青海省海南州2024-2025学年高一上学期期中质量检测化学试题（解析版）

这是一份青海省海南州2024-2025学年高一上学期期中质量检测化学试题（解析版），共35页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列物质除杂方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，进出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体
B. 市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物
C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物
D. 纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐
【答案】B
【解析】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的结构不同，石墨是层状结构，金刚石是正四面体网状结构。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，所以石墨与金刚石互为同素异形体，A正确；
B．市售饮用矿泉水含有多种矿物质，如钙、镁等离子，属于混合物，不是纯净物，B错误；
C．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，所以干冰为酸性氧化物，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，它的水溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶液呈碱性，但从组成和结构上看，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，D正确；
故选B。
2. 下列实验图标对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A．为锐器图标，实验室使用锐器时要注意安全，防止划伤手指，A错误；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确；
D．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D正确；
故选A。
3. 下列变化不属于氧化还原反应的是
A. 钠置于空气中变质B. 牛奶置于空气中变质C. 天然气燃烧D. 碳酸钙高温分解
【答案】D
【解析】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意；
B．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，B不符合题意；
C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意；
D．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D符合题意；
答案选D。
4. 下列物质的俗称与化学式不对应的是
A. 小苏打——B. 双氧水——
C. 生石灰——D. 烧碱——NaOH
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；
B．过氧化氢俗称双氧水，B正确；
C．氢氧化钙俗称熟石灰，C错误；
D．氢氧化钠俗称烧碱，D正确；
故选C。
5. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是
A. NaOH溶液B. 有色玻璃C. 泥浆水D. 胶体
【答案】A
【解析】与胶体、浊液相比，溶液的分散质粒子直径(小于1nm)最小，氢氧化钠溶液属于溶液，有色玻璃属于胶体，泥浆水属于浊液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小依次分为浊液、胶体、溶液，故本题选A。
6. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸溶液显酸性，含有硫酸根离子、氢离子，结合离子的性质分析解答。A．与氢离子反应生成水、二氧化碳，不能大量共存，A不选；
B．与氢离子反应生成水，不能大量共存，B不选；
C．与硫酸根离子、氢离子均不反应，能大量共存， C选；
D．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，D不选；
答案选C。
7. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是
A. B. C. D. 浓
【答案】A
【解析】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；
答案选A。
8. 在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为
A. 用湿抹布盖灭B. 直接用水浇灭C. 用干燥的沙土扑灭D. 用煤油浇灭
【答案】C
【解析】A．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，A不正确；
B．钠能与水剧烈反应，燃烧的钠若直接用水浇灭，则可能会因产生更多的氢气而发生爆炸，B不正确；
C．钠与沙土中的二氧化硅不反应，钠着火时，可用干燥的沙土䨱盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的，C正确；
D．煤油是易燃性液体，钠着火时，易引起煤油燃烧，所以燃烧的钠不能用煤油浇灭，D不正确；
故选C。
9. 利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是
A. 制备
B. 除杂
C. 收集
D. 尾气处理
【答案】B
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；
故选B。
10. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法错误的是
A.()：通过灼热铜粉
B.固体()：在空气中加热
C.NaCl固体()：加入适量稀硫酸后蒸发结晶
D.固体(CaO)：加入适量蒸馏水
【答案】C
【解析】A．混合气通过灼热的铜粉后，氧气会与铜反应生成氧化铜，最后就只剩氮气，故A正确；
B．碳酸氢钠在空气中加热生成碳酸钠和水、二氧化碳，最后剩下固体碳酸钠，故B正确；
C．加入硫酸后，碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，引入新的杂质，故C错误；
D．加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，最后只有氢氧化钙，故D正确；
答案选C。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 纯碱与足量硫酸反应：
C. 稀硫酸与氢氧化钡反应：
D. 稀盐酸与铜反应：
【答案】B
【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；
B．纯碱是Na2CO3，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．Cu不能与稀盐酸反应，D错误；
故选B
12. 如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是
A.该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法
B.两支试管中的现象完全相同
C.溶液和溶液为同种分散系
D.左侧试管中的总反应为
【答案】B
【解析】
【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确；
B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误；
C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确；
D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确；
故选B
13. 常温下发生下列几个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A. 常温下，溶液中可发生：
B. 存在反应：
C. 可以用适量的氯气除去溶液中的
D. 还原性：
【答案】D
【解析】
【分析】①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误；
B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误；
C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误；
D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确；
故选D。
14. 检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．加入稀盐酸生成无色气体(可能为CO2)，但或某些硫化物(如)同样会与酸反应生成气体(如H2S有臭味，CO2无味但需进一步验证)。仅凭气体无法确定故A错误；
B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能为BaSO4，但若溶液含，也会生成AgCl沉淀。正确方法应先加盐酸酸化排除干扰离子(如、)，再加BaCl2观察，故B错误；
C．先加稀硝酸酸化，排除等干扰离子(如溶解碳酸盐)，再加硝酸银溶液生成白色沉淀(AgCl)。现象“开始无现象，后产生沉淀”符合Cl⁻的特异性检验步骤，故C正确；
D．加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有或或，故D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有下列物质：①过氧化钠粉末 ②胆矾 ③饱和氯化铁溶液 ④熔融KCl ⑤液氯 ⑥钠 ⑦干冰 ⑧HCl水溶液。回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)；能导电的是___________。
（2）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为___________。
（3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。
若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过___________鉴别胶体和溶液。
（4）写出熔融KCl的电离方程式：___________；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式：___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。
【答案】（1）①.①②④ ②.③④⑥⑧
（2）①. -1 ②.氧化性、还原性
（3）丁达尔效应（4）①.②.③.置换反应
【解析】
【小问1详解】
①过氧化钠粉末不能导电，熔融状态下能电离，是电解质；
②胆矾为化合物，不能导电，溶于水能电离，是电解质；
③饱和氯化铁溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融KCl能导电，是电解质；
⑤液氯不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥钠能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦干冰不能导电，是非电解质；
⑧HCl水溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的有①②④，能导电的有③④⑥⑧；
【小问2详解】
过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；
【小问3详解】
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应；
【小问4详解】
熔融KCl的电离方程式为；高温下Na与熔融KCl反应制备K蒸气的化学方程式为，该反应属于置换反应。
16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
（1）下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。
A. 燃料的燃烧B. 金属的冶炼C. 钢铁的锈蚀D. 钟乳石的形成
（2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生_______(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。
③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______。
（3）水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。
①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是_______(填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______。
②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：____>___。
【答案】（1）D （2）① ②. 还原 ③.
（3）①.N ②.24.8 ③. ④. NO
【解析】
【小问1详解】
A．燃料的燃烧，燃料发生氧化反应，故不选A；
B．金属的冶炼，金属元素化合价降低，发生还原反应，故不选B；
C．钢铁的锈蚀，铁元素化合价升高发生氧化反应，故不选C；
D．钟乳石的形成，涉及碳酸钙、碳酸氢钙的转化，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故选D；
选D。
【小问2详解】
①，Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。
②在处理饮用水的过程中，铁元素化合价降低发生还原反应。
③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率为、的消毒效率、的消毒效率，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是。
【小问3详解】
①，其中N元素化合价降低，被还原的元素是N。5.6g氮气的物质的量为0.2ml，若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是0.4ml，质量为0.4ml×62g/ml=24.8g。
②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成，铁元素化合价升高，是还原剂，N元素化合价降低，NO是还原产物，由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：>NO。
17. 金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出过氧化钠的一种用途：_______。
（2）通常情况下自然界中_______(填“有”或“没有”)游离态的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是_______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明_______。
（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下：
a.检查装置气密性；
b.往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量相应试剂，用分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；
c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A_______；装置B_______。
②NaOH溶液的作用是_______。
【答案】（1）用作供氧剂
（2）①.没有 ②. ③. 钠的密度比煤油大、比水小，与水反应有气体产生
（3）①.
② ③. 吸收过量的二氧化碳
【解析】A中生成二氧化碳，通过B除去二氧化碳气体中杂质氯化氢气体，C中二氧化碳和过氧化钠生成氧气，通过D除去未反应的二氧化碳，生成的氧气通过E收集，F测定排出水的体积也就是生成氧气体积，依据生成氧气的体积计算物质的量。
【小问1详解】
过氧化钠可以做供氧剂；
【小问2详解】
钠是活泼金属，能与氧气、水等反应，通常情况下自然界中没有游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故最后形成的物质是Na2CO3。由图可知，钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气气体，由于生成气体，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，则图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明：钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生。
【小问3详解】
据分析，装置A中碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳， B中盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，发生反应的化学方程式依次为：A中：；装置B中：。
②NaOH溶液的作用是吸收过量的二氧化碳，防止产生实验误差。
18. 已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：
（1）B的名称为___________；图示转化中属于盐类的物质为___________(填化学式)。
（2）写出A和在通电的条件下反应的离子方程式：___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）的现象为___________。
（5）的离子方程式为___________；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为___________。
（6）已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）①.氢氧化钠 ②.NaCl、NaClO
（2）
（3）
（4）发出黄色火焰，产生大量白烟
（5）①. ②. 1：1
（6）
【解析】A为厨房常用调味品，能熔融电解，则为氯化钠；熔融氯化钠电解生成钠单质和氯气，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，C、D均为气体单质，D+E→NaCl，则D为氯气、E为钠、C为氢气、B为氢氧化钠；氢气和氯气点燃生成氯化氢F；氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，G的水溶液具有漂白性，G为次氯酸钠。
【小问1详解】
由分析，B的名称为氢氧化钠；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，图示转化中属于盐类的物质为；
【小问2详解】
氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子反应为：；
【小问3详解】
反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为：；
【小问4详解】
钠在氯气中燃烧现象为：发出黄色火焰，产生大量白烟；
【小问5详解】
反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；在该反应中1个氯气中1个氯原子化合价升高作为还原剂、1个氯原子化合价降低作为氧化剂，则作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为1:1；
【小问6详解】
已知氢气、钠在加热条件下可发生化合反应，则反应生成NaH，该反应的化学方程式：。图标
选项
A．洗手
B．用电
C．护目镜
D．排风
选项
离子
检验方法及现象
A
加入稀盐酸，有无色气体生成
B
加入溶液，有白色沉淀生成
C
先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀
D
加入溶液，有白色沉淀生成