江苏省南京市建邺区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省南京市建邺区2025年中考一模化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了全卷满分80分，可能用到的相对原子质量， 下列变化中，放出热量的是， 某些含氟化合物有利于保护牙齿，00，此选项错误；， 下列变化与空气成分无关的是等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. “水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]。塑料ETFE属于（ ）
A. 无机非金属材料B. 合成材料
C. 复合材料D. 金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料ETFE属于合成材料。故选：B。
2. 下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ）
A. 冰加入水中B. 沙土加入水中
C. 碘加入汽油中D. 花生油加入水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，与水混合后只有水一种物质，不能形成溶液，选项错误；
B、沙土是一种不溶于水的固体，沙土加入水中形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误；
C、碘是一种易溶于汽油的固体，碘加入汽油中能够形成溶液，选项正确；
D、花生油是一种不溶于水的液体，花生油加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误，
故选C。
3. 下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A. 精炼大豆油B. 芹菜C. 黄瓜D. 对虾
【答案】D
【解析】
【详解】A、精炼大豆油中富含油脂，故选项错误；
B、芹菜富含维生素，故选项错误；
C、黄瓜富含维生素，故选项错误；
D、对虾中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
4. 通过“向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验探究酸碱能否反应。下列图标与本实验无关的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标是护目镜，实验中要佩戴护目镜可保护眼睛，与实验有关，故A不符合题意；
B、该图标是锐器标志，探究酸碱盐溶液的导电 性实验，不涉及锐器 “锐器”图标与该实验无关，故B符合题意；
C、该图标是通风标志，盐酸具有挥发性，保持通风能使气体及时扩散，与实验有关，故C不符合题意;
D、该图标是洗手标志，实验结束后，需要洗手，与实验有关，故D 不符合题意。
故选:B
5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（ ）
A. 溶解B. 倾倒出上层清液
C. 检验酸碱性 D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范；
B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不规范；
D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项操作规范。
故选：C。
6. 下列变化中，放出热量的是（ ）
A. 碳的不充分燃烧B. 干冰升华
C. NH4NO3固体溶于水D. 碳与二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳的不充分燃烧放出热量，故选项正确；
B、干冰升华吸热，故选项错误；
C、NH4NO3固体溶于水吸热，故选项错误；
D、碳与二氧化碳反应吸热，故选项错误；
故选：A。
7. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。下图是氟在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 氟属于金属元素B. 氟的相对原子质量为9
C. 氟原子容易得到1个电子形成F-D. 牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【解析】
【详解】A、氟不带金字旁，为非金属元素，此选项错误；
B、根据元素周期表中，每小格最下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，此选项错误；
C、氟原子的最外层电子数为7，＞4，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：F-，此选项正确；
D、虽然适量的氟有助于预防龋齿，但过量的氟会导致氟斑牙或氟骨症等健康问题。因此，牙膏中的氟含量需要控制在合理范围内，此选项错误；
故选C。
8. 下列变化与空气成分无关的是（ ）
A. 氢氧化钠在空气中放置潮解B. 浓盐酸在空气中放置质量减轻
C. 生石灰在空气中变质D. 浓硫酸在空气中放置质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠在空气中放置潮解，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分逐渐溶解，不符合题意；
B、浓盐酸在空气中放置质量减轻，是因为盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，与空气中成分无关，符合题意；
C、生石灰在空气中变质，是因为生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
D、浓硫酸在空气中放置质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，不符合题意。
故选B。
9. 乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)是两种重要的化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A. 均属于有机化合物
B. 所含分子种类不相同
C. 碳、氢原子的个数比相同
D. 若两者质量相同，则它们充分燃烧消耗氧气的质量不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙烯（C2H4）与丙烯（C2H6）都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故选项说法正确；
B、1个乙烯分子含有2个碳原子、4个氢原子，1个丙烯分子中含有3个碳原子、6个氢原子，所含分子种类不相同，故选项说法正确；
C、1个乙烯分子与1个丙烯分子中含有2个碳原子、4个氢原子，原子个数比为1:2，1个丙烯分子中含有3个碳原子、6个氢原子，原子个数比为1:2，则碳、氢原子的个数比相同，故选项说法正确；
D、设乙烯和丙烯的质量都为m，乙烯燃烧消耗氧气的质量为x，丙烯燃烧消耗氧气的质量为y，
乙烯燃烧的质量关系为：
丙烯燃烧的质量关系为：
它们充分燃烧通过氧气的消量相同，故选项说法错误。
故选：D。
10. 尿素[CO(NH2)2]可用来吸收二氧化氮，原理为：。下列说法正确的是（ ）
A. 尿素是一种复合肥料 B. 二氧化氮和二氧化碳均属于空气污染物
C. X的化学式为H2 D. 利用该反应吸收空气中的二氧化氮，可减少酸雨的发生
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素[CO(NH2)2]只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、二氧化碳无毒不是空气污染物，选项错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、8、4、0，则8X中含有16个氢原子与8个氧原子，即X的化学式为H2O，选项错误；
D、二氧化氮是造成酸雨的物质之一，该反应可以将二氧化氮转化为大气，因此利用该反应可减少酸雨的发生，选项正确；
故选D。
11. 硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 甲化学式是SiCl4B. 该反应前后原子总数不变
C. 参加反应中与生成的个数比为2：1D. 丙是由原子构成的
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4与H2在一定条件下生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
【详解】A、由微粒构成可知，甲物质的化学式为SiCl4，故选项说法正确；
B、化学反应前后，原子总数不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中（H2）与（HCl）的个数比为2：4=1:2，故选项说法不正确；
D、丙物质是硅，由硅原子直接构成，故选项说法正确。
故选C。
12. 学习中常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（ ）
A. 单质中只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
B. 同种元素原子的质子数相同，则不同种元素原子的质子数不同
C. 二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳
D. 某物质氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H、O元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2、O3组成的物质中只含有氧元素，物质属于混合物，选项错误；
B、同种元素原子的质子数相同，则不同种元素原子的质子数不同，选项正确；
C、二氧化碳是温室气体之一，但温室气体还包括甲烷、臭氧等，选项错误；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳氢氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，选项错误；
故选B。
13. 分解反应可表示为：x→a+b+…。下列说法正确的是（ ）
A. x可能是氧化物、酸、碱或盐
B. x、a、b不可能含有同一种元素
C. 若x生成a和b，则a和b就不可能生成x
D 分解反应一定需要加热或者高温才能发生
【答案】A
【解析】
【详解】A、x可能为氧化物，如过氧化氢分解生成水和氧气，也可能是酸，如碳酸分解生成二氧化碳和水；也可能是碱，如氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；也可能是盐，如碳酸钙分解生成氧化钙和水，故选项说法正确；
B、分解反应的反应物是化合物，生成物是多种，所以x、a、b可能含有同一种元素，例如：碳酸分解生成二氧化碳和水，故选项说法错误；
C、若x生成a和b，则a和b就也可能生成x，如碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水能反应生成碳酸，故选项说法错误；
D、分解反应不一定需要加热或者高温才能发生，碳酸在常温下能分解生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
故选：A。
14. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）

已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。
故选D。
15. 下列的实验思路或方案中，可行的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、酚酞遇碱变红，遇酸不变色，先用酚酞溶液测试，变红的为NaOH，剩余两种溶液硝酸和氯化钠中，分别取少量滴入已确定的NaOH溶液中，若红色褪去，则加入的为硝酸，若红色未褪，则为NaCl，故选项方案可行；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后变红，说明生成酸性物质碳酸，但未排除二氧化碳本身直接作用的可能性，需用干燥石蕊试纸作对照实验，故选项方案不可行；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，除去了杂质，但是引入新的杂质氯化钠，故选项方案不可行；
D、稀硫酸不能和铜反应，能和氧化铜反应，没有除去杂质，反而除去原物质，不符合除杂原则，故选项方案不可行。
故选：A。
二、(本题包括2小题，共21分)
16. 根据下列装置图，回答有关问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜的原因是___________；选用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。
（2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质和化学性质分别是___________和___________。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是___________；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是___________。
（4）实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
【答案】（1）①. ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ③. a
（2）①. 氧气的密度比空气大 ②. 氧气具有助燃性
（3）①. ②. 将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 ③. 控制反应速率
（4）解：设最多可以得到氧气的质量为x
x=1.92g
答：加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是1.92g。
【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜,是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；氧气的密度小于水，选用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入；
（2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，自下而上出现变化说明下部先接触氧气，则体现氧气的物理性质密度比空气大，木条复燃体现氧气的化学性质氧气具有助燃性；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。用装置B检查气密性的方法：将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好；装置C也可作为发生装置，C装置是分液漏斗，可以随时控制酸液的加入速度，从而控制反应速率；
（4）见答案。
17. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见下表，它们的溶解度曲线如下图所示。
（1）海水晒盐后的母液是氯化钠的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是___________。
海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如下图所示。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是___________，在操作Ⅱ中的作用是___________此次实验精盐的产率为___________(结果精确到0.1%)。
（3）精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时340g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为___________g。
某品牌加碘盐的标签如图所示。
（4）食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于___________(填“常量元素”或“微量元素”)。
（5）500g该加碘盐中KIO3的质量为___________mg。
【答案】（1）①. 饱和 ②. 海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度
（2）①. 玻璃棒 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） ③. 83.3%
（3）90
（4）微量元素
（5）21.4
【解析】（1）海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；由表可知，海水中氯化镁和硫酸镁的含量很少，且由溶解度曲线图可知，温度较高时，氯化镁和硫酸镁的溶解度大于氯化钠，故晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是：海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度；
（2）操作Ⅰ为溶解，溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒；操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；操作Ⅲ为蒸发，蒸发所需的仪器是：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿，故都用到一种仪器，其名称是玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用是引流；此次实验精盐的产率为：；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，则需要氯化钠的质量为：；
（4）碘元素属于微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大；
（5）500g=0.5kg，则500g该加碘盐中KIO3的质量为：。
三、(本题包括2小题，共14分)
18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A. 锰钢是一种铁合金B. 锰钢的主要成分是铁、锰、碳
C. 锰钢中的含碳量大于3%D. 锰钢比铁的韧性好、硬度大
欲验证铁、铜、银的金属活动性，依据下图所示，向孔穴1~3中分别滴加X溶液。
（2）若X是稀盐酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是___________。用稀盐酸不能达到实验目的，其理由是___________。
（3）若只选择一种试剂达到实验目的，X可以是___________。
《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。
（4）高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为___________。
（5）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。
下图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。
（6）经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、___________。该实验可得出铁生锈的条件之一为___________。
（7）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。
A. 回收利用废旧金属制品
B. 寻找、开发金属的代用品
C. 金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中
D. 对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等
【答案】（1）ABD
（2）①. ②. 铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序
（3）硫酸铜溶液
（4）
（5）合金的熔点比纯金属的熔点低
（6）①. U形管a端红墨水上升，b端红墨水下降 ②. 与氧气接触（或与空气接触） （7）ABCD
【解析】（1）A、钢是一种铁合金，故选项说法正确；
B、锰钢是铁的合金，其主要成分是铁、锰、碳，故选项说法正确；
C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，不是大于3%，故选项说法错误；
D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，锰钢比铁的硬度大，韧性好，故选项说法正确；
故选：ABD；
（2）若X是稀盐酸，铁会与稀盐酸反应产生气泡，反应的化学方程式为：；用稀盐酸不能达到实验目的，因为铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序；
（3）若分别选择一种试剂达到实验目的，X可以是硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液等可溶性铜盐溶液）。铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，从而能比较出铁、铜、银的金属活动性顺序；
（4）木炭和锡砂(SnO2)在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低；
（6）铁钉在潮湿的空气中（同时接触氧气和水）会生锈，生锈过程中消耗氧气，使装置内压强减小，在大气压的作用下，U 形管a端红墨水上升，b端红墨水下降；该实验中，铁钉接触了氧气和水而生锈，可得出铁生锈的条件之一为与氧气接触（或与空气接触）；
（7）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有效保护金属资源，故选项符合题意；
B、寻找、开发金属的代用品，能够减少对金属的使用量，从而保护金属资源，故选项符合题意；
C、金属制品存放在潮湿的环境中容易生锈，尽量避免存放在潮湿环境中，可以防止金属生锈，保护金属资源，故选项符合题意；
D、对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，保护金属资源，故选项符合题意；
故选：ABCD。
19. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的反应过程如图所示。
（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的___________(填“高”或“低”)。
（2）反应Ⅰ的基本反应类型为___________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 锂(Li)属于金属单质
B. 反应Ⅲ中的锂的化合价降低
C. 锂在整个过程中能循环使用
D. 该过程每生成34kg氨气，至少需要补充27kg的水
【答案】（1）低 （2）化合反应
（3） （4）ABC
【解析】（1）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；
（2）根据流程图可知，反应I中是锂与氮气反应生成Li3N，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（3）根据流程图可知，反应Ⅱ是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：；
（4）A、锂是由锂元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确；
B、反应Ⅲ中氢氧化锂分解生成水、氧气和锂单质，反应前锂元素的化合价为+1，反应后锂元素的化合价为0，锂的化合价降低，故选项正确；
C、根据流程图可知，Li是反应Ⅰ反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用，故选项正确；
D、34kg氨气中氢元素质量为：，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量为：。该过程每生成34kg氨气，至少需要补充54kg的水，故选项错误，故选：ABC。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素；只有D、E、I、J由两种元素组成；C和G水溶液呈蓝色；I是赤铁矿石的主要成分；K可用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）K的俗称为___________。
（2）写出A与B反应的化学方程式___________。
（3）写出D与Ⅰ反应的化学方程式___________。
（4）写出G→C反应的化学方程式___________。
【答案】（1）熟石灰##消石灰
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素，可推出B为铝，A能与B反应，可推出A为氧气；只有D、E、I、J由两种元素组成；I是赤铁矿石的主要成分，可推出I为氧化铁；K可用于改良酸性土壤，可推出K为氢氧化钙；I能转化为E，E能与A相互转化，D能与A、I反应，D能与E相互转化，可推出E为二氧化碳，D为一氧化碳，I能转化为J，J能与K相互转化，可推出J为水；F能转化为E、J、G，F能与B反应，可推出F为酸，如硫酸；C和G水溶液呈蓝色，G能转化为C，可推出G为硫酸铜，C为硝酸铜；K能转化为H，H能与C、G反应，可推出H为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，K为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
（2）A与B反应为铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（3）D与I反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）G→C反应为硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式为：。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 某实验小组小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。
【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。
（1）首先注入瓶中的试剂是___________(填“H2O”或“NaOH溶液”)。
（2）对比图Ⅱ中的___________和___________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
（3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到___________，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
（4）上述实验从___________角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。
已知：①2%NaOH溶液的密度约为1.0g/cm3.
②此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9.
（5）OA段发生反应的化学方程式为___________。
（6）B点对应溶液中的溶质是___________。
（7）C点对应溶液中的溶质质量为___________。
【答案】（1）H2O
（2）① bc ②. de
（3）有气泡产生
（4）压强变化和检验反应产物
（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（6）Na2CO3和NaHCO3
（7）0.84g
【解析】（1）先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入 NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O；
（2）由上述分析可知，ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较 bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；
（4）上述实验从压强变化和检验反应产物角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（5）此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，则OA段发生的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（6）从图像分析，在OA段是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，到A点时氢氧化钠完全反应，溶质为碳酸钠。在AB段是继续通入的二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，H点位于AB段，所以此时溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3；
（7）20mL2%NaOH溶液的溶液质量为：，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碳酸氢钠、二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则总反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，设C点pH=9.9，则对应溶液中的溶质为碳酸钠，设其质量为
所以C点对应溶液中的溶质为0.84g。
选项
实验目的
实验思路或方案
A
鉴别三种物质的稀溶液：NaOH、HNO3、NaCl
仅用酚酞溶液及三种溶液之间的反应
B
证明二氧化碳能与水反应
把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中
C
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加
入适量的氯化钙溶液，过滤
D
除去氧化铜粉末中少量铜粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
物质
含量/%
淡水
96.58
氯化钠
2.70
氯化镁
0.33
硫酸镁
0.21
配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3)
净含量：500g
碘含量：(以1计)：25.4mg/kg