2025年高考押题预测卷：化学（贵州卷）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（贵州卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 C 59
Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
【答案】B
【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确；
B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误；
C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；
D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确；综上，答案是B。
2．我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．电负性：
D．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为：
【答案】B
【详解】A．金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性Al>Fe，则第一电离能Fe>Al，故A正确；
B．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，B价电子为2s22p1，有1个未成对电子，Ti价电子为3d24s2，由2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti，故C正确；
D．基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮廓图为，故D正确；
故答案为B。
3．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
【答案】C
【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中确原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
【答案】C
【详解】A．根据铅酸蓄电池工作原理可知，电池充电时阳极反应式为：，A错误；
B．石灰乳中含大量未溶解的固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误；
C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确；
D．铜片与稀硝酸反应得到的是气体，则反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。
5．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是
A．X的分子式为B．X无顺反异构体
C．1个Y分子中含1个手性碳原子D．以X为单体只能形成三种聚合物
【答案】A
【详解】A．根据X结构简式，的分子式为，A正确；
B．右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故有顺反异构体，B错误；
C．1个分子中含n个手性碳原子，C错误；
D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误；
答案选A。
6．下列有关说法正确的是
A．向溶液中通入，生成和，说明的酸性强于
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向与稀盐酸反应的试管中滴入几滴溶液，产生气泡速率变快，起了催化作用
【答案】B
【详解】A．向溶液中通入，反应能发生是因为生成难溶性，不能说明的酸性强于，A错误；
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，B正确；
C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C错误；
D．向与稀盐酸反应的试管中滴入几滴溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反应速率，D错误；
答案选B。
7．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．离子半径：
C．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质
D．单质W在中燃烧生成
【答案】A
【详解】A．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，故A正确；
B．N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），故B错误；
C．F2先与水反应，不能置换溴，故C错误；
D．S在O2中燃烧只生成SO2，故D错误；
故答案为A。
8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．与等物质的量的加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构)
D．P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子
【答案】C
【详解】A．为平面三角形，键角120°，是二氧化碳的等电子体，分子结构相似，为直线型，键角180°，故A错误；
B．甲基为给电子基团，所以酸性：，故B错误；
C．给双键上碳原子编号，与等物质的量的加成时，可以发生(1，2)、(3，4)、(5，6)和(1，4)加成，其产物有4种，故C正确；
D．P与Cl化合时，可形成分子，而N和Cl化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生sp3杂化，不能发生sp3d杂化，所以不能形成分子，故D错误；
答案选C。
9．下列实验装置或操作正确的是
【答案】C
【详解】A．应向溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A错误；
B．可以使石蕊变红，但是不能漂白石蕊试液，B错误；
C．碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C正确；
D．烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D错误；
故选C。
10．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．为该反应的决速步骤
C．由图可知和所具有的能量高于所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
【答案】D
【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误；
B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误；
C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误；
D．由图可知，该条件下，0.5ml氮气和1.5ml氢气生成1ml氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为： ，故D正确；
答案选D。
11．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是
A．电极Ⅱ的电势高于电极I
B．电子从电极I流出经用电器流入电极Ⅱ
C．电极I的电极反应式为：
D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等
【答案】D
【详解】A．电极Ⅱ的电势低于电极Ⅰ，故A错误；
B．电子应从电极Ⅱ流出经用电器流入电极Ⅰ，故B错误；
C．电极I的电极反应式为，故C错误；
D．放电结束后，左右两室溶液浓度为，左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，故D正确；
答案选D。
12．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是
A．配合物中心离子的配位数是 6
B．该晶体属于混合型晶体
C．配体中 键角分子
D．该晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确；
B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误；
C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确；
D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确；
故选B。
13．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。下列说法错误的是
已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
A．“焙烧”中转化为的化学方程式为：
B．“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH由2至11.6，则依次沉淀的金属离子是
C．“分步沉淀”后，则“母液①”中浓度为
D．水浸渣需在160℃时“酸溶”，则最适合的酸是硫酸
【答案】C
【详解】A．由分析可知， “焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，硫酸铵与氧化铝在高温条件下生成硫酸铝铵，所给化学方程式正确，A项正确；
B．由题中所给的金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH表可知，用氨水逐步调节pH由2至11.6时，依次沉淀的金属离子是、、，B项正确；
C．由镁离子完全沉淀时溶液可知，，当溶液时，溶液中镁离子浓度应为=，C项错误；
D．为了使微溶的全部转化为沉淀，且在160℃不易挥发分解，所以应在水浸渣"酸溶"过程中加入硫酸，D项正确；
故选C。
14．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
【答案】B
【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误；
C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确；
D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确；
故答案为：B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（15分）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：
①降温后，分离得到和的固体混合物；
②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到；
③连接装置，检查气密性；
④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应；
⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。
已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。
(1)仪器B的名称是 ，B上玻璃导管的作用是 。
(2)石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。
(3)在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。
(4)实验步骤的正确顺序是 (填序号)。
(5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
(6)分离后测定的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为 (写出算式即可)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压，让液体顺利滴下（2分）
(2) 作为反应的溶剂（2分） 将熔化的分散到石蜡油中，与充分接触反应（2分）
(3)干燥（2分）
(4)③⑤②④①（2分）
(5)（2分）
(6)（2分）
【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器B的名称为：恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为：平衡气压，让液体顺利滴下。
故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，让液体顺利滴下。
（2）作反应的溶剂，将Na分散到石蜡油中，可以增大Na与的接触面积，加快反应速率和提高产率。
故答案为：作为反应的溶剂；将熔化的分散到石蜡油中，与充分接触反应。
（3）因NaH与都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥管来保护产品。
故答案为：干燥。
（4）根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。
故答案为：③⑤②④①。
（5）在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物，同时得到副产物甲醇钠，反应的方程式为：。
故答案为：。
（6）取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，Au的摩尔质量为：，根据反应方程式可得产品中的纯度为：。
故答案为：。
16．（14分）氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。
已知：①的熔点，沸点；
③常温下，。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是 。
(2)“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式： 。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是 。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。
A．大于0B．小于0C．等于0D．无法确定
(5)常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为 。
(6)已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该晶胞中F的配位数为 ，该的晶体密度为 (列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】(1)增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）
(2)（2分）
(3)为非极性分子，而为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收；且能与多元醇形成分子间氢键，增加了在多元醇间的溶解度（2分）
(4)B（2分）
(5)（2分）
(6) 4（2分） (或)（2分）
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，在进入回转窑前，将萤石粉碎，可以增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）在回转窑中CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和HF，获得的化学方程式为；
（3）在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)根据元素守恒，另一种气体为SiF4，为非极性分子，而为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收；且能与多元醇形成分子间氢键，增加了在多元醇间的溶解度，所以多元醇能从两种气体中选择性吸收。
（4）在条件下自发反应，且是一个的反应，根据可得，故选B。
（5）由题意可知，溶液中，，，之前将完全沉淀需消耗的，所以加入的。
（6）由题图知黑球代表，晶胞内共8个，灰球代表，在顶点和面心位置，共4个。故该晶胞含有的质量：，晶胞的体积，该晶胞的密度：。
17．（14分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；反应的平衡常数K= 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是 。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a (填“>0”“0（2分） （2分） 对总反应速率的影响更大（2分） 释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生（2分） (或)（2分）
【详解】（1）①反应的平衡常数K===0.09；
②向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环；
（2）①温度越高，越有利于分解说明该分解反应是吸热反应，∆H>0，则a>0；
②根据图2可得反应I：，已知反应Ⅱ： ，由盖斯定律，反应I+Ⅱ可得“释氨”主反应为，该反应；
③粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是：对总反应速率的影响更大；
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因：释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生；
⑤分解反应为 ，分解需要吸收20×akJ能量，需要标况下即物质的量为，已知 ，则燃烧放出热量为，热量利用率为。
18．（15分）有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下：
(1)有机物X的名称是 ，有机物Ⅲ中的官能团名称是 。
(2)V→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是 、 。
(3)有机物V的结构简式为 。
(4)Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为 。
(5)W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环；
②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。
(6)请设计以CH3OH、和上述路线中的物质为原料合成的路线 。
【答案】(1) N，N-二甲基乙酰胺（2分） 硝基、氨基（2分）
(2) 还原反应（1分） 取代反应（1分）
(3)（2分）
(4)++HCl （2分）
(5)6（2分）
(6)（3分）
【详解】（1）由题干流程图中X的结构简式可知，有机物X的名称是N，N-二甲基乙酰胺，根据有机物Ⅲ的结构简式可知，其中的官能团名称是硝基、氨基，故答案为：N，N-二甲基乙酰胺；硝基、氨基；
（2）由流程图可知，V→Ⅵ即V中的硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应，根据Ⅶ和M的结构简式可知，Ⅶ→M的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
（3）由分析可知，有机物V的结构简式为：，故答案为：；
（4）由分析可知，Y的结构简式为：，则Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为：Y的结构简式为：++HCl，故答案为：++HCl；
（5）由题干流程图可知，Ⅱ的分子式为：C10H12NO2，不饱和度为：=6，①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环；②能发生银镜反应即含有醛基，结构中含有1个手性碳原子，则另一个取代基只能为：，两个-NH2在苯环上有邻间对三种位置异构，而这三种连第三个取代基时又有2种、3种和1种位置异构，故符合条件的W的结构共有2+3+1=6种，故答案为：6；
（6）根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，可由和合成而得，可由和CH3OH发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线为：。
A．配制银氨溶液
B．检验的漂白性
C．除去废铁屑表面的油污
D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全的pH
3.2
4.7
11.1
13.8