏小，则导致溶质质量分数偏小；
B、称量易潮解的物质（如NaOH）暴露在空气中时间过长，会使固体不纯，导致溶质质量偏小，则导致溶质质量分数偏小；
C、量取水时俯视读数，会使实际量取的液体体积偏小，则导致溶质质量分数偏大；
D、倒水时有少量水洒出，会使溶剂质量偏小，则导致溶质质量分数偏大。
则A、B会使溶质质量分数偏小，CD会使溶质质量分数偏大。
（2）由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则一定发生反应为铁和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：；
若铁只和硝酸银反应，则滤渣中只含有银；若铁和硝酸银、硝酸铜都发生反应，且铁没有过量，则滤渣中含有银和铜；若铁过量，则滤渣中含有银、铜、铁，共3种。
18. 实验室制取气体的基本思路与方法是科学探究与实践的重要内容。
Ⅰ、如图是实验室制取常见气体的部分装置：
（1）仪器a的名称_______。
（2）制取：若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需选用的发生装置是_______（填字母）。
（3）原理：写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_______。
（4）收集：收集氢气时可选用D或E装置，说明氢气具有物理性质是_______。
Ⅱ、实践与应用
（5）化学兴趣小组的同学根据所学知识利用图1所示的装置制作了简易供氧器，图1中所示的物质可以重复使用的是_______。
（6）图2是运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳补给装置。图中制取的原理为______________（用化学方程式表示）。此装置操作过程中用弹簧夹夹紧A和B中间的胶皮管，则A装置中出现的现象为_______。
【答案】（1）铁架台
（2）A
（3）
（4）密度小于空气，难溶于水
（5）二氧化锰##
（6）①. ②. 试管中液面下降或者长颈漏斗中液面上升或固液分离（合理即可）
【解析】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，需选用的发生装置是A；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（4）D装置是向下排空气法收集气体的装置，能用向下排空气法收集说明气体的密度比空气小，E装置是排水法收集气体的装置，能用排水法收集说明气体难溶于水，则氢气具有的物理性质是密度比空气小，难溶于水；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，可以重复使用，故图1中所示的物质可以重复使用的是二氧化锰；
（6）石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
用弹簧夹夹紧A和B中间的胶皮管，产生二氧化碳气体无法导出，装置内压强增大，将试管中的液体压入长颈漏斗中，所以会观察到试管中液面下降或者长颈漏斗中液面上升或固液分离。
19. 《梦溪笔谈》中详细记载了炼铜的方法，主要为火法炼铜和湿法炼铜两种制备方案，现利用如下反应模拟炼铜的过程，其中A、B均为黑色固体，E、J为常见气体，Ⅰ物质由两种元素组成且溶液为浅绿色（反应条件已略去），反应①④⑤为制备方案一，反应②③为制备方案二，请回答下列问题：
（1）物质Ⅰ的化学式为_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）反应⑤中观察到的现象为_______。
（4）工业上用含有物质H的废屑（废屑中杂质不溶于水，也不参加反应）进行湿法冶铜，试计算在反应③中用200.8g物质G的溶液与物质H恰好完全反应后，得到溶液为200g，则溶液中物质Ⅰ的质量分数为_______。
（5）大家讨论后认为方案二比方案一更好，其理由是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）固体由黑色变为红色
（4）6.35%
（5）节约能源、操作简单（合理即可）
【解析】
【分析】现利用如下反应模拟炼铜的过程，反应①④⑤为制备方案一，反应②③为制备方案二，其中A、B均为黑色固体，E、J为常见气体，Ⅰ物质由两种元素组成且溶液为浅绿色，则Ⅰ为氯化亚铁，①A+B→E+D，反应是模拟炼铜的过程，其中A、B均为黑色固体，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，⑤J+A→E+D，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，④B+E→J，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，则A为氧化铜，B为碳，E为二氧化碳，D为铜，J为一氧化碳；
②A+C→G+F，③G+H→D+I，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，则C是稀盐酸，G是氯化铜，F是水，H是铁，代入验证，推断正确。
（1）I为氯化亚铁，化学式为FeCl2；
（2）①碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）⑤为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可观察到固体由黑色变为红色；
（4）③为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，溶液减少的质量为200.8g-200g=0.8g，设生成氯化亚铁的质量为x，
则有
x=12.7g
则溶液中物质Ⅰ的质量分数为；
（5）大家讨论后认为方案二比方案一更好，是因为方案二不需要在高温条件下发生反应，节约能源，操作简单等（合理即可）。
20. 金属涂层光纤有着优良的性能，被广泛应用，为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请计算：
（1）若实验中a和b的值分别是10和109.4时，且硫酸过量，反应物充分反应，回答下列问题：
①加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是_______。
②生成氢气的质量是_______。
③写出发生反应的化学方程式_______。
④该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为_______。
（2）若实验中测定结果比金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是_______（填序号）。
A. 铜铝合金中铝被氧化B. 滤渣中含有铝C. 滤液中含有稀硫酸
【答案】（1）①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 0.6g ③. ④. 46%
（2）AB
【解析】（1）①加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②该铜铝合金中的铜和稀硫酸不反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量是10g+100g-109.4g=0.6g；
③铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为；
④设10g铜铝合金中铝的质量为x，
x=5.4g
该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为；
（2）A、铜铝合金中铝被氧化，会使生成氢气的质量减少，由氢气质量计算出的铝的质量偏小，则计算出铜的总质量偏大，导致铜的质量分数偏大，故选项符合题意；
B、滤渣中含有铝，铝未充分反应，会使生成氢气的质量减少，由氢气质量计算出的铝的质量偏小，则计算出铜的总质量偏大，导致铜的质量分数偏大，故选项符合题意；
C、滤液中含有稀硫酸，说明稀硫酸过量，可以将铝反应完全，对实验结果无影响，故选项不符合题意；
故选：AB。
21. 某兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中的一瓶氢氧化钠固体，展开了一系列的实验探究活动。
活动一：认识氢氧化钠
（1）下列关于NaOH的说法正确的是_______（填字母）。
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与油污反应，是炉具清洁剂的成分之一
C. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 水溶液可用来检验
活动二：探究氢氧化钠是否变质
【实验活动1】
（2）定性探究：同学们取少量某氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加过量稀盐酸，产生大量气泡，说明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为_______。
【实验活动2】
（3）定量探究：用定量方法探究该氢氧化钠固体样品是部分变质还是全部变质，同学们利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验结论：
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_______，请推测m的取值范围是_______。
活动三：测定“活动二”样品中的质量分数
（5）为测定该样品中的质量分数，兴趣小组设计了如图所示的实验方案。
【实验活动3】
步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。
步骤Ⅱ：加入药品，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。
步骤Ⅲ：完全反应后通入。
步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。
①完全反应后通入的目的是_______。
②若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______。（写出一种即可）
反思评价：兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
活动四：拓展延伸探究
【实验活动4】
（6）将“实验活动2”中“实验序号3”的固体样品，加入足量水溶解，并加入足量稀盐酸，得到右图溶液中某离子数目变化的图像，则A点对应的溶液中含有的离子为_______。
【答案】（1）B
（2）
（3）1.0
（4）①. 部分变质 ②.
（5）①. 将生成的二氧化碳全部排到装置B中被氢氧化钠固体吸收 ②. 空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收（合理即可）
（6）
【解析】（1） A、氢氧化钠易溶于水，其水溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，可作炉具清洁剂，故B符合题意；
C、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用来检验二氧化碳，故D不符合题意。
关于NaOH的说法正确的是B。
（2） 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）根据探究实验要求，控制变量唯一的原则，结合表中数据知，固体a的数值为1.0。
（4）根据表中信息知，全部是氢氧化钠时，温度升高31.53℃，全部是碳酸钠时，温度升高10.03℃，1.0g该NaOH固体样品温度升高15.71℃，所以氢氧化钠样品部分变质；m的取值范围是11.92＜m＜13.69。
（5）①完全反应后，通入氮气将装置内残留的二氧化碳排到装置B中被氢氧化钠固体吸收，减少误差。
②空气中的水蒸气、二氧化碳被装置B吸收，盐酸中挥发出来的氯化氢气体被装置B吸收，都可能使装置B增加的质量偏大，导致测得碳酸钠的质量分数偏大。
（6）由于氢氧化钠部分变质，样品中含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则图像中纵轴表示的离子是碳酸根离子，A点表示稀盐酸与碳酸钠反应且碳酸钠还有剩余，所以A点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠和碳酸钠，对应的离子为Na+、Cl-、。
A.铁丝燃烧
B.熄灭酒精灯
C.塞进胶塞
D.倾倒二氧化碳
A.火箭发射
B.粮食酿酒
C.雕刻冰灯
D.烧制陶瓷
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
硬度大
切割玻璃
B
盐酸
能与某些金属反应
除铁锈
C
碳酸氢钠
能与酸反应
治疗胃酸过多
D
铜
导电性
导线
序号
实验操作
现象
结论
A
向盛有一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸
有气泡产生
该固体是活泼金属
B
向NaOH溶液中滴入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和HCl不反应
C
向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液
溶液变红
该溶液是碱溶液
D
用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中含有自由移动的离子
选项
实验目的
实验方案
A
除去气体中混有的CO气体
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
氯化钠固体中混有少量的碳酸钠
加入足量的稀盐酸，蒸发，结晶
C
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
加硝酸银溶液
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A.药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
B.称量易潮解的物质（如NaOH）暴露在空气中时间过长
C.用量筒量取溶剂水时，俯视读数
D.往烧杯中加水时有少量水洒出
实验装置
实验序号
分别向左右容器内加入下列物质
温度升高值/℃
溶液pH
1
固体
31.52
13.69
2
固体a的数值为_______
10.03
11.92
3
1.0g该NaOH固体样品
15.71
m