广东省湛江市第二十一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是
A．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质
B．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
2．下列表达方式正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．氯气的共价键电子云轮廓图：
C．H2O的空间填充模型：
6 C → z X + -1 e
14 14 0
6 C
14
D．N2的电子式：
z X
14
6 C
14
3． 的衰变反应为 半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间) 为 5730 年。下列说法正确的是
A． 与 互为同位素
z X
14
6 C
14
6 C
12
B． 中未成对电子数为 1
6 C
12
6 C
14
C． 和 的价层电子数相等
D． 和 在周期表中的位置不同
4．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为：
A．M球形B．N球形C．M哑铃型D．N哑铃型
5．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．硫磺易溶于CS2
B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4
D．SO2易溶于水
6．若将16S原子的电子排布式写成，则违背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则
7．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力
B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
C．水结冰体积增大主要是氢键的作用
D．绚烂的烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
8．下列各化学键中，极性最小的是
A．H-FB．C-FC．O-FD．Si-F
9．下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是
A．Na2O2和CaF2中的化学键类型完全相同
B．发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化
C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者大于后者
D．葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键
10．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是
A．CO2与SO2B．C2H4与C2H2C．BeCl2与BF3D．H2O与H3O+
11．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A．B．
C．D．
12．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：CO2＞CH4＞H2O＞NH3
B．键长：Si—H＞P—H＞S—H＞Cl—H
C．键能：H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A．1 ml NH3分子中含有3NA个σ键
B．1 ml CO2分子中含有4NA个σ键
C．1 ml C2H2分子中含有3NA个π键
D．1 ml C2H4分子中含有4NA个σ键
14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙表示，单位为kJ/ml)。下列关于元素R的判断一定正确的是
A．R的最高正价为+3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s2 2s2
15．化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：M＞Z＞X
B．简单氢化物的熔点：Z＞Y＞M
C．第一电离能：X＞Z＞Y
D．M3为极性分子
16．下列说法正确的是
A．利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C．AsH3分子的中心原子上的孤电子对数为3
D．基态S原子核外电子的运动状态有9种
非选择题：共56分。
17．（14分）以下是中学化学中熟悉的物质：①NH4NO3 ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦AlCl3，请回答下列问题：
(1)只含离子键的是
(2)含极性键的离子化合物是
(3)由极性键构成的非极性分子的是___________________。
(4)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的 （填序号），用化学方程式来表示吸收原理： 。
(5)羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为 。
(6)NH4NO3中NO3—的空间构型为 。
18．（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1) 写出基态时J的价层电子排布式____，L的原子序数为____，K的+2离子的价层电子的轨道表达式_____。
(2) 下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是( )
A．M位于元素周期表中第四周期ⅥA族，属于p区元素
B．J位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期ⅡA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期ⅦA族，属于ds区元素
(3) G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是________。
(4) 根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为____(填化学式)。
(5) D的简单气态氢化物的VSEPR构型为_________，它极易溶于水，原因是___________________________。I1
I2
I3
I4
∙∙∙∙∙∙
740
1500
7700
10500
19．（12分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄身崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1) “荧光”主要成分是PH3，其中心原子的价层电子对数为________，下列有关PH3的说法错误的是( )。
A．PH3分子是极性分子
B．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为N—H键键能高
C．一个 PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对
D．PH3沸点低于NH3沸点，因P—H键键能低
(2) “荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式___________________。
(3) 已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
则反应4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g) ΔH=__________kJ/ml。
某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2mlPH3发生（3）中反应，5min后反应达平衡，测得此
时H2的物质的量为1.5 ml，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)=_______；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是( )。
A．混合气体的密度不变 B．6v(PH3) = 4v(H2)
C．c(PH3)：c(P4)：c(H2) = 4：1：6 D．混合气体的压强不变
20．（14分）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1) Cu在元素周期表中的位置是_________________，基态Cu2+核外电子填充的最高能级符号为________。
(2) CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式_________，该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。
②C原子未成对电子的数目为____________。
(3) 在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该
反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。
缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、____________。