江西省南昌中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江西省南昌中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 2023年10月26日，神舟17号载人飞船成功发射，“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，使中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列叙述错误的是
A. 火箭用液氢为燃料生成水，水分子的空间结构为V形
B. 墨子“传信”和超算“天河一号”中使用的芯片的主要材料均为硅
C. 臭氧是替代氯气的净水剂，和氯气一样，为非极性分子
D. “人造太阳”核聚变反应堆的中子数为2
2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是
A. PCl3的价层电子对互斥模型：
B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D. NH3中N的杂化轨道表示式：
3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. Mg和S熔化
4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器
C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
5. 某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（ ）
A. 该元素与砷属同一族
B. 该元素位于元素周期表p区
C. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O3
D. 该元素原子最外层有3个未成对电子
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有键数目最多为
B. 晶体中含有的共价键数目为
C. 32g环状()分子中含有的数目为
D. 在中存在配位键数目为
7. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. 与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. ，互为同素异形体
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
8. 由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异构的一种，如(顺式)和(反式)。则的链状同分异构体(包括立体异构)有
A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种
9. 观察下列模型，判断下列说法错误的是
A. 晶体堆积属于分子密堆积
B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
10. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。下列说法不正确的是
A. 不属于芳香族化合物B. 分子中含有醛基和醚键
C. 其易溶于有机溶剂X，不易溶于水D. 其分子的空间结构是立体结构
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是
A. 、两种粒子VSEPR模型不相同
B. 第一电离能：
C. 简单离子半径：
D. 该化合物中W的杂化轨道类型为
12. 下列实验装置图正确的是
A. 图1：乙炔的实验室制备及检验B. 图2：石油分馏
C. 图3：可用于用乙醇萃取碘水中的碘D. 图4：可用于尾气的吸收
13. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法错误的是
A. K和Sb之间的最短距离为B. K和Sb原子数之比为
C. 与Sb最邻近的K原子数为6D. 该晶体的密度为
二、非选择题
15. 根据要求填空：
（1）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。
（2）铜催化烯烃反应时会产生，键角：___________(填“”)
（3）有机物吡啶(C5H5N)，结构简式为，其中不饱和度为___________，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；②___________。
（4）配合物广泛存在于自然界，的配位原子是___________，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是___________。
（5）、、按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。
16. 已知某有机物A：①由C、 H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是；②如图是该有机物的质谱图，请回答：
（1）A相对分子质量为___________，A的实验式(最简式)为___________。
（2）A的核磁共振氢谱有两个峰如下左图，红外光谱图如下右图，A的结构简式为___________，所含官能团名称为___________。
（3）A结构中存在的化学键有___________。
A．极性键 B．氢键 C．非极性键 D．键 E．sp3-s键 F．sp3-sp3键 G．sp2-sp3键
（4）与A属于同类别的有机物的同分异构体有___________种，分子中具有手性碳原子的结构简式为___________。
17. 三氯乙醛()作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
（1）E的名称___________，其中水应从___________(填“b”或“c”)口进。
（2）装置D的作用是___________，仪器F的作用是___________。
（3）往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：___________。
（4）反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化化学反应方程式：___________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字)。(；；)
18. H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。回答下列问题：
（1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e-结构，其电子式为___________。
（2）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。
①晶胞中的配位原子是___________，的配位数是___________，___________。
②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。
（3）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子杂化方式为___________。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为；则硼原子B的坐标参数为___________。
2024~2025学年度第二学期南昌中学三经路校区期中考试
高二化学
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 2023年10月26日，神舟17号载人飞船成功发射，“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，使中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列叙述错误的是
A. 火箭用液氢为燃料生成水，水分子的空间结构为V形
B. 墨子“传信”和超算“天河一号”中使用的芯片的主要材料均为硅
C. 臭氧是替代氯气的净水剂，和氯气一样，为非极性分子
D. “人造太阳”核聚变反应堆的中子数为2
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O为sp3杂化，其空间构型为V形，A项正确；
B．光纤为SiO2，而芯片的材料为高纯的Si，B项正确；
C．臭氧分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C项错误；
D．3H表示质量数为3，质量数=中子+质子，求得中子数为2，D项正确；
故选C。
2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是
A. PCl3的价层电子对互斥模型：
B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D. NH3中N的杂化轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．PCl3中价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形，即，故A项正确；
B．HCl分子中σ键称为s-pσ键， s原子轨道是球形，p原子轨道是哑铃形，以“头碰头”方式重叠，则HCl分子中的σ键电子云轮廓图：，故B项正确；
C．为反式聚-1，3-丁二烯的结构简式，故C项错误；
D．NH3中N的价电子排布式为：2s22p3，则其杂化轨道表示式：，故D项正确；
故本题选C。
3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. Mg和S熔化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Na2O和SiO2分别属于离子晶体和原子晶体，熔化时破坏的是离子键和共价键，错误；
B. 碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，B项正确；
C.NaCl和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，NaCl熔化克服离子键、蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，C项错误；
DMg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，S熔化克服分子间作用力，类型不同，D项错误；
答案选B。
【点睛】
4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器
C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
【答案】A
【解析】
【详解】A．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单晶硅用作半导体材料与其熔点高无关，A符合题意；
B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，其中含有带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可以用于制造显示器，B不合题意；
C．氯乙烷汽化时大量吸热，能够快速降低受伤处的温度防止组织坏死，可用于运动中的急性损伤的镇痛，C不合题意；
D．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，D不合题意；
故答案为：A。
5. 某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（ ）
A. 该元素与砷属同一族
B. 该元素位于元素周期表p区
C. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O3
D. 该元素原子的最外层有3个未成对电子
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，原子序数为83的X元素的相对原子质量为209，而稀有气体中原子序数依次为2、8、18、36、54、86，X与86号元素相差3，则X处于第六周期ⅤA族，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X处于元素周期表的第六周期ⅤA族。
A．根据上述分析，X处于元素周期表的第六周期ⅤA族，与砷属同一族，故A正确；
B．第ⅤA族元素的最外层电子排布为ns2np3，位于元素周期表的p区，故B正确；
C．X处于元素周期表的第六周期ⅤA族，X元素的最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式为X2O5，故C错误；
D．X处于元素周期表的第六周期ⅤA族，最外层电子排布为6s26p3，最外层有3个未成对电子，故D正确；
答案选C。
【点睛】学会根据原子序数判断元素在周期表中的位置是解题的关键。解答此类试题，需要记住稀有气体的原子序数和元素周期表的结构。
6. 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 中含有键数目最多为
B. 晶体中含有的共价键数目为
C. 32g环状()分子中含有的数目为
D. 在中存在的配位键数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．可能是乙醛，则1个乙醛分子中含有6个键和1个键，也可能是环氧乙烷，则1个环氧乙烷分子中含有7个键，的物质的量为0.1ml，则其中含有键数目最多为，A正确；
B．晶体中含有、，1个中含有4个共价键，则晶体中含有的共价键数目为，B错误；
C．1个环状分子中含有的键数目为8个，32g环状物质的量为，其中含有的键数目为，C错误；
D．中含有、，其中1个含有6个配位键，则在中存在的配位键数目为，D错误；
答案选A。
7. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. 与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. ，互为同素异形体
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．与的结构相似，相对分子质量比大，其分子间的作用力大，物质的熔沸点就越高，与分子内化学键的键长无关，A错误；
B．由图可知，杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，B正确；
C．、为同一种元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；
D．杯酚分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面内，D正确；
故选A。
8. 由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异构的一种，如(顺式)和(反式)。则的链状同分异构体(包括立体异构)有
A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种
【答案】B
【解析】
【详解】该有机物的不饱和度为，可能存在双键结构，含有碳碳双键和溴原子的二溴丙烯的结构简式为、、、、，共有5种，其中、存在顺反异构体，共7种，故B项正确；
故本题选B。
9. 观察下列模型，判断下列说法错误的是
A. 晶体堆积属于分子密堆积
B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，A正确；
B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1：4，B正确；
C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2：1，C正确；
D．金刚石和碳化硅中1个原子周围均存在4个最近的原子，则原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1，D错误；
故选D。
10. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。下列说法不正确的是
A. 不属于芳香族化合物B. 分子中含有醛基和醚键
C. 其易溶于有机溶剂X，不易溶于水D. 其分子的空间结构是立体结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A正确；
B．结构简式可知，该分子中含有醚键，不含有醛基，B错误；
C．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键，不含有亲水基团如羟基、羧基等，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，C正确；
D．由图可知，青蒿素分子含有多个饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，是立体结构，D正确；
故答案为B。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是
A. 、两种粒子的VSEPR模型不相同
B. 第一电离能：
C. 简单离子半径：
D. 该化合物中W的杂化轨道类型为
【答案】A
【解析】
【分析】Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na；W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的，则W为P，在结构式图中，一个Y形成两个键，则Y为O，一个X形成一个键，且X原子序数最小，X为H，可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P元素。
【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化；H3O+中O原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型相同，A错误；
B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素由上而下第一电离能递减，第一电离能：，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C正确；
D．该化合物中P形成3个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D正确；
故选A。
12. 下列实验装置图正确的是
A. 图1：乙炔的实验室制备及检验B. 图2：石油分馏
C. 图3：可用于用乙醇萃取碘水中的碘D. 图4：可用于尾气的吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A．用电石与饱和食盐水制取乙炔，得到的乙炔中含有等杂质，均会被酸性溶液氧化，使溶液紫色褪去，不能用于检验乙炔气体，A错误；
B．进行石油分馏实验时，温度计应测定馏分的温度，因此温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口附近，而不能伸入溶液的液面以下，且冷凝水应下进上出，B错误；
C．乙醇和水可任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，C错误；
D．是极性分子，不溶于，易溶于水，用图4装置可防止倒吸，D正确；
答案选D。
13. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，A正确；
B．离子键成分的百分数大则倾向于构成离子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，(700℃)高于(316℃升华)与离子键成分的百分数有关，B正确；
C．热稳定性：强于，是因为水分子中氢氧键键能大于硫化氢中氢硫键，与氢键无关，C错误；
D．氟原子(吸电子效应)使羟基的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确；
故选C。
14. 某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法错误的是
A. K和Sb之间的最短距离为B. K和Sb原子数之比为
C. 与Sb最邻近的K原子数为6D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合图b可知和的最短距离为晶胞体对角线的，即为，A正确；
B．根据图a，位于顶点和面心，个数为，位于棱上和晶胞体内，个数为，和原子个数比为，B正确；
C．以图标记的原子为例，据此判断与最邻近的K原子数为8（上下两个晶胞），C错误；
D．该晶胞中有4个原子和12个原子，该晶体密度为，D正确；
故选C。
二、非选择题
15. 根据要求填空：
（1）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。
（2）铜催化烯烃反应时会产生，键角：___________(填“”)
（3）有机物吡啶(C5H5N)，结构简式为，其中不饱和度为___________，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；②___________。
（4）配合物广泛存在于自然界，的配位原子是___________，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是___________。
（5）、、按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。
【答案】（1）3d54s1
（2）> （3） ①. 4 ②. 吡啶能和水形成分子间氢键
（4） ①. N ②. NH3中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强
（5） ①. NaH、、 ②. NaH是离子晶体，、都是分子晶体，分子间存在氢键
【解析】
【小问1详解】
基态铬原子序数是24，价层电子排布式为3d54s1；
【小问2详解】
与中心原子N的价层电子对数分别为2+=2、2+=3，杂化分别sp、sp2，则键角：>；
【小问3详解】
有机物吡啶(C5H5N)，结构简式为，则不饱和度为4；吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；②吡啶能和水形成分子间氢键；
【小问4详解】
中铜离子提供空轨道，N提供孤电子对，即配位原子是N；NH3中N存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强，中N的孤电子对形成了配位键，因此氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角；
【小问5详解】
因为NaH是离子晶体，、都是分子晶体，而分子间存在氢键，则、、的熔点逐渐升高。
16. 已知某有机物A：①由C、 H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是；②如图是该有机物的质谱图，请回答：
（1）A相对分子质量为___________，A的实验式(最简式)为___________。
（2）A的核磁共振氢谱有两个峰如下左图，红外光谱图如下右图，A的结构简式为___________，所含官能团名称为___________。
（3）A结构中存在的化学键有___________。
A．极性键 B．氢键 C．非极性键 D．键 E．sp3-s键 F．sp3-sp3键 G．sp2-sp3键
（4）与A属于同类别的有机物的同分异构体有___________种，分子中具有手性碳原子的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. 74 ②. C4H10O
（2） ①. (CH3)3COH ②. 羟基
（3）ACEF （4） ①. 3 ②.
【解析】
【小问1详解】
由质谱图可知，其相对分子质量是74；碳质量分数是，氢的质量分数是，则氧的质量分数为21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比为，则其实验式为C4H10O；
【小问2详解】
A的实验式为C4H10O，相对分子质量为74，则其化学式为C4H10O，A的核磁共振氢谱有两个峰，根据红外光谱图可知，其分子中含有C-H、O-H、以及C-O，则A的结构简式为(CH3)3COH；所含官能团为羟基。
【小问3详解】
A的结构简式为(CH3)3COH，故A结构中存在的化学键有极性键、非极性键、C-H中sp3-s键、C-C键中sp3-sp3键，故答案为ACEF；
【小问4详解】
A的结构简式为(CH3)3COH，为醇类，与A属于同类别的有机物的同分异构体有
CH3CH2CH2CH2OH、 、 ，共3种，其中具有手性碳原子的结构简式是。
17. 三氯乙醛()作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
（1）E的名称___________，其中水应从___________(填“b”或“c”)口进。
（2）装置D的作用是___________，仪器F的作用是___________。
（3）往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应化学方程式：___________。
（4）反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：___________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字)。(；；)
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. c
（2） ①. 吸收产物HCl ，除去多余的Cl2 ②. 防倒吸
（3）
（4）
（5）73.8%
【解析】
【分析】A装置为利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置是用饱和食盐水除去氯化氢，C装置是反应制备CCl3CHO，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收多余氯气和氯化氢防止污染，E是球形冷凝管，应充满冷凝水，F为干燥管，放在氢氧化钠溶液中，是防止氯化氢溶解过程中出现倒吸现象。据此分析。
【小问1详解】
E为球形冷凝管，冷凝水的流向应为下进上出，故c口进。
【小问2详解】
装置D是最后一个装置，作用是吸收产物 HCl，除去多余的 Cl2 ，仪器 F 为球形干燥管，作用是防倒吸。
【小问3详解】
盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，化学方程式为。
【小问4详解】
反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO 可能被氧化为 CCl3COOH， CCl3CHO 被次氯酸氧化，次氯酸被还原成盐酸，化学反应方程式。
【小问5详解】
根据I2~2 关系分析， Na2S2O3的物质的量为0.0200ml·L-1×0.02L=0.0004ml，则碘的物质的量为0.0002ml，则与HCOO-反应的碘物质的量为0.1000ml/L×0.02L-0.0002ml=0.0018ml， 根据计算，的质量为0.0018ml×147.5g/ml=0.2655g，则质量分数为=73.75%≈73.8%。
18. H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。回答下列问题：
（1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e-结构，其电子式为___________。
（2）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。
①晶胞中的配位原子是___________，的配位数是___________，___________。
②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是___________，说明推测的依据___________。
（3）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为___________。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为；则硼原子B的坐标参数为___________。
【答案】（1） （2） ①. C ②. 6 ③. 2∶1∶1 ④. ⑤. 以分子间作用力结合，受热最易被破坏
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，N原子最外层有5个电子，则需要提供3个电子共用，形成3个共价键；O原子最外层有6个电子，需要提供2个电子共用，形成2个共价键；Cl原子最外层有7个电子，只需要提供1个电子共用，形成1个共价键，由于各原子最外层均满足结构，则根据前面各原子共价键数目得到其结构式为：，最后得到电子式为：。
【小问2详解】
根据该晶胞图可知，表示、表示、表示C原子、表示N原子或、则表示；根据位于晶胞8个顶点，则个数为：；位于晶胞的上下面心，则个数为：；位于侧面面心且每个苯环只有一半属于该晶胞，则个数为：；处于晶胞的上下平面内，则个数为：；位于晶胞侧面棱柱上，则个数为：，最后得到该晶胞化学式为：；
①根据晶胞图可知，是连接在的C原子上，则的配位原子为：C；根据处于晶胞顶点位置可知的配位数为：6；根据晶胞化学式可知晶胞中；
②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分为：；原因为：其他成分是通过离子键或配位键进行结合，只有与晶胞之间是通过分子间作用力结合，作用力较弱，受热后易破坏断裂，使易脱离晶胞。
【小问3详解】
①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，在石墨中C原子形成平面正六边形结构，每个C原子形成3个共价键的平面三角形结构，其中C原子为方式杂化，则六方相氮化硼晶体中氮原子的杂化方式也为杂化；
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为，则A原子位于晶胞空间的左前下方位置，根据晶胞图可知硼原子B位于晶胞的右后下方位置，则硼原子B的坐标参数为：。
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：(700℃)高于(316℃升华)
离子键成分的百分数
C
热稳定性：强于
氢键
D
酸性：强于
羟基极性
相对原子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
46
-114.1
78.3
与水互溶
147.5
-575
97.8
可溶于水、乙醇
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：(700℃)高于(316℃升华)
离子键成分的百分数
C
热稳定性：强于
氢键
D
酸性：强于
羟基极性
相对原子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
46
-114.1
78.3
与水互溶
147.5
-575
97.8
可溶于水、乙醇
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛