云南省玉溪第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份云南省玉溪第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A. 工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮
D. 食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml NO和0.5ml O2混合后，分子总数为NA
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA
D. 含2ml H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA
3. 常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Cu2+、K+、、Fe2+
B. H2S水溶液中：H+、Ag+、 、Cl-
C. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、、、
D. 某澄清透明的溶液：K+、、Cu2+ 、Br-
4. 下列有关钠元素说法正确的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，没有沉淀生成
B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
C 金属Na着火时，可以用湿抹布将其盖灭
D. 由于碳酸钠溶液呈碱性，因此苏打可用于治疗胃酸过多
5. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法不正确的一项是
A. 胶体金带负电荷B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金
C. 制备胶体金过程中氯金酸被还原D. 免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
6. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑
B NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O
C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl-
D. 用热的NaOH溶液溶解
8. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用湿润的淀粉—KI试纸鉴别红棕色的NO2和Br2(g)
B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C. 鉴定某物质为钾盐时，采用灼烧时直接观察焰色方法
D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
9. 下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A. 加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有
B. 加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-
C. 滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存
D. 滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
12. 有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：D > C > B
B. 含A、B、C、D四种元素的两种酸式盐之间能发生反应
C. A元素的原子不存在同位素现象
D. B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
13. 下列叙述中，正确的是
A. 同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量
B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C. 同温同体积下，等质量的和物质的量之比为
D. 等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3
14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 反应II中O2发生氧化反应
B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S
C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O
D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4
二、填空题：(本题共4个题，58分)
15. Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）请写出：盛装浓硫酸的仪器名称_______，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：________，该反应表明浓硫酸具有_______性。
（2）装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______。
（3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是_______(填字母)。
A. 饱和溶液B. 酸性溶液
C. 浓溴水D. 饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：
（4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。
（5）试管b中发生反应的离子方程式为_______。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
（6）上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
16. 自然界的氮循环如下图所示。
（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐[如]
①写出的化学方程式_______，该反应消耗3ml NO2转移的电子数为_______个。
②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，_______，证明固体含。
（3）在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为_______。
（4）(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：
尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：__________。
17. 二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，据此填写：
（1）自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的化学反应方程式：_______。在高温条件下能与过量的碳反应生成，该现象能否体现：的氧化性_______(填“能”或“不能”)。
（2）二氧化硅()能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱()溶液缓慢反应的离子方程式：_______。此外，二氧化硅还具有特殊的性质：它能与氢氟酸(HF的水溶液)反应生成SiF4和H2O，该反应用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故二氧化硅属于两性氧化物，这种说法是否正确_______(填“是”或“否”)。
（3）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料：_______(请举一例)；硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室常用玻璃试剂瓶存放各种溶液，、等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中_______。
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
（4）硅酸()的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，B中应放入的块状固体是_______，A中放入盐酸，实验老师指出该实验装置有一处缺陷：_______。
18. 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程，请阅读下列信息，补全相关反应方程式：
I．分解：；
Ⅱ．燃烧： 、 _______。
（3）写出由得到的化学方程式_______，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质_______吸收。
A. 蒸馏水 B. 98.3%的浓硫酸 C. 70%的浓硫酸 D. 稀硫酸
（4）空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。空气中二氧化硫的含量为_______(空气的总体积近似为0.1n升)。
③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数_______次才符合标准，否则超标。
玉溪一中2024—2025学年下学期高一年级第一次月考
化学学科试卷
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A. 工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮
D. 食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨反应是可逆反应，是无法通过改变反应条件实现反应物完全转化的，A错误；
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料成分主要为碳、光导纤维成分主要为，它们都是无机物，都属于新型无机非金属材料，B正确；
C．自然固氮是指在自然条件将单质转化为含氮元素的化合物过程，不是直接吸收含氮化合物，C错误；
D．在食品中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但要严格控制用量，不能大量添加，D错误；
故答案为：B。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml NO和0.5ml O2混合后，分子总数为NA
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA
D. 含2ml H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.5ml NO和0.5ml O2反应时，氧气过量0.25ml，反应后生成0.5mlNO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75ml，A错误；
B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，即5.6g铁与足量的浓硝酸不能完全反应，无法计算转移的电子数，B错误；
C．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知，当有2ml Na2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2ml，故78g(即1ml) Na2O2与足量CO2完全反应时，转移电子的数目为NA，C正确；
D．铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，含的浓硫酸与共热，反应过程中浓硫酸变稀，2ml硫酸不能反应完全，生成分子数小于NA，D错误；
故选C。
3. 常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Cu2+、K+、、Fe2+
B. H2S水溶液中：H+、Ag+、 、Cl-
C. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、、、
D. 某澄清透明的溶液：K+、、Cu2+ 、Br-
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性会氧化二价铁离子，故A错误；
B．硫离子与银离子反应生成硫化银沉淀，而且银离子和氯离子也会反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C．石蕊试液显蓝色的溶液为碱性环境，会和铵根离子生成一水合氨，故C错误；
D．澄清透明的溶液中：K+、、Cu2+ 、Br-相互不反应，能够大量共存，故D正确；
答案选D。
4. 下列有关钠元素说法正确的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，没有沉淀生成
B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
C. 金属Na着火时，可以用湿抹布将其盖灭
D. 由于碳酸钠溶液呈碱性，因此苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以当生成的碳酸氢钠在溶液中达到饱和时，再生成的碳酸氢钠就会析出，A错误；
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，B正确；
C．钠会和水反应生成氢气，故金属Na着火时，不可以用湿抹布将其盖灭，应该用干燥的沙土盖灭，C错误；
D．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，D错误；
故选D。
5. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法不正确的一项是
A. 胶体金带负电荷B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金
C. 制备胶体金过程中氯金酸被还原D. 免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，使得胶体金富集，颗粒团聚，说明胶体金带负电荷，A正确；
B.胶体金富集，颗粒团聚，得到的为沉淀，可用滤纸过滤分离，B错误；
C.在HAuCl4中，Au为+3价，制备得到的胶体金中Au为0价，化合价降低，被还原，C正确；
D.由于有新物质产生，所以免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化，D正确；
故合理选项是B。
6. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氯为纯净物不是混合物，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．纯碱是盐不是碱，NH3不是电解质，故B错误；
C．各物质分类正确，故C正确；
D．氨水是混合物，主要成分一水合氨是碱，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；
答案选C
7. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O
C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl-
D. 用热的NaOH溶液溶解
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故A不选；
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，OH-和生成了NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，故题干中的离子方程式正确，故B选；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写为离子，故正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故C不选；
D．用热的NaOH溶液溶解S，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式是：3S+6OH-2S2-++3H2O，故D不选；
答案为B。
8. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用湿润的淀粉—KI试纸鉴别红棕色的NO2和Br2(g)
B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C. 鉴定某物质为钾盐时，采用灼烧时直接观察焰色的方法
D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2和Br2(g)均能使碘化钾淀粉试纸变蓝，现象相同不能鉴别，故A错误；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液与NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故B错误；
C．钾盐灼烧时观察焰色需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；
D．SO2会使品红溶液褪色，CO2无明显变化，故D正确；
答案选D。
9. 下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A. 加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有
B. 加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-
C. 滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
D. 滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子也可以和盐酸反应产生无色无味的气体，原溶液中也可能有，A项错误；
B．与AgNO3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl-、 等，B项错误；
C．若溶液中有，滴加稀硝酸，被氧化为，再加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，C项错误；
D．滴加稀盐酸，无明显现象，说明其中没有银离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，因为硫酸钡是白色难溶于盐酸的白色沉淀，D项正确；
故选D。
10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以吸收结晶水，A正确；
B．氯气能置换出NaBr中的Br2，氯气能置换出KI中的I2，不能证明氧化性Br2>I2，B错误；
C．除去氯气中的HCl应该使用饱和食盐水，C错误；
D．氨气易溶于水，密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集NH3，D错误；
故选A。
11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；
C．FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；
D．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能一步得到二氧化氮，故D错误；
故选C。
12. 有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：D > C > B
B. 含A、B、C、D四种元素两种酸式盐之间能发生反应
C. A元素的原子不存在同位素现象
D. B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子，则A为H；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，O3和H2O2都可以杀菌消毒，则B为O，B、D同主族，则D为S；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C为Na。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Na+＞S2-＞O2-，故A错误；
B．NaHSO4和NaHSO3能反应生成Na2SO4、水和SO2，离子方程式为：H++=H2O+SO2↑，故B正确；
C．H元素有氕、氘、氚三种同位素，故C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊试液变红，SO2有漂白性，但不能使指示剂褪色，故D错误；
故选B。
13. 下列叙述中，正确的是
A. 同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量
B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C. 同温同体积下，等质量的和物质的量之比为
D. 等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压下，等体积的CO和的物质的量相等，两者摩尔质量相同，则质量也相同，故A正确；
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中的物质的量浓度是盐酸的2倍，故B错误；
C．同温同体积下，等质量的和物质的量之比为，故C错误；
D．等质量的O2和O3的物质的量之比为，所含原子数之比为，故D错误；
答案选A。
14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 反应II中O2发生氧化反应
B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S
C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O
D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误；
B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误；
C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误；
D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确；
故选D。
二、填空题：(本题共4个题，58分)
15. Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）请写出：盛装浓硫酸的仪器名称_______，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：________，该反应表明浓硫酸具有_______性。
（2）装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______。
（3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是_______(填字母)。
A. 饱和溶液B. 酸性溶液
C. 浓溴水D. 饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：
（4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。
（5）试管b中发生反应的离子方程式为_______。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
（6）上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) ③. 酸性和强氧化
（2）品红溶液褪色 （3）D
（4）试管a中出现黄色浑浊
（5）
（6）III
【解析】
【分析】A装置为反应装置，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，B为多余二氧化硫的储存装置，C为二氧化硫收集装置，D为品红溶液，用来验证二氧化硫漂白性。
【小问1详解】
盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，化学方程式为：(浓)，该反应中H2SO4中部分S元素化合价下降，且反应生成了CuSO4，该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性。
【小问2详解】
SO2能使品红溶液褪色，故D中现象为品红溶液褪色。
【小问3详解】
装置B的作用是储存多余的SO2气体， B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解；
A．亚硫酸钠溶液能和SO2反应，不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化SO2，不符合题意；
C．溴单质具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，溴水能吸收SO2，不符合题意；
D．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，且不和亚硫酸氢钠反应，符合题意；
答案选D。
【小问4详解】
SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。
【小问5详解】
氯气具有强氧化性，能够氧化SO2生成硫酸，同时生成HCl，反应为：。
【小问6详解】
氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案Ⅰ不正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。
16. 自然界的氮循环如下图所示。
（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐[如]
①写出的化学方程式_______，该反应消耗3ml NO2转移的电子数为_______个。
②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，_______，证明固体含。
（3）在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为_______。
（4）(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：
尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：__________。
【答案】（1） ①. ②. 2NA或2×6.02×1023 ③. CaO、Ca(OH)2、CaCO3
（2）滴加浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
（3）1：2 （4）
【解析】
【小问1详解】
①NO2与水反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应消耗3mlNO2，其中有1mlNO2氮元素的化合价从+4价降低到了+2价， 2mlNO2氮元素的化合价从+4价升高到了+5价，所以消耗3mlNO2，转移2ml电子，转移的电子个数为2NA；
②将硝酸转化为硝酸钙，可以可Ca(OH)2发生酸碱中和反应：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，也可以和CaO反应：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O，还可以和CaCO3反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含；
【小问3详解】
在一定条件下，被O2氧化成，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后 中的+5价，化合价升高8价；O元素化合价由反应前O2中的0价变为-2价，化合价降低2×2=4价，化合价升降最小公倍数是8，所以参加反应的 和O2的物质的量之比为1：2；
小问4详解】
NO2被NH3还原成N2，NH3也被NO2氧化成N2，同时还生成水，化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O。
17. 二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，据此填写：
（1）自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的化学反应方程式：_______。在高温条件下能与过量的碳反应生成，该现象能否体现：的氧化性_______(填“能”或“不能”)。
（2）二氧化硅()能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱()溶液缓慢反应的离子方程式：_______。此外，二氧化硅还具有特殊的性质：它能与氢氟酸(HF的水溶液)反应生成SiF4和H2O，该反应用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故二氧化硅属于两性氧化物，这种说法是否正确_______(填“是”或“否”)。
（3）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料：_______(请举一例)；硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室常用玻璃试剂瓶存放各种溶液，、等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中_______。
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
（4）硅酸()的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，B中应放入的块状固体是_______，A中放入盐酸，实验老师指出该实验装置有一处缺陷：_______。
【答案】（1） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. 不能
（2） ①. SiO2+2OH-=SiO+H2O ②. 否
（3） ①. 光导纤维 ②. D
（4） ①. CaCO3 或大理石、石灰石等 ②. 无法排除HCl的干扰
【解析】
【分析】由二氧化硅和碳在高温时生成单质硅，处理后得到纯净的硅单质；二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，处理后可以得到硅胶；还可以和碳酸钠在高温时反应，可以制玻璃，以此解题。
【小问1详解】
焦炭在电炉中还原二氧化硅时生成单质硅和一氧化碳，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，反应中硅元素的化合价不变，不能体现二氧化硅的氧化性；
【小问2详解】
二氧化硅与强碱(NaOH)溶液反应生成硅酸钠，离子方程式为:
SiO2+2OH-=SiO+H2O，两性氧化物需既能与酸又能与碱反应生成盐和水，而二氧化硅与氢氟酸反应是其特性，且生成的SiF4不属于盐，所以二氧化硅属于两性氧化物这种说法不正确；
【小问3详解】
二氧化硅用于制造光导纤维，、等碱性溶液会与玻璃塞中的SiO2反应生成黏性硅酸盐，导致瓶塞黏结，且液体应装在细口瓶中，因此需用橡胶塞的细口瓶，选 D；
【小问4详解】
可以用盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，则B中应放入块状固体CaCO3，盐酸具有挥发性，使进入C装置的CO2中混有HCl，HCl也可与SiO反应生成造成干扰，则该实验装置的缺陷是无法排除HCl的干扰。
18. 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程，请阅读下列信息，补全相关反应方程式：
I．分解：；
Ⅱ．燃烧： 、 _______。
（3）写出由得到的化学方程式_______，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质_______吸收。
A. 蒸馏水 B. 98.3%的浓硫酸 C. 70%的浓硫酸 D. 稀硫酸
（4）空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。空气中二氧化硫的含量为_______(空气的总体积近似为0.1n升)。
③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数_______次才符合标准，否则超标。
【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧
（2）
（3） ① ②. B
（4） ①. 蓝 ②. ③. 80
【解析】
【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。
【小问1详解】
燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；
【小问2详解】
分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫即方程式为：；
【小问3详解】
得到的化学方程式，用蒸馏水、稀硫酸或者70%的浓硫酸吸收三氧化硫时一是会产生酸雾影响三氧化硫的吸收，二是硫酸在水中的溶解度较小，需要用高浓度的硫酸才能确保三氧化硫被充分吸收，因此用98.3％浓硫酸吸收SO3，答案选B。
【小问4详解】
①单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；
②抽气时溶液褪色，是二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是：，空气中二氧化硫的含量为；
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即，解得，则抽气次数才符合标准，否则超标。
选项
混合物
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
液氯
KOH
生石灰
NO2
NaCl
B
浓硝酸
纯碱
MgO
CO2
NH3
C
石灰石
烧碱
Na2O
SO3
HClO
D
盐酸
氨水
Na2O2
SO2
NaHSO4

A.浓硫酸具有吸水性
B.证明氧化性：
C.除去氯气中的HCl
D.实验室制取氨气
选项
混合物
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
液氯
KOH
生石灰
NO2
NaCl
B
浓硝酸
纯碱
MgO
CO2
NH3
C
石灰石
烧碱
Na2O
SO3
HClO
D
盐酸
氨水
Na2O2
SO2
NaHSO4

A.浓硫酸具有吸水性
B.证明氧化性：
C.除去氯气中的HCl
D.实验室制取氨气