江苏省徐州市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学（解析版）

这是一份江苏省徐州市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学（解析版），共23页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 P—31 S—32 N—14 Zn—65
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分，每题只有1个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”
B. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
C. 锅炉水垢中的可先用饱和溶液处理后，再用酸除去
D. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
【答案】B
【解析】利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确；明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体。胶体能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，故B错误；水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，故C正确；当镀锌铁制品的镀层破损时，仍是Zn为负极，则Zn被发生，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，故D正确；故答案选B。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温
【答案】D
【解析】生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；Cl2溶于水后会产生氯离子，使得饱和食盐水中氯离子浓度较大，因此平衡逆向移动，因此实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体NH3，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；合成氨的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，不利于生成氨气，之所以选定温度为，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，而与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故答案选D。
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C. 水电离的的溶液：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】A
【解析】的溶液，，为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，A正确；使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与铜离子、镁离子生成沉淀，不能大量共存，B错误；水电离的氢离子浓度为1×10−12ml/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C错误；与发生双水解反应不能大量共存，D错误；答案选A。
4. 下列解释实验现象或实验事实的式子正确的是
A. 溶液显碱性：
B. 甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：
C. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为
D. 氨水中滴入酚酞溶液变红：
【答案】D
【解析】纯碱溶液显碱性，是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应，分步电离，，，故A错误；燃烧热是指1ml可燃物与氧气进行完全燃烧反应后，产生稳定稳定化合物时放出的热量，因此甲烷的燃烧热是指1ml甲烷与氧气生成液态水所放出的热量，故B错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上H2O失电子生成氢离子和O2，离子方程式为：，故C错误；一水合氨是弱电解质，，在书写离子方程式时要保留化学式，且在水中部分电离，因此为可逆反应，故D正确；故答案选D。
5. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲探究、对分解速率的影响
B. 用装置乙测量锌与稀硫酸的反应速率
C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D. 用装置丁蒸干溶液获得
【答案】B
【解析】两个试管中H2O2的浓度不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，故A错误；锌与稀硫酸反应生成的H2，针筒可收集并测定一定时间内生成H2的体积，故B正确；用该装置制备氢氧化亚铁时，Fe应该为阳极，但该装置中铁连接电源的负极，作为因此，因此无法生成亚铁离子，也就无法制备氢氧化亚铁，故C错误；蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，若要得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，故D错误；故答案选B。
6. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 总反应的
B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
【答案】B
【解析】由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，，故A错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确；由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误；催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故D错误；故选B。
7. 下列说法不正确的是
A. 能自发进行，则其
B. ，的溶液与的溶液等体积混合，溶液
C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率
D. 某温度时，测得溶液为11，则该温度
【答案】C
【解析】该反应能自发进行，则，该反应为气体分子数减小的反应，即，该反应能自发进行，可知，故A正确；的溶液中c(H+)=1×10-3ml/L，的溶液中c(OH-)=1×10-3ml/L，由于醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸过量，在室温下等体积混合后，醋酸仍有剩余，因此pH