2025年中考考前押题最后一卷：化学（福建卷）（考试版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（福建卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是
A．烧制彩陶 B．冶炼青铜
C．稻草造纸 D．活字印刷
2．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是
A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2
3．2024年珠海航展上我国“歼-35A”飞机发动机的制造材料之一氮化硅(Si3N4)，其中Si为+4价，则N的化合价为
A．-3 B．0 C．+3 D．+4
4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
5．铜粉与氧气反应验证质量守恒定律的实验中，操作错误的是
A．检查气密性 B．取用药品
C．点燃酒精灯 D．称量质量
6．汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子、分子的种类和数目都不变
C．反应过程中元素化合价都不变 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7
7．我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇()。下列有关乙二醇的说法正确的是
A．属于氧化物B．含有一个氧分子
C．相对分子质量为29D．碳元素与氢元素质量比为4：1
8．化学兴趣小组取某河水用如图所示的“生命吸管”进行净化处理。下列分析错误的是
A．河水中的泥沙主要在双层纺织网中被除去
B．河水中的颜色或异味可通过活性炭处理层除去
C．经阳离子交换树脂处理后，降低了河水的硬度
D．经该“生命吸管”处理后的河水为纯净物
9．如图为福州地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是
A．首要污染物是 B．二氧化硫能导致酸雨
C．污染物X可能是 D．当天不适合户外运动
10．在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是
A．X是CO气体
B．Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高
C．要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右
D．“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)图1中X是 。
(2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。
(3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
(4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。
(5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。
A．铁的原子序数为26
B．铁元素属于金属元素
C．铁元素的相对原子质量为55.85g
D．该元素的原子核外有26个电子
12．（10分）氯化钠在生产生活中应用广泛。
(1)农业上常用16%的NaCl溶液选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%NaCl溶液的密度小。
①配制200g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是 。
②量取一定量水的操作中，使用的仪器有 ，若仰视刻度线会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到 ，说明大多数种子饱满。
(2)《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为NaCl，含KNO3等杂质。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②将t2℃NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数：
ω(NaCl) ω(KNO3)(填“＞”“=”或“＜”)。
③t1℃时，将16gKNO3固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡所得溶液的质量为 g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是 。
13.（9分）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。
(1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。
(2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有 性。
(3)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。
(4)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。
14．(11分)跨越时空的“碳”索之旅。
Ⅰ、“碳”寻文物
用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性
质 （填“稳定”或“活泼”）。
Ⅱ、“碳”索燃烧
(2)东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。
A．发光放热 B．产生蓝色火焰 C．生成二氧化碳
(3)分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义： 。
Ⅲ、“碳”索冶金
(4)实验室模拟古代火法炼铜装置如图。
①实验过程证明生成二氧化碳的现象是 。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是 。
②炼铜反应的化学方程式为 。
③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验 。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂，为什么：_______________________。
15．（6分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为 。
(3)根据以上信息可推出R是 。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有___________(填字母)。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
(5)t2℃时，80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾 g或蒸发掉 g水。
16．（10分）兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。
(1)实验室用过氧化氢制取氧气。
①写出化学方程式： ；
②发生装置应选图1中装置 (选填装置标号)；
③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。
(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。
①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是 ；
②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是 。
(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 (列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 。
17．（11分）制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。
【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。
【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。
【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。
【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。
(1)实验1中观察到的主要现象是 。
(2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。
(3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。
(4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。
(5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。
该实验的目的是 。
(6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由： 。
18．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）选项
劳动项目
化学知识
A
烹制“土豆炖牛肉”菜肴
可提供蛋白质和糖类物质
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
油锅着火，用锅盖盖灭
降低温度到油的着火点以下
D
将湿衣服晾晒在太阳底下
温度越高.分子运动越快
1g碳
产物
释放热量/kJ
完全燃烧
32.8
不完全燃烧
9.2
组别
面粉/g
泡打粉/g
水/g
感官评定
①
50
0.5
25
待评
②
50
1
25
待评
③
50
2
25
待评