高考化学一轮复习基础知识讲义专题三 化学基本概念考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律（2份，原卷版+解析版）

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【必备知识】
一、价态原则
1、最高价态——只有 性，如H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有 性，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 性，又有 性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2、归中反应：“两相靠，不相交”
例、6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物和还原产物都为 。
3、歧化反应
例、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
二、强弱规律
1、氧化性、还原性强弱的比较方法
①根据化学方程式判断
同一个反应中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
②根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS，则氧化性：Cl2 S。
(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越 。
2、常见强弱比较
氧化性：Ag＋ Hg2＋ Cu2＋ Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)(H＋) Cl2 Br2 Fe3＋ I2 稀H2SO4 S
还原性：S2－ SO2(SO32-) I－ Fe2+ Br－ Cl－
注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的多少无关。
三、先后规律及应用（强者优先）
往FeBr2通少量氯气，先反应的是 ；往FeI2通少量氯气，先反应的是 。
例、实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
3、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是( )
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂
C．每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子 D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
5、（2021·浙江卷）关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A. K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6、科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成
7、现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
8、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCOeq \\al(－,3)
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－