陕西省2025届高三下学期三模（陕晋两省）化学试题（Word版附答案）

这是一份陕西省2025届高三下学期三模（陕晋两省）化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中国古代的四大发明是劳动人民创造的，属于中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表达不正确的是
A．H2O2分子的球棍模型：B．某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷
C．HF分子中键的电子云轮廓图：D．CN-的电子式：
3．下列说法不正确的是
A．活性炭具有吸附性，可用于芹菜汁中提取的脱色
B．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
C．含氟牙膏可预防龋齿，6岁以下儿童不宜使用
D．铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，不属于胶体
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
5．下列实验能达到目的的是
A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化
B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向
D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
6．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物III。下列有关说法不正确的是
A．I中的杂化类型是的原子共有9个
B．1mlII发生水解，最多可消耗3mlNaOH
C．III能使溴的溶液褪色
D．可用溶液检验III中是否含有I
7．下列物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
B．工业上用石英和焦炭制取粗硅：
C．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉：
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2↑+H2O
8．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．实验室制乙炔B．制备
C．萃取振荡时放气D．实验室制备并收集少量
9．X、Y、Z、E、M为五种短周期主族元素，所形成化合物的化学式为，其中X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E元素原子最外层上的电子是次外层电数的3倍，M的某一核素可测定出土古物的年代。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．E分别与X、Z、M都能形成至少两种化合物
D．和的VSEPR模型均为直线形
10．T℃下，向一恒容密闭容器中充入A和B，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应历程分五步进行
B．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
C．使用催化剂1时体系更快达到平衡状态
D．第1步是总反应的决速步
11．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是
A．放电时，a极发生还原反应
B．导电介质c可为溶液
C．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5ml电子
D．充电时，b极反应为
12．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B．2个铜原子的最近距离为
C．N原子的配位数是12个
D．该晶体密度
13．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为
B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
C．“还原”过程中会有硫酸生成
D．“氧化”过程中发生反应：
14．在pH=7含的溶液中，一定范围内存在平衡关系：；；；；平衡常数依次为、、、。已知，，，的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示的是随的变化情况
B．随增大，先减小后增大
C．M点：
D．p点的横坐标是
二、解答题
15．MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出：
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。
ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。
(2)纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为 ，说明试剂加入顺序的原因 。
(3)电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为 。
(4)产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c ml·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)
16．某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠，经查阅资料部分物质性质如下：
①制备的反应为，且是放热反应。
②的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于。
③饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和。
现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)从如图选出制备装置中处所缺的仪器组合 。
(2)制备装置中装草酸溶液的仪器的名称是 。
(3)写出A装置中生成的离子方程式 ，实验中通入氮气的目的是 。
(4)实验中处冰水浴的目的是 。
(5)从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为：
减压，蒸发结晶；温水洗涤；低于干燥，得到成品。
的操作名称为 。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为 (计算结果保留两位有效数字)。
17．乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热()为，表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示：
已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向 (填“E”“E点上方”或“E点下方”)。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数 (保留小数点后一位)。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，增大，理由是 。
(3)/固溶体是我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其中摩尔质量为，其晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则在晶胞中的配位数为 ，该晶胞的密度为 。
18．我国科学家设计了一条维拉帕米(化合物M)的新的合成路线，如下所示：
(1)C中官能团的名称为 。
(2)E的名称为 ，B的结构简式为 。
(3)上述合成路线中不涉及到的反应类型有_______。
A．还原反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应
(4)写出由G生成Ⅰ的化学反应方程式 。
(5)下列关于F的说法中，正确的是_______。
A．F分子中没有不对称碳原子B．F、L生成M的反应是取代反应
C．F与浓溴水混合产生白色沉淀D．F分子中不存在π键
(6)写出C的一种同分异构体的结构简式，同时满足下列条件： 。
①与溶液显紫色；
②能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，两种水解产物的分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。
(7)请从结构角度分析K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因： 。
发明
过程描述
化学原理
A
司南
由天然的磁石制成的
其化学组成为
B
印刷术
用胶泥刻字、烧令坚制成陶瓷活字
烧制过程中形成新的化学键
C
造纸
草木灰水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．A
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．C
13．D
14．D
15．(1) 增大反应速率，提高浸出率 MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+
(2) 4.7~5.8 MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱
(3)3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
(4)部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠为-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，产品纯度=×100%=
16．(1)b
(2)恒压滴液漏斗
(3) 稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸
(4)降低NaClO2的溶解度、防止ClO2大量逸出
(5)趁热过滤
(6)1.6
17．(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1366.8kJ/ml
(2) b E点上方 5.7L/ml 反应iii为放热反应，平衡常数为，升高温度，平衡逆向移动，减小
(3) 8
18．(1)酰胺基、醚键
(2) 2-溴丙烷
(3)BD
(4)＋CH3NH2＋CH3OH
(5)B
(6)或者
(7)溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂