[化学][期中]青海省海南藏族自治州高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试试卷(解析版)

这是一份[化学][期中]青海省海南藏族自治州高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，6的降雨，A错误；， 下列变化属于吸热反应的是， 下列关于硫的说法不正确的是， 下列关于NO的描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(客观题共60分)
一、选择题(本小题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误；
B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D．化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；
故选D。
2. 下列有关酸雨及形成的说法错误的是（ ）
A. pH小于7的降雨通常称为酸雨
B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D. 酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误；
B．燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，B正确；
C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，C正确；
D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应，二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，D正确；
故选A。
3. 下列有关无机非金属材料的说法中错误的是（ ）
A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是
B. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子芯片中主要成分为硅单质，故A错误；
B．石墨烯是碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．碳化硅俗称金刚砂，其硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C正确；
D．传统三大硅酸盐产品为水泥、玻璃、陶瓷，均属于混合物，故D正确；
答案选A。
4. 2023年十四届全国人大一次政府工作报告会议中提出：“推动发展方式绿色转型…，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列措施不能实现绿色转型的是（ ）
A. 取消自备燃煤锅炉，改用周边燃煤热电厂集中供热
B. 大力开发核能、氢能等新能源
C. 大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电
D. 加大对茶叶、林业、水电、特色生物等产业的扶持力度
【答案】A
【解析】
【详解】A．取消自备燃煤锅炉，全部改用周边燃煤热电厂集中供热，还是使用煤炭作为燃料，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B．核能、氢能以及储能减少煤炭的使用，可实现低碳发展，故B正确；
C．大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能可减少碳排放，且污染少，能实现绿色转型，绿色环保，故C正确；
D．加大发展茶叶、林业、水电、特色生物可减少燃煤工业，增加绿色经济，故D正确。
故选A。
5. 党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A. 传统无机非金属材料B. 金属材料
C. 新型塑料D. 新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化铝是一种新型陶瓷材料，不属于传统无机非金属材料，故A不选；
B．金属单质和合金属于金属材料，氮化铝是化合物，不属于金属材料，故B不选；
C．氮化铝不含碳元素不属于有机物，塑料是有机物，故C不选；
D．氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，故D选；
故选：D。
6. 下列变化属于吸热反应的是（ ）
A. Fe与HCl的反应B. 氯化铵分解
C. 乙醇燃烧D. 中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与HCl的反应是放热反应，故不选A；
B．氯化铵分解为氨气和氯化氢，属于吸热反应，故选B；
C．乙醇燃烧的反应放热，故不选C；
D．中和反应是放热反应，故不选D；
选B。
7. 下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
B. 硫是生物生长所需要的一种元素
C. 硫元素的常见价态有-2、0、＋4、＋6价
D. 硫元素只有一种常见氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫在自然界中既有单质，又有化合物，A正确；
B．硫元素是有机物的组成元素，所以是生物生长所需要的一种元素，B正确；
C．硫元素的常见化合物有H2S、SO2、SO3，还有硫单质，C正确；
D．硫元素的常见氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D错误；
故选D。
8. 下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A. 无色无味B. 密度比空气大
C. 有毒D. 是形成酸雨的一种物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．二氧化硫的密度比空气大，B正确；
C．二氧化硫有毒，C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再反应生成硫酸造成雨水酸性增强，形成酸雨，D正确；
故选A。
9. 下列关于NO的描述不正确的是（ ）
A. 无色气体B. 可用排空气法收集
C. 难溶于水D. 由N2和O2在雷电作用下合成
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化氮为无色无味的气体，故A正确；
B．常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故B错误；
C．一氧化氮是不溶于水的气体，故C正确；
D．氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成放电一氧化氮，，故D正确；
故答案选B。
10. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（ ）
A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C. 普遍玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确；
B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确；
C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确；
D．难溶于水，D错误。
故选D。
11. 区别SO2与CO2可用的方法是（ ）
A. 品红溶液B. 澄清石灰水
C. 紫色石蕊试液D. BaCl2溶液
【答案】A
【解析】
【分析】SO2与CO2均属于酸性氧化物，应利用二氧化硫的漂白性、还原性来鉴别二者，以此来解答。
【详解】A、二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，可区别，故选项A正确；
B、均使石灰水变浑浊，不能区别，故选项B错误；
C、均使紫色石蕊试液变红，不能区别，故选项C错误；
D、均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能区别，故选项D错误；
正确答案选A 。
12. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A. 硫元素的化合价都是价
B. 加热时都能与铜发生反应
C. 都能作为气体干燥剂
D. 常温时都能使铁片溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确；
B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误；
D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误；
故选A。
13. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(挥发性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【答案】D
【解析】
【详解】A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故B错误；
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸可用来干燥某些气体，体现浓硫酸的吸水性，故D正确；
答案选D。
14. 实验室检验SO用到以下试剂中的（ ）
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ①B. ①③C. ①②③D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
15. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是（ ）
A. 装置①中苹果块会干瘪B. 装置②中溶液最终为红色
C. 装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D. 装置④中pH试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A正确；
B．装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B正确；
C．装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C正确；
D．装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D错误；
故选D。
16. 下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是（ ）
A. 过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌
B. 蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热
C. 过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘
D. 蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A．过滤过程中，不能搅拌，故A错误；
B．蒸发过程中，有较多固体析出后应停止加热，用余热把剩余溶液蒸干，故B错误；
C．过滤时滤纸边缘应当低于漏斗边缘，故C错误；
D．蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体迸溅，故D正确；
答案选D。
17. 下列关于的叙述错误的是（ ）
A. 既可作氧化剂又可做还原剂
B. 雷雨天，空气中的和可反应生成NO
C. 氮的固定是将转化成含氮化合物
D. 不稳定，很活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A．N元素最高价为+5、最低价为-3，既可作氧化剂又可做还原剂，故A正确；
B．雷雨天，空气中的和在放电条件下生成NO，故B正确；
C．氮的固定是将转化成含氮化合物，故C正确；
D．分子中含有氮氮三键，性质稳定，故D错误；
选D。
18. 下列过程属于人工固氮的是（ ）
A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
【答案】B
【解析】
【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
【详解】A．工业获取氮气，A错误；
B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
19. 常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极、反应是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判断中正确的是（ ）
A. 锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B. 锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C. 锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D. 锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意：放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，则锌失电子，发生氧化反应，所以锌为负极；氧化银电极上的反应是：Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，则氧化银得电子，发生还原反应，所以氧化银是正极．
答案选A。
20. 下列装置能构成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】自发的氧化还原反应可构成原电池，且需要两个活泼性不同的电极，需要电解质溶液，同时需要形成闭合回路，据此分析解答。
【详解】A．电解质溶液在两个烧杯中，不能构成闭合回路，A不符合题意；
B．乙醇为非电解质，不导电，B不符合题意；
C．铁作负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在C棒上得电子，发生还原反应，满足原电池的构成条件，可构成原电池，C符合题意；
D．两极没有相对活泼性，没有电势差，不能构成原电池，D不符合题意；
故选C。
21. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞dB. b＞c＞d＞a
C. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c
【答案】C
【解析】
【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b；
装置二：没有闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；
装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选C。
22. 在原电池装置里，发生的化学反应属于（ ）
A. 氧化反应B. 还原反应
C. 氧化还原反应D. 非氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】只有氧化还原反应反应才能设计成原电池，非氧化还原反应没有电子转移，不能设计成原电池，故在原电池装置里，发生的化学反应属于氧化还原反应。
答案选C。
23. 2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；
B．锂离子电池放电过程中将化学能转化电能，B错误；
C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D．燃气燃烧过程中将燃料中的化学能部分转化为热能，D正确；
故选D。
24. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是（ ）
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 稀硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下，可用铁罐车装运浓硫酸，A符合；
B．浓盐酸和铁反应，不能用铁罐车装运，B不符合；
C．稀硫酸和铁反应，不能用铁罐车装运，C不符合；
D．稀硝酸和铁反应，不能用铁罐车装运，D不符合；
答案选A。
25. 农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．旧石器石铲是由自然界的石头打磨而成，自然界的石头大多含有硅酸盐，A正确；
B．骨耜是用鹿、水牛的肩胛骨加工制成，不含有硅酸盐，B错误；
C．青铜指的是铜锡合金，不含有硅酸盐，C错误；
D．铁铲中主要铁，不是硅酸盐，D错误；
本题选A。
26. 下列常见物质及用途，错误的是（ ）
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. SiO2可用于制造光导纤维
C. Fe2O3是铁红，可以用作染料
D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
【答案】D
【解析】
【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；
B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；
C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；
D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；
故选D。
27. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是（ ）

A. Pb作电池的负极
B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误
综上所述，答案为A。
28. 以下有关铵盐的叙述中不正确的是（ ）
A. 铵盐都易溶于水
B. 铵盐受热均可分解生成NH3
C. 铵盐都能与碱反应
D. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．铵盐都易溶于水，A正确；
B．硝酸铵受热分解不生成NH3，生成氮气，B错误；
C．铵盐中铵根水解显酸性，都能与碱反应，C正确；
D．实验室里常用加热固体氯化铵与氢氧化钙的混合物反应制取少量氨气，D正确；
故选B。
29. 下列有关浓HNO3的说法不正确的是（ ）
A. 具有挥发性B. 见光易分解
C. 常温下能与铜反应D. 常温下不能与Fe反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓HNO3具有挥发性，A正确；
B．浓HNO3见光易分解，分解为二氧化氮、氧气和水，B正确；
C．浓HNO3常温下能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，C正确；
D．浓HNO3常温下与Fe发生钝化，钝化属于化学反应，D错误；
故选D。
30. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A. 二氧化硫具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可以用来干燥氯气
C. 氨气易溶于水，可以用液氨作制冷剂
D. 氢氟酸是强酸，可以用于雕刻玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂，A项正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氯气，与脱水性无关，B项错误；
C．氨气易液化，液氨可以用作制冷剂，与溶解性没有关系，C项错误。
D．氢氟酸是弱酸，D项错误；
故选A。
第Ⅱ卷(主观题共40分)
二、填空题(本小题共4题，每空2分，共40分)
31. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验，请据此回答下列问题。
（1）A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。
（2）B中实验现象是_______，证明产物中有_______。
（3）装置C的作用是_______。
【答案】（1）①. 白色粉末变蓝 ②. 水
（2）①. 品红溶液褪色 ②.
（3）除去混合气体中的二氧化硫
【解析】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水。A装置检验水、B装置检验、C装置除、D装置检验二氧化碳。
（1）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中的实验现象是白色粉末变蓝，证明产物中有水。
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中的实验现象是品红溶液褪色，证明产物中有；
（3）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，装置C的作用是除去混合气体中的二氧化硫。
32. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）图A制备氨气的化学方程式为_______。
（2）实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______。
A. 浓硫酸B. 无水氯化钙C. 五氧化二磷D. 碱石灰
（3）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
（4）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____和氨气的水溶液显碱性。
（5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
【答案】（1）
（2）D
（3）a
（4）极易溶于水
（5）②④
【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，吸收氨气时要防倒吸。
（1）图A中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为；
（2）A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故不选A；
B．氨气和无水氯化钙反应生成 ,不能用无水氯化钙氨气，故不选B；
C．氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故不选C；
D．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故选D；
选D。
（3）氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。
（4）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和氨气的水溶液显碱性。
（5）①没有出气孔，氨气不能进入；
②中倒置的漏斗能防倒吸；
③导气管直接伸入水中，易引起倒吸；
④中球形干燥管能防倒吸，
氨气溶于水易倒吸，可用于吸收多余氨气的是②④。
33. 化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径
（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是_______。
A． B． C．
（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_______(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量。
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为_______和热能。
（4）下列反应中，属于放热反应的是_______。
①煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO)
②燃烧木炭取暖
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
【答案】（1）A （2）低于 （3）光能 （4）②③④⑤
【解析】（1）液化气燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，过程中的能量变化最相符的是A；
（2）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体充分混合，便立即产生低温，可知该反应吸热，碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量低于反应后生成物的总能量。
（3）蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能。
（4）①煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO)，属于吸热反应；
②燃烧木炭取暖，属于放热反应；
③炸药爆炸，属于放热反应；
④酸与碱的中和反应，属于放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应；
属于放热反应的是②③④⑤。
34. Ⅰ．在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池。
（1）锌为_______极，电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
（2）a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。
（3）电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，下同)移向_______。
【答案】（1）①. 负 ②. 氧化
（2）①. 负 ②.
（3）①. a电极 ②. b电极
【解析】氢氧燃料电池，a电极通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，a是负极；b电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极。
（1）锌的活泼性大于铜，锌为负极，电极上锌失电子发生氧化反应；
（2）a电极通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，a电极为燃料电池的负极，该电极的电极反应式为；
（3）a是负极、b是正极，电池工作时，阳离子向正极移动，H+由a电极移向b电极。
实验装置
装置一
装置二
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
实验装置
装置三
装置四
部分实验现象
d极溶解，c极有气体产生
电子从d极流向a极
A．硅太阳能电池
B．锂离子电池
C．太阳能集热器
D．燃气灶
A．旧石器石铲
B．河姆渡骨耜(sì)
C．春秋青铜铲
D．汉铁铲