精品解析：江苏省苏州市工业园区苏州大学附属中学2024-2025学年高二年级第二学期期中考试化学试题(原卷版+解析版)

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(考试时间：75分钟，总分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59
一、选择题：(每题3分，13题共39分)。
1. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确是
A. 反应属于置换反应B. NaClO中含有极性共价键
C. 固体NaCl为分子晶体D. 反应中作氧化剂
2. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是
A. 的球棍模型：
B. 基态原子的价层电子轨道表示式为
C. 分子间的氢键：
D. 原子结构示意图：
3. 下列说法正确的是
A. 中原子均为杂化B. 中的键角大于
C. 共价键的极性：D. 分子中正、负电中心重合
4. 氢元素有多种化合物，如等。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 热稳定性大小：
C. 电离能大小：D. 电负性大小：
5. 已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，已知X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的相邻元素，且Z元素基态原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A. X的两种常见单质均为极性分子B. 为正四面体分子，键角为
C. 基态T原子的简化电子排布式为D. 分子中W原子的杂化类型相同
6. 一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性大小：O＞N＞B＞H
B. BH3NH3晶体熔点低于CH3CH3
C. 用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
D. 氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]
阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴()、镍()是周期表中第4周期Ⅶ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，(Ⅲ)和(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将氧化成。向(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶于浓盐酸：
B. 将溶于氨水：
C. 向溶液中滴加少量溶液：
D. 在浓碱溶液中将氧化成：
8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
B. 受热易分解，可用做泡沫灭火器
C. 能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂
D. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 装置甲可用于由溶液制备
B. 装置乙可用于实验室制备少量
C. 装置丙中滴加溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D. 装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成
10. 指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是
A.
B.
C.
D. (浓)
11. 下列实验方案及现象能说明探究结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 铜是人类祖先最早应用金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。
下列说法正确的是

A. 铜精矿结构如图，其化学式为CuFeS
B. Cu与Fe均位于元素周期表d区
C. 熔点：
D. 由基态生成基态时电子填充的能级为4s
13. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法正确的是
A. 反应①中有非极性键断裂和形成B. 该过程中的化合价有、和+4三种
C. 反应①②③均为氧化还原反应D. 能降低该反应活化能
二、非选择题：(4题共61分)。
14. 锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为、等，负极材料一般为石墨碳，以溶有、等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。
（1）基态P原子有____种不同运动状态的电子，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
（2）在周期表中的位置为____，基态、离子中未成对的电子数之比为____。
（3）的空间构型为_______(用文字描述)。
（4）中的配位数为______，该配合物中的配位原子为______。
（5）多聚磷酸由磷酸()加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为_______。
（6）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
（7）碳酸二乙酯(DEC)分子结构如图所示，1ml碳酸二乙酯(DEC)中含键的数目_______ml。
（8）的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图-2所示，_______，则_______。
15. 以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下：
（1）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因_______。
（2）“氧化”步骤：
①写出氧化过程中的离子方程式_______。
②需要控制反应的温度50-60℃的原因是_______。
（3）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
如果“氧化”后的溶液中Fe3+浓度为1.0ml/L，用NH3·H2O调节溶液的pH=_______时，Fe3+开始沉淀。(结果保留小数点后一位)
（4）“沉铁”步骤：其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。
①pH＜1.5时，pH超大，Fe的有效转化率越大的原因是_______。
②pH＞时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是_______。
16. 一种以磷铁渣(主要含FeP，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)、KMnO4为原料制备磷酸锰[Mn3(PO4)2]的实验过程如下：
（1）溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三到烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三到烧瓶中加入一定量的硫酸和KMnO4溶液，反应后有Fe3+、Mn2+和H3PO4生成。反应后过滤。

①写出FeP反应的离子方程式：_______。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入KMnO4溶液，该现象是：_______。
③FePO4难溶于水，反应平衡常数为______。[已知，的电离平衡常数、、]。
（2）除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的Fe3+。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中Fe3+时发生如下反应：(有机层)(有机层)。
①萃取时，Fe3+的萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。
②反萃取的目的是将有机层Fe3+转移到水层，用到的反萃取剂是稀硫酸。使Fe3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
（3）制Mn3(PO4)2。由萃取后所得水层中Mn2+、H3PO4制纯净Mn3(PO4)2固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液100mL[其中c(Mn2+)=1.2ml/L]，_______后干燥沉淀，得Mn3(PO4)2固体。(已知溶液的pH对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)(须选试剂：0.1ml/LH3PO4，NaOH溶液，盐酸，BaCl2溶液)
17. Ⅰ．铜是人类最早使用金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______；中键的物质的量为_______ml。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为_______。
（2）蓝色晶体为铜的配位化合物。NH3分子中H-N-H键角_______(选填“大于”、“等于”、“小于”)中H-N-H键角。
（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2(H2O)2]，其结构如图。
①氯原子的杂化方式为_______。
②该配合物中，每个Cu原子能与其他原子形成3个配位键，在图中横线上补上配体化学式，并在图中用“→”标出相应的配位键_______。
Ⅱ．铜基催化剂Cu-M(M为ZnO、ZnO/Al2O3、ZnO/ZrO2等)是CO2加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

其中催化剂上有两个活动点位(Cu0位点、氧化物载体位点)，CO2分别在中碱位(α)、强碱位(β)吸附发生反应。
（4）请写出中碱位(α)上发生反应的总化学方程式_______。
（5）上述CO2加氢制甲醇的反应在催化剂_______上吸附发生。
Ⅲ．CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
（6）图中所示反应机理中步骤Ⅱ可描述为(请从电负性角度)_______。选项
实验结论
实验方案及现象
A
能催化双氧水分解
向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡
B
金属活动性：
向2mL溶液中加入条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成
C
析出晶体
向溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇溶液，过滤
D
制得胶体
向溶液中加入5~6滴饱和溶液，加热煮沸
金属离子
Ca2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀时(c=0.1ml/L)的pH
11.8
3.3
1.5
9.8
沉淀完全时(c=1.0×10-5ml/L)的pH
13.8
4.7
2.8
11.8