高二化学月考卷（新高考通用“14 4”，人教版2019选择性必修2 选择性必修3）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

这是一份高二化学月考卷（新高考通用“14 4”，人教版2019选择性必修2 选择性必修3）-2024-2025学年高中下学期第三次月考，文件包含高二化学月考卷全解全析docx、高二化学月考卷考试版docx、高二化学月考卷参考答案docx、高二化学月考卷答题卡A4pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修 2+选择性必修 3 全册（人教版 2019）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0．65。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是
A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料
B． 分子中的双螺旋链通过共价键相互结合
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．航空材料中用到的掺杂 的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性
2．反应 用于捕捉废气中的 ，有关化学用语正确的是
A．基态 C 原子最外层电子的轨道表示式：
B． 的结构示意图：
C． 轨道的电子云轮廓图：
/
D． 的球棍模型：
3．关于下列实验装置，说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．光照条件下，装置甲可以证明 Cl2 和 CH4 会发生取代反应
B．装置乙可以实现海水淡化
C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸
D．装置丁可用于分离水和乙醇
4．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是
A．热稳定性：NH3>PH3；NH3 分子间存在氢键，PH3 分子间没有氢键
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键
C．熔点：SiO2>CO2；SiO2 是共价晶体，CO2 是分子晶体
D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者 F 原子电负性大，-CF3 对羧基中的羟基有吸电子效应，导致 O-H
键极性变大，更易电离
5．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．甲中苯环上的溴代物有 2 种
B．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
C.1ml 乙与 发生加成反应，最多消耗 3ml
D．甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃
6．由四种原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用
在新型电池中，其中 W 为电负性最大的元素，X 的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原
/
子均达到 8 电子结构。下列说法中错误的是
A．基态原子未成对电子数：W=X=Z
B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．XZ3 和 YZ3 均为非极性分子
D．第一电离能：W>Z>Y>X
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因：Cu2+ + NH3·H2O = Cu(OH)2 + NH
8．实验室中可用下图流程制备 晶体， 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．若有 64g 铜溶解，理论上消耗 的体积为 11.2L
B．若生成 1ml ，转移的电子数为 4
C．1L pH=1 的 溶液中， 数目为 0.2
D．1ml 离子中 键的数目为 16
9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混
合溶液的流程如图。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与 溶液反应
/
B．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
C. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得
10．下列实验方案能达到探究目的的是
探究目的 实验方案
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体
A 苯与液溴能发生取代反应 直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀
产生
A．A B．B C．C D．D
11．利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是
A．该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂
B．电极 N 上的电极反应式为 2H2O+4e-=O2↑+4H+
C．该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极 M→电解质溶液→电极 N→电源
D．若电源为铅酸蓄电池，则电极 M 应与 PbO2 电极相连
12．铁镁储氢合金的晶胞结构如图所示，铁原子位于晶胞顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为 8
个小立方体的体心位置。下列说法正确的是
/
B 卤代烃中卤素原子的检验
将卤代烃和 NaOH 水溶液混合加热，向混合液中
滴加 AgNO3 溶液，观察产生固体的颜色
C
证明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子
中有双键
向丙烯醛中加溴的 CCl4 溶液，观察溴的 CCl4 溶
液是否褪色
D 苯中是否混有苯酚
向样品中滴加少量稀溴水，观察是否出现白色沉
淀
A．镁有 12 种空间运动状态不同的电子
B．晶胞中 Fe 原子与 Mg 原子个数比为 7：4
C．Fe 原子的配位数是 4
D．晶体储氢时，H2 位于晶胞体心和棱中心位置，若储氢后的化学式为 FeMg2H，则储氢率为 50%
13．1，4-环己二醇( )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷( )为基础原料，合成 1，4-
环己二醇的路线如下。下列说法正确的是
A．有机物 N 和 Y 可能为同分异构体，也可能为同种物质
B．物质 X 和环己烷都不可能所有碳原子共平面，且等质量的两物质燃烧时，X 耗氧量大。
C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同
D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
14．化学家合成出一种超分子，在链状分子 A 上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子
B 与带有正电荷的位点 1 相互作用较强；在酸性条件下，环状分子 B 与位点 2 的相互作用增强。下列
说法错误的是
/
A．酸性条件下，位点 2 的亚氨基结合 而带正电荷，与环状分子 B 的作用力增强
B．酸性条件下，分子 B 与位点 2 之间存在氢键
C．分子 B 内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中
D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（14 分）氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为 MnCO3 含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素)制备高纯度碳酸锰的
工艺流程如图：
已知：①相关金属离子 形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下：
金属离子
开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6
②常温下， 、
回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置为 。
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：
焙烧温度为 500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)= 。
/
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2 将 氧化为 ，反应离子方程式为 ；
若溶液中金属离子浓度均为 ，调节溶液 pH 使 、 沉淀完全，此时溶液的 pH 范围
为 ，再加入适量 NH4F 沉淀 将 、 转化为 、 沉淀，此时，
。
(4)碳化结晶时，通入氨气的目的是 。
(5)流程中能循环利用的固态物质是 (填化学式)。
16．（15 分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表，按下列合成
步骤回答问题：
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解 难 微 难
度 溶 溶 溶
(1)仪器 a 的名称为 ；d 装置的作用是 。
/
苯 溴
溴
苯
相对分子
质量
78 160 157
(2)向 a 装置中加入 7.8g 无水苯和少量铁屑，由 b 向 a 中小心滴入 10mL 液溴，发生有机反应的方程
式 。
(3)若用分液漏斗代替仪器 b，可能会产生的问题是 。
(4)反应充分后，取 a 装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①操作 I 是向其中加入适量水，然后 (填操作名称)除去 FeBr3。
②操作 II、III 是用 9%的 NaOH 溶液和水洗涤，NaOH 溶液洗涤的目的是 。
③操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用
是 。
④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作 V 要进一步提纯，在该提纯步骤中用
到的仪器有 (填标号)。
⑤经称量，最终得到溴苯 6.28g，该实验中溴苯的产率为 。
17．（14 分）按照要求回答下列问题。
(1)基态 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)吡咯 所有原子共平面，则吡咯的大 键为 ， 吡咯有 键，其
键长与键角的数值可通过 (填现代分析仪器)获得。
(3)实验测得 形成离子液体的过程中存在的转化： ，试画出
/
的结构式： 。
(4)钴酞菁近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛
的应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中 p 轨道能提供一对电子的 N 原子是 (填图中酞菁中 N 原
子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 。
(5)制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过
键相互连接，Ca 位于立方体体心，原子分数坐标为 ，距离 最近的 B 有 个，
Ca 与 B 个数比为 。
18．（15 分）某芳香烃 A 是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医
药中间体 G 等多种物质。
/
(1)B 生成 C 的反应类型为 ，扁桃酸中官能团的名称 ，其结构中含有
个手性碳。
(2)写出 C 生成 D 的化学方程式 。
(3)写出由单体 G 通过加聚反应所得产物的结构简式 。
(4)扁桃酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。其
中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为 2:2:2:1:1 的结构简式为 。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
③遇 FeCl3 溶液显紫色
(5)已知 ，某兴趣小组拟用 A 合成阿司匹林前体水杨酸
( )，合成路线如图所示：
水杨酸的名称 (用系统命名法命名)写出上述流程由 生成 H 的化学方程式
为 。
/