天津市五区县重点校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

这是一份天津市五区县重点校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（共36分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）
1.下列说法不正确的是
A.常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应
B.葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用
C.用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D.液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热
2.下列化学用语表达正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B.分子的电子式：
C.的空间填充模型：
D.乙烯的结构简式：
3.下列说法中正确的是
A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物有两种
B.所有的烷烃都是同系物
C.用的溶液或酸性溶液都可以区别乙烯和甲烷
D.戊烷有4种同分异构体
4.下列说法不正确的是
A.金刚石、石墨和互为同素异形体
B.与互为同位素
C.与互为同分异构体
D.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
5.下列说法不正确的是
A.二氧化硅制成太阳能电池
B.制陶瓷和水泥都要用到黏土
C.硅在自然界中主要以化合态形式存在
D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
6.抗坏血酸（即维生素C）结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A.化学式为
B.分子中含有4种官能团
C.可以发生酯化、氧化、加成等反应
D.可作食品中的抗氧化剂
7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.甲烷中含有键的数目为
B.与足量充分反应生成酯的分子数目为
C.和的混合气体中含有的原子总数为
D.由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子
8.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A.反应，生成，体系能量增加
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 和反应生成和吸收的热量小于
D. 、、转变成和放出的热量为
9.下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应；
②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管：
③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
10.下列方程式与所给事实不相符的是
A.盐酸与氨水反应：
B.粗硅的制取：
C.气体使酸性高钰酸钾溶液褪色：
D.用过量的溶液脱除烟气中的：
11. 利用下列实验方法，能达到实验目的的是
12.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是
A.如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置
B.溶液中的阴离子向锂电极移动
C.金属锂作负极，发生还原反应
D.理论上每转移电子可以生成
第Ⅱ卷（共64分）
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13.（14分）Ⅰ.下图中A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为_________（填化学式）。
（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______（填标号）。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤
Ⅱ.是汽车尾气中的主要污染物之一。
（4）能形成酸雨，写出与水反应转化为的化学方程式：____________。
（5）工业上利用氨的催化氧化制取，写出化学方程式____________。
（6）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：
①电极上发生的反应是________（填氧化或还原）反应。
②写出Pt电极的电极反应式：________________________________。
14.（20分）
Ⅰ.煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题
（1）煤的干馏属于_________________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）煤焦油经过分馏可以得到萘（）和甲苯（），前者的分子式是_______，后者的一氯代物的有_______种结构。
Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（3）写出化合物B中所含官能团的电子式_______，化合物D中官能团的名称是_______，D+F→G的反应类型是_______。
（4）写出B→C的化学方程式_____________________。
（5）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______________。
（6）B与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_________L。
（7）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是________________。
15.（14分）我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。
（1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_______（填字母序号）。
a.着色剂b.防腐剂c.膨松剂d.营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______（选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
C.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是__________（简述操作、现象及结论）。
④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_____________。
（2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。
①图中虚线框内流程的主要目的是_____________。
②图中虚线框内用吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________。
③图中虚线框内若以溶液作吸收剂，产物为、和。当被吸收时，转移电子的数目为________（用表示阿伏加德罗常数数值）
16.（16分）I.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验结果.
（1）研究浓度对该反应速率的影响的实验是______（填实验序号），________。
（2）对比实验Ⅰ、Ⅲ中的数据，可得出的结论是________________________。
Ⅱ.在体积为1L的恒温密闭中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（3）从3min到9min，反应速率为_______。
（4）平衡时的转化率为_______。
（5）平衡混合气体中的体积分数为_______。
（6）第3分钟时________第9分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。
（7）能充分说明该反应达到化学平衡状态的是_________
A.若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
B.转化率不再改变
C.单位时间内，断开键的同时断开键
D.
E.混合气体的平均相对分子质量不变
2023～2024学年度第二学期期末重点校联考
高一化学参考答案
选择题，每题3分
填空题，每空2分
13.（共14分）
Ⅰ.（1）（填化学式）
（2）
（3）C
Ⅱ（4）
（5）
（6）①氧化②
14.（共20分）
Ⅰ.（1）化学（2） 4
Ⅱ.（3） 羧基 酯化反应（或取代反应）
（4）
（5）
（6）11.2
（7）
15.（共14分）
（1）①b ②c
③取上层清液于试管中，（先滴入稀盐酸酸化，无明显现象）滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽
④（2分）
（2）①富集溴元素 ② ③
16.（共16分）
I.（1）Ⅰ, Ⅱ a=5
（2）其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率
（3）（不写单位扣一分）
（4）75%（5）30%（6）>
（7）BE（2分，只选一个给1分，多选或错选0分）选项
实验目的
实验方法
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加溶液，分液
B
检验淀粉未发生水解
取待测液少许，向其中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检验
取待测液少许，向其中加入几滴浓氢氧化钠加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验序号
温度/℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
Ⅱ
20
5
10
a
Ⅲ
60
5
5
10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
C
D
A
B
B
C
C
B
D
B