安徽省合肥市长丰县部分学校2024-2025学年九年级下学期第三次月考化学试题（解析版）

这是一份安徽省合肥市长丰县部分学校2024-2025学年九年级下学期第三次月考化学试题（解析版），共14页。
2．试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 2025年第36届“5·20”中国学生营养日活动主题为“吃动平衡身心健康”。下列有关说法符合该主题的是（ ）
A. 为提高体育成绩，每天坚持超负荷运动
B. 咖啡可防止学习时打瞌睡，可大量饮用
C. 每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素
D. 青少年生长发育快，只吃含蛋白质食物
【答案】C
【解析】
【详解】A、每天坚持超负荷运动，对人体健康不利，应适量运动，不符合题意；
B、大量饮用咖啡，对人体健康不利，应适量饮用，不符合题意；
C、水果、蔬菜富含维生素，每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素，符合均衡饮食与健康运动的主题，符合题意；
D、只吃含蛋白质食物，会造成营养不均衡，应合理饮食，不符合题意。
故选C。
2. 2025年4月22日第56个世界地球日的主题是“我们的能源，我们的地球”。下列做法符合绿色发展理念的是（ ）
A. 餐余垃圾分类回收B. 大力开发化石燃料
C. 使用塑料袋方便购物D. 废旧电池深埋处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、餐余垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
B、大力开发化石燃料，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意；
C、使用塑料袋方便购物，会造成“白色污染”，不符合题意；
D、废旧电池深埋处理，会污染水源和土壤，应回收利用，不符合题意。
故选A。
3. 某同学验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其部分操作如图，其中正确的是（ ）
A. 倾倒溶液B. 加入固体
C. 检验氧气D. 蒸发水分
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，且试剂瓶口紧挨着试管口，故选项错误；
B、向盛有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰时，应使试管倾斜，用药匙将固体小心送入试管，故选项正确；
C、检验氧气时，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明已收集满，故选项错误；
D、移动蒸发皿时应用坩埚钳夹持，防止烫伤，故选项错误；
故选：B。
4. 关于原子序数为13的元素，下列说法错误的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 该元素的1个离子核外有10个电子
C. 地壳中含量最多的元素 D. 单质具有较强的抗腐蚀性
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子序数为13的元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，A正确；
B、铝是13号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，形成Al3+，则铝离子核外有10个电子，B正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，故氧元素是地壳中含量最多的元素，C错误；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有较强的抗腐蚀性，D正确。
故选C。
阅读下列短文，回答下面小题。
甲醛（HCHO）是室内空气污染的主要来源之一，长期暴露于高浓度甲醛环境会对人体健康造成严重危害。中国化学家合成了高氮掺杂超薄碳纳米片上的C单原子催化剂，该催化剂具有高比表面积和超薄结构，低温条件下可催化甲醛氧化。在催化剂表面的甲醛主要被空气中的O₂氧化，该反应的微观示意图如图所示。
5. 下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
A. 甲醛属于氧化物
B. 一个甲醛分子含有1个H₂O
C. 由碳、氢、氧三种非金属组成
D. 碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8
6. 下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应后分子、原子个数减少
B. 化学方程式为：2HCHO+O₂=CO₂+2H₂O
C. 反应前后“单原子催化剂”的性质不变
D. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题
【答案】5. D 6. D
【解析】
【5题详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，甲醛由C、H、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，一个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，不含水分子，不符合题意；
C、由化学式可知，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，由“石”字旁可知，碳属于非金属元素，由“气”字旁可知，氢元素和氧元素属于非金属元素，故甲醛由C、H、O三种非金属元素组成，不是非金属，不符合题意；
D、甲醛中C、H、O元素的质量比为：12:2:16=6:1:8，符合题意。
故选D。
【6题详解】A、由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，未配平，不符合题意；
C、反应前后“单原子催化剂”的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、甲醛能与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，符合题意。
故选D。
7. 兴趣小组同学利用干冰验证二氧化碳与水反应，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 干冰中二氧化碳分子静止不动
B. 干冰升华时分子间的间隔变大
C. 可观察到左侧试纸不变色，右侧试纸变红色
D. 二氧化碳与水反应过程中各元素的化合价不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、固体二氧化碳俗称干冰，干冰中二氧化碳分子也是在不断运动的，A错误；
B、干冰升华由固体转化为气体，分子间的间隔变大，B正确；
C、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红的，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此可观察到左侧试纸不变色，右侧试纸变红色，C正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，反应前后碳元素均为+4价，氢元素均为+1价，氧元素均为-2价，故该反应过程中各元素的化合价不变，D正确；
故选A。
8. 实验室分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性，符合实验的图标有（ ）
A. ①②③⑥B. ①②③⑦
C. ②③⑤⑦D. ①③④⑦
【答案】B
【解析】
【详解】实验过程中需要佩戴①护目镜保护眼睛，结束后需要②洗手，该实验进行导电性实验需要注意③用电安全，同时盐酸具有挥发性，需要打开⑦排气扇排风；
故选B。
9. 下列实验操作能达到目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和氧气，加热至固体质量不再减少会引入二氧化锰，A错误；
B、Ag和Cu都位于H之后，都不与盐酸反应，不能区分，B错误；
C、N2和O2的沸点不同，可利用沸点不同分离液态混合物，C正确；
D、NaOH和Ca（OH）2都能与CuSO4溶液产生蓝色沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误。
故选C。
10. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A. 转化观：在一定条件下，H2O和O2之间可以相互转化
B. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
C. 守恒观：氮气是制作氮肥的主要原料，是因为氮气中含有氮元素
D. 微粒观：氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小微粒
【答案】D
【解析】
【详解】A、水电解生成氧气，氧气与氢气反应生成水，H2O和O2之间可以相互转化，A正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，B正确；
C、氮气是制作氮肥的主要原料，是因为氮气中含有氮元素，C正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠的化学性质是钠离子和氯离子共同保持的，D错误。
故选D。
11. 家用燃气灶是日常生活中常见的烹饪设备，但在使用过程中会产生一氧化碳（CO）。在天然气中添加不同比例氢气对燃烧产生CO的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A 燃气灶旁放适量水可防止CO中毒
B. 天然气中掺H2的体积分数越多越好
C. 使用燃气灶需要紧闭门窗，减少热量散失
D. 调大燃气灶进空气口也有利于减少产生CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，在燃气灶旁放适量水不能吸收一氧化碳，无法防止CO中毒，A 错误；
B、从图中可知，在天然气中掺氢气的体积分数在一定范围内，CO体积分数降低，当氢气的体积分数为5%时，CO体积分数为最小值，不是掺氢气的体积分数越多越好，B 错误；
C、使用燃气灶时紧闭门窗，空气不流通，会导致燃气不完全燃烧，产生更多一氧化碳，易造成中毒，应该保持通风，C 错误；
D、调大燃气灶进空气口，能让燃气与更多氧气接触，使燃气充分燃烧，有利于减少CO的产生，D 正确。
故选D。
12. 《天工开物》中记载了我国生产池盐过程：将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示，下列说法正确的是（ ）
A. 两种物质溶解度都随温度升高而增大
B. 20℃时，将20.0gNaCl固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C. 100℃时，分别将等质量的NaCl、MgSO4的饱和溶液降温至60℃，析出晶体的质量：NaCl>MgSO4
D. 在20℃-100℃范围内，两种物质的溶解度曲线没有交点
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，硫酸镁的溶解度在80℃到100℃时是减小的，并非都随温度升高而增大，A 错误；
B、20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠。将20.0g NaCl固体加入50g水中，有固体剩余，溶液中溶质与溶剂质量比为，B 错误；
C、100℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶液中，硫酸镁溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大；降温至60℃，硫酸镁的溶解度增大，变为不饱和溶液，没有溶质析出，而氯化钠溶解度减小，有溶质析出，所以析出晶体的质量：NaCl＞MgSO4，C 正确；
D、根据表格信息，在20℃-40℃范围内，氯化钠溶解度由36.0g逐渐增大至36.6g，硫酸镁溶解度由33.5g增大至44.5g，可知在20℃-100℃范围内，二者溶解度曲线有交点，D 错误。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 五一假期，兴趣小组同学对校园景观鱼池水质进行了如下学习之旅。
（1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如表所示。
鱼池水样经检测的TDS值如图1，该水质纯度为______。
（2）水的净化：小组同学将过滤后的水样缓慢通入图2所示的活性炭净水器。图2中入水口是______（填“a”或“b”）。
（3）水池增氧：小组同学发现天气闷热时，池中的鱼会浮出水面呼吸，请解释产生这种现象的原因______；为防止鱼缺氧死亡，后勤人员会向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2），该物质能与水反应产生氧气，同时生成一种常见的碱，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）一般
（2）b
（3）①. 水中溶解氧气量随温度升高而减少 ②.
【解析】（1）鱼池水样经检测的TDS值如图1，该水质的TDS值为209PPM，介于100~300之间，其纯度为一般；
（2）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，为提高净化效果，水应该下进上出，入水口是b，水在活性炭层停留时间长，吸附效果好；
（3）气闷热时，池中的鱼会浮出水面呼吸，产生这种现象的原因水中溶解氧气量随温度升高而减少，气闷热时，水温升高，水中溶解的氧气量减少，鱼在水中缺氧，所以会浮出水面呼吸；
为防止鱼缺氧死亡，后勤人员会向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2），该物质能与水反应产生氧气，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化钙，该反应为过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为。
14. 下图是气体制备的部分实验装置。请根据图示回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取并收集一瓶纯净的H2，装置选择______（填字母序号）。写出使用装置A制取氧气发生反应的化学方程式______。
（3）用F装置收集一瓶CO2，气体应从装置______（填“b”或“c”）端通入；某同学在询问老师后得知二氧化碳也能用排水法收集，可能的原因是______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. BE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）①. c ②. 二氧化碳在水中的逸出速率比溶解速率大（短时间内，二氧化碳在水中溶解量少，合理即正确）
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取氢气选用药品锌粒和稀硫酸，该反应属于固液常温型，发生装置选B，收集一瓶纯净的H2，应用排水法收集，收集装置选择E，故填BE；装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，使用装置A制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CO2密度比空气大，用F装置收集一瓶CO2，气体应从装置c端通入；某同学在询问老师后得知二氧化碳也能用排水法收集，可能的原因是二氧化碳在水中的逸出速率比溶解速率大或短时间内，二氧化碳在水中溶解量少。
15. 四氧化三铁是一种磁性材料，具有较高的磁导率和磁滞回线特性。在电子工业和材料工业中有广泛的应用，制备工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）过滤时玻璃棒的作用是______。
（2）“酸溶”中使用的酸是______（填字母序号）。反应I的化学方程式为______。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4
（3）制备Fe（OH）2要隔绝空气，其原因可能是______，反应Ⅱ的基本反应类型是______。
【答案】（1）引流
（2）①. B ②.
（3）①. 防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 ②. 复分解反应
【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）低碳铁片经过反应I酸溶过滤可得到硫酸亚铁溶液，则“酸溶”中使用的酸是硫酸，故选B；反应I中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；
（3）制备Fe（OH）2要隔绝空气，其原因可能是防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化；
反应Ⅱ硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应。
16. 燃烧是人类认识并利用的第一个化学反应，在人类社会的发展中发挥了极其重要的作用。
兴趣小组同学利用下图1装置探究燃烧的条件，向容积为30mL的Y型试管a中放入3g白磷、b中放入3g红磷，将Y型试管放在加入80℃热水的烧杯中，在烧杯c处放入3g白磷。
【查阅资料】
①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
②五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，与二氧化碳化学性质类似，能与碱反应。
（1）写出磷燃烧发生反应的化学方程式______。
（2）能说明燃烧需要温度达到着火点的实验现象是______。
（3）实验结束装置冷却至室温后，将Y型试管倒扣在水中，取下气球，观察到水倒吸进入试管中，进入水的体积约为6mL，产生此现象的原因是______。
向烧杯热水中通入氧气，不便于将热水中白磷点燃，为观察到热水中白磷燃烧，兴趣小组设计实验方案如图2所示。
（4）铁丝绒的作用为______。
（5）实验后的废液中含有磷酸钠，写出该物质的一种用途______。
相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），还能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
（6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是______。
（7）若将3.6g镁在空气中充分燃烧，生成物的质量是a，则a的取值范围是______。
【答案】（1）
（2）a处白磷燃烧，b处红磷未燃烧
（3）白磷燃烧消耗氧气，使Y型试管内压强减小，在大气压的作用下，水倒吸进入试管，且氧气约占空气体积的五分之一
（4）引燃白磷
（5）作化肥或作磷肥
（6）氧气比氮气的化学性质更活泼
（7）5.0g