广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考+化学试题

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考试时间：75分钟，满分：100分
一、单选题（1-10题2分每道，11-16题4分每道，共44分。）
1. 下列属于混合物的是( )
A. 氢氧化铝胶体 B. 硫酸 C. 冰水混合物 D. 硫酸铜晶体
2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
3. 新制氯水中含有，， 分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是（ ）
A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3
4. 关于胶体的下列说法不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 10−9∼10−7m
B. 液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点
C. 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
5. Fe(OH)3胶体的实验室制备方法如下： FeCl3+3H2OΔ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl，下列说法不正确的是
A. 该反应是复分解反应
B. 反应后溶液呈酸性
C. Fe(OH)3胶体能净水是因为其具有吸附性
D. 向 NaOH溶液中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，也可得到 Fe(OH)3胶体
6. 下列物质的分类正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
7. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为 H3C6H5O7，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为 C5H8NO4Na)等。下列有关电离方程式表示正确的是（ ）
A. NaCl=Na++Cl− B. CaCl2=Ca2++Cl22−
C. H3C6H5O7=H++H2C6H5O7− D. C5H8NO4Na⇌Na++C5H8NO4−
8. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Na+、 Ca2+、 CO32− B. Cu2+、 SO42−、 OH−
C. K+、 NO3−、 Cl− D. Ba2+、 HCO3−、 H+
9. 下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. 氯水 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 碳酸钠溶液
10. 下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是( )
A. 海水晒盐 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 金属冶炼
11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 硫酸盐(含 SO42−、 HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一,近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. SO32−→HSO4−过程中硫元素化合价升高
13. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl
D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2
14. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化镁与稀盐酸反应： H++OH−=H2O
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
C. 向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋+ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO−+H2O+CO2=HCO3−+HClO
15. 某溶液中含有大量的Fe3+、 SO42−、Al3+和M离子，经测定Fe3+、 SO42−、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl-
16. 一定条件下，当溶液中 XO4−与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中 XO4−离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
二、填空题（共2小题，每空2分）
17. （8分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)下列氧化物中，属于碱性氧化物是 ，属于酸性氧化物的是 。
①CO2 ②MgO ③CO ④Fe2O3 ⑤CuO ⑥Na2O ⑦SO2
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____________(填字母)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子均可通过滤纸
(3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：
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18. （18分）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)
(1)Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。
(2)试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：
(3)结合电导率变化曲线，完成下表填空。
(4)根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“