江苏省南京市鼓楼区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省南京市鼓楼区2025年中考一模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，0g， 对乙酰氨基酚等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列词语所描述的变化涉及化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰B. 星火燎原
C. 沙里淘金D. 花香四溢
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、花香四溢，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2. 下列与实验有关的图标中表示热烫的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标表示排风。不符合题意；
B、该图标表示热烫。符合题意；
C、该图标表示锐器。不符合题意；
D、该图标表示洗手。不符合题意；
故选B。
3. 因研发多种用于石油化工生产的催化剂，荣获国家最高科学技术奖的科学家是（ ）
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 闵恩泽D. 范旭东
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，故选项错误；
B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误；
C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，故选项正确；
D、范旭东是中国近代化工实业家，故选项错误。
故选：C。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 测液体pHD. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选A。
5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 石墨有金属光泽，可用于制造受电弓滑板
B. 金刚石无色透明，可用于裁玻璃
C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨
D. 钨的密度大，可用作白炽灯的灯丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，且具有滑腻感，故可用于制造受电弓滑板，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，故可用于裁玻璃，不符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工增雨，符合题意；
D、钨的熔点高，故钨可用作白炽灯的灯丝，不符合题意。
故选C。
6. 下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素B. 元素符号是AU
C. 中子数是79D. 相对原子质量是197.0g
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法正确；
B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，金的元素符号为Au，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79；中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为197-79=118，故选项说法错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误；
故选A。
7. 新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。我国常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是（ ）
A. 水分子可表示为B. 锂离子可表示为
C. 金属镁中镁元素的化合价为0D. 氯化钠由和构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、水分子可用水的化学式表示，则。水分子可表示为，不符合题意；
B、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。锂离子带1个单位正电荷，表示为Li+。符合题意；
C、规定单质中元素的化合价为0，所以金属镁中镁元素的化合价为0。不符合题意；
D、氯化钠是金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由和构成。不符合题意；
故选B。
8. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项说法错误；
B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为14：（16×2）=7:16，故选项说法错误；
D、对乙酰氨基酚碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意；
C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
故选B。
10. 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是（ ）
A. ①②⑦⑧B. ①③④⑦
C. ①②④⑥⑨D. ①③④⑤⑥⑨
【答案】D
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为固体加热反应，氧气可用向上排空气法或排水法收集，发生装置所需仪器有试管，酒精灯，铁架台（带铁夹），单孔带橡皮塞的导管；收集装置所需仪器有集气瓶，水槽，为①③④⑤⑥⑨。
故选：D。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 单质只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 金属由原子构成，故由原子构成的物质一定是金属
C. 有机物是含碳元素的化合物，故含碳元素的化合物一定是有机物
D. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，故有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
B、金属由原子构成，但是由原子构成的物质不一定是金属，如碳单质由碳原子构成，不符合题意；
C、有机物是含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有水或气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如氢气燃烧生成水，属于化合反应，不符合题意。
故选A。
12. 下列实验方案中可行的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不符合题意；
B、将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、高温煅烧至固体质量不再变化，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，可得到硝酸钾，达不到分离的目的，不符合题意。
故选C。
13. 某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液B是溶液
B. 根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应
C. c→d段溶液中质量分数保持不变
D. d点溶液中数目小于数目
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图-1滴加的B溶液为稀盐酸，故说法错误；
B、a→b段，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故说法错误；
C、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，故说法错误；
D、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，钠离子的个数不变，随着稀盐酸的加入，氯离子的个数会增多，所以d点溶液中数目小于数目，故说法正确。
故选D。
14. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段之一。光照条件下，将捕集的二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应过程中涉及到的氧化物一共有4种
B. 反应过程中只有氢元素的化合价发生了改变
C. 反应Ⅱ化学方程式为：
D. 与等质量反应时，理论上反应Ⅰ消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气质量比为3:1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，反应Ⅰ是二氧化碳和水在光照和催化剂作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为：；反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在光照的催化剂条件下反应生成水和一氧化碳，化学方程式为：，据此分析。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据微观示意图可知，参加和生成的物质中有CO2、CO和H2O 共 3 种氧化物，故选项说法错误；
B、反应Ⅱ中反应前碳元素的化合价为+4，氢元素的化合价为+1，反应后碳元素的化合价为+2，氢元素的化合价为0，反应过程中碳、氢元素的化合价发生了改变，故选项说法错误；
C、反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在光照的催化剂条件下反应生成水和一氧化碳，化学方程式为：，故选项说法错误；
D、根据质量关系可知：、，与等质量反应时，理论上反应Ⅰ消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气的质量比为3:1，故选项说法正确。
故选：D。
15. 气体a可能含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出），利用下图装置确定气体a成分。实验前装置中空气已排尽，装置中试剂均足量且每步反应均完全。实验中观察到装置A中无明显变化，装置B中出现浑浊，反应后装置E增重4.2g，装置F增重4.4g。下列说法正确的是（ ）
已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ.碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物。
Ⅲ.①；②。
A. 装置D中固体由红色变成黑色
B. 气体a中一定含甲烷和氯化氢，可能含氢气，一定不含水蒸气
C. 装置F可能吸收空气中的和水蒸气，但对气体a成分的判断无影响
D. 若装置B中的试剂换为饱和溶液，对气体a成分的判断无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜是黑色，装置D中固体由黑色变成红色，故选项说法错误；
B、实验中观察到装置A中无明显变化，气体a不含水蒸气，氯化氢能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，装置B中出现浑浊，说明气体中含有氯化氢，反应后装置E增重4.2g，说明生成水的质量为4.2g，装置F增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g；，反应后装置E侧得生成水的质量为4.2g大于3.6g，说明气体a中一定含有甲烷和氢气，故选项说法错误；
C、装置F对空气中微量CO2和水蒸气也会有吸收，但实验前已排空气，不影响对气体a成分的判断，故选项说法错误；
D、若装置B中的试剂换为饱和溶液，碳酸氢钠和氯化氢能反应生成二氧化碳，影响对气体a成分的判断，故选项说法错误。
故选：C。
二、（本题共2小题，共14分）
16. 2025年，世界刮起“中国风”。
（1）我国实行240小时过境免签政策，促进国际交流与合作。作为免签城市之一，南京用美食美景迎接八方来客。
①下列南京美食中富含糖类的是________（填字母）。
A.盐水鸭 B.皮肚面 C.梅花糕 D.酥烧饼
②南京雨花茶中含有多种人体必需的微量元素，请在答题纸上完成下图连线________。
（2）在蛇年春晚上，Unitree H1人形机器人扭起了秧歌。
③H1机器人的主体骨架中采用了高强度铝合金，铝合金属于________（选填“金属材料”或“合成材料”）。
④铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，请写出该反应的化学方程式________。
（3）中国动画电影《哪吒2之魔童闹海》席卷全球电影市场。同学们用下图实验模拟哪吒和敖丙“水火交融”的打斗场景，向热水中通入氧气后白磷燃烧。请从“燃烧条件”的角度解释白磷能在水下燃烧的原因________。
【答案】（1）①. BCD ②.
（2）①. 金属材料 ②.
（3）白磷是可燃物，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点。
【解析】（1）①A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故盐水鸭富含蛋白质，不符合题意；
B、植物种子或块茎中富含糖类，故皮肚面富含糖类，符合题意；
C、植物种子或块茎中富含糖类，故梅花糕富含糖类，符合题意；
D、植物种子或块茎中富含糖类，故酥烧饼富含糖类，符合题意。
故选BCD；
②缺铁会导致贫血，缺氟会导致龋齿，缺碘会导致甲状腺肿大，故图为： ；
（2）③铝合金属于合金，属于金属材料；
④铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故从“燃烧条件”的角度解释白磷能在水下燃烧的原因：白磷是可燃物，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点。
17. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是利用辉钼矿（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
（1）“焙烧炉”中，发生反应的化学方程式为________。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是________（写一条即可）。
（2）“反应器Ⅱ”中发生复分解反应，则所得溶液中溶质的主要成分是________（写物质名称），推测钼酸是一种________（“可溶”或“难溶”）于水的物质。
（3）“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1）①. ②. 提高金属钼的产率或减少对环境的污染
（2）①. 氯化铵 ②. 难溶
（3）
【解析】（1）“焙烧炉”中，和氧气在高温下反应生成MO3和SO2，反应的化学方程式为：；洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是提高金属钼的产率或减少对环境的污染；
（2）“反应器Ⅱ”中钼酸铵和盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则所得溶液中溶质的主要成分是氯化铵，推测钼酸是一种难溶于水的物质；
（3）“反应器Ⅲ”中MO₃3和氢气在高温条件下反应生成 M和水，反应的化学方程式为：。
三、（本题共2小题，共18分）
18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。
A. 面粉B. 白糖C. 酒精D. 豆油
（2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是________。
（3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。
A. 溶液中溶剂的质量：甲=乙
B. 析出晶体的质量：甲＞乙
C. 降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙
D. 降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
（4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。）
【答案】（1）BC
（2）
（3）BD
（4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x。
答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。
【解析】
（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
故选：BC；
（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是20⩽a＜30 ；
（3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，该选项错误；
B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，该选项正确；
C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，该选项错误；
D、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，该选项正确；
故选BD；
（4）见答案。
19. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
（1）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的________性。
（2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式________。
（3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
（4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示，其中与中氧元素结合，使其失氧转化为。
①炼铁的主要原理是与反应，写出反应的化学方程式________。
②除了，从左侧通入的物质X还可以是________（填字母）。
A.水煤气（和） B.木炭 C.
③充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。
【答案】（1）导热
（2）
（3）BC
（4）①. ②. A ③. 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 ④. 固体溶解，有气泡产生 ⑤.
【解析】（1） 铝制易拉罐放入冰箱，饮料迅速降温，说明铝具有良好的导热性。
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，则两组实验一组与氧气接触，一组不与氧气接触。所以通过对比试管BC现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
（4）①一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
②通入物质X需要是气体，且可以还原氧化铁。
A、一氧化碳和氢气都可以还原氧化铁，正确；
B、木炭是固体，错误；
C、二氧化碳不能还原氧化铁，错误；
故选A。
③反应后的玻璃管中固体一定有铁，可能有氧化铁。则选择试剂需要验证有铁且要避免氧化铁的干扰。
如可以取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸。由于稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以实验现象为固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为。
四、（本题共1小题，共6分）
20. A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；F的水溶液呈蓝色；J俗称苛性钠。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：D________，J________。
（2）写出A与B反应的化学方程式________。
（3）写出K→H反应的化学方程式________。
【答案】（1）①. ②.
（2）
（3）
【解析】
【分析】A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、C、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中A、B、C是单质，其余均为化合物；D、E、G是氧化物；C是密度最小的气体；C是氢气，F的水溶液呈蓝色，J俗称苛性钠，J是氢氧化钠，A、B能反应，B、C能反应，A、B、C是单质，B可以是氧气，氧气和氢气能反应生成水，A和F能反应，A是铁，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，F是硫酸铜，B能生成G，G能生成硫酸铜，G可以是氧化铜，铜和氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜，C能生成H，G和H能反应，H为盐酸，氢气和氯气燃烧反应生成氯化氢，盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，D能生成氢气、I，E能生成D，E和氢氧化钠能反应，E为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，D为水，D能生成I，I能和盐酸反应，I为氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，K能生成硫酸铜，能和氧化铜反应，能生成氯化氢，能氢氧化钙、氢氧化钠反应，K为硫酸，带入验证，推断合理。
（1）根据分析可知，D为水，化学式为：H2O，J为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）根据分析可知，A与B反应是铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（3）K为硫酸，H为盐酸，K→H可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：。
五、（本题共1小题，共12分）
21. 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）。兴趣小组同学围绕开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
（1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是________结晶。
（2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中、和等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是________。
②试剂A包括：a.过量溶液、b.过量溶液、c.过量溶液，请写出一种正确的添加顺序________（填字母）。
③加入试剂B的目的是________。
【任务二】用盐：
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式________。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中________（填“能”或“不能”）加入少量的以增强导电性。
（4）“侯氏制碱法”中关键反应为：。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是________。
③为使在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞________（填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5g和162.5g，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是原因________。
【答案】（1）蒸发
（2）①. 引流 ②. cba##cab##acb ③. 除去过量的和
（3）①. ②. 不能
（4）①. ②. 固体溶于水放热 ③. b ④. 58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g；根据20℃时溶解度可知144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要是
【解析】（1）“晒”是指风吹日晒，则从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶。
（2）①操作Ⅱ可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流。
②氢氧化钠能除去氯化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），氯化钡能除去硫酸钠（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），碳酸钠能除去氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），且碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过滤后可加入盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠，则氯化钡一定要添加在碳酸钠的前面，否则过量的氯化钡无法除去，即添加顺序为：acb或cba或cab。
③结合前面分析可知，试剂B为盐酸，盐酸的目的为除去碳酸钠和氢氧化钠。
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，则反应的化学方程式为：；
由于电解食盐水会生成氯气，则电解水时不能加入少量氯化钠以增强导电性。
（4）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②氢氧化钠溶解放热，温度升高，则也能促进氨气的挥发。
③氨气易溶于水，且氨水显碱性，二氧化碳能和碱反应，则应先通入氨气，后通入二氧化碳，即应先打开活塞b。
④由于，则可知58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g，则剩余水的质量为162.5g-18g=144.5g，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要为碳酸氢钠。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溶液和溶液
分别取待测液于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象
B
检验
将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
C
除去固体中混有的少量
高温煅烧至固体质量不再变化
D
分离和的固体混合物
加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
实验内容
实验现象
原理分析（写出反应的化学方程式）
________
________
________
物质
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g