黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考一模化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共五道大题，满分100分，03%，含量较少，不符合题意；， 汽车防冻液中含有乙二醇等内容，欢迎下载使用。
2.全卷共五道大题，满分100分
3.使用答题卡的考生，请将答案写在答题卡的指定位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1—12小题每题各有一个选项符合题意，13—15小题各有一个或两个选项符合题意）
1. 按体积分数计算，空气中含量最多的气体是（ ）
A. N2B. O2
C. CO2D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；
D、稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，不符合题意。
故选A。
2. 下列生产工艺主要体现化学变化的是（ ）
A. 雕刻石像B. 粮食酿酒C. 水车灌溉 D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、雕刻石像，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、水车灌溉，水被运输到农田里，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
3. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 取用固体试剂B. 点燃酒精灯
C. 闻气体气味D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用颗粒或块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，不能用手直接拿取，故选项错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用火柴，故选项错误；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，故选项正确；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误。
故选：C。
4. 下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是（ ）
A. 天然气用于作燃料B. 干冰用于人工降雨
C. 氯化钠用于配制生理盐水D. 活性炭用于冰箱除味
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气用于作燃料，是利用了天然气具有可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项正确；
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰易升华吸热的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用了氯化钠易溶于水的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
D、活性炭用于冰箱除味，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
故选A。
5. 2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 自来水是纯净物
B. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
C. 江河中的水可以直接饮用
D. 工业废水不经处理排放会造成水体污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、自来水中含有可溶性的杂质，属于混合物，故选项错误；
B、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，故选项错误；
C、江河水中可能含有微生物、泥沙、污染物等，直接饮用存在安全隐患，需净化处理故选项错误；
D、工业废水需处理达标后排放，这样可以防止水体污染，故选项正确。
故选：D。
6. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，反应前有三个硫原子，六个钠离子，六个氧原子和六个氢原子，反应后有一个硫原子，两个钠离子，六个氢原子和六个氧原子，缺少四个钠原子和两个硫原子，X系数为2，所以X化学式为Na2S，故选C。
7. 生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A. 米饭富含的营养物质是糖类
B. 人体缺乏铁元素会造成骨质疏松
C. 过期的食品外观没有变化可以食用
D. 生病时凭经验用药，不用在意剂量
【答案】A
【解析】
【详解】A、米饭富含的营养物质是糖类，故A选项符合题意；
B、人体缺乏铁元素会造成贫血，人体缺乏钙元素会造成骨质疏松，故B选项不符合题意；
C、过期食品即使外观无变化，也可能因微生物或其代谢产物变质，因此不能食用，故C选项不符合题意；
D、药物的使用必须严格遵循医嘱或药品说明书，注意剂量和使用方式，否则可能无法达到治疗效果，还可能对身体造成损害，如过量用药可能导致中毒等，故D选项不符合题意。
故选A。
8. 汽车防冻液中含有乙二醇（化学式为），下列有关乙二醇的说法正确的是（ ）
A 乙二醇属于氧化物
B. 乙二醇由10个原子构成
C. 乙二醇由3种元素组成
D. 乙二醇中氢元素质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。乙二醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、乙二醇是由乙二醇分子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，共计10个原子构成，该选项说法不正确；
C、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
D、乙二醇中碳氢氧三种元素的质量比为（12×2）:（1×6）:（16×2）=12:3:16，其中氧元素质量分数最大，该选项说法不正确。
故选C。
9. 下列有关实验的分析中，正确的是（ ）
A. 用量筒量取液体的体积时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小
B. 加热铜粉验证质量守恒定律的实验中，铜粉的多少不会影响实验结论
C. 测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大
D. 做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶炸裂
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取液体的体积时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏大。A不正确；
B、加热铜粉验证质量守恒定律的实验，得出的结论是：参加反应的铜与氧气的质量和等于生成的氧化铜的质量。与铜粉的多少无关。所以加热铜粉验证质量守恒定律的实验中，铜粉的多少不会影响实验结论。B正确；
C、测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致碱溶液的碱性变弱，会导致测出的pH偏小。C不正确；
D、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止生成的二氧化硫外逸，污染空气。D不正确。
综上所述：选择B。
10. 工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下，使空气液化，然后升温使氮气从液态空气中分离，剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中、下列说法正确的是（ ）
A. 空气液化后，其中的分子不再运动B. 此法得到的“液氧”中只含有氧分子
C. 液氮汽化时，氮分子的体积增大D. 该过程中分子的种类和数目不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是不断运动的，空气液化后，空气中的分子仍在运动，故A选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水、稀有气体等物质，分离出氮气剩余的“液氧”中含有二氧化碳分子、水分子等其他分子，故B选项不符合题意；
C、液氮吸热汽化时，温度升高，氮分子之间的间隔变大，而氮分子的体积不变，故C选项不符合题意；
D、分离液态空气法是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此该过程中分子的种类和数目不变，故D选项符合题意。
故选D。
11. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、①化肥中含有植物生长需求较多的氮磷钾等元素，合理使用化肥提高粮食产量且可以避免因为过量使用引起的土壤和水污染，说法正确；②可用熟石灰配制农药波尔多液，说法正确，故选项不符合题意；
B、①碳酸钙中含有钙元素，常用作补钙剂，说法正确；②钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，说法正确，故选项不符合题意；
C、①垃圾分类回收，实现资源(如塑料、金属等)再利用，节约资源和能源，同时可以减少环境污染，说法正确；②电动车代替燃油车可减少环境污染，符合绿色发展理念，说法正确，故选项不符合题意；
D、①煤、石油短时间内无法得到补充，都属于不可再生能源，说法错误；②太阳能、风能、生物质能都是新能源，说法正确，故选项符合题意；
故选：D。
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合反应生成物只有一种，所以只有一种物质生成的反应一定是化合反应
B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质
C. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，所以氧化铁是一种合金
D. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，所以一切化学反应都需要催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合反应生成物只有一种，但是只有一种物质生成的反应不一定是化合反应，例如臭氧和氧气之间的转化，反应物和生成物都只有一种，不是化合反应，故错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质，故正确；
C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，则合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，但是氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，故错误；
D、催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，但是并不是一切化学反应都需要催化剂，例如木炭在氧气中燃烧不需要催化剂，故错误；
故选B。
13. 下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸和浓盐酸均为无色液体，仅通过观察颜色无法鉴别，故选项错误；
B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别，故选项错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，适量氢氧化钙可完全反应碳酸钠，过滤后溶液中仅剩氢氧化钠，符合除杂原则，故选项正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶，正确操作应为溶解后过滤、洗涤并干燥二氧化锰，而蒸发结晶会得到氯化钾，故选项错误。
故选：C。
14. 下列图像能够正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C. 等质量的一氧化碳和氧气在密闭容器中充分反应
D. 分别将等质量的锌和镁放入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应，溶剂减少，溶质结晶析出，且反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，完全反应后，温度降低，溶解度增大，溶质会增大，但仍小于开始时的质量，该选项图像错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应中有氧气生成，因此溶液中氧元素的质量分数减少，但是生成水，因此氧元素不为零，该选项图像正确；
C、一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，反应的质量关系为：，一氧化碳与氧气反应的质量比为56：32，即等质量的一氧化碳和氧气在密闭容器中充分反应，一氧化碳过量，氧气完全反应，即反应后氧气的质量为0，该选项图像错误；
D、由反应的化学方程式，，， 可知等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气的量更多，锌的活动性比镁强，锌的反应速率快，该选项图像错误。
故选：B。
15. 某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下图所示，其中M表示一种金属元素，且每一步均充分反应。
根据实验探究的流程，下列说法正确的是（ ）
A. 气体X一定是氢气
B. 四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞M＞Cu＞Ag
C. 固体丁的组成有两种可能
D. 如果不考虑过滤过程中的滤液损失，无色滤液B质量可能大于混合溶液的质量
【答案】AD
【解析】
【分析】混合溶液中含硝酸铜、硝酸银、M(NO3)2，向混合溶液中加入一定质量的铁，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液A中一定含硝酸亚铁，向滤液A中加入过量的M，得到无色滤液B，硝酸亚铁溶液是浅绿色的，说明M与硝酸亚铁发生了反应，则M比铁活泼；向固体甲中加入过量的稀盐酸，过滤，得到气体X、滤液C和固体丙，由于铜、银均与稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故固体甲中一定含铁，则混合溶液中的硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则固体甲中含铁、铜、银，滤液A中含硝酸亚铁、M(NO3)2，向固体甲中加入过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故固体丙中含铜和银，滤液C中含氯化亚铁和氯化氢，气体X为氢气；向滤液A中加入过量的M，M与硝酸亚铁反应生成M(NO3)2和铁，硝酸亚铁完全反应，故固体乙中含M和铁，无色滤液B中含M(NO3)2；向固体乙中加入一定质量的硝酸银溶液，金属活动性：M＞Fe＞Ag，故M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银，待M完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故固体丁中一定含银，可能含M和铁。
【详解】A、由分析可知，气体X一定是铁和稀盐酸反应生成的氢气，符合题意；
B、由以上分析可知，M比铁活泼，在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铜排在银前，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：M＞Fe＞Cu＞Ag，不符合题意；
C、由分析可知，固体乙中含M和铁，加入一定质量的硝酸银溶液，金属活动性：M＞Fe＞Ag，故M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银，待M完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果M过量，硝酸银完全反应，则固体丁为：M、Fe、Ag，如果M与硝酸银恰好完全反应，或是铁部分参与反应，则固体丁中含Fe、Ag，如果M、Fe完全反应，则固体丁中只含银，故固体丁的组成有三种可能，不符合题意；
D、由分析可知，混合溶液中含硝酸铜、硝酸银、M(NO3)2，加入一定质量的铁，铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，铁和硝酸银：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，滤液A中含硝酸亚铁和M(NO3)2，加入过量M，M与硝酸亚铁反应，即，M的相对原子质量未知，反应后，溶液质量可能增加，也可能减小，故如果不考虑过滤过程中的滤液损失，无色滤液B质量可能大于混合溶液的质量，符合题意。
故选AD。
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）氟原子__________；
（2）地壳中含量最高的金属元素__________；
（3）2个氨气分子__________；
（4）标出三氧化硫中硫元素的化合价__________。
【答案】（1）F （2）Al （3） （4）
【解析】（1）原子用元素符号表示，故氟原子表示为：F；
（2）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，表示为：Al；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氨气分子表示为：2NH3；
（4）三氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可得硫元素显+6价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故三氧化硫中硫元素的化合价表示为：。
17. 成功完成月球采样任务，实现了“上九天揽月”壮举的“嫦娥五号”使用了稀有钪钛合金。钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图一所示。
（1）由图一可知，钪的相对原子质量是_________，X＝__________。钪原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）__________电子。
（2）图二中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，其中B和C属于同种元素，是因为它们的_______相同。上述粒子中，具有相对稳定结构的是_________（填字母序号）。
【答案】（1）①. 44.96 ②. 9 ③. 失去
（2）①. 质子数（或核电荷数） ②. AD
【解析】（1）由元素周期表中一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量是44.96；原子的质子数=核外电子数，则;钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子；
（2）图二中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，其中B和C属于同种元素，是因为它们的质子数（或核电荷数）相同；上述粒子中，具有相对稳定结构的是AD，这是因为它们的最外层电子排满，达到了稳定结构。
18. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）李商隐《无题》中“春蚕到死丝方尽”的“蚕丝”属于________（填“天然”或“合成”）纤维。
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”的主要成分是，可以作化肥，属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）。
（3）苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”，其意是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体，而使燃烧更旺。请写出该反应的化学方程式________，其基本反应类型是________。
（4）《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。墨的主要成分是炭黑，用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，其原因是________。
【答案】（1）天然
（2）复合肥料
（3）①. ②. 置换反应
（4）常温下，碳的化学性质稳定
【解析】（1）蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然纤维；
（2）KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于化肥中的复合肥料；
（3）在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体，而使燃烧更旺。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故生成物含有碳、氢、氧三种元素，因为生成两种可燃性气体，而使燃烧更旺，故这两种气体可能为氢气和一氧化碳，反应方程式为。该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故为置换反应。
（4）墨的主要成分使碳单质，用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，其原因是常温下，碳的化学性质稳定。
19. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：
（1）P点的含义是________。
（2）℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
（3）若b中混有少量a，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯b。
（4）℃时，分别将等质量的a、b、c的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的分析正确的是 （填字母）。
A. 溶质的质量分数：b＞a＝cB. 溶剂的质量：c＞b＞a
C. 溶质的溶解度：b＞a＝cD. 溶液质量：c＞a＞b
【答案】（1）℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）75
（3）蒸发结晶
（4）BC
【解析】（1）交点P表示在t2℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）t3℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得溶液的质量为75g；
（3）a的溶解度随温度的升高变化明显，b的溶液度受温度影响较小，故当b中含有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶；
（4）t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，a、 b物质的溶解度减小，析出晶体，且b物质的溶解度大于a物质的溶解度，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质溶质质量分数按照t3℃时的溶解度计算：
A、由上述分析，t1℃时，溶质的质量分数:b>a>c，故错误；
B、t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，即等质量的水中溶解溶质a质量最多，溶剂质量最少，溶解溶质c质量最小，溶剂质量最大；等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶剂的质量不变，故所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为c＞b＞a，故正确。
C、由图可知，t1℃时，溶质的溶解度：b＞a=c，故正确；
D、由图可知，t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，a、 b物质的溶解度减小，析出晶体，a的溶解度变化最大，a析出晶体最多，b析出晶体较少，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，故溶液质量：c＞b＞a，故错误；
故选BC。
20. 同学们学习了化学的相关知识后，根据某些物质之间的相互反应和转化关系构建了如图所示知识网络。其中A、B、C、D、E分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为赤铁矿的主要成分，C俗称烧碱。各物质间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）F的化学式为________。
（2）A和C发生反应的实验现象是________。
（3）D和F发生反应的化学方程式为________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）CO2
（2）有红褐色沉淀生成
（3）①. ②. 吸热
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学常见的不同类别的物质，B为赤铁矿的主要成分氧化铁，C俗称烧碱为氢氧化钠，B能生成A、F，A、C之间能反应，A为氯化铁，氯化铁和氢氧化钠能反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，D和B、F能反应，B能生成F，D能生成F，D可以是碳单质，F为二氧化碳，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳和氧气燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，C能和E反应，E能生成二氧化碳，E为盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，带入验证，推断合理。
（1）根据分析可知，F为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）A为氯化铁，C为氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，发生的现象是有红褐色沉淀生成；
（3）D是碳，F是二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，该反应为吸热反应。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
21. 下图为我省某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，请分析数据并回答下列问题：
（1）二氧化硫是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度过高会引发哪些环境问题？（答一点即可）
（2）2012年该地区冬季二氧化硫浓度超过其它季节，写出造成该情况的可能原因。
（3）由2024年的数据可知，该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，该地区为了减少大气中二氧化硫的浓度可能采取了哪些措施？（答一点即可）
【答案】（1）酸雨
（2）冬季取暖，燃烧化石燃料增多，产生更多二氧化硫
（3）推广清洁能源（如天然气）、安装烟气脱硫装置、减少燃煤等（合理即可）
【解析】（1）二氧化硫是大气污染物之一，二氧化硫溶于水生成酸性物质，大气中二氧化硫浓度过高可能引发酸雨；
（2）2012年该地区冬季二氧化硫浓度超过其它季节，可能是因为冬季取暖，燃烧化石燃料增多，产生更多二氧化硫，导致二氧化硫排放量上升、浓度增高；
（3）为了减少大气中二氧化硫的浓度，可能采取的措施有：推广清洁能源（如天然气）、安装烟气脱硫装置、减少燃煤等（合理即可）。
22. 化学就在我们身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）家里的热水壶用久了，内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出厨房中能用来除去水垢的物质名称（答一种即可）。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请写出其中的原理。
（3）铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。铁锅使用后可采取哪些措施防止其生锈？（答一点即可）
【答案】（1）食醋
（2）气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以汽水会自动喷出来
（3）洗净擦干（或涂油等合理答案）
【解析】（1）碳酸钙属于碳酸盐，氢氧化镁属于碱，碳酸盐和碱都可以与酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，可以用食醋来清洗水垢；
（2）气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以汽水会自动喷出来；
（3）铁生锈需要与水和氧气接触，可擦干铁锅可隔绝水分，涂油则能隔绝氧气和水，均能有效防止铁锅生锈，铁锅使用后洗净擦干或涂油等。
23. 氢能是世界公认的清洁能源，是实现“双碳”目标的重要支撑，也是推动能源转型的重要载体。“绿氢”通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取，生产过程中基本不产生温室气体。我国新疆目前有世界上最大的光伏绿氢项目，生产的绿氢替代现有化石能源制氢，每年可减少二氧化碳排放48.5万吨。请结合上述材料，回答下列问题：
（1）写出氢气作为能源的主要优点。
（2）“绿氢”的概念源于“氢能经济”这一术语，写出你对绿氢的理解。
（3）光伏绿氢项目能够减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。请再写出一项能够缓解温室效应的措施。
【答案】（1）氢气燃烧产物是水，无污染；热值高
（2）通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取的氢气，生产过程中基本不产生温室气体
（3）植树造林（或减少化石燃料的使用等合理即可）
【解析】（1）氢气作为能源的优点有：氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，氢气可通过电解水制取，原料水的来源丰富；
（2）根据题干，“绿氢”是通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取，生产过程中基本不产生温室气体；
（3）二氧化碳排放过量会造成温室效应，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可以植树造林、减少化石燃料的使用等，减缓温室效应。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共25分）
24. 正确选择实验仪器和规范的操作是实验成功的重要保证，请据图回答下列问题：
（1）仪器D的用途是________。
（2）若要加热少量液体，可选用上图中的仪器________（填字母序号）。
（3）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是________（填字母序号）。这种仪器在加热时应放置在________上，使其受热均匀。
（4）向E中添加试剂时，可以使用仪器________（填字母序号）。
【答案】（1）吸取和滴加少量液体
（2）AEF
（3）①. B ②. 陶土网
（4）C
【解析】（1）由图可知，仪器D为胶头滴管，可用于吸取和滴加少量液体；
（2）加热少量液体，可选用试管和酒精灯，并使用F夹持试管，故选；AEF；
（3）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯，故选：B；这种仪器在加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀；
（4）向E中添加试剂时，可以使用漏斗，故选：C。
25. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）实验A中正极产生的气体和负极产生的气体体积比约为________。
（2）实验B是稀释浓硫酸的错误操作，该操作造成的后果是________。
（3）实验C称量一定质量的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，接下来应进行的操作是________。
（4）D实验中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________。
【答案】（1）1∶2
（2）液滴飞溅
（3）减少氯化钠的质量直至天平平衡
（4）密度比空气大
【解析】（1）实验A，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极产生的气体和负极产生的气体体积比约为1：2；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则水的密度小，会浮在上面，浓硫酸溶解放出的热量会使水沸腾，从而使硫酸液滴飞溅，造成危险。故实验B，将水注入浓硫酸中，会导致液滴飞溅；
（3）实验C，称量一定质量的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏多，接下来应进行的操作是减少氯化钠的质量直至天平平衡；
（4）D实验，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，以及不能燃烧且不支持燃烧的化学性质。
26. 通过化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法。请结合下图回答问题：
（1）仪器X的名称为________。
（2）装置A为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，在试管口处放棉花团的作用是________，该反应的化学方程式为________。
若用装置E收集到的氧气不纯，可能的原因是________。
（3）装置B和C都可以作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是________。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从________（填“a”或“b”）管口通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ②. ③. 收集前集气瓶中未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等）
（3）①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a
【解析】（1）由图可知，仪器X为长颈漏斗。
（2）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：开始时，集气瓶没有装满水，或刚产生气泡就开始收集等。
（3）装置C中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，则可将气体从a口通入。
27. 甲、乙两位同学在探究氢氧化钠的化学性质时，设计并完成了以下实验：
【实验一】如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，无明显现象。再向该试管中加入几滴无色酚酞溶液。
（1）观察到试管中溶液呈________色，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。该反应的微观实质是________。
（2）用pH试纸测得试管中溶液的pH＝4。说明反应后所得溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【实验二】如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入氯化铜溶液，观察到产生蓝色沉淀，振荡。再向该试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，测得上层清液的pH＝12。
（3）产生蓝色沉淀时，所发生反应的化学方程式为________。
（4）甲同学通过“滴加少量稀盐酸，无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是________。
【实验探究】
（5）乙同学为了验证自己的想法利用现有试剂开展如下探究：
【反思拓展】
（6）探究结束后，所得溶液的溶质成分（酚酞除外）是________。
【答案】（1）①. 无 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）酸性
（3）
（4）加入的稀盐酸量太少，可能被氢氧化钠完全消耗，无法与氢氧化铜反应
（5）①. 溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液逐渐变为蓝色 ②. 蓝色沉淀完全溶解，溶液变为蓝色
（6）NaCl、、HCl
【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液为无色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，无明显现象。再向该试管中加入几滴无色酚酞溶液，观察到试管中的溶液呈无色，说明氢氧化钠被消耗，则能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）用pH试纸测得试管中溶液的pH＝4＜7，说明反应后所得溶液呈酸性；
（3）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（4）因为若加入的稀盐酸量太少，可能被氢氧化钠完全消耗，无法与氢氧化铜反应，所以甲同学通过“滴加少量稀盐酸，无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论不正确；
（5）实验一中最终溶液的pH=4＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，则溶质为NaCl、HCl、酚酞，溶液为无色；
实验二中向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入氯化铜溶液，观察到产生蓝色沉淀（氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠），振荡。再向该试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，测得上层清液的pH＝12＞7，显碱性，说明上层清液中含有氢氧化钠、氯化钠；
根据实验结论盐酸能与氢氧化铜发生反应，取实验一反应后的溶液滴入实验二所得混合物中，边滴加边振荡，直至pH为7，实验二中的溶液呈碱性会使实验一中的酚酞变红色，此过程中盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着溶液的加入，红色又逐渐消失，待氢氧化钠反应完全，溶液变为无色，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，溶液逐渐变为蓝色；继续滴加实验一反应后的溶液直至过量，可观察到蓝色沉淀完全消失，同时溶液变为蓝色；
（6）由（5）分析可知，续滴加实验一反应后的溶液直至过量，氢氧化铜反应完全，则所得溶液中的溶质成分除酚酞外，还有氯化铜、氯化钠和氯化氢。
五、计算题（本题共2小题，28题3分，29题9分，化学方程式2分，共12分）
28. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的儿茶素具有降低心血管疾病和癌症风险的功效，其化学式为。请根据儿茶素的化学式计算：
（1）儿茶素的相对分子质量是________。
（2）儿茶素中碳、氧两种元素的质量比为________（写最简整数比）。
（3）58g儿茶素中氢元素的质量为________g。
【答案】（1）290 （2）15∶8 （3）2.8
【解析】（1）儿茶素的相对分子质量=12×15+1×14+16×6=290；
（2）儿茶素中碳、氧两种元素的质量比为(12×15) ： (16×6) =15∶8；
（3）58g儿茶素中氢元素的质量为：。
29. 某化学兴趣小组用某品牌食用纯碱（杂质仅为氯化钠）进行了如下实验：取该纯碱样品12g，全部溶于160g水中，向所得溶液中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）生成沉淀的质量为________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）10g
（2）解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后溶液中氯化钠质量为12g-10.6g+11.7g＝13.1g
反应后溶液质量为12g+160g+100g-10g＝262g
所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】（1）氯化钙与氯化钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，则反应产生的沉淀是碳酸钙，根据图像，最终生成的碳酸钙的质量为10g；
（2）见答案。
A.化学与农业
B.化学与医疗
①合理使用化肥提高粮食产量
②可用熟石灰配制农药波尔多液
①碳酸钙常用作补钙剂
②钛合金可用来制造人造骨
C.化学与环境
D.化学与能源
①垃圾分类回收，可以实现资源再利用
②电动车代替燃油车符合绿色发展理念
①煤、石油都属于可再生能源
②太阳能、风能、生物质能都是新能源
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓硫酸和浓盐酸
观察颜色
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D
除去二氧化锰中混有的少量氯化钾
加入足量的水，充分溶解后过滤，蒸发结晶
实验操作
实验现象
实验结论
取实验一反应后的溶液滴入实验二所得混合物中，边滴加边振荡，直至pH为7。
________
盐酸能与发生反应
继续滴加实验一反应后的溶液直至过量。
________