山东省淄博市桓台县2024--2025学年八年级下学期期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省淄博市桓台县2024--2025学年八年级下学期期中化学试题（原卷版+解析版），共14页。试卷主要包含了本习题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔，相对原子质量， 下列有关氧气的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：快速、认真地审题，规范答题，你会很棒！
注意事项：
1.本习题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。检测时间为90分钟。
2.答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔。
3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题
一、我会选择(本题共有20个小题，每个小题只有一个正确选项，请把正确答案填在答题卡或第Ⅱ卷的答题栏中)
1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A. 分离液态空气中的氧气
B. 将酚酞滴入氢氧化钠溶液后溶液变红色
C. 冰受热融化
D. 品红在水中扩散
2. 下列行为中不符合实验室操作规范的是
A. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置
B. 酒精不慎洒出在桌面燃烧时立即用湿抹布盖灭
C. 给试管中的固体加热，试管口一般要略向下倾斜
D. 要养成及时刷洗仪器的习惯：将清洗后的废液倒入下水道
3. 2025年3月22-28日世界水日、“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是
A. 农业生产实行喷洒、灌溉，提高水的作物利用率
B. 城市建设实行雨污分流，提升资源的有效利用水平
C. 实行河长制，由地方主要领导挂包河流
D. 在河水流域兴建化工厂以便于污染物排放，减少对当地环境的污染
4. 实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是
A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ②③⑤⑥
5. 化学反应前后可能发生变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦元素的化合价
A. ②④⑦B. ①②⑦C. ②⑦D. ①③⑤⑥
6. 下列有关氧气的说法不正确的是
A. 通常情况下，氧气是无色无味的气体
B. 鱼类能在水中生存因为水中溶有少量氧气
C. 氧气的化学性质比较活泼，能够跟绝大多数物质发生氧化反应
D. 物质跟氧气反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关
7. 氧循环是自然界中存在的重要循环。下列不属于氧循环意义的是
A. 氧循环有利于维持自然界中的物质平衡
B. 氧循环有利于维持自然界中的能量平衡
C. 氧循环有利于维持和谐的生态环境
D. 氧循环有利于持续增加大气中氧气的含量
8. 下列物质中属于氧化物且一般用于实验室制取氧气的物质是
A. 高锰酸钾(KMnO4)B. 二氧化碳(CO2)
C. 空气D. 过氧化氢(H2O2)
9. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 镁在空气中燃烧后物质质量增加
B. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺
C. 小树苗经过几年生长后变为参天大树
D. 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变
10. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(装置中的托盘天平未画出)
A. B.
C. D.
11. 蓝莓中富含的花青素是一种很好的抗氧化剂，化学式是C15H11O6。下列说法正确的是
A. 花青素中含有15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子
B. 花青素中所含C、H、O的元素质量比是15∶11∶6
C. 花青素中所含碳元素的质量分数最大
D. 287g花青素中所含氧元素的质量是96
12. 对下列几种微粒结构示意图的认识，不正确的是
A. ①②的最外层电子数相同，化学性质相似
B. 以上共表示了三种元素的微粒
C. ②、③的核内质子数相同
D. 示意图中表示离子的只有③
13. “在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质：①分子在不断运动②分子的体积很小③分子间有间隔 ④不同分子性质不同，正确的是
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
14. 下列对O2、CO2、H2O2三种物质的认识，正确的是
A. 都含有氧分子B. 都是含氧物质
C. 都含有2个氧原子D. 它们的化学性质相似
15. 下列图示中微粒能表示化合物的是
A. B.
C. D.
16. 下列变化属于缓慢氧化的是
A. 纸张燃烧B. 塑料老化C. 湿衣服晾干D. 火药爆炸
17. 目前我县大多数用户已经用上了天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。已知16g甲烷不充分燃烧生成CO2、CO、H2O，其中生成CO的质量是14g。下列判断正确的是
A. 生成水质量是18g
B. 生成CO2的质量是44g
C. 消耗氧气的质量是56g
D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口
18. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B. 分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的
C. 化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化
D. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
19. 关于碳元素的单质，下列说法正确的是
A. 碳单质都不具有还原性
B. 所有碳单质都很容易燃烧
C. C60是由60个碳原子构成的
D. 石墨转化成金刚石的变化是化学变化
20. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后的质量变化情况。下列说法不正确的是
A. X的数值是6
B. 反应中甲、丁的质量变化之比是1∶2
C. 乙一定是化合物
D. 丙是反应的催化剂
第Ⅱ卷非选择题
二、理解与应用(本题共7个小题)
21. 化学用语是化学学习的重要工具。请你按要求完成下列问题：
（1）2个铁原子：___________，3个氯离子：___________，铵根离子：___________；
（2）写出下列物质的化学式：氮气___________，石墨___________；
（3）写出Mg2+的完整意义：___________；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价：___________。
22. 下图是几种元素的微粒结构示意图及元素周期表的一部分。请完成下列问题：
（1）若A表示的是离子，则x=___________。
（2）芯片的主要制作材料是高纯硅，硅元素与碳元素化学性质相似的主要原因是___________。C在M中的位置是___________(填字母代号)，②③在元素周期表中属于相同___________(填“周期”或“族”)。
（3）⑤的元素符号是___________，其原子序数是___________。不同元素的本质不同是___________。
23. 有下列七种物质：①氯化钠 ②铁丝在氧气中燃烧后的产物 ③冰水混合物 ④过氧化氢分解后的产物 ⑤水银 ⑥山泉水 ⑦白醋，其中属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，含有水分子的是___________，由离子构成的纯净物是___________(以上均填序号)。
24. 阅读下列短文，完成下列问题：
过氧乙酸(化学式C2H4O3)溶液是一种常用的消毒剂。①通常状况下过氧乙酸为无色液体②具有强烈刺激性气味③能与水以任意比例互溶④温度稍高即可分解放出氧气⑤过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色⑥还可以做环境的杀菌消毒剂。
（1）过氧乙酸的化学式量是___________，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比是___________(最简比)，其中所含元素质量分数最大的是___________(填元素名称)。
（2）描述过氧乙酸物理性质的语句是___________(填序号，下同)。
（3）描述过氧乙酸用途的语句是___________。
25. 自来水消毒过程中通常会发生如下反应，反应的微观过程可用如图表示：
(表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子)
（1）C物质属于___________(填“单质”、“化合物”)，D物质中含有___________种元素。
（2）从构成物质的粒子角度分析：化学反应中发生变化的微粒是___________，未发生变化的微粒是___________。
（3）该反应中，A、B两种物质反应的质量比是___________。
26. 写出下列反应的化学方程式：
（1）甲烷(CH4)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳___________。
（2）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳___________。
（3）电解水___________。
27. 运用质量守恒定律能解决很多实际问题：
（1）确定物质的化学式：在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中，X的化学式是___________。
（2）定性分析物质组成：某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有的元素是___________，可能含有的元素是___________。
（3）定量计算物质组成：4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是___________。
三、实验与探究(本题共1个小题)
28. 实验室制取气体的一般思路是：
（1）明确反应原理。根据实验室要制取的气体选择合适的反应物。下列物质从物质的组成上看，不适合制取氧气的是___________(填字母代号)。
A. 氯化钠B. 氯化铵(NH4Cl)
C. 氯酸钾(KClO3)D. 过氧化氢溶液
（2）选择实验装置。反应装置的选择一般要考虑___________和反应条件，适合制取气体的反应容器一般有___________。气体收集装置的选择一般需要考虑___________和气体的溶解性，收集气体一般有___________和排空气法，若要收集比空气轻的气体可选择___________法。
（3）进行实验操作。下图是氧气的实验室制取及性质的部分实验∶
装置A中用分液漏斗代替长颈漏斗优点是___________(回答一点即可)。用图示方法收集氧气时，需要___________时开始收集。证明集气瓶已集满氧气的现象是___________，将收集满氧气的集气瓶移出水槽，___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。实验完毕后，对___________(填仪器名称)中的混合物进行___________(填操作名称)，将得到的二氧化锰再放入盛有过氧化氢溶液的试管中，经检验还会产生氧气，这说明二氧化锰的___________不变。
兴趣小组的同学利用收集到的氧气进行“铁丝在氧气里燃烧”的探究实验：铁丝在氧气中燃烧的现象是___________、___________、生成黑色固体，反应的化学方程式是___________。小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验后发现集气瓶壁炸裂，你分析小明实验时可能的不当操作是(集气瓶底部已预留少量水)___________。
四、分析与计算(本题共1个小题)
29. 某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题：
（1）从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
（2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是：___________。
（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
初三化学练习题
2025.4
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注意事项：
1.本习题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。检测时间为90分钟。
2.答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔。
3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题
一、我会选择(本题共有20个小题，每个小题只有一个正确选项，请把正确答案填在答题卡或第Ⅱ卷的答题栏中)
1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A. 分离液态空气中的氧气
B. 将酚酞滴入氢氧化钠溶液后溶液变红色
C. 冰受热融化
D. 品红在水中扩散
【答案】B
【解析】
【详解】A、分离液态空气中的氧气，是利用沸点不同，将氧气分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酚酞遇碱性溶液变红，有新物质生成，属于化学变化；
C、冰受热融化，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、品红在水中扩散，因为分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
2. 下列行为中不符合实验室操作规范的是
A. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置
B. 酒精不慎洒出在桌面燃烧时立即用湿抹布盖灭
C. 给试管中的固体加热，试管口一般要略向下倾斜
D. 要养成及时刷洗仪器的习惯：将清洗后的废液倒入下水道
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用液体后的胶头滴管不得平放和倒置，防止试剂倒流腐蚀胶头。不符合题意；
B、酒精不慎洒出在桌面燃烧时立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气使火熄灭，不可用水。不符合题意；
C、给试管中的固体加热，试管口一般要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。不符合题意；
D、将清洗后的废液倒入下水道可能腐蚀管道，污染水资源。要将废液倒入指定容器。符合题意；
故选D。
3. 2025年3月22-28日世界水日、“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是
A. 农业生产实行喷洒、灌溉，提高水的作物利用率
B. 城市建设实行雨污分流，提升资源的有效利用水平
C. 实行河长制，由地方主要领导挂包河流
D. 在河水流域兴建化工厂以便于污染物的排放，减少对当地环境的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、农业生产实行喷洒、灌溉，提高水的作物利用率， 符合节水高效利用的理念，符合主题；
B、 雨污分流能减少污水对水体的污染，提高水资源利用效率，符合主题；
C、河长制是加强水资源管理和保护的重要措施，符合主题；
D、在河水流域兴建化工厂会增加水体污染风险，违背水安全原则，且“便于污染物排放”的说法明显错误。不符合主题；
故选D。
4. 实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是
A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】加热液体要用到酒精灯，试管用于少量试剂的反应容器，加热约150mL液体，不能选用试管，应选用烧杯，烧杯不能直接加热要垫上陶土网使其受热均匀，还需用到铁架台，将陶土网放在铁架台的铁圈上，再将烧杯放在陶土网上，然后用酒精灯进行加热。
5. 化学反应前后可能发生变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦元素的化合价
A. ②④⑦B. ①②⑦C. ②⑦D. ①③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变；
化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变；
化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变。
故选C
6. 下列有关氧气的说法不正确的是
A. 通常情况下，氧气是无色无味的气体
B. 鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量氧气
C. 氧气的化学性质比较活泼，能够跟绝大多数物质发生氧化反应
D. 物质跟氧气反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，故A正确；
B、鱼类呼吸需要氧气，鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量氧气，故B正确；
C、氧气的化学性质确实比较活泼，但并不是能够跟绝大多数物质发生氧化反应，故C错误；
D、物质和氧气发生化学反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关，氧气浓度越高反应越剧烈，如硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故D正确。
故选C。
7. 氧循环是自然界中存在的重要循环。下列不属于氧循环意义的是
A. 氧循环有利于维持自然界中的物质平衡
B. 氧循环有利于维持自然界中的能量平衡
C. 氧循环有利于维持和谐的生态环境
D. 氧循环有利于持续增加大气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧循环中氧气的产生和消耗使得各种含氧化合物不断转化，有利于维持自然界中的物质平衡，故A正确；
B、在呼吸作用和光合作用等过程中，氧气参与能量的转化，对维持自然界中的能量平衡有重要作用，故B正确；
C、氧循环保证了生物呼吸所需的氧气供应，同时也参与了生态系统中的各种化学反应，有利于维持和谐的生态环境，故C正确；
D、氧循环是一个动态平衡的过程，氧气的产生和消耗基本保持平衡，并不会持续增加大气中氧气的含量，故D错误。
故选D。
8. 下列物质中属于氧化物且一般用于实验室制取氧气的物质是
A. 高锰酸钾(KMnO4)B. 二氧化碳(CO2)
C. 空气D. 过氧化氢(H2O2)
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可用于实验室制取氧气，但是高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，但是二氧化碳不能用于实验室制取氧气，不符合题意；
C、空气不能用于实验室制取氧气，且空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，且过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可用于实验室制取氧气，符合题意。
故选D。
9. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 镁在空气中燃烧后物质质量增加
B. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺
C. 小树苗经过几年生长后变为参天大树
D. 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.镁带在空气中燃烧后物质质量增加，是因为氧气参加了反应，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
B.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，是因为氧气浓度影响燃烧剧烈程度，与质量守恒无关，不可以用质量守恒定律解释，该选项符合题意；
C.树苗生长，涉及生物过程，本质是吸收外界物质（二氧化碳、水等）转化为有机物，发生了化学变化，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
D.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
故选：B。
10. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(装置中的托盘天平未画出)
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，不能验证质量守恒定律；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参加反应或生成，反应前后烧杯内物质总质量不变，能验证质量守恒定律；
C、氯化钾溶液和水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律；
D、稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，烧杯内物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；
故选B。
11. 蓝莓中富含的花青素是一种很好的抗氧化剂，化学式是C15H11O6。下列说法正确的是
A. 花青素中含有15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子
B. 花青素中所含C、H、O的元素质量比是15∶11∶6
C. 花青素中所含碳元素的质量分数最大
D. 287g花青素中所含氧元素的质量是96
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个花青素分子中含有15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子，选项错误；
B、花青素中所含C、H、O的元素质量比是（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96，选项错误；
C、由B的分析可知，花青素中碳元素质量分数最大，选项正确；
D、287g花青素中所含氧元素的质量是，单位是“g”，选项错误；
故选C。
12. 对下列几种微粒结构示意图的认识，不正确的是
A. ①②的最外层电子数相同，化学性质相似
B. 以上共表示了三种元素的微粒
C. ②、③的核内质子数相同
D. 示意图中表示离子的只有③
【答案】A
【解析】
【详解】A、①②最外层电子数相同，但②是多电子层的原子，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，①只有一个电子层，且该层电子数为2，属于稳定结构，不易得失电子，即两种微粒的化学性质不相似，选项错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②和③的质子数相同，属于同一类元素，故以上共表示了三种元素的微粒，选项正确；
C、在原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，②、③的核内质子数相同，选项正确；
D、原子中质子数=电子数，①②④表示原子，③中质子数大于电子数属于阳离子，选项正确；
故选A。
13. “在工业上，通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来”。上述文字中隐含的分子性质：①分子在不断运动②分子的体积很小③分子间有间隔 ④不同分子性质不同，正确的是
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】通过降温加压使空气液化，说明分子之间有间隔，温度降低，加压后，分子之间的间隔变小，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，说明不同种物质的分子，性质不同，氮气、氧气、稀有气体等能从空气中分离出来，说明分子在不断运动，无法得出分子的体积很小，故正确的是①③④。
故选B。
14. 下列对O2、CO2、H2O2三种物质的认识，正确的是
A. 都含有氧分子B. 都是含氧物质
C. 都含有2个氧原子D. 它们的化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳和过氧化氢分别由二氧化碳分子和过氧化氢分子构成，则二氧化碳和过氧化氢中不含氧分子，该选项不正确；
B.氧气、二氧化碳、过氧化氢中都含有氧元素，都是含氧物质，该选项正确；
C.三种物质都是由分子构成的，只能说每个分子中含有2个氧原子，该选项不正确；
D.三种物质是由不同的分子构成的，所以它们的化学性质不同，该选项不正确，
故选B。
15. 下列图示中的微粒能表示化合物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质有一种分子构成的，属于纯净物，故A正确；
B、该物质由两种不同分子构成的，属于混合物，故B错；
C、该物质由两种不同分子构成的，属于混合物，故C错；
D、该物质两种不同分子构成的，属于混合物，故D错。
故选A。
16. 下列变化属于缓慢氧化的是
A. 纸张燃烧B. 塑料老化C. 湿衣服晾干D. 火药爆炸
【答案】B
【解析】
【详解】A.纸张燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项不符合题意；
B.塑料老化是塑料是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项符合题意；
C.湿衣服晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选项不符合题意；
D.火药爆炸是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项不符合题意；
故选：B。
17. 目前我县大多数用户已经用上了天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。已知16g甲烷不充分燃烧生成CO2、CO、H2O，其中生成CO的质量是14g。下列判断正确的是
A. 生成水的质量是18g
B. 生成CO2的质量是44g
C. 消耗氧气的质量是56g
D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量是：，不符合题意；
B、甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳与一氧化碳中碳元素的质量和相等，甲烷中碳元素的质量为：16g-4g=12g，生成一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，则生成二氧化碳的质量为：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：14g+22g+36g-16g=56g，符合题意；
D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，不符合题意。
故选C。
18. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B. 分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的
C. 化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化
D. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，任何化学反应都遵循质量守恒定律，该选项推理不正确；
B、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，该选项推理不正确；
C、化学反应中有新物质生成，则有新物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确；
D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子质子数不同，该选项推理不正确。
故选C。
19. 关于碳元素单质，下列说法正确的是
A. 碳单质都不具有还原性
B. 所有碳单质都很容易燃烧
C. C60是由60个碳原子构成的
D. 石墨转化成金刚石的变化是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳单质在一定条件下能夺取含氧化合物中的氧，具有还原性，例如碳能还原氧化铜，故A错误；
B、碳单质燃烧需要达到一定的温度（着火点），不是都很容易燃烧，比如金刚石在常温常压下很难燃烧，故B错误；
C、C60是由C60分子构成的，一个C60分子是由 60 个碳原子构成的，故C错误；
D、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化成金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
20. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后的质量变化情况。下列说法不正确的是
A. X的数值是6
B. 反应中甲、丁的质量变化之比是1∶2
C. 乙一定是化合物
D. 丙是反应的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的质量，所以8+20+6+8=12+8+X+16，X=6。不符合题意；
B、反应中甲、丁的质量变化之比是(12g-8g):(16g-8g)=1：2。不符合题意；
C、反应前后乙质量减少是反应物，甲、丁质量增加是生成物，丙质量不变可能是催化剂。该反应是乙分解生成甲和丁，是分解反应，乙是分解反应的反应物，一定是化合物。不符合题意；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。符合题意；
故选D。
第Ⅱ卷非选择题
二、理解与应用(本题共7个小题)
21. 化学用语是化学学习的重要工具。请你按要求完成下列问题：
（1）2个铁原子：___________，3个氯离子：___________，铵根离子：___________；
（2）写出下列物质的化学式：氮气___________，石墨___________；
（3）写出Mg2+的完整意义：___________；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价：___________。
【答案】（1） ①. 2Fe ②. ③.
（2） ①. N2 ②. C
（3）1个镁离子带2个单位正电荷
（4）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铁原子表示为2Fe；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个氯离子表示为；
铵根离子表示为；
【小问2详解】
氮气是由氮分子构成的，一个氮分子是由2个氮原子构成的，则氮气的化学式为N2；
石墨是由碳原子构成的单质，化学式为C；
【小问3详解】
Mg2+的完整意义为1个镁离子带2个单位正电荷；
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素显+3价表示为。
22. 下图是几种元素的微粒结构示意图及元素周期表的一部分。请完成下列问题：
（1）若A表示的是离子，则x=___________。
（2）芯片的主要制作材料是高纯硅，硅元素与碳元素化学性质相似的主要原因是___________。C在M中的位置是___________(填字母代号)，②③在元素周期表中属于相同___________(填“周期”或“族”)。
（3）⑤的元素符号是___________，其原子序数是___________。不同元素的本质不同是___________。
【答案】（1）0 （2） ①. 原子的最外层电子数相同 ②. ④ ③. 周期
（3） ①. P ②. 15 ③. 质子数不同或核电荷数不同
【解析】
【小问1详解】
A质子数为12，是镁元素，镁元素的原子核外电子排布为2、8、2，容易失去最外层2个电子形成镁离子。所以若A表示的是离子，则x=0；
【小问2详解】
元素的化学性质，与其原子的最外层电子数关系密切。硅元素与碳元素化学性质相似的主要原因是原子的最外层电子数相同。
C质子数为14，原子中质子数=原子序数，元素在元素周期表中按原子序数排列，原子序数从左到右，从上到下依次增加。所以④是14号元素，C在M中的位置是④。②③在同一横行，则在元素周期表中属于相同周期。
【小问3详解】
⑤是第15号元素，是磷元素。元素符号是P，原子序数是15。
元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
23. 有下列七种物质：①氯化钠 ②铁丝在氧气中燃烧后的产物 ③冰水混合物 ④过氧化氢分解后的产物 ⑤水银 ⑥山泉水 ⑦白醋，其中属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，含有水分子的是___________，由离子构成的纯净物是___________(以上均填序号)。
【答案】 ①. ⑤ ②. ②③ ③. ③④⑥⑦ ④. ①②
【解析】
【详解】纯净物只由一种物质组成，混合物由不同种物质组成；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成且含有氧元素的化合物是氧化物；大多数由金属和非金属元素组成的化合物是由离子构成的。水或者含有水的混合物中有水分子。
①氯化钠是一种物质，由钠、氯两种元素组成，是化合物，是由离子构成的纯净物；
②铁丝在氧气中燃烧后的产物是四氧化三铁，氧化铁由铁、氧两种元素组成，是氧化物，是由离子构成的纯净物；
③冰水混合物只含有水一种物质，是由氢、氧元素组成的化合物，是氧化物，含有水分子；
④过氧化氢分解后的产物是水和氧气，是混合物，含有水分子；
⑤水银是金属单质，含有汞一种元素，是单质；
⑥山泉水含有水等多种物质，是混合物，含有水分子；
⑦白醋含有水、醋酸等多种物质，是混合物，含有水分子；
所以单质是⑤；氧化物是②③；含有水分子的有③④⑥⑦；由离子构成的纯净物是①②。
24. 阅读下列短文，完成下列问题：
过氧乙酸(化学式C2H4O3)溶液是一种常用的消毒剂。①通常状况下过氧乙酸为无色液体②具有强烈刺激性气味③能与水以任意比例互溶④温度稍高即可分解放出氧气⑤过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色⑥还可以做环境的杀菌消毒剂。
（1）过氧乙酸的化学式量是___________，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比是___________(最简比)，其中所含元素质量分数最大的是___________(填元素名称)。
（2）描述过氧乙酸物理性质的语句是___________(填序号，下同)。
（3）描述过氧乙酸用途的语句是___________。
【答案】（1） ①. 76 ②. 6∶1 ③. 氧
（2）①②③ （3）⑤⑥
【解析】
【小问1详解】
过氧乙酸的化学式量是12×2+1×4+16×3=76；过氧乙酸中碳、氢元素的质量比是；过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是；其中所含元素质量分数最大的是氧元素；
小问2详解】
物理性质是指不需发生化学变化就表现出来的性质，如状态、气味、溶解性等，故描述过氧乙酸物理性质的语句是①通常状况下过氧乙酸为无色液体 ②具有强烈刺激性气味③能与水以任意比例互溶，故填：①②③；
【小问3详解】
描述过氧乙酸用途的语句是：⑤过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色，⑥还可以做环境的杀菌消毒剂故填：⑤⑥。
25. 自来水消毒过程中通常会发生如下反应，反应的微观过程可用如图表示：
(表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子)
（1）C物质属于___________(填“单质”、“化合物”)，D物质中含有___________种元素。
（2）从构成物质的粒子角度分析：化学反应中发生变化的微粒是___________，未发生变化的微粒是___________。
（3）该反应中，A、B两种物质反应的质量比是___________。
【答案】（1） ①. 化合物 ②. 三##3
（2） ①. 分子 ②. 原子
（3）18∶71
【解析】
【小问1详解】
由C物质的微观构成可知，C分子是由不同种的原子构成，属于化合物；由D物质的微观构成可知，D物质为HClO，由H、Cl、O三种元素组成；
【小问2详解】
化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，则化学反应中发生变化的微粒是分子，未发生变化的微粒是原子；
【小问3详解】
从微观示意图可知，给出微粒示意图符合质量守恒定律。则，A、B两种物质反应的质量比是(1×2+16)：(35.5×2)=18:71。
26. 写出下列反应的化学方程式：
（1）甲烷(CH4)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳___________。
（2）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳___________。
（3）电解水___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
甲烷(CH4)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：；
小问2详解】
木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，方程式为：。
27. 运用质量守恒定律能解决很多实际问题：
（1）确定物质的化学式：在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中，X的化学式是___________。
（2）定性分析物质组成：某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有的元素是___________，可能含有的元素是___________。
（3）定量计算物质组成：4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是___________。
【答案】（1）CuO （2） ①. 碳、氢(或C、H) ②. 氧(或O)
（3）碳、氢、氧(或C、H、O)
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C的原子个数分别为2、2、5、1，反应后Cu、H、O、C的原子个数分别为0、2、3、1，则2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO；
【小问2详解】
某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，水是由氢氧元素组成的，二氧化碳是由碳氧元素组成的，生成物中共含有碳氢氧三种元素，反应物中氧气只能提供氧元素，根据反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素；
【小问3详解】
4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，该物质一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量：，氢元素质量等于水中氢元素质量：，该物质中碳氢元素质量和=2.4g+0.4g＜4.4g，则该物质中还含有氧元素。故该物质中一定含有的元素是碳、氢、氧。
三、实验与探究(本题共1个小题)
28. 实验室制取气体的一般思路是：
（1）明确反应原理。根据实验室要制取的气体选择合适的反应物。下列物质从物质的组成上看，不适合制取氧气的是___________(填字母代号)。
A. 氯化钠B. 氯化铵(NH4Cl)
C. 氯酸钾(KClO3)D. 过氧化氢溶液
（2）选择实验装置。反应装置的选择一般要考虑___________和反应条件，适合制取气体的反应容器一般有___________。气体收集装置的选择一般需要考虑___________和气体的溶解性，收集气体一般有___________和排空气法，若要收集比空气轻的气体可选择___________法。
（3）进行实验操作。下图是氧气的实验室制取及性质的部分实验∶
装置A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___________(回答一点即可)。用图示方法收集氧气时，需要___________时开始收集。证明集气瓶已集满氧气的现象是___________，将收集满氧气的集气瓶移出水槽，___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。实验完毕后，对___________(填仪器名称)中的混合物进行___________(填操作名称)，将得到的二氧化锰再放入盛有过氧化氢溶液的试管中，经检验还会产生氧气，这说明二氧化锰的___________不变。
兴趣小组的同学利用收集到的氧气进行“铁丝在氧气里燃烧”的探究实验：铁丝在氧气中燃烧的现象是___________、___________、生成黑色固体，反应的化学方程式是___________。小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验后发现集气瓶壁炸裂，你分析小明实验时可能的不当操作是(集气瓶底部已预留少量水)___________。
【答案】（1）AB （2） ①. 反应物状态 ②. 试管、锥形瓶 ③. 气体的密度 ④. 排水法 ⑤. 向下排空气法
（3） ①. 控制反应速率，节约药品等 ②. 气泡连续、均匀放出 ③. 气泡从集气瓶口逸出 ④. 正 ⑤. 锥形瓶 ⑥. 过滤 ⑦. 化学性质 ⑧. 剧烈燃烧 ⑨. 火星四射 ⑩. ⑪. 铁丝靠近或接触集气瓶壁
【解析】
【小问1详解】
A、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，能够制取氧气，物质中必须含有氧元素，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含氧元素，不能用来制取氧气，故A错误；
B、氯化铵是由氮、氢、氯元素组成的，不含氧元素，不能用来制取氧气，故B错误；
C、氯酸钾(KClO3)中含有氧元素，能用来制取氧气，故C正确；
D、过氧化氢中含有氧元素，能用来制取氧气，故D正确；
故选AB；
【小问2详解】
发生装置选择的依据反应条件是否需要加热，选择是否有酒精灯的装置，反应物是固体还是液体，选择的仪器可以是试管、锥形瓶；收集方法从密度角度考虑选择向上或向下排空气法，溶解性角度考虑是否选择排水法；若要收集比空气轻的气体可选择向下排空气法；
【小问3详解】
装置A中用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；长颈漏斗使用时要形成液封，加入的液体较多，使用分液漏斗可以节约药品；用排水法收集氧气时，需要等导管口出现均匀、连续的气泡时开始收集；若气泡从集气瓶口逸出，证明已收集满；将收集满氧气的集气瓶移出水槽，正放在实验台上，因为氧气的密度略大于空气；二氧化锰在该反应中做催化剂，能改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变，实验时，二氧化锰放入了锥形瓶中，实验完毕后，对锥形瓶中的混合物进行过滤，可将二氧化锰固体和液体分离，将得到的二氧化锰再放入盛有过氧化氢溶液的试管中，经检验还会产生氧气，这说明二氧化锰的化学性质不变；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能观察到剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，化学方程式为；小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验后发现集气瓶壁炸裂，可能是铁丝靠近或接触集气瓶壁，使集气瓶壁受热不均而炸裂。
四、分析与计算(本题共1个小题)
29. 某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题：
（1）从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
（2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是：___________。
（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）遵循 （2）逐渐减小
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则反应生成的氧气质量：70.2g-68.6g=1.6g
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=3.4g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，是因为反应生成了氧气，氧气散逸到了空气中；
【小问2详解】
随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是：逐渐减小；
【小问3详解】
见答案。
①
②
③
④
⑤
⑥
①
②
③
④
⑤
⑥