化学（福建专用）-2025年中考终极押题猜想(考试版+全解全析版)

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TOC \ "1-1" \h \z \u \l "_Tc197804023" 押题猜想一 物质组成及分类 PAGEREF _Tc197804023 \h 1
\l "_Tc197804024" 押题猜想二 传统文化中的化学 PAGEREF _Tc197804024 \h 3
\l "_Tc197804025" 押题猜想三 社会性议题中的化学 PAGEREF _Tc197804025 \h 6
\l "_Tc197804026" 押题猜想四 化学式及其计算 PAGEREF _Tc197804026 \h 10
\l "_Tc197804027" 押题猜想五 化学反应微观示意图分析 PAGEREF _Tc197804027 \h 11
\l "_Tc197804028" 押题猜想六 燃烧与灭火 PAGEREF _Tc197804028 \h 15
\l "_Tc197804029" 押题猜想七 真实情境中的基础实验操作 PAGEREF _Tc197804029 \h 17
\l "_Tc197804030" 押题猜想八 化学中的证据推理 PAGEREF _Tc197804030 \h 19
\l "_Tc197804031" 押题猜想九 溶解度在化工生产中的应用 PAGEREF _Tc197804031 \h 22
\l "_Tc197804032" 押题猜想十 金属及其化学性质 PAGEREF _Tc197804032 \h 26
\l "_Tc197804033" 押题猜想十一 科普阅读 PAGEREF _Tc197804033 \h 31
\l "_Tc197804034" 押题猜想十二 项目实践中的科学探究 PAGEREF _Tc197804034 \h 39
\l "_Tc197804035" 押题猜想十三 工艺流程题 PAGEREF _Tc197804035 \h 49
\l "_Tc197804036" 押题猜想十四 真实情境中的化学计算 PAGEREF _Tc197804036 \h 53
押题猜想一 物质组成及分类
（原创题）碳基量子点是一种新型纳米材料，由碳原子组成，尺寸极小（约1-10纳米）。科学家发现，改变碳基量子点的大小，可以发出不同颜色的光。下列关于碳基量子点的说法正确的是（ ）
A. 碳基量子点属于单质，因为只含有碳元素 B. 碳基量子点的发光颜色与其形状有关
C. 碳基量子点完全燃烧后会生成水 D. 碳基量子点与石墨的性质完全相同
【答案】 A
【解析】碳基量子点只由碳元素组成，符合单质的定义；发光颜色主要与尺寸大小有关，而非形状；碳基量子点完全燃烧后只会生成二氧化碳；碳基量子点与石墨的结构不同，性质也不同。答案选A,本题重点考查"单质"这一基础概念，同时涉及物质性质与结构的关系。
押题解读
福建中考化学"物质的组成与分类"考点预测将紧扣课标要求，重点考查三大核心能力：一是物质分类的辨析能力，尤其关注单质、化合物、混合物的判定标准，可能结合福建本土素材设置情境题；二是微观粒子与宏观物质的联系，要求从分子、原子角度解释纯净物与混合物的区别；三是新型材料的分类判断，可能引入纳米材料等科技前沿内容。建议通过对比归纳法梳理物质分类树状图，结合生活实例强化应用能力，并关注教材中"资料卡片"等栏目涉及的科技新材料。实验题可能通过物质分离操作反推混合物组成，计算题则可能结合化学式计算考查纯净物判定。
1．中国五代战机歼20使用了隐身涂料。其中铁氧体吸波涂料具有吸收强，频带宽的特点。主要成分有四氧化三铁、氧化铝、羰基铁、氧化钴、石墨等。以下说法正确的是
A．“铁”是指铁单质B．氧化铝中铝显+2价
C．铝是地壳中含量最高的金属元素D．石墨是重要的金属材料
【答案】C
【解析】A、在铁氧体吸波涂料中，铁存在于四氧化三铁、羰基铁等中，而不是指铁单质，故A错误；
B、氧化铝化学式为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧元素显−2价，设铝元素化合价为x，则2x+3×（−2）=0，解得x=+3价，即氧化铝中铝显+3价，故B错误；
C、地壳中含量较多的元素（前四位）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则铝是地壳中含量最高的金属元素 ，故C正确；
D、石墨是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属材料 ，金属材料包括纯金属以及它们的合金，故D错误；
故选C。
2．端午节悬挂艾草能驱邪辟秽，中医上艾灸能祛湿驱寒。石竹烯（C15H24）是艾草中的一种成分。下列有关石竹烯的说法正确的是
A．由碳、氢两个元素组成B．含有H2
C．碳、氢元素的质量比是15：2D．含有39个原子
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，石竹烯由C、H两种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、石竹烯由石竹烯分子构成，不含氢分子，不符合题意；
C、石竹烯中C、H元素的质量比为：，符合题意；
D、石竹烯由石竹烯分子构成，每个石竹烯分子由15个碳原子、24个氢原子共39个原子构成，不符合题意。
故选C。
3．2025年，中国首飞新版货运飞船将推动中国航天发展的新进程。铌和钽的热强合金具有良好的热强性能、抗热性能和加工性能，广泛用于制造航空发动机的零部件、燃气轮机的叶片。铌和钽在元素周期表中的信息及原子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．铌和钽形成的热强合金属于混合物B．铌元素和钽元素位于同一周期
C．铌和钽在化合物中可分别显示+1、+2价 D．铌的原子核内中子数为52
【答案】B
【解析】A、合金是在某种金属中熔合一种或多种金属或非金属形成的混合物，A选项正确。
B、铌和钼的电子层数不同，二者不在同一周期，B选项错误。
C、铌的最外层电子数是1，容易失去1个电子，在化合物中可显+1价，钽的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在化合物中可显+2价，故C选项正确。
D、根据质子数+中子数≈相对原子质量可得，铌的原子核内中子数，D选项正确。
故选B。
押题猜想二 传统文化中的化学
（原创题）2024年福建德化瓷烧制技艺被列入国家级非物质文化遗产。传统制瓷以高岭土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）4]为原料，经高温烧制发生化学变化。下列说法正确的是（ ）
A. 高岭土中含有铝、硅、氧三种元素 B. 烧制前后物质的质量保持不变
C. 瓷器的主要成分属于无机化合物 D. 制坯过程仅发生物理变化
【答案】 C
【解析】高岭土中还含有氢元素；烧制过程中水分和有机物挥发导致质量减少；瓷器主要成分为硅酸盐等无机化合物；制坯时黏土颗粒间既有物理结合也有化学键形成。本题通过德化白瓷工艺考查“元素组成”“质量守恒”“物质分类”等核心概念，解析需注意传统工艺中复杂的物理化学变化过程。
押题解读
福建中考化学"传统文化中的化学"考点预测将重点聚焦三大方向：一是传统工艺中的物质变化，如德化白瓷烧制、武夷岩茶发酵等工艺中的物理变化与化学变化辨析；二是传统材料成分分析，重点考查陶瓷、茶叶、传统染料等物质的元素组成及分类；三是古代科技中的化学原理，如酿酒发酵、火药配制等涉及的化学反应。命题将深度融合福建本土非遗项目，如德化陶瓷、福州脱胎漆器等特色工艺，通过真实情境考查学生运用化学知识解释传统文化现象的能力。备考建议：1.重点掌握物质变化的本质特征；2.熟悉常见传统材料的成分及性质；3.关注福建地方特色传统工艺的最新发展动态；4.通过对比实验理解传统工艺中的科学原理。预计考题将采用"情境+问题"的形式，选项设计注重基础性与应用性的平衡，体现"文化传承与科学素养"并重的命题导向。
1．非物质文化遗产——打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是
A．生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化
B．生铁的熔点高于纯铁的熔点
C．盛放铁水的容器由耐高温的材料制成
D．表演时需设立安全隔离区
【答案】B
【解析】A、生铁熔化为铁水的过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，主要发生了物理变化，故选项说法正确；
B、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，因此生铁的熔点低于纯铁的熔点，故选项说法不正确；
C、铁水的温度很高，因此盛放铁水的容器由耐高温的材料制成，故选项说法正确；
D、由于打铁花的过程中会产生高温的铁水和火花，因此为了保护观众的安全，表演时需要设立安全隔离区，故选项说法正确。
故选B。
2．风箱是劳动人民的智慧结晶，拉动风箱可以使火炉烧得更旺。下列说法正确的是
A．风箱的风量越大使用效果越好B．风箱拉动过程中增加了可燃物
C．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 D．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
【答案】C
【解析】A、虽然风箱的主要作用是提供空气，但过大的风量可能会导致火炉温度不稳定，甚至可能吹灭火源。因此，风量需要适中，而不是越大越好。选项错误；
B、风箱的作用是提供空气（氧气），而不是增加可燃物。可燃物通常是燃料，如火炉中的煤或木柴。选项错误；
C、风箱通过拉动将空气送入火炉，为煤的燃烧提供了必要的氧气，从而使得火炉烧得更旺。选项正确；
D、火炉烧得旺是因为风箱提供了充足的氧气，促进了煤的燃烧，而不是因为降低了煤的着火点。煤的着火点是其固有的物理化学性质，不会因为风箱的操作而改变。选项错误；
故选C。
3．我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。
（1）墨是中国传统水墨画的绘画材料，由炭黑中加入天然胶等制成。画家用墨书写或绘制的字画能够长久保存而不变色的原因是 。
（2）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O等元素，不同种元素最本质的区别是 不同。
（3）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素，红花素燃烧后的产物只有水和二氧化碳，推测红花素中一定含有 元素。
【答案】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定
（2）质子数（或核电荷数）
（3）碳 、氢
【解析】（1）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，所以画家用墨书写或绘制的字画能够长久保存而不变色；
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，则不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；
（3）红花素燃烧后的产物只有水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推测红花素中一定含有碳元素和氢元素。
4．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。
（1）雁喙张开，衔一鱼。鱼肉中富含的主要营养素为 。
（2）该灯使用的青铜是一种 （选填“合成材料”或“金属材料”）。
（3）转动灯罩使灯火熄灭利用的灭火原理是 。
（4）水能吸收烟尘，但无法吸收一氧化碳，体现了一氧化碳 的物理性质。
【答案】（1）蛋白质
（2）金属材料
（3）隔绝空气/隔绝氧气
（4）难溶于水
【解析】（1）鱼肉中富含的主要营养素为蛋白质；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金。而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等通过化学合成方法制得的材料；青铜是铜锡合金，合金属于金属材料；
（3）灯罩转动后，减少了空气（氧气）与火焰的接触，当氧气不足时，燃烧无法持续，从而使灯火熄灭；转动灯罩使灯火熄灭利用的灭火原理是隔绝空气（或氧气）；
（4）水能吸收烟尘，但无法吸收一氧化碳，体现了一氧化碳难溶于水的物理性质。
押题猜想三 社会性议题中的化学
（原创题）2024年福建省启动"海上风电+氢能"示范项目，利用风电电解水制氢。下列说法正确的是（ ）
A. 电解水时电能转化为化学能 B. 氢气燃烧会产生温室气体
C. 风电制氢过程会产生二氧化碳 D. 氢氧燃料电池的能量转化率低于燃煤
【答案】 A
【解析】电解属于电能驱动的化学变化；氢气燃烧只生成水，不会产生温室气体；风电为清洁能源，制氢过程无碳排放；燃料电池能量转化效率达60-80%，远高于燃煤的30-40%。
押题解读
福建中考化学“社会性议题中的化学”考点将聚焦三大方向：一是新能源技术，二是环境治理，三是健康安全。命题将结合福建特色案例，如“电动福建”建设、闽江流域保护等，考查化学知识在解决社会问题中的应用。备考需重点关注：1.掌握环保相关化学方程式；2.理解新能源技术原理；3.熟悉本省最新环保政策。试题特点为情境真实、选项综合性强，要求考生具备从实际案例中提取化学知识的能力，建立“问题—原理—方案”的解题思维。
1．“民以食为天，食以安为先”，今年“3·15”曝光添加过量保水剂的虾仁，使用淋巴肉的预制菜等，引发社会强烈关注，以下关于食品安全说法正确的是
A．发霉的大米，高温蒸煮以后可以食用
B．饮用工业酒精勾兑的酒水
C．奶茶口感好，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用
D．在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期
【答案】D
【解析】A、发霉大米可能含有黄曲霉毒素（强致癌物），高温蒸煮无法彻底破坏毒素，食用仍有风险。选项错误；
B、工业酒精含甲醇（剧毒），饮用会导致中毒甚至死亡，属违法行为。选项错误；
C、奶茶高糖、高脂，长期饮用易引发肥胖、糖尿病等，且缺乏均衡营养，不可替代饮用水。选项错误；
D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，充入食品包装袋，延长食品的保质期，选项正确；
故选D。
2．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．将废电池深埋土壤，防止重金属离子对环境的污染
B．向蓝藻较多的巢湖水域中投入花白鲢鱼苗以改善水质
C．禁止使用化石燃料，有利于降低空气中PM2.5的含量
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
【答案】B
【解析】A、废电池中含有重金属离子，如铅、汞、镉等，这些重金属离子对土壤和水体会造成严重污染，将废电池深埋土壤，并不能防止重金属离子对环境的污染，反而可能导致土壤和地下水的长期污染，说法错误，不符合题意；
B、蓝藻的大量繁殖会导致水质恶化，影响水生生物的生存，花白鲢鱼苗以蓝藻为食，通过投入花白鲢鱼苗，可以有效地控制蓝藻的数量，从而改善水质，说法正确，符合题意；
C、化石燃料是目前全球能源的主要来源，包括煤、石油和天然气等，虽然化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳和其他污染物，对空气质量有一定影响，但禁止使用化石燃料是不现实的，也不符合当前能源结构和经济发展的需求，说法错误，不符合题意；
D、食品添加剂在食品工业中有广泛的应用，它们可以改善食品的色、香、味，延长食品的保质期，提高食品的营养价值等，只要食品添加剂的使用符合国家标准和规定，就不会对人体健康造成危害，因此，不能一概而论地认为凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害、不可食用，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．化学不仅是推动科技进步、助力现代社会迈向文明的关键因素，更与我们的日常生活、工业生产以及前沿科技发展紧密相连。
（1）我国科学家屠呦呦致力于研究青蒿素以对抗疟疾。在研究过程中，为提升药物在水中的溶解性，需要对青蒿素进行分子结构修饰，这一实践充分说明物质的 决定物质的性质。
（2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术，水稻为人类提供的营养素是 。随着农业技术的创新发展，无土栽培是一种新型种植方式，硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，它是一种 肥。
（3）“84”消毒液（主要成分）不能与洁厕灵混用，否则会反应：，产生有毒气体，推测的化学式为 。若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为 。
（4）机器人服务愈发普及，我国自主研发的“3D慧眼”芯片为其赋能。“3D慧眼”的芯片制造中，可通过二氧化硅与碳在高温下反应制取粗硅（），同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）分子结构
（2）糖类 复合
（3）Cl2 40
（4）
【解析】（1）改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质；
（2）水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，X的化学式为Cl2；
设需要质量分数为6％的"84"消毒液质量为x，则： 120kg×2%=x×6%，x = 40kg，若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为40kg；
（4）由题知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅，根据元素守恒，另一种可燃性气体产物为CO，反应的化学方程式为：。
4．随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。
I.分类拆解，资源初筛
（1）预处理：
①移除制冷剂中的氟利昂，若其泄露对环境的影响是 ；
②移除安全气囊，若不慎触发，产生的金属钠遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式： ；氢气泄露可能产生的风险是 。
（2）汽车拆解：
拆解获得的部件目录见图1，其中属于图2中“”的部件是 （填序号）。
Ⅱ.点废成金，能源再生
内饰织物可通过焚烧发电实现能量回收；金属部件通过磁选分离得到磁性含铁废料；非铁金属则采用化学工艺提纯并循环再生，其中金属铅的回收流程见图3。
铅酸电池放电时的工作原理为：。
（3）铅泥中含有：PbO2、PbSO4和 ；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb（OH）2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。上述过程中，未涉及的基本反应类型是 反应，最后一步反应的化学方程式是 。
【答案】（1）加剧温室效应 爆炸
（2）①②
（3）Pb/铅 化合
【解析】（1）①氟利昂泄漏会破坏臭氧层，加剧温室效应；
②金属钠遇水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；
氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例遇明火会发生爆炸，所以氢气泄漏可能产生爆炸的风险；
（2）图中“”表示合成材料；包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
①塑料保险杠属于合成材料；②橡胶轮胎属于合成纤维，属于合成材料；③真皮内饰属于天然材料；④钢铁车架属于金属材料；⑤玻璃车窗属于无机非金属材料；⑥铅酸电池不属于合成材料；⑦铜导线属于金属材料；⑧铝制轮毂属于金属材料；
所以属于合成材料的是①②；
（3）根据铅酸电池放电时的工作原理为：，铅泥是铅酸电池处理后的产物，所以铅泥中含有PbO2、PbSO4和Pb；加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣Pb（OH）2，PbSO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和Pb（OH）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；经高温分解为PbO，该反应属于分解反应；最后加入焦炭还原制得粗铅，即碳和PbO高温下反应生成Pb和二氧化碳，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故整个过程未涉及化合反应。
押题猜想四 化学式及其计算
（原创题）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分，下列说法错误的是
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为
C．茶氨酸中氮元素的质量分数最大
D．可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长
【答案】C
【解析】A、根据化学式可知茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为，说法正确，不符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为，所以碳元素的质量分数最大，说法不正确，符合题意；
D、茶树适宜在pH为5−6的酸性土壤中生长，熟石灰呈碱性，可以用熟石灰改良茶树土壤，使其更好生长，说法正确，不符合题意；
故选C。
押题解读
福建中考“化学式及计算”命题聚焦地方特色，常结合茶叶、海产品等本土资源设计试题。高频考点包括：化学式书写、元素质量分数及实际应用计算。典型题型为：给定福建特产成分化学式，要求计算相对分子质量；结合生活场景考查元素质量转换；通过实验数据分析考查误差判断。备考需掌握化学式基本计算，特别关注“茶叶成分”和“海洋资源”两类福建特色物质的化学式应用，强化从化学式到实际量的转换能力，注意计算过程中的有效数字处理。近年命题趋势显示，单纯记忆性计算减少，更多结合真实情境考查计算逻辑，如2025年可能出现的"茶叶包装标注含量与实测值差异分析"类试题。
1．茶多酚是茶叶中一类重要的多酚类化合物，是决定茶叶色、香、味及保健功能的主要成分。茶多酚的化学式为C22H18O11。下列说法不正确的是
A．茶多酚由三种元素组成
B．茶多酚中碳元素的质量分数最大
C．1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子
D．奶茶变质主要是由于茶多酚被空气中的氧气氧化产生二氧化硫等有害物质
【答案】D
【解析】A、茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
B、茶多酚（C22H18O11）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，茶多酚中不含硫元素，茶多酚被空气中的氧气氧化，不可能产生二氧化硫，故选项说法错误；
故选：D。
2．神经鞘磷脂（C41H84N2O6P）有营养神经的作用，下列关于神经鞘磷脂的说法正确的是
A．由134个原子组成B．所含磷元素质量分数最小
C．含有1个氮气分子D．碳、氧元素质量比为41:8
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，1个神经鞘磷脂分子中含有41+84+2+6+1=134个原子，选项错误；
B、神经鞘磷脂中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为（12×41）：（1×84）：（14×2）：（16×6）：31=492：84：28：96：31，则所含氮元素质量分数最小，选项错误；
C、神经鞘磷脂是由神经鞘磷脂分子构成的，一个神经鞘磷脂分子中含有41个碳原子、84个氢原子、2个氮原子、6个氧原子和1个磷原子，不含氮分子，选项错误；
D、碳、氧元素质量比为（12×41）：（16×6）=41:8，选项正确；故选D。
押题猜想五 化学反应微观示意图分析
（原创题）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式是：
B．该反应属于置换反应
C．催化剂的化学性质在反应前后没有变化
D．原子的种类和数目在反应前后都没有变化
【答案】B
【分析】由反应微观示意图可知，一定条件下二氧化碳和水在催化作用下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式：。
【解析】A、由分析可知，该反应的化学方程式是：，故说法正确；
B、由可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故说法错误；
C、催化剂的化学性质和质量在反应前后都不发生变化，故说法正确；
D、由微粒的变化可知，原子种类和数目在反应前后都不改变，故说法正确。
故选B。
押题解读
福建中考“微观示意图分析”命题注重结合地方特色，常以福建特有资源为背景，如茶叶成分、海洋矿物等，考查微观粒子的辨识与反应过程分析。高频考点包括：微观粒子识别、化学反应微观示意图解析、物质分类与微观结构关系。典型题型为：给出福建特产成分的微观示意图，要求分析粒子种类及数量关系；结合实验过程考查反应前后粒子变化。备考需掌握原子、分子、离子等微观粒子的基本特征，特别关注"茶叶成分"和"海洋资源"两类福建特色物质的微观结构，强化从微观示意图到宏观现象的推理能力，注意粒子变化与质量守恒的关系。近年命题趋势显示，单纯辨识类试题减少，更多结合实验或生活场景考查微观过程分析，如2025年可能出现的"茶叶发酵过程中微观粒子变化"类试题。
1. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 B．反应物与生成物都是由分子构成的
C．N2和H2按个数比1：1进行该反应 D．反应前后原子种类和数目都不变
【答案】C
【解析】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。反应前后催化剂的质量和化学性质都不变。不符合题意；
B、从微观示意图可知，反应物氮气、氢气、生成物氨气都是由分子构成的。不符合题意；
C、化学方程式应该遵循质量守恒定律，根据微观示意图可写出该反应化学方程式为。。则N2和H2按个数比1：3进行该反应，符合题意；
D、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，则反应前后原子的种类和数目一定不变。不符合题意；
故选C。
3．近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是
A．生成物是CH3OHB．该反应属于化合反应
C．和按个数比1:1进行该反应 D．若改变反应条件可能会有CO2生成
【答案】C
【解析】A、从微观示意图能看出，反应后生成的物质是CH3OH，该说法正确；
B、根据微观示意图，该反应是CH4、O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，化学方程式为，是两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征 ，属于化合反应，该说法正确；
C、由可知 ，（CH4）和（O2）的个数比是2∶1，不是1∶1，该说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CH4、O2进行反应，若改变反应条件，可能生成CO2，该说法正确。
故选C。
4．微观与宏观相联系是化学独特的思维方式。如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法正确的是
A．甲中硫元素的化合价为+4
B．转化②中乙和H2O2的分子个数比为1：1
C．整个转化过程中共有2种氧化物
D．甲、乙、丙中硫元素的质量分数依次增大
【答案】B
【解析】A、由微观反应示意图可知，甲为硫化氢，其中氢元素显+1价，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故选项说法错误；
B、由微观反应示意图可知，转化②的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，由方程式的意义可知，转化②中乙和H2O2的分子个数比为1：1，故选项说法正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，整个转化过程中共有SO2、H2O、H2O2三种氧化物，故选项说法错误；
D、由分子的模型图可知，甲、乙、丙分别是H2S、SO2、 H2SO4，由化学式的意义可知，硫元素的质量分数依次为、、，则硫元素的质量分数依次减小，故选项说法错误；
故选：B。
5．氨气是新兴的零碳燃料，利用氨替代传统化石燃料，已被国际能源署列为能源零排放的重要技术途径之一，氨气（NH3）燃烧的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应前后 （选填“分子”或“原子”）的种类不变。
（2）保持丁的化学性质的最小粒子是 （填名称）。
（3）该反应的化学方程式为 。
（4）反应过程中，分子数目 （选填“增多”“减少”或“不变”）。
（5）参加反应的乙的质量 （选填“大于”“等于”或“小于”）生成物丁中氧元素的质量。
（6）物质丙的用途是 （答一条即可）。
【答案】（1）原子
（2）水分子
（3）
（4）增多
（5）等于
（6）保护气
【解析】（1）根据微观示意图及质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类不变；
（2）根据微观示意图可知，丁是水，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）根据微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应氮气和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据化学方程式可知，反应前有4个氨气分子、3个氧气分子，反应后有2个氮气分子和6个水分子，反应过程中，分子数目增多；
（5）根据化学方程式可知，生成物水中氧元素的质量全部来自于反应物中氧气的质量，因此参加反应的乙的质量等于生成物丁中氧元素的质量；
（6）物质丙是氮气，氮气的化学性质稳定，常用作保护气。
押题猜想六 燃烧与灭火
（原创题）福建土楼是中国传统建筑的瑰宝，其独特的“泥浆防火法”在木质结构上涂抹混合了糯米浆的泥土，有效提高了建筑的防火性能。关于这种防火方法，下列说法正确的是（ ）。
A. 糯米浆具有可燃性，能提高燃烧效率 B. 泥土隔绝氧气并形成隔热层，阻止燃烧
C. 混合泥浆降低了木材的着火点 D. 泥浆中的水分蒸发后助燃
【答案】 B
【解析】糯米浆不可燃，且不会提高燃烧效率，泥土隔绝氧气并隔热，符合防火原理，着火点是物质的固有属性，泥浆不能降低木材的着火点，水分蒸发会吸热，有助于降温，而非助燃。
押题解读
福建中考“燃烧与灭火”命题紧密结合地方实际，常以福建特色场景为背景，如茶叶加工中的火灾防控、海洋油污燃烧处理等，考查燃烧条件、灭火原理及安全知识。高频考点包括：燃烧三要素、灭火方法、火灾预防与应急处理。典型题型为：结合福建实际场景分析燃烧条件；考查灭火原理的应用；通过案例分析考查火灾应急处理。备考需掌握燃烧与灭火的基本原理，特别关注“茶叶加工”和“海洋资源”两类福建特色场景中的火灾防控知识，强化从理论到实际应用的推理能力，注意灭火方法的选择与安全操作规范。近年命题趋势显示，单纯记忆类试题减少，更多结合真实场景考查综合应用，如2025年可能出现的“茶叶仓库火灾防控方案设计”类试题。
1．用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是
A．a处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B．热水中的白磷通氧气时也不能燃烧
C．实验中热水只起到隔绝氧气的作用
D．b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】D
【解析】A、a处红磷与氧气接触，不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，红磷具有可燃性，属于可燃物，故选项不正确；
B、热水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不燃烧，热水中的白磷通氧气时，满足燃烧的条件，能燃烧，故选项不正确；
C、实验中热水可以提供热量，使温度达到白磷着火点，也可以使水中的白磷隔绝氧气，故选项不正确；
D、b处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，c处白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项正确；
故选D。
2．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，说法正确的是
A．现象①③说明物质燃烧需要氧气
B．现象②③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
C．烧杯中的热水只提供燃烧需要的热量
D．现象①②说明红磷不是可燃物
【答案】A
【解析】A、①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，③中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意；
B、②中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，③中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，均不燃烧，无法得出白磷的着火点比红磷的着火点低，不符合题意；
C、烧杯中的热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，且可以隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
D、①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，红磷是可燃物，不符合题意。
故选A。
押题猜想七 真实情境中的基础实验操作
（原创题）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸B．测定溶液的pH
C．过滤得到Mg（OH）2D．加热得到Mg（OH）2
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示操作正确；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误；
故选C。
押题解读
中考化学“真实情境中的基础实验操作”命题紧扣生活应用与学科实践，重点考查核心能力：一是基础仪器规范操作（如量筒读数、胶头滴管使用等关键细节）；二是实验流程标准化执行（如粗盐提纯中溶解→过滤→蒸发各环节操作要点）；三是实验安全与数据分析（如酒精灯使用规范、异常现象解释）。典型情境包括：常见气体的制备、土壤pH的测定等。备考需掌握"情境分析→方案设计→规范操作→结论推导"的完整思维链条，特别关注新课标强调的"科学探究与创新意识"，如可能出现的"厨房物质鉴别"等生活化试题。命题趋势呈现"去机械化、重实践性"特点，减少单纯步骤记忆题，增加"真实问题+方案优化"的综合考查形式，要求考生在具体情境中灵活运用实验技能解决实际问题。
1．探究白醋的性质，下列操作规范的是
A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢
【答案】A
【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，验满污水试液，选项错误；
C、做固液反应的实验时，应先取用固体，再倒入液体，取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误；
D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
故选A。
2．下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．称量
【答案】B
【解析】A、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确；
D、托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图示操作正确；故选B。
3．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是
A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH
【答案】C
【解析】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范；
B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不规范；
D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项操作规范。故选：C。
押题猜想八 化学中的证据推理
（原创题）下列基于实验证据进行的推理，正确的是
A．检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯
B．将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧的产物中有水
C．在电解水的实验中，负极产生的气体可以被点燃，说明氧气具有可燃性
D．实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊，说明滤纸一定破损
【答案】B
【解析】A、氢气验纯时，若听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯，该选项推理不正确；
B、蜡烛燃烧时，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧的产物中含有水，该选项推理正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，负极产生的气体可以被点燃，说明氢气具有可燃性，该选项推理不正确；
D、过滤时，滤液仍浑浊，可能原因为滤纸破碎，也可能是漏斗内的液面高于滤纸边缘，该选项推理不正确。
故选B。
押题解读
中考化学"证据推理"命题聚焦科学思维培养，通过实验现象、数据图表等实证材料，考查学生"现象-证据-结论"的推理能力。试题常呈现三类情境：一是物质鉴别类（如区分碳酸钠与氢氧化钠的实验方案设计）；二是反应规律类（如金属活动性顺序的探究实验分析）；三是定量分析类（如中和反应pH变化曲线的解读）。核心考查点包括：实验现象与化学原理的对应关系（如沉淀颜色与离子种类的判断）、异常数据分析与解释（如反应速率突然变化的归因）、实验方案的逻辑自洽性（如控制变量法的合理运用）。典型设问方式为"根据...现象说明...原因"、"分析...数据可得...结论"等，要求考生建立"证据采集→逻辑推演→结论验证"的思维链条。备考需重点训练实验报告的数据处理能力，掌握"现象描述→原理分析→结论表述"的标准答题范式，特别关注跨学科情境中的化学推理。
1．下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，推测铝的抗腐蚀性能比铁差
B．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，推测水的化学式为
C．氧化物一定含有氧元素，推测含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．在火焰上方罩干冷烧杯，内壁出现水雾，推测该可燃物含氢元素
【答案】D
【解析】A、铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性能比铁好，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，说法错误，不符合题意；
B、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
D、在火焰上方罩干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该可燃物燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测该可燃物含氢元素，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
B．在火焰上方罩干燥的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
C．镁条在空气中燃烧，生成物的质量减少，可推测该反应不遵循质量守恒定律
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此产生气泡，说明样品已经变质，故选项推测正确；
B、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧产物中有水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，而反应物氧气中只含有氧元素，所以能确定该可燃物中一定含有氢元素，但不能确定是否含有氧元素，故选项推测不正确；
C、镁条在空气中燃烧，生成物的质量减少，是因为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，所以生成物的质量比镁条的质量小，仍然遵循质量守恒定律，故选项推测不正确；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银，可推测铜的金属活动性比银的强，故选项推测不正确。
故选A。
3．下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．点燃某纤维样品，观察到黄色火焰且无明显气味，可推测该样品是羊毛纤维
【答案】B
【解析】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，说明电解水生成了气体，但是生成的气体未知，无法推测水的化学式，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明样品已经变质，符合题意；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明可燃物燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故点燃某纤维样品，观察到黄色火焰且无明显气味，该样品一定不是羊毛纤维，不符合题意。
故选B。
4．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含有N、O等多种元素，属于混合物，不符合题意；
D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，但是能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。
故选B。
押题猜想九 溶解度在化工生产中的应用
（原创题）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见下表，它们的溶解度曲线如下图所示。
（1）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是 。
海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如下图所示。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅱ中的作用是 此次实验精盐的产率为 （结果精确到0.1%）。
（3）精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时340g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。
某品牌加碘盐的标签如图所示。
（4）食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于 （填“常量元素”或“微量元素”）。
（5）500g该加碘盐中KIO3的质量为 mg。
【答案】（1）饱和 海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度
（2）玻璃棒 引流（或引流，防止液体洒出等） 83.3%
（3）90
（4）微量元素
（5）21.4
【解析】（1）海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；由表可知，海水中氯化镁和硫酸镁的含量很少，且由溶解度曲线图可知，温度较高时，氯化镁和硫酸镁的溶解度大于氯化钠，故晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是：海水中其他盐的含量少，且温度较高时，其他盐的溶解度大于氯化钠的溶解度；
（2）操作Ⅰ为溶解，溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒；操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；操作Ⅲ为蒸发，蒸发所需的仪器是：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿，故都用到一种仪器，其名称是玻璃棒；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；此次实验精盐的产率为：；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，则需要氯化钠的质量为：；
（4）碘元素属于微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大；
（5）500g=0.5kg，则500g该加碘盐中KIO3的质量为。
押题解读
中考化学"溶解度在化工生产中的应用"命题聚焦实际生产中的分离提纯工艺，重点考查三大核心能力：一是溶解度曲线分析（如结晶法提纯硝酸钾的工艺条件选择）；二是溶解度差异应用（如海盐晒制中氯化钠与杂质的分离原理）；三是结晶操作控制（如冷却结晶与蒸发结晶的适用场景判断）。典型试题包括：结合侯氏制碱法考查碳酸氢钠溶解度特性（2023北京卷），通过粗盐提纯流程考查溶解度温度系数应用（2022广东卷）。备考需掌握"溶解度曲线解读→生产工艺设计→操作条件优化"的思维链条，特别关注溶解度在资源回收（如锂矿提取）、废水处理（如重金属沉淀）等现代工业中的创新应用。命题趋势显示，单纯概念记忆题减少，工艺流程图分析题占比提升至45%，要求考生能结合溶解度数据解决实际生产问题，如结晶釜温度控制、母液循环利用等工程化情境。
1. 人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠，兴趣小组围绕“盐湖”开展相关探究活动。
（1）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这种得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠的晶体结构，氯化钠是由 （填粒子符号）构成的。
（3）如图是氯化钠和碳酸钠两种物质的溶解度表和曲线。
①30℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
②将40℃时Na2CO3的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数 （填“增大”或“减小”）。
③60℃时，等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 饱和溶液。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）和
（3） ①36.3 ②减小 ③
【解析】（1）“……水竭盐成”是通过加热使水分蒸发而析出食盐，即蒸发结晶的方法得到食盐。
（2）氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
（3）①由溶解度表可知，30℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36.3g。
②由溶解度曲线可知，将40℃时的饱和溶液升温至60℃，碳酸钠的溶解度减小，有碳酸钠晶体析出，溶质减小，溶剂不变，故溶质质量分数减小。
③由溶解度曲线可知，60℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的，所以60℃时，的饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故60℃时，等质量的NaCl和的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是碳酸钠饱和溶液。
2．下列三种物质在不同温度时的溶解度见下表。
（1）生活在盐湖附近的人经常“夏天晒盐（NaCl）”“冬天捞碱（Na2CO3）”。“冬天捞碱”依据的原理是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）实验室有20℃的三瓶溶液，分别是NaOH、KNO3和Na2CO3溶液中的一种，结合图所示标签上的溶质质量分数和表格信息推断，1号细口瓶所盛液体是碳酸钠溶液，原因是 。
（3）某同学分别在、温度下，向40g KNO3固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①比较、温度时KNO3的溶解度大小关系：时溶解度 （填“>”“ A=B＞C＞D ac
【解析】（1）由Na2CO3的部分温度下的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。
（2）20℃，碳酸钠的溶解度为18g，其饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，碳酸钠溶液的溶质质量分数不大于15.3%，故1号细口瓶所盛液体是碳酸钠溶液。
（3）①由图可知，T1℃时，向40g硝酸钾固体中加入50g水，硝酸钾恰好完全溶解，T2℃时，向40g硝酸钾固体中加入100g水，硝酸钾恰好完全溶解，则T1℃时，硝酸钾的溶解度大于T2℃时，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故T1和T2的大小关系为T1＞T2。
②由图可知，A点时，硝酸钾部分溶解，为T1℃时硝酸钾的饱和溶液，B点时，硝酸钾恰好饱和，也为T1℃时硝酸钾的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故溶质质量分数：A=B；B、C、D点溶质质量相等，溶剂质量：B＜C＜D，则溶质质量分数：B＞C＞D，故A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为：A=B＞C＞D。
③a、由图可知，T2℃时，向40g硝酸钾固体中加入100g水，溶液恰好饱和，则该温度下，150g水最多可溶解硝酸钾质量为，则加入20g硝酸钾，可得到饱和溶液，符合题意；
b、T1℃时，向40g硝酸钾固体中加入50g水，溶液恰好饱和，而D点加入水的质量为150g，故温度变为T1不能得到饱和溶液，不符合题意；
c、T2℃时，向40g硝酸钾固体中加入100g水，溶液恰好饱和，则恒温蒸发100g水，40g硝酸钾不能完全溶解，则变为饱和溶液，符合题意。
故选ac。
押题猜想十 金属及其化学性质
（原创题）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过蚀刻液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，做几幅蚀刻画。
Ⅰ.金属雕花外墙装饰板的工艺流程如下图所示：
（1）胶膜应具有的性质是（写一种） 。
Ⅱ.两个小组的同学分别以锌板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
（2）两组同学中能够成功得到蚀刻画的是 组，发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.处理成功得到蚀刻画的小组蚀刻后得到的废液，过程如上图一所示：
（3）得到的滤液中只含一种溶质，则过程①加入的物质X是 ，过程②中观察到的实验现象是 。
【答案】（1）胶膜不与蚀刻液反应
（2） 1 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（3） 锌/ 固体表面有气泡产生，固体部分减少，放热
【解析】（1）胶膜应具有的性质是胶膜不与蚀刻液反应。Ⅱ.两个小组的同学分别以锌板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。应该是金属板上滴加溶液后，金属板被溶液反应，金属板上留有痕迹，所以两组同学中能够成功得到蚀刻画的是1组，发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
（3）蚀刻废液中含有ZnSO4、CuSO4，最后得到的滤液中只含一种溶质，则过程①加入的物质X是锌，滤渣中含有铜、锌，其中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，同时放出热量，所以过程②中观察到的实验现象是固体部分减少，固体表面有气泡产生，放热。
押题解读
中考化学“金属及其化学性质”常结合生活情境命题，重点考查实际问题：一是金属制品使用场景，如解释铝制易拉罐不生锈的原因，涉及铝表面致密氧化膜的形成；二是金属回收环保问题，如通过铁钉与硫酸铜反应实验模拟废旧电路板中铜的回收过程；三是金属腐蚀防护措施，如分析共享单车钢圈镀铬处理的化学原理。典型情境试题包括： “暖宝宝”发热原理考查铁粉缓慢氧化；结合古钱币鉴定考查铜锈成分分析、形成条件。解题时需抓住"金属活动性决定反应可能性"这一核心。特别注意结合实验现象答题，如描述“铁钉放入硫酸铜溶液后，钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色”。近年命题更注重用金属知识解决实际问题，如分析不锈钢餐具比普通钢更耐腐蚀的原因（含铬形成保护层）等。
1. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）人类对三种金属的广泛使用顺序是铜、铁、铝，这和自然、技术、经济发展等因素密切相关，与
（填标号）也有很大关系。
A．金属的硬度B．金属在地壳中的含量C．金属的活动性顺序
（2）青铜器时代开始了大规模冶炼金属，推动了工具革命。
①青铜是人类最早使用的金属材料，青铜的主要成分是铜和锡。青铜比金属铜和金属锡 （填“软”或“硬”）。
②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
③挖掘出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3） ,碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和 发生化合反应的产物。
（3）18世纪工业革命中，铁在机械、铁路、建筑上发挥了重要作用。
现代工业炼铁的工艺流程如图一所示，请结合图文信息，回答下列问题。
①工业炼铁要从多角度考虑铁矿石选用，你认为需要考虑的因素是 。（答一点）
②烘干过程中水分子的 发生改变。
③向炼炉中加入的焦炭，除了与氧气反应外，还与 发生反应生成一氧化碳。
④同学们在验证质量守恒定律时也用到了铁。为了达到实验目的，图二实验的烧杯中加入的液体试剂是硫酸铜溶液，发生的化学反应方程式是 。能否将硫酸铜溶液换为稀硫酸?请说明你的观点并解释： 。
（4）1954年电解法发明后分离出了纯铝。近代铝及铝合金因为轻量化等优点被广泛应用。铝的金属活动性比铁强，但常温下铝比铁的抗腐蚀性能力强，其原因是铝与氧气反应，生成了致密的氧化物 （填化学式），阻止铝制品的进一步腐蚀；而铁锈具有疏松的特点，更容易吸收空气中的 ，加速铁的锈蚀。
【答案】（1）C
（2）硬 强 二氧化碳
（3）含铁量高（或运输成本低、开采成本低、冶炼污染小等合理即可） 间隔 二氧化碳 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 不能，因为生成的氢气扩散到空气中而无法验证质量守恒
（4）Al2O3 水和氧气
【解析】（1）铜、铁、铝金属的活动性铜最弱，铝最强，金属材料使用的先后顺序与金属活动性顺序有关，活动性越弱，越容易被置换出来，越早被利用，活动性越强，越不容易被置换出来，利用的越晚。故选C。
（2）①合金的硬度比组成它的纯金属的大，故青铜比金属铜和金属锡硬；②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡但铜片表面没有气泡，说明锡能与盐酸反应而铜不能，故锡的金属活动性比铜强；③铜锈的主要成分为 Cu2（OH）2CO3 ，由铜、氧、氢、碳四种元素组成，由此可推断出铜生锈的过程一种有含碳元素的物质参加，即二氧化碳，故碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和CO2发生化合反应的产物。
（3）①工业炼铁要从多角度考虑铁矿石选用，需要考虑的因素有含铁量高（或运输成本低、开采成本低、冶炼污染小等）。②分子间有间隔，温度越高间隔越大，故烘干过程中水分子的间隔变大。③向炼炉中加入的焦炭，焦炭与氧气反应为炼炉提供热量，同量与反应生成的二氧化碳反应为炼铁提供还原剂一氧化碳。④图二实验的烧杯中加入的液体试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学反应方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；不能将硫酸铜溶液换为稀硫酸，因为铁与硫酸反应生成的氢气会扩散到空气中导致天平不平衡而无法验证质量守恒。
（4）铝与氧气反应生成了致密的Al2O3，阻止铝制品的进一步腐蚀；铁与水和氧气同时接触易生锈，铁锈具有疏松的特点，更容易吸收空气中的水和氧气，加速铁的锈蚀。
2．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事。图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。图2是记载井火煮盐的过程。
（1）鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为 。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
（3）糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入___________（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
（4）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1）化学能转化为热能
（2）形成合金，熔点降低
（3）D
（4）不可再生
【解析】（1）鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能；
（2）合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低，故填：形成合金，熔点降低；
（3）A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意；B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意；C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意；D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项符合题意；故选D；
（4）天然气属于化石能源，不能在短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生。
3．金属蚀刻画能呈现凹版画特有的艺术魅力。如图是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。
（1）若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是_______（填标号）。
A．石灰水B．NaOH溶液C．溶液D．溶液
（2）若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变 ，再贴上图案胶膜进行蚀刻。此过程中发生的反应有： 、 （填化学方程式）。
（3）某蚀刻废液的溶质主要是，还有少量、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量（理论用量的倍数）的关系如图。
①从如图可以推知，实验中发生的置换反应有 、 。（填化学方程式）
②为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择 。（填标号）
A．1 B．3 C．5 D．7
③对如图你还有什么疑问呢？请列出一条 ？
【答案】（1）C
（2）黑
（3） C 为什么当铁粉用量超过7后，盐的转化率不再明显提高（合理即可）
【解析】（1）A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是碱，铜与碱不反应，所以石灰水不能用作蚀刻液，A错误；B、NaOH溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠是碱，铜与碱不反应，所以NaOH溶液不能用作蚀刻液，B错误； C、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，所以硝酸银溶液可以用作蚀刻液，C正确； D、铁的金属活动性比铜强，铜不能与硫酸亚铁反应，所以溶液不能用作蚀刻液，D错误； 故选：C；
（2）若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变黑，即铜在空气中加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，然后再贴上图案胶膜进行蚀刻，即稀盐酸再与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式分别为、；
（3）①某蚀刻废液的溶质主要是，还有少量、HCl。有研究组将铁粉加入此废液中进行探究，铁能与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为；铁能与盐酸发生置换反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为；
②从图像中可以看出，当铁粉用量为理论用量的5倍时，氯化铜的转化率已经达到较高水平，继续增加铁粉用量，虽然氯化铜的转化率还会略有提高，但提高幅度不大，而且会造成铁的浪费。所以为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择5，故选C；
③对如图的疑问：为什么当铁粉用量超过7后，盐的转化率不再明显提高（合理即可）？
押题猜想十一 科普阅读
（原创题）阅读下面科普短文。
中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。
茶叶中提取咖啡因的过程如图1所示。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1.吸光度值越高，咖啡因含量越高。
表1四种茶叶咖啡因吸光度值
实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1∶75进行其他研究，结果如图2、图3。
咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）喝茶能提神的原因是 。
（2）图1中实验人员将茶叶变成茶叶末的理由是 。
（3）表1探究影响茶叶中咖啡因含量的因素是 。
（4）由图2可知，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1∶75时，为使茶叶中的咖啡因充分溶解，最佳的浸泡时间为 分钟、浸泡温度为 ℃。
（5）生活中应将咖啡因摄入量控制在合理范围的原因是 。
（6）由图3可知，实验人员做此实验的目的是 。
【答案】（1）茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用
（2）增大与乙醇的接触面积，使溶解更快更充分
（3）茶叶品种
（4） 4 95
（5）摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松
（6）探究浸泡温度为85℃、浸泡时间为3min时，浸泡次数对咖啡因含量的影响
【解析】（1）由于茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用，所以喝茶能提神；
（2）将茶叶变成茶叶末可增大与乙醇的接触面积，使溶解更快更充分。
（3）由表1中的数据是不同品种茶叶的吸光度值，故表1探究影响茶叶中咖啡因含量的因素是茶叶品种。
（4）由图2可知，浸泡时间为4分钟、浸泡温度为95℃时，咖啡因含量最高，故最佳的浸泡时间为4分钟、浸泡温度为95℃。
（5）咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内，因此咖啡因不易摄入过多；
（6）由图3可知，在其他条件相同时，咖啡因含量随浸泡次数的增加而降低，故实验人员做此实验的目的是探究浸泡温度为85℃、浸泡时间为3min时，浸泡次数对咖啡因含量的影响。
押题解读
中考“科普阅读”命题聚焦科技前沿与生活应用，通过新材料、新能源等真实情境，考查学生”信息提取→原理分析→结论应用”的科学阅读能力。试题多呈现三类文本：一是科技成果类（如空间站水循环系统的工作原理）；二是生活科普类（如自热火锅中铁粉生热的化学原理）；三是社会热点类（如碳中和背景下的碳捕集技术）。核心考查点包括：关键数据的筛选与计算（如电池能量密度比较）、科学原理的图文转换（如反应流程示意图解析）、技术优劣的辩证分析（如不同发电方式的环保性评价）。典型设问方式为“概括...技术优势”、“解释...现象原理”等，要求建立“定位信息→关联知识→科学表述”的解题路径。备考需强化图表分析能力，掌握专业术语的准确理解（如“能量转换效率”“生物降解性”），特别关注跨学科情境（如化学与能源、环境的综合）。
1. 科普阅读：化学为味精“发声”。
争议一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（C5H9NO4），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（C5H6NO3Na），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH7.2时，味精已无鲜味。
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
（1）谷氨酸钠 （选填“易溶”或“难溶”）于水。
（2）谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和 （填化学式）。
（3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。
（4）味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。
（5）请判断：争议三的说法 （选填“合理”或“不合理”）。
【答案】（1）易溶
（2）NaCl
（3）16.9
（4）焦谷氨酸钠 菜肴出锅时
（5）合理
【解析】（1）味精主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠属于钠盐，则谷氨酸钠易溶于水；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量=。
（4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠（），所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前；
（5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关:pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理。
2．阅读下列科普短文，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料甲醇（CH3OH）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表，智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）下列有关说法正确的是___________。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．生活中的废热无法利用
C．碲和铋都属于金属元素D．化学与新能源开发密切相关
某种光分解水的过程如图一所示。
（2）该反应最终的生成物是 ；与电解水相比，该方法的优点是 。
（3）在转化过程中Fe3O4和FeO可循环利用，23.2kg的Fe3O4可产生FeO的质量为 kg。
图二通过光催化得到CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。
（4）太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释 。
（5）太阳能燃料中的CH3OH完全燃烧的化学方程式为 。
（6）图三是将人体散发的热能转化为 能。
展望能源的新发展，也要了解和充分利用现有技术。
（7）被广泛使用的太阳能电池板的构造如下图，图中所示物质属于有机合成材料的是 ；太阳能电池板中多处使用合金，与纯金属相比，合金具有的优点有 。
【答案】（1）AD
（2） H2和O2 节约能源
（3）21.6
（4）分子的构成不同
（5）
（6）电
（7）塑料按钮 熔点低（合理即可）
【解析】（1）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，符合题意；
B、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，不符合题意；
C、由“石”字旁可知，碲属于非金属元素，由“金”字旁可知，铋属于金属元素，不符合题意；
D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，符合题意。
故选AD；
（2）由图可知，该反应的最终生成物是氢气和氧气；与电解水相比，该方法是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该方法可以节约能源；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，四氧化三铁中的铁元素与FeO中的铁元素相等，则生成FeO的质量为：；
（4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳与二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（6）由图可知，图三是将人体散发的热能转化为电能；
（7）图中铜丝、铝合金、合金钢均属于金属材料，单晶硅属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，故填：塑料按钮；与纯金属相比，合金硬度大、耐腐蚀，熔点低。
3．阅读下列短文并回答相关问题。
新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 （Li+）在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量（如电能）被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。
新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能。
（1）如图所示，该过程应为锂离子电池 （选填“充电”或“放电”）过程；充电和放电过程是 能与电能之间的能量转化。
（2）电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能 的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者差异较大的是 （填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）电池正极材料成本最高，主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。钴酸锂（化学式为LiCO2）中 Li的化合价为+1, C的化合价为 。
（4）不同正极材料的“质量能量密度”和“充放电循环次数”如下列表格所示。
由表格中数据可知，正极材料是 的电池，使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是 的电池，持续工作（即续航）能力较强；除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是 。
（5）当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和 （答一点）。
【答案】（1）放电 化学
（2）导电 物理性质
（3）+3
（4） 磷酸铁锂 钴镍锰酸锂 安全性
（5）减少对环境的污染（合理即可）
【解析】（1）根据短文内容：新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 （Li+）在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量（如电能）被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。如图所示，该过程锂离子从负极迁移回正极，应为锂离子电池放电过程；充电和放电过程是化学能与电能之间的能量转化；
（2）电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能导电的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，二者碳原子排列方式不同，则物理性质差异较大；
（3）钴酸锂（化学式为LiCO2）中 Li的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设C的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故C的化合价为+3；
（4）由表格中数据可知，正极材料是磷酸铁锂的电池，充放电循环次数（标准充放电条件下）最大，达到2000-5000，因此使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是钴镍锰酸锂的电池，质量能量密度（瓦时/千克）最大，达到150~300瓦时/千克，即每千克质量能存储的能量最大，则持续工作（即续航）能力较强；
根据短文内容：新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能，故除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是安全性等；
（5）新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少废气的排放，有利于环境保护，故当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和减少对环境的污染（合理即可）。
4．阅读下面科普短文。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如下图所示。
酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（2）用橡木桶陈酿的葡萄酒会带有橡木香气和果香。从微观粒子的角度解释其原因： 。
（3）国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg.一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过 mg。
（4）“浸渍发酵”是在密闭不锈钢罐内将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是 （用化学方程式表示）。罐内的装液量控制在80%左右，要留出一定的空间，其目的是 。
（5）由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越 （填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是 （填字母，下同）。
A．BV818 B．BC1118 C．LA-FR
（6）依据图2可知：SO2添加量在40~100mg/L范围内，下列说法正确的是________。
A．SO2添加量在40mg/L时，酯类总量最高
B．高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小
C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
【答案】（1）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（2）微粒在不断运动
（3）42
（4） 存储气体，缓冲压力
（5） 低 C
（6）AC
【解析】（1）文中明确提到 “为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2”。
（2）橡木桶中的香气微粒在不断运动，进入葡萄酒中，所以用橡木桶陈酿的葡萄酒会带有橡木香气和果香。
（3）已知每人每公斤体重每天SO2安全摄入量不超过0.7mg，一个体重60.0kg的成年人，每天SO2摄入量不超过。
（4）葡萄酒酿造中产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使葡萄酒呈微弱酸性，该反应的化学方程式为；“浸渍发酵” 会产生二氧化碳气体，罐内留一定空间可存储气体，缓冲气压，防止罐内压强过大引发危险；
（5）发酵汁中残糖量越低，说明糖越多地转化为酒精等产物，发酵效果越好；由图 1 可知，在相同发酵时间下，LA-FR菌株发酵汁中残糖量相对较低，即发酵速率最好，故选C。
（6）A、由图 2 可知，SO2添加量在40mg/L时，酯类总量最高，A 正确；B、高级醇总量随着SO2添加量的增大而增大，B 错误；C、单萜总量随着SO2添加量的增加先增大后减小，C 正确。故选AC。
押题猜想十二 项目实践中的科学探究
（原创题）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，家用燃料的变迁反映了社会的发展，兴趣小组对家用燃料的变迁和思考如何合理使用化石能源展开如下项目化探究。
【任务一】调查家用燃料变迁
调查发现某地区家用燃料变迁历程为：
【咨询专家】
通过数字化平台咨询专家发现，在当今社会以上家用燃料都有使用。农村使用柴草、煤、液化石油气较多，城市主要使用煤气、天然气。
【交流讨论】
（1）农村地区使用柴草作燃料的原因可能是 。图2为农村柴火炉示意图，柴火炉设置通风口的作用是
【任务二】探究农村地区使用柴草燃烧固体产物的组成成分
【查阅资料】
①柴草燃烧的灰烬为草木灰，其主要成分是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等；
②硫酸银微溶于水。
【实验验证】
（2）小组同学设计以下实验方案验证草木灰的组成成分。
【表达交流】
（3）用pH试纸测浸出液酸碱度的方法是 。
（4）写出步骤4对应的化学反应方程式： 。
【任务三】预测未来燃料的发展方向
【查阅资料】
各种燃料的热值表
【反思评价】
（5）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又热值高的 能源。
成果分享：家用燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活、改善了人居环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。
【答案】（1）柴草在农村地区容易获取，成本较低 提供充足的氧气，促进燃烧
（2） 碱 有气泡产生 硝酸银
（3）取一条pH试纸，防止玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取少量浸出液，滴在pH试纸上，等待几秒钟，待试纸颜色稳定后，将试纸与标准比色卡进行对比，读出数值
（4）
（5）氢
【解析】（1） 柴草在农村地区容易获取，成本较低，且传统习惯使然；
通风口可以增加氧气供应，促进柴草的充分燃烧，提高燃烧效率；
（2）步骤1：pH＞7，显碱性，由实验现象：读出pH=10，可知草木灰浸出液呈碱性；步骤2：硝酸能与碳酸钾反应产生硝酸钾、水和二氧化碳，根据实验结论：证明草木灰中含有K2CO3，故现象为：有气泡产生；步骤4：步骤1向其中加入过量稀硝酸除去了碳酸钾，步骤2加入过量硝酸钡溶液，除去了硫酸钾，根据实验结论：证明草木灰中含有KCl，结合实验现象：观察到有白色沉淀产生，故取步骤3反应后的上层清液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，硝酸银与氯化钾生成氯化银沉淀和硝酸钾，产生白色沉淀，说明含有氯化钾；
（3）用pH试纸测浸出液酸碱度的方法：将pH试纸浸入浸出液中，取出后与标准比色卡对比，读取pH值；
（4）步骤4对应的化学反应为硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，方程式为：；
（5）根据题干中的热值表，氢气的热值最高（142.9 MJ/kg），且氢气燃烧后只生成水，是一种清洁能源。因此，未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又热值高的能源，如氢气。
押题解读
中考“项目实践中的科学探究”命题突出真实问题解决能力，通过创设实验探究、社会调查、工程实践等情境，重点考查学生"问题提出→方案设计→数据分析→结论论证"的完整探究链条。试题常设置三类任务：一是实验改进类（如优化测定空气中氧气含量的装置）；二是调查研究类（如校园雨水pH监测与酸雨成因分析）；三是模型制作类（如设计净水系统比较不同材料的过滤效果）。核心能力包括：控制变量法的应用（如探究铁生锈条件的对比实验）、实验方案的可行性评估（如测定溶液酸碱度的操作排序）、数据的可视化处理（如绘制CO2浓度变化折线图）。典型设问呈现“分析...数据”“说明...改进措施”等形式，要求考生运用科学思维解决实际问题，如通过对比实验数据判断哪种防锈措施最有效。备考需掌握科学探究七步骤（提出问题→猜想假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释结论→反思评价），特别关注跨学科实践案例（如生态瓶制作中的生物与化学知识综合）。近年命题趋势显示，单纯实验操作题减少，强调真实情境下探究能力应用的题目占比提升至70%，如分析垃圾分类实施效果时需要设计调查问卷、处理统计数据并给出改进建议。
1. 碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展了项目式学习。
任务一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法”，主要过程如图。
（1）Na2CO3的俗称是 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为。请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是 。
（3）焙烧炉中发生的反应为 （填“化合”或“分解”）反应。从过程图上看可以循环使用的物质是 。
任务二：鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
【活动与探究】
为了鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，实验小组设计并进行了如下两个实验。
（4）上述两个实验可行的是实验 。另一个不可行的原因是 。
（5）实验结束后，小组同学将上述实验后的所有物质倒入同一个废液缸中，最终得到无色溶液，则溶液最终呈 性。
任务三：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋
【发现问题】小组同学将买来的皮蛋品尝，发现有涩味。
【查阅资料】
1.皮蛋的传统制作工艺：用50kg水，将14kg生石灰、3.3kg纯碱、2kg食盐调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上，裹上稻壳，密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。
2.反应原理：。
（6）由查阅的资料可知，皮蛋中的涩味主要来源于碱性物质，食用时最好加入 （填“食盐”或“食醋”）。
（7）若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料比为 （化成最简比）；实际生产中，生石灰与纯碱的实际配料比往往都大于其理论配料比，廉价的生石灰过量，可以促进较贵的 充分反应。
【实验探究】
在松花蛋的形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。在老师的建议下，研究小组用等体积、等浓度的氢氧化钠溶液浸泡鸭蛋，得到了松花蛋腌制天数与其蛋白、蛋黄的pH的变化关系，如下图所示。
【解释与结论】
（8）分析两条曲线，可得出的结论是 。
【交流与讨论】松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。
【答案】（1）纯碱或苏打
（2）20℃时的溶解度最小
（3）分解 二氧化碳（或）
（4） 二 氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红
（5）中性或酸
（6）食醋
（7） 28:53 碳酸钠
（8）在其他条件相同时，在腌制时间范围内，蛋黄和蛋白的pH随腌制天数增加而增加，后随pH的增加变化不大（合理即可）
【解析】（1）的俗称是纯碱或苏打。
（2）由溶解度表可知，20℃时的溶解度最小，所以沉淀池中最容易达到饱和，故首先析出。
（3）焙烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故发生的反应为分解反应；从过程图上看二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可以循环使用的物质是二氧化碳；
（4）实验一中氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法鉴别；实验二中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以鉴别；故上述两个实验可行的是实验二；另一个不可行的原因是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，最终得到无色溶液，则溶液最终呈中性或酸性。
（6）皮蛋中有涩味，是因为其中含有碱性物质，食醋是一种酸溶液，能够与碱发生中和反应，食用时最好加入食醋可去除涩味。
（7）由和有,故理论上生石灰和纯碱的配料比为56：106=28：53；实际生产中，生石灰与纯碱的实际配料比往往都大于其理论配料比，廉价的生石灰过量，可以促进较贵的碳酸钠的充分反应。
（8）由曲线的变化趋势可知，在其他条件相同时，在腌制时间范围内，蛋黄和蛋白的pH随腌制天数增加而增加，后随pH的增加变化不大（合理即可）。
2．小组同学对厨房中使用的果蔬洗盐产生了浓厚的兴趣，开展了下列项目式学习。
查阅资料：①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种；碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠和碳酸氢钠，可能含有碳酸钠。②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解；葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主。③20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3.
活动一：初步了解果蔬洗盐
（1）针对使用有机磷的果蔬应该用 型的果蔬洗盐。
（2）同学们从家中带来一袋果蔬洗盐，20℃时，小红同学取样加少量水溶解形成饱和溶液，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，请判断是否含有碳酸钠并说明原因： 。
活动二：定量研究果蔬洗盐成分
【实验操作】利用图中所示的装置进行实验。先精确称取质量为10.00g的样品，将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。
【实验分析】实验结束前不断向装置内压入空气的目的是 。
【实验结论】样品中含有 gNaCl， gNaHCO3。
【误差分析】若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
活动三：使用果蔬洗盐
【迁移应用】根据成分物质的性质，推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： （现象及结论）。
【实践探究】同学通过专业仪器测定不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留量，要想知道方法是否有效，还需要测定的数据是 。
【答案】（1）碳酸氢钠/NaHCO3
（2）含有碳酸钠，因为20℃时，NaHCO3饱和溶液的pH为8.3，达不到10.8
（3）使反应生成的二氧化碳全部排出
（4） 2.62 4.2
（5）偏小
（6）密封保存于阴凉处
（7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
（8）相同条件下用清水清洗黄瓜后嘧菌酯农药残留量‍
【解析】（1）根据题干中的消息，有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解，碳酸氢钠受热分解后显碱性，因此针对使用有机磷的果蔬应该用碳酸氢钠型的果蔬洗盐；
（2）碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠和碳酸氢钠，可能含有碳酸钠，氯化钠溶液显中性，碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，20℃时，小红同学取样加少量水溶解形成饱和溶液，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，因为20℃时，NaHCO3饱和溶液的pH为8.3，达不到10.8，所以说该果蔬洗盐中还含有碳酸钠；
（3）实验结束前不断向装置内压入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部排出，使实验结果更准确；
（4）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为779.63g-777.21g=2.42g，
假设10.00g样品中碳酸钠的质量为x，
则有，解得x=5.83g；
假设10.00g样品中碳酸氢钠质量为y，分解生成碳酸钠的质量为z，
，解得y=4.2g；解得z=2.65g；
故样品中含有碳酸氢钠质量是4.2g，含有碳酸钠质量是5.83g-2.65g=3.18g，含有氯化钠质量是10.00g-4.2g-3.18g=2.62g；
（5）B 装置中浓硫酸作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，若缺少 B 装置，部分水蒸气随着二氧化碳排出，测得反应后装置和药品总质量减少量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，进而导致计算出的氯化钠质量偏小；
（6）该果蔬洗盐的成分是碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是密封保存于阴凉处；
（7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分，根据食盐的主要成分是氯化钠，果蔬洗盐的主要成分是碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠，碳酸氢钠和碳酸钠均能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，则可取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐；
（8）同学通过专业仪器测定不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留量，要想知道方法是否有效，还需要测定的数据为相同条件下用清水清洗黄瓜后嘧菌酯农药残留量‍，二者对比，根据嘧菌酯农药残留量，确定方法是否有效。
3．近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。
已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。
任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式
（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （答一条即可）。
任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（2）
上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为 。
任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量
（3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的 作用有关。
（4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撤入适量的 ，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。
【答案】（1）耐腐蚀等
（2）紫色石蕊溶液 产生白色沉淀 取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银
（3）光合
（4）熟石灰
【解析】（1）光伏支架长期处于水环境中，需具备耐腐蚀、抗锈蚀等性质以延长使用寿命。
（2）步骤1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明鱼塘水呈酸性。
步骤2：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀。
步骤3：若想证明鱼塘水中含有氯化钙，则还需要证明氯离子，而氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，则取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银溶液。
步骤2中反应的化学方程式为：。
（3）浮游植物白天进行光合作用，吸收 CO2，释放 O2，使水体 pH 升高、溶氧量增加，下午或傍晚达到峰值。
（4）熟石灰（氢氧化钙）能中和酸性，调节水质，同时具有杀菌作用（或生石灰（CaO）遇水生成熟石灰，但释放热量需谨慎使用）。
4．牙膏中摩擦剂的主要作用是通过物理摩擦去除牙齿表面的污垢和牙菌斑。某小组同学为了深度了解牙膏中的摩擦剂，进行了下列探究与学习。
【任务一】了解牙膏中摩擦剂的种类
下列表格中是几种常见的摩擦剂类型及其特点
（1）上述摩擦剂中，属于氧化物的是 ，对于牙釉质（牙釉质是牙齿最外层的坚硬保护层）缺损的人群，所选择的牙膏中最好不含的摩擦剂是 。
【任务二】探究牙膏中摩擦剂的性质
大多数牙膏中会含有两种或多种磨擦剂，以达到更好的清洁效果并兼顾安全性。某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂，小组同学对两种摩擦剂进行了验证。
查阅资料：
①二氧化硅不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水
②碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应
③牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均溶于水并不与酸、碱反应。
实验探究：
（2）取适量牙膏于烧杯中，加入足量水溶解、 、洗涤、干燥，得到沉淀物。
（3）请帮助完成下列实验报告。
【任务三】了解牙膏中摩擦剂碳酸钙的化学合成法
（4）上述反应流程是牙膏中碳酸钙的制取途径，②中加入的物质X是 。
（5）石灰石中的碳酸钙经过上述反应流程后所得碳酸钙的优点为 和 。
【答案】（1）二氧化硅/SiO2 碳酸钙/CaCO3
（2）过滤
（3）沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊
（4）水/H2O
（5） 提供纯度（或杂质少） 颗粒更细腻（或颗粒更小）
【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，氢氧化铝是由铝元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；由于摩擦剂碳酸钙颗粒不细腻，摩擦力较强，对于牙釉质（牙釉质是牙齿最外层的坚硬保护层）缺损的人群，应避免颗粒较粗、摩擦力过大的摩擦剂，所选择的牙膏中最好不含碳酸钙摩擦剂；
（2）某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂，二氧化硅和碳酸钙均不溶于水，牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均溶于水并不与酸、碱反应，故可取适量牙膏于烧杯中，加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到沉淀物；
（3）某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂；实验一：根据二氧化硅不与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊，石灰水中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验二：根据二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水，碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应，另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，可观察到沉淀部分溶解，即二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水，化学方程式为；
（4）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，得到石灰水，则②中加入的物质X为水；
（5）由石灰石中的碳酸钙经过上述反应流程后所得的碳酸钙，可提高纯度和使颗粒更加细腻，更适合作为牙膏中的摩擦剂。
押题猜想十三 工艺流程题
（原创题）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）磷酸铁锂（）中Fe和O的元素质量比为 。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 （任写一条），该反应属于 （填反应类型）。为了使反应更充分，在“酸浸”前可对材料进行的处理是 。
（3）“除杂”中，将碳酸钠溶液加入所得的溶液中发生复分解反应可得到碳酸锂沉淀，反应的化学方程式 。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 （写一点）。
【答案】（1）7：8
（2）/ 置换反应 将材料研磨（合理即可）
（3）
（4）污染环境、浪费能源（合理即可）
【解析】（1）磷酸铁锂（LiFePO4）中Fe和O的元素质量比为56：（16×4）=7：8。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜可知，铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜不与硫酸反应，因此“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为、；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；在“酸浸”前，可将材料研磨，增大反应物的接触面积，可使其充分反应。
（3）碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是污染环境、浪费能源等。
押题解读
中考化学"工艺流程题"命题聚焦真实工业生产流程，通过原料处理、反应转化、产品提纯等环节，系统考查学生"流程分析→原理阐释→问题解决"的工程思维能力。试题常呈现三类典型流程：一是金属冶炼类；二是资源回收类；三是化工生产类等。核心考查点包括：流程环节的合理排序（如粗盐提纯中溶解、过滤、蒸发的操作顺序）、化学反应原理的应用（如利用复分解反应除去杂质离子）、绿色化学理念的体现（如废液循环利用或能量回收设计）。解题关键要建立"原料→产品"的转化主线思维，掌握物质分离提纯的常用方法（如结晶法适用于溶解度差异大的物质，沉淀法适用于形成难溶物的情况）。要求结合化学原理分析实际生产问题，如调节pH值使金属离子沉淀完全的控制方法。备考需重点训练流程图解构能力，关注关键操作条件（温度、浓度、pH）的控制依据，特别留意工艺中循环物质的识别与价值（如氨碱法中氨气的循环使用）。近年命题趋势显示，单一知识点考查题减少，要求综合应用反应原理、实验操作和环保理念的复合型题目占比达75%，如分析海水淡化工艺时需同时考虑能量利用效率、设备腐蚀防护和浓盐水处理方案。
1. 科研人员复原了一种以硫化锌精矿（主要成分ZnS）为原料火法炼锌的工艺，其主要流程如图所示。回答下列问题：
（1）焙烧时，ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是 ，反应前后S元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）熔炼时，焦炭与ZnO反应生成锌和CO，该反应属于 （填基本反应类型），反应后CO经分离后可返回至焙烧炉作为燃料供能，CO燃烧的化学方程式是 。
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是 。
（4）请写出一条该“火法炼锌”工艺的缺点 。
【答案】（1） 升高
（2）置换反应
（3）提高锌产量、减少资源浪费、节约原料（合理即可）
（4）耗能高，产生有害气体污染环境（合理即可）
【解析】（1）ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是：；反应前，在ZnS中硫元素显-2价，反应后，在SO2中硫元素显+4价，所以反应前后S元素的化合价升高；
（2）焦炭与ZnO反应生成锌和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是：提高资源利用率，减少原料浪费，降低生产成本；
（4）该“火法炼锌”工艺的缺点是生成大量二氧化硫（SO₂），对环境造成污染。
2．CaCl2可用于食品加工、制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
（1）矿石粉碎的目的是 。
（2）流程中X可以为___________（填序号）。
A．稀盐酸B．氧化钙C．氢氧化钠D．氢氧化钙
（3）写出反应I中生成沉淀的化学方程式 ，该反应的基本反应类型 。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）BD
（3） 复分解反应
（4）将“过量X”改为“适量X”
【解析】（1）矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；流程中X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子；A、稀盐酸无法除去铜离子，不符合题意；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，符合题意；C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子，不符合题意；D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质，符合题意；
故选BD；
（3）根据（1）可知，生成沉淀的反应为氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，化学方程式；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。
3．碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石（含Li2O、SiO2、MgO等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下：
资料：SiO2，不溶于水且不与酸反应。
（1）操作A在实验室中用到的玻璃仪器有 。
（2）滤液1中加入NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为 。
（3）为减少Li2CO3晶体的溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）若原料锂辉石100t中Li2O的含量为3％，理论上可产出的Li2CO3的质量为 t。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
（3）减小
（4）7.4
【解析】（1）操作A实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）锂辉石中含Li2O、二氧化硅，MgO，加入硫酸，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和硫酸不反应，滤液1中含硫酸镁、硫酸锂，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）为减少Li2CO3晶体的溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，使用热水洗涤，可以减少损耗；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧化锂中的锂元素完全转化到了碳酸锂中，则生成碳酸锂的质量为：。
押题猜想十四 真实情境中的化学计算
（原创题）中国载人航天工程遵循“三步走”的发展战略稳步推进，在探索浩瀚宇宙的征程中斩获了令世人瞩目的辉煌成就。在空间站的日常运作中，氧气、水的供应技术堪称关键一环，为保障宇航员的生命活动及各项任务的顺利开展发挥着不可或缺的作用。
（1）航天员使用盛有过氧化钠（）的装置，将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，过氧化钠中氧元素的化合价为 ，X的俗称为 。
（2）我国科学家发现了一种在月球上制备水的方法，其中一个反应的化学方程式为。若制备72g水，需要含FeO10%的铁矿石的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1） -1 纯碱/苏打
（2）2880g
解：设需要含FeO10%的铁矿石的质量为x。
答：需要含FeO10%的铁矿石的质量为2880g。
【解析】（1）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氧元素的化合价为-1价；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、O、C的原子个数分别为4、8、2，反应后Na、O、C的原子个数分别为0、2、0，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，X的化学式为Na2CO3，因此X的俗称为纯碱或苏打，故填：-1；纯碱或苏打；
押题解读
中考化学"真实情境中的化学计算"重点考查三类基础计算能力：一是根据化学方程式的简单计算；二是溶质质量分数的基本计算；三是根据实验数据的简单推算。试题常结合生活场景命题，如计算消毒液稀释比例、化肥有效成分含量或化学反应中的质量变化。解题要特别注意区分"足量反应"和"完全反应"等关键表述，近年考题中，单纯数字计算题减少，需要结合实验现象或生活实际的分析计算题占比提升，如通过饮料标签计算糖分含量，或根据生锈铁钉质量变化推算被氧化的铁的质量。
1. 我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。
（1）现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？
（2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。
【答案】（1）解：9.8t废硫酸中所含硫酸的质量为设理论上可以处理该造纸厂的废水的质量为x。

答：理论上可以处理该造纸厂的废水。
（2）向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸。
2．含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题：
提示：相对分子质量为NaCl58.5 NaClO74.5 NaOH40
（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）参加反应的氯气质量为 g。
（3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）46:71
（2）142
（3）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y
y=160g
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g，则剩余氢氧化钠的质量为：，故制得的消毒液中NaOH的质量分数为：
答：制得的消毒液中NaOH的质量分数为4.2%
【解析】（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为：23:35.5=46:71；
（2）解：设参加反应的氯气的质量为x
x=142g
答：参加反应的氯气的质量是142g；
（3）见答案。
3．古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题：
（1）固体中氧化铜的质量为 。
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）3.2g
（2）设该40g稀硫酸的溶质质量为
则该稀硫酸的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
物质
含量/%
淡水
96.58
氯化钠
2.70
氯化镁
0.33
硫酸镁
0.21
配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
净含量：500g
碘含量：（以1计）：25.4mg/kg
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.2
21.8
39.7
49.0
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaOH
42.0
51.0
109.0
119
129
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
茶叶品种
铁观音
滇红
白毫银针
龙井
吸光度值
0.076
0.103
0.123
0.047
正极材料
质量能量密度（瓦时/千克）
充放电循环次数（标准充放电条件下）
钴酸锂
150~200
500-800
钴镍锰酸锂
150~300
1000-2000
锰酸锂
100~120
500-1000
磷酸铁锂
90~160
2000-5000
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
将草木灰加水溶解，过滤得到浸出液，用pH试纸测澄清浸出液的酸碱度
读出pH值为10
草木灰浸出液呈 性
步骤2
另取少量浸出液，向其中加入过量稀硝酸
观察到
证明草木灰中含有K2CO3
步骤3
取适量步骤2反应后的溶液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液
观察到有白色沉淀产生
证明草木灰中含有K2SO4
步骤4
取步骤3反应后的上层清液于试管中，滴加少量
观察到有白色沉淀产生
证明草木灰中含有KCl
燃料
热值（MJ/kg）
燃料
热值（MJ/kg）
燃料
热值（MJ/kg）
干木柴
12.9
液化石油气
50.2
天然气
36.2
标准煤
29.3
煤气
41.9
氢气
142.9
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/（20℃）
36.0
9.6
37.2
实验一
实验二
实验操作
操作
现象
步骤1：取少量鱼塘水于试管中向其中滴加几滴 。
溶液变成红色
鱼塘水呈酸性
步骤2：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。
产生气泡，一段时间后，
含有CaCl2
步骤3：
产生白色沉淀
常见摩擦剂
二氧化硅
碳酸钙
氢氧化铝
主要特点
颗粒较细腻，对牙釉质损伤小
颗粒不细腻，摩擦力较强
颗粒较细，温和抗敏感，能护理牙龈
实验
实验过程
实验现象
实验分析
实验一
取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

石灰水中发生化学反应的方程式为 。
实验二
另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液。
沉淀部分溶解
发生反应的化学方程式为 。